精品解析：福建省泉州市实验中学2024-2025学年九年级上学期第四次月考化学试题

泉州实验中学2024~2025学年度上学期初三年第四次阶段考 化学试题 (满分：100分；考试时间60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【分析】自然界的“碳循环”是指碳元素在不同形态之间的转化和流动过程，据此进行分析解答。 【详解】A、碳循环中的碳以多种形式存在（如CO2、有机物等），但本质是碳元素的循环。元素在化学反应中种类不变，故A选项符合题意； B、碳单质（如石墨、金刚石）在自然界中较少参与循环，碳多以化合物形式存在，故B选项不符合题意； C、二氧化碳是碳循环的重要形式之一，但循环还包括其他含碳物质（如有机物），故C选项不符合题意； D、一氧化碳在自然界中含量极少，并非主要循环形式，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 A. 给某些部位涂油 B. 刷防锈漆 C. 船体经常用稀盐酸清洗 D. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 【答案】C 【解析】 【详解】A、涂油可隔绝氧气和水，防止铁生锈，该措施可行； B、刷漆可隔绝氧气和水，防止铁生锈，该措施可行； C、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，但铁也能与盐酸反应，该措施不可行； D、合金的抗腐蚀性更好，该措施可行。 故选C。 3. 大棚蔬菜种植时，经常使用CO2作气体肥料，以下说法不正确的是 A. 使用CO2可以增加产量 B. 使用CO2期间可以大量浇水 C. 人进去时，要先通风防窒息 D. CO2发生器要吊起来使用，因为CO2密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿色植物通过光合作用将二氧化碳合成有机物，故使用CO2可以增加产量，选项正确，不符合题意； B、绿色植物光合作用过程中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，故使用CO2期间可以大量浇水，选项正确，不符合题意； C、二氧化碳不能供给呼吸，但植物光合作用会消耗二氧化碳生成氧气，产生的氧气能够供给呼吸，故人进入大棚时不会出现窒息现象，选项错误，符合题意； D、将CO2发生器吊起来使用，产生的二氧化碳由于密度比空气大，会向下飘动，与植物充分接触，促进植物光合作用，选项正确，不符合题意； 故选C。 4. 有关金属与金属材料的说法中错误的是 A. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 C. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 D. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝合金质轻、耐腐蚀性好，硬度高，所以铝合金可以制成门窗，故选项说法正确； B、生铁和钢都是铁合金，但钢（含碳量为0.03%～2%）中的含碳量比生铁（含碳量为2%～4.3%）低，故选项说法错误； C、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，故选项说法正确； D、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要是银的价格比铜高的多，且银的储量比铜少，故选项说法正确。 故选B。 5. 小明同学在做“的实验室制取”实验时，进行的操作中正确的是 A. 发生装置 B. 制取药品 C. 检验 D. 收集 【答案】D 【解析】 【详解】A、该发生装置中长颈漏斗的下端管口没有浸没在液面以下，反应中生成的气体会从长颈漏斗中逸出，不符合题意； B、实验室制取二氧化碳一般使用的试剂是块状大理石和稀盐酸，大理石和稀盐酸反应生成的氯化钙易溶于水，反应会持续进行。如果采用图示块状大理石和稀硫酸，反应开始有气泡产生，但很快就会停止，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙覆盖在块状大理石的表面，阻止反应继续进行，不符合题意； C、检验二氧化碳气体应该使用澄清石灰水，可以将生成的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊；也可以将少量澄清石灰水倒入集气瓶内，振荡，观察石灰水是否变浑浊。将燃着的小木条伸入集气瓶内，如果火焰熄灭，不能肯定该气体就是二氧化碳，因为氮气等也能使燃着的木条火焰熄灭，不符合题意； D、因为二氧化碳密度比空气大，所以可用瓶口向上排空气法收集，图示操作正确，符合题意。 故选D。 6. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳、主要成分为碳酸钙)”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是 A. “蜃”的主要成分是 B. “煤饼”的主要作用是提供高温条件 C. “蛎房成灰”的过程由热能转化为化学能 D. “蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、牡蛎壳主要成分是碳酸钙（CaCO3），高温煅烧碳酸钙发生反应，生成氧化钙（CaO），“蜃”的主要成分是氧化钙，不是氢氧化钙[Ca(OH)2]，该选项说法错误； B、“煤饼”燃烧能放出大量的热，为 “蛎房烧灰” 提供高温条件，该选项说法正确； C、“蛎房成灰”过程是碳酸钙在高温下分解，需要吸收热量，由热能转化为化学能，该选项说法正确； D、“蛎房成灰”的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确。 故选A。 7. 兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证了Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A. 得到的“铁树”为红色 B. 完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C. 该实验能验证三种金属的活动性顺序 D. 形成“银树”反应方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁是一种银白色金属，生成的“铁树”应为银白色，而非红色。错误； B、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，根据化学方程式可知，每65份的锌反应生成56份的铁，固体质量减小，溶液质量增大，错误； C、锌放入FeSO4溶液中，锌表面有银白色物质析出，说明锌能置换出铁，即Zn＞Fe；锌放入AgNO3溶液中，锌表面有银白色物质（银）析出，说明Zn＞Ag，但无法直接比较Fe和Ag的活动性顺序，错误； D、形成“银树”发生的反应为锌与硝酸银生成硝酸锌和银，方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，正确。 故选D。 8. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 测硬度或测密度 B 鉴别铁粉和石墨粉 用磁铁吸引 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的CO 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄金（纯金）密度大且硬度较低，而铜锌合金（假黄金）密度较小且硬度较高。测密度或硬度均可有效鉴别。选项正确； B、铁粉具有磁性，能被磁铁吸引；石墨粉无磁性，无法被吸引。选项正确； C、铁的活动性比氢强，会与稀盐酸反应生氯化亚铁和氢气，而铜（活动性弱于氢）不反应。加入稀盐酸后，会除去主要物质，选项错误； D、CO具有还原性，在高温下与CuO反应生成CO2，而CO2不反应。此方法可有效去除CO。选项正确。 故选C。 9. 如图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置（夹持装置已略去），它能在较短时间内观察到明显现象。下列说法错误的是 A. U形管左侧铁丝生锈、右侧铁丝不生锈 B. 能在较短时间内观察到明显现象与氧气浓度有关 C. 该实验能说明铁生锈与水有关 D. 仅通过该实验即能探究铁生锈的条件 【答案】D 【解析】 【详解】A、图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈，选项说法正确； B、铁生锈是铁与氧气、水发生反应所致，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：提供了充足的氧气，使反应速率加快，选项说法正确； C、图2实验中，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U型管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U型管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此证明铁生锈与水有关，选项说法正确； D、仅通过该实验不能证明铁生锈需要氧气，选项说法错误。 故选：D。 10. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是 A. a铁片、b铜片 B. a铁片、b锌片 C. a铝片、b镁片 D. a铜片、b银片 【答案】A 【解析】 【分析】由图乙信息可知，第一个烧杯中，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，指针向右偏转，第二个烧杯中，铜比铂活泼，但两种金属均位于氢元素后面，指针不偏转，第三个烧杯中，镁、铁均位于氢前，且镁比铁活泼，指针向左偏转，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢元素前面，且指针偏向金属活动性强的那边。图丙中，指针向左偏转，说明金属活动性顺序：a>b，且a必须位于氢元素前。 【详解】A、金属活动性顺序：铁>氢>铜，符合题意； B、金属活动性顺序：铁<锌，不符合题意； C、金属活动性顺序：铝<镁，不符合题意； D、金属活动性顺序：氢>铜>银，不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。 （1）“碳”排放：CO2的过度排放会造成______的加剧。减少 CO2排放，你能做的是______（写一种做法）。 （2）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收 CO2。 ①绿色植物通过______吸收 CO2。 ②海水吸收二氧化碳会生成______（写名称）。 ③风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。 （3）“碳”利用：超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是______（填序号）。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 减少一次性筷子的使用（合理即可） （2） ①. 光合作用 ②. 碳酸 ③. （3）BD 【解析】 【小问1详解】 CO2的过度排放会造成温室效应加剧，故填温室效应； 为减少 CO2排放，可以减少一次性筷子的使用等，故填减少一次性筷子的使用等。 【小问2详解】 ①绿色植物通过光合作用，将二氧化碳与水转化为有机物和氧气，能够吸收空气中的二氧化碳，故填光合作用。 ②海水中含有大量的水，吸收的二氧化碳与水反应生成碳酸，故填碳酸。 ③风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca(HCO3)2，故反应的化学方程式写为：。 【小问3详解】 A CO2流体中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物，选项错误； B CO2流体中只含有二氧化碳一种物质，与普通二氧化碳相比，都有二氧化碳分子构成，所以它们的化学性质相同，选项正确； C 二氧化碳分子具有微粒的属性，所以该物质的分子也在不断运动，选项错误； D CO2流体和水相似，溶解能力强，则它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，选项正确； 故填BD。 12. 人类的生活离不开金属材料。 （1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物，这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式_____。 （2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为_____ （3）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As₄S₄)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。 ①“彩色金”中_____(填“含”或“不含”)金元素(Au)。 ②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式_____，“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是_____。 【答案】（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2） 汞 （3） ①. Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu ②. 置换反应 （4） ①. 不含 ②. SnS2 ③. 防止SnS₂与空气中的氧气反应 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 常温下呈液态的金属是汞（Hg），其沸点低，受热易蒸发； 【小问3详解】 以曾青涂铁，铁赤色如铜，曾青指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应物雄黄（As₄S₄）和锡粉（Sn）中不含金元素（Au），因此产物“彩色金”中也不含金元素； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前As原子有4个，S原子有4个，Sn原子有2个；反应后As原子有4个，所以2X中应含有2个Sn原子和4个S原子，则X的化学式为 SnS2；密闭容器可防止SnS₂与空气中的氧气发生反应而变质。 13. 根据所学二氧化碳的相关知识回答下列问题： （1）如图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验： 【资料】碳酸钠与稀硫酸反应能生成二氧化碳。 ①图A实验中，_____(填“a”或“b”)处滤纸条最终会变红。 ②根据图B实验现象可知，二氧化碳具有的性质是_____，利用该性质其可用于_____。 ③图C所示实验中，迅速盖紧瓶盖并振荡后观察到的现象为_____。 （2）为测定石灰石与稀盐酸反应产生的体积，某同学拟用如图实验装置进行实验。 ①让Y形管中药品发生反应的操作是_____。 ②Y形管中反应的化学方程式为_____。 ③反应结束后进行读数，左侧Y型管中残留二氧化碳会使测得二氧化碳体积_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. a ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大 ③. 灭火 ④. 澄清石灰水变浑浊，软塑料变瘪 （2） ①. 将 Y 形管向左倾斜， 让稀盐酸流入左边，与大理石接触 ②. ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①该实验中a处滤纸条变红，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红； ②根据图B实验，蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，利用该性质其可用于灭火； ③图C所示实验中，迅速盖紧瓶盖并振荡后观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，软塑料变瘪，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小； 【小问2详解】 ①让Y形管中药品发生反应的操作是：将 Y 形管向左倾斜， 让稀盐酸流入左边，与大理石接触； ②稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③反应结束后进行读数，左侧Y型管中残留二氧化碳，会使测得二化碳体积偏小。 14. 铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。 （1）人类最早发现铁源自陨石。某铁陨石中含90.85%铁以及镍、钴等，则铁陨石属于_____(填“纯净物”或‘混合物’’)。 （2）利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是_____。 （3）炼铁的部分操作顺序为： Ⅰ．点燃E处酒精灯； Ⅱ．先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯； Ⅲ．C处停止加热，继续通CO直至装置冷却至室温； Ⅳ．…… ①装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为_____。 ②步骤皿继续通CO目的是_____(填标号)。 a．防止灼热的铁被氧化 b．防止石灰水倒吸 c．加快装置的降温 ③装置E的作用是_____。 （4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图2.据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有_____(填化学式)，为提高炼铁产率，可采取的措施是_____。 【答案】（1）混合物 （2）使装置受热更均匀 （3） ①. ②. ab##ba ③. 处理尾气，防止污染空气 （4） ①. Fe3O4、FeO##FeO、Fe3O4 ②. 将温度高于850℃ 【解析】 【小问1详解】 铁陨石中含 90.85% 铁以及镍、钴等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以铁陨石属于混合物； 【小问2详解】 A装置中采用的为水浴加热，该方法使装置受热更均匀； 【小问3详解】 ①一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②a、继续通入一氧化碳，可以防止反应生成的铁与空气中的氧气在高温下反应，重新被氧化，符合题意； b、继续通入一氧化碳，可以防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管，符合题意； c、继续通入一氧化碳，不能加快装置的降温，不符合题意。 故选ab； ③一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则E装置可用于处理尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 由图可知，当反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有Fe3O4和FeO；若想提高产率，应将温度高于850℃。 15. 如图所示的是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，甲同学用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_____。 （2）若用G装置收集氢气，氢气应从_____端进入（填“m”或“n”）。 （3）在制取氢气同时用温度传感器测量A装置内溶液的温度变化如图所示，请解释温度变化的原因_____。 （4）乙同学认为用B装置制取氢气更好，请你说明理由_____。 （5）氯气是一种密度大于空气且可溶于水的气体，实验室常用浓盐酸和二氧化锰，在加热条件制取氯气，实验室制取氯气的装置组合是_____（填标号）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）m （3）锌和稀硫酸的反应是放热反应，反应时温度升高，反应结束后装置散热，温度降低 （4）可以控制反应的发生和停止 （5）CE 【解析】 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗，其形状特点是带有活塞，可用于控制液体的滴加速度，故填写：分液漏斗； 锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 氢气的密度比水小，用G装置收集氢气时应“短进长出”，即氢气应从m端进入，将水从n端排出。 【小问3详解】 由温度-时间图像可知，温度先升高后降低，则原因是锌和稀硫酸的反应是放热反应，反应过程中放出热量使溶液温度升高，反应结束后，装置向周围环境散热，温度逐渐降低。 【小问4详解】 B装置使用了带孔塑料板和止水夹，关闭止水夹时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，所以B装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件制取氯气，反应物为固体和液体，反应条件是加热，所以发生装置应选C，氯气密度大于空气且可溶于水，只能用向上排空气法收集，收集装置应选E，所以，装置组合是CE。 16. “组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习了金属材料后，同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ．亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子。 Ⅲ．硫氰化钾(KSCN)溶液遇到铁离子，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）由此得出，罐体和罐盖材料不同，_____更耐腐蚀。 （2）罐体上产生气泡的化学反应方程式是_____。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】相同厚度的纯铝和罐体，相互刻画，比较硬度。 （3）实验2若观察到_____，说明罐体是铝合金。 【实验3】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （4）实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有_____(填标号)。 A. 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （5）实验3上层清液接近无色，欲证明罐体铝合金中含铁的方法是：取反应后的上层清液，加入适量的_____，振荡后再滴入适量的_____，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 为什么要制成铝合金？图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的Cu含量与力学性能关系图。 （6）结合图1和图2，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是_____；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是_____。 【答案】（1）罐盖 （2） （3）纯铝上有划痕 （4）AD （5） ①. 过氧化氢溶液 ②. 硫氰化钾溶液 （6） ①. 合金内原子层之间的相对滑动变得困难 ②. 适当增加铝合金中铜的含量 【解析】 【小问1详解】 同时往罐体和罐盖（均已除去表面的油漆涂层）上各滴 1 滴稀盐酸，30s后罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡，说明罐盖与稀盐酸反应更慢，更耐腐蚀。 【小问2详解】 罐体主要成分是铝，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，相同厚度的纯铝和罐体相互刻画，若罐体是铝合金，会观察到纯铝上有划痕。 【小问4详解】 已知氧化铝能溶于稀盐酸，铁能与稀盐酸发生反应，所以实验 3 最终在试管底部残留少许固体物质不可能是氧化铝、铁；铜、碳一般不与稀盐酸反应，有可能存在。 故选AD。 【小问5详解】 根据资料，亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子，硫氰化钾溶液遇到铁离子，溶液变为红色。所以取反应后的上层清液，加入适量的过氧化氢溶液，将可能存在的亚铁离子氧化为铁离子，振荡后再滴入适量的硫氰化钾溶液，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁。 【小问6详解】 结合图 1，纯金属内原子排列十分规整，加入合金元素后，合金内原子层之间的相对滑动变得困难，所以硬度变大； 由图 2 可知，随着铝合金中铜含量增加，硬度和抗拉强度增大，所以增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是适当增加铝合金中铜的含量。 17. 本草古籍记载“铁之精华，功用强于铁粉......铁置醋槽中积久衣生。刮取之，为铁华粉。”生成铁华粉[即醋酸亚铁，化学式为]的化学方程式为：。若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到多少铁华粉？ 【答案】设若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到铁华粉的质量为x， x=17.4g， 答：若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到铁华粉的质量为17.4g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州实验中学2024~2025学年度上学期初三年第四次阶段考 化学试题 (满分：100分；考试时间60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确填涂在答题卡上 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Fe-56　Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 自然界的碳循环与我们的生活密切相关。“碳循环”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 2. 我国自主制造的航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 A. 给某些部位涂油 B. 刷防锈漆 C. 船体经常用稀盐酸清洗 D. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 3. 大棚蔬菜种植时，经常使用CO2作气体肥料，以下说法不正确的是 A. 使用CO2可以增加产量 B. 使用CO2期间可以大量浇水 C. 人进去时，要先通风防窒息 D. CO2发生器要吊起来使用，因为CO2密度比空气大 4. 有关金属与金属材料的说法中错误的是 A. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高 B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高 C. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属 D. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关 5. 小明同学在做“的实验室制取”实验时，进行的操作中正确的是 A. 发生装置 B. 制取药品 C. 检验 D. 收集 6. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳、主要成分为碳酸钙)”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是 A. “蜃”的主要成分是 B. “煤饼”的主要作用是提供高温条件 C. “蛎房成灰”的过程由热能转化为化学能 D. “蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应 7. 兴趣小组同学利用“金属树”趣味实验来验证了Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量溶液、溶液，再放入等量锌粒，一段时间后观察到的实验现象如图。下列说法正确的是 A. 得到的“铁树”为红色 B. 完全反应后，“铁树”中溶液的质量减小 C. 该实验能验证三种金属的活动性顺序 D. 形成“银树”反应方程式是 8. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别黄金和假黄金(铜锌合金) 测硬度或测密度 B 鉴别铁粉和石墨粉 用磁铁吸引 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的CO 将气体通过灼热的氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置（夹持装置已略去），它能在较短时间内观察到明显现象。下列说法错误的是 A. U形管左侧铁丝生锈、右侧铁丝不生锈 B. 能在较短时间内观察到明显现象与氧气浓度有关 C. 该实验能说明铁生锈与水有关 D. 仅通过该实验即能探究铁生锈的条件 10. 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是 A. a铁片、b铜片 B. a铁片、b锌片 C. a铝片、b镁片 D. a铜片、b银片 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 我国力争在 2060 年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。 （1）“碳”排放：CO2的过度排放会造成______的加剧。减少 CO2排放，你能做的是______（写一种做法）。 （2）“碳”吸收：自然界有多种途径吸收 CO2。 ①绿色植物通过______吸收 CO2。 ②海水吸收二氧化碳会生成______（写名称）。 ③风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。 （3）“碳”利用：超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是______（填序号）。 A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同 C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 12. 人类的生活离不开金属材料。 （1）考古现场会采用激光扫描器物造型后，直接通过3D打印出硅胶保护套来覆盖保护文物，这与常温下铝的自我保护异曲同工。写出铝形成致密氧化膜的化学方程式_____。 （2）古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥，涂抹在器物表面，之后上火烘烤，金属X遇热蒸发，金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的名称为_____ （3）“湿法炼铜”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的描述。请写出反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____。 （4）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As₄S₄)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。 ①“彩色金”中_____(填“含”或“不含”)金元素(Au)。 ②制取“彩色金”发生如下反应：，X的化学式_____，“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是_____。 13. 根据所学二氧化碳的相关知识回答下列问题： （1）如图是老师在课堂上演示的几个有关二氧化碳的性质实验： 【资料】碳酸钠与稀硫酸反应能生成二氧化碳。 ①图A实验中，_____(填“a”或“b”)处滤纸条最终会变红。 ②根据图B实验现象可知，二氧化碳具有的性质是_____，利用该性质其可用于_____。 ③图C所示实验中，迅速盖紧瓶盖并振荡后观察到的现象为_____。 （2）为测定石灰石与稀盐酸反应产生的体积，某同学拟用如图实验装置进行实验。 ①让Y形管中药品发生反应的操作是_____。 ②Y形管中反应的化学方程式为_____。 ③反应结束后进行读数，左侧Y型管中残留二氧化碳会使测得二氧化碳体积_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 14. 铁是人类社会使用最广泛的金属。图1是实验室模拟工业炼铁。 （1）人类最早发现铁源自陨石。某铁陨石中含90.85%铁以及镍、钴等，则铁陨石属于_____(填“纯净物”或‘混合物’’)。 （2）利用装置A制备CO，反应原理是。该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是_____。 （3）炼铁的部分操作顺序为： Ⅰ．点燃E处酒精灯； Ⅱ．先通一会儿CO，再点燃C处酒精喷灯； Ⅲ．C处停止加热，继续通CO直至装置冷却至室温； Ⅳ．…… ①装置C中红棕色粉末变黑的化学方程式为_____。 ②步骤皿继续通CO目的是_____(填标号)。 a．防止灼热的铁被氧化 b．防止石灰水倒吸 c．加快装置的降温 ③装置E的作用是_____。 （4）加热时固体质量随温度变化的曲线如图2.据图分析：若反应温度控制于600℃~700℃之间，得到的固体有_____(填化学式)，为提高炼铁产率，可采取的措施是_____。 15. 如图所示的是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____，甲同学用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_____。 （2）若用G装置收集氢气，氢气应从_____端进入（填“m”或“n”）。 （3）在制取氢气同时用温度传感器测量A装置内溶液的温度变化如图所示，请解释温度变化的原因_____。 （4）乙同学认为用B装置制取氢气更好，请你说明理由_____。 （5）氯气是一种密度大于空气且可溶于水的气体，实验室常用浓盐酸和二氧化锰，在加热条件制取氯气，实验室制取氯气的装置组合是_____（填标号）。 16. “组成与结构决定性质，性质决定用途”，学习了金属材料后，同学们开展了铝质易拉罐中金属材料成分的项目式探究。 【资料】Ⅰ．氧化铝能溶于稀盐酸。 Ⅱ．亚铁离子遇到过氧化氢溶液时易被氧化为铁离子。 Ⅲ．硫氰化钾(KSCN)溶液遇到铁离子，溶液变为红色。 任务一：探究铝质易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性。 【实验1】同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴1滴稀盐酸，30s后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。 （1）由此得出，罐体和罐盖材料不同，_____更耐腐蚀。 （2）罐体上产生气泡的化学反应方程式是_____。 任务二：探究罐体金属材料是纯铝还是铝合金。 【实验2】相同厚度的纯铝和罐体，相互刻画，比较硬度。 （3）实验2若观察到_____，说明罐体是铝合金。 【实验3】打磨罐体除去表面覆盖物，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应。 （4）实验3最终在试管底部残留少许固体物质，固体物质不可能含有_____(填标号)。 A. 铁 B. 铜 C. 碳 D. 氧化铝 任务三：探究罐体铝合金中是否含铁。 （5）实验3上层清液接近无色，欲证明罐体铝合金中含铁的方法是：取反应后的上层清液，加入适量的_____，振荡后再滴入适量的_____，若观察到溶液变为红色，则证明罐体铝合金中含铁。 任务四：探究纯金属与合金性能的差异。 为什么要制成铝合金？图1是纯金属与合金的结构比较，图2是铝合金中的Cu含量与力学性能关系图。 （6）结合图1和图2，纯金属内加入合金元素，硬度变大的原因是_____；增强铝合金的硬度和抗拉强度的措施是_____。 17. 本草古籍记载“铁之精华，功用强于铁粉......铁置醋槽中积久衣生。刮取之，为铁华粉。”生成铁华粉[即醋酸亚铁，化学式为]的化学方程式为：。若将5.6g铁与足量醋酸反应，理论上能得到多少铁华粉？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $