北京市第五十七中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

一、42分：1-12每题2分，13-18每题3分 1 2 3 4 5 6 7 8 8 10 D D C C D B C B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 A A D B C C B D 19.（11分） （1）负 （1分） Zn-2e-=Zn2+（1分）（2）bd（2分） （3）Cu→Zn （1分） 原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。（2分） （4）Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+ = Zn2++Cu）（2分） （5）ab（2分） 20.（8分） （1） （1分） （2）H2O （1分） （3）第四周期第IIA族 （1分） （4）bc （2分） （5）Cl- （1分） -Cl、I为同主族元素，电子层数I＞Cl，离子半径I-＞Cl-，失电子能力I-＞Cl-，还原性I-＞Cl-。（2分） 21.（14分） （1）① 吸收 （1分） 484 （2分） ② C （1分） （2） CO2+3H2 CH3OH+H2O（2分） ② ad（2分） （3）① 负 （1分） O2+4H++4e =2H2O （2分） ② 5.6 （2分） （4）实现二氧化碳的循环使用 （1分） 22.（14分） （1）① 催化 （1分） 增大接触面积，加快反应速率 （1分） ② 饱和CO2水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符。（第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降。） （2分） 羟基 （1分） （2）① 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分） 1∶2 （1分） ② ac（2分） （3）① （1分） ② n（2分） （4）反应V （1分） （5） （2分） 23．（11分） （1）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分） ② 6 mol/L NaNO3溶液 （2分） ③ H+ （1分） （2）① 3 HNO2 === 2 NO + 1 HNO3 + 1 H2O （2分） ② HNO2 + OH- === H2O + NO- 2 （2分） ③ 1 （1分） （3）过量浓硝酸中H+与NO2 作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024——2025高一化学期末考试 班级 姓名 一、选择题：（每道选择题只有一个答案,42分） 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．镁条与稀盐酸的反应 B．碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的二氧化碳与碳粉的反应 3. 丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯有相同的官能团，下列有关丙烯的说法中不正确的是 A．能在空气中燃烧 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．与Br2发生加成反应的产物是CH2Br- CH2- CH2Br D．在一定条件下可以发生加聚反应 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaCl的电子式： B．K+离子的结构示意图： C．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 5．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中有碳碳键和碳氢键的形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．通过石油的裂化也可以获得汽油，石油的裂化属于物理变化 6．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．油脂属于高分子化合物 B．硫酸铜溶液可使蛋白质变性 C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．糖、油脂、蛋白质均可水解 7．抗坏血酸（即维生素C）结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A．化学式为C6H8O6 B．可以发生酯化反应 C．分子中含有4种官能团 D．可作食品中的抗氧化剂 8.可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 9.镓(Ga)与K同周期，下列关于Ga的说法不正确的是 A．位于元素周期表第ⅢA族 B．原子半径比K小 C．单质的还原性比K弱 D．Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱 10．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中，不正确 A．NH4H是离子化合物 B．NH4H固体投入少量水中，稍稍加热后有两种气体产生 C．NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大 D．NH4H溶入水后，形成的溶液显酸性 11.1866年凯库勒提出了苯单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列哪些事实： ①苯不能使溴的CCl4溶液褪色　②苯能与H2发生加成反应　③溴苯没有同分异构体　④邻二溴苯 只有一种　⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 A.①④⑤ B.②④⑤ C. ①②⑤ D.①③⑤ 12..一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．恒容，充入He B．恒容，充入H2 C．恒压，充入氩气 D．压缩容器，增大压强 13. 10mL0.40 mo1/LH2O2 溶液在催化剂作用下发生分解 。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2 )/mL 0.0 4.6 11.2 22.4 26.5 29.9 忽略溶液的体积变化 ,下列叙述不正确的是 A.0 ~4 min的平均反应速率:v(H2O2) =2.5 x10-2 mo1/(L.min) B.0 ~6 min随反应进行速率变快可能是由于反应放热使温度升高 C.反应至 4 min 时 ,c(H2O2 ) =0.3 mo1/L D.反应至 4 min 时 , H2O2 分解了 50% 14.下列实验方案（夹持装置已略）能达实验目的的是 A B C D 目的 分离酒精和水 比较Mg、Al 金属性的强弱 探究浓度对化学反应速率的影响 除去SO2中的 少量CO2 实验操作 15．新型碱性氨–氧气燃料电池的装置示意图如图下列说法不正确的是 A．该装置可将化学能转变为电能 B．工作时电流从电极 b 经导线流向电极 a C．a 极反应：2NH3－6e— =N2 + 6 H+ D．该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 16．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮 （NO3－）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图：下列说法不正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2＋N2ON2+H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e－===2H＋ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 17. 钛酸钡BaTiO3是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制等。某工厂以重晶石BaSO4为原料，生产BaTiO3的工业流程如下图，下列说法不正确的是 已知：“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。 A．“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。 B．“酸化”中的酸为硫酸。 C．“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为： BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4= BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl。 D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO=1:1。 18．某实验小组用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1＞t2＞t3。 下列说法不正确的是 A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 二、非选择题（共5道题，共58分） 19. （11分）一种简单的原电池装置如右图所示。据图回答下列问题。 （1）锌是该电池的 （填“正”或“负”）极， 发生的电极反应为 。 （2）装置中稀硫酸的作用是 。 a．电极材料 b．电极反应物 c．电子导体 d．离子导体 （3）该原电池外电路中电流方向为_________（填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”）。 从化学的角度分析，原电池产生电流的原因是： 。 （4）若将稀硫酸换成硫酸铜，电池总反应方程式为 。 （5）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 。 a. H2 + Cl2 === 2HCl b. 2Ag+ + Cu === Cu2+ + 2Ag c. Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O 20．（8分）X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 （1）已知X位于第一周期，则X2Y电子式为 。 （2）比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是 （填化学式）。 （3）已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是 。 （4）下列推断正确的是 （填“序号”）。 a. 简单离子半径：M− > Q+ >R2+ b. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 （5）比较I- 和M的阴离子，还原性更强的是 （填离子符号），从原子结构的角度解释原因 。 21.（14分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 ①完全分解需 ______填“放出”或“吸收”能量 ______。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 ______。 （2）200℃时，在2L密闭容器中充入CO2和H2发生过程II中的反应，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应的化学方程式为_______。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a.单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH。 b.容器中n（CO2）：n（H2O）不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中密度不再变化 （3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①是 ______填“正极”或“负极”，的电极反应式 ______。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 ______。 （4）过程IV的目的 。 22.（14分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下。 已知：i.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平 ii.饱和CO2水溶液pH为5.6 （1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。 ①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起 作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是 。 ②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。 针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了CO2。乙同学认为不合理，其依据一是 ；依据二是乙醇中含官能团 （填名称），在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。 （2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。 ①反应I的化学方程式是 ，其中n（氧化剂）：n（还原剂）= 。 ②反应III的发生装置如图所示，有关说法正确的是 。 a. 试剂X为饱和碳酸钠溶液。 b. 实验时先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。 c. 一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。 d. 实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。 （3） ①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式 。 ②F→G为加聚反应，化学方程式是 _____________。 （4） 在反应I→VI中，属于加成反应的是____________。 （5） 研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应III推测其生成得六元环酯（分子式C6H8O4)的结构简式 _____________。 23．（11分）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2 mL 6 mol/L HNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的NO2气流8 s 实验1 溶液基本无色 实验2 3 mol/L H2SO4溶液 立即变黄 实验3 3 mol/L Na2SO4溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式_____。 ②实验1中溶液a是_____。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中_____与NO2作用的结果。 （2）资料：i．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体 ii．HNO2 是一种弱酸。HNO2电离出NO- 2，NO- 2与Cu2+发生如下反应： Cu2+ + 4NO- 2 [Cu(NO2)4]2- (绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu(NO2)4]2-，使溶液呈绿色。 实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO- 2 + H+ === HNO2，NO- 2浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO- 2浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色 溶液分成两份 加入2 mL NaOH溶液，振荡 溶液变绿色 加入2 mL H2O，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全HNO2分解的化学方程式：□HNO2 === □NO + □_____ + □_____ ②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用_____。 ③丙同学依据实验推知猜想_____（填“1”或“2”）成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是_____。 学科网（北京）股份有限公司 $$