2.3物质的量1 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第二章第3节 物质的量1 [基础巩固] 1．关于摩尔的说法中正确的为（ ） A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的质量的单位 2．关于的下列说法不正确的是（ ） A．含有个氧分子 B．摩尔质量是 C．含有个氧分子 D．质量是 3．氮气是空气中体积分数最大的气体，28g 氮气的物质的量是（ ） A．0.5 mol B．1 mol C．0.5 g·mol－1 D．1 g·mol－1 4．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是（ ） A．63 g ·mol-1 B．122 g ·mol-1 C．126 g ·mol-1 D．144 g ·mol-1 5．如果水中含有个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A． B． C． D． 6．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是（ ） ①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸 A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③ 7．下列有关气体体积的叙述正确的是（ ） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 8．下列说法中正确的是（ ） A．水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化 B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C．通过压强变化能使气体变成液体 D．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同 9．标准状况下，22 g CO2的体积是（ ） A．11.2 L·mol－1 B．11.2 L C．22.4 L·mol－1 D．22.4 L 10．下列说法中正确的是（ ） A．22.4L·mol-1就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 11．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．物质的量之比为16：11 B．密度之比为11：16 C．摩尔质量之比为11：16 D．体积之比为11：16 12．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA 13．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ） A．5∶1 B．4∶1 C．1∶4 D．1∶5 14． 下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（填编号） A．6 g H2； B．6 g H2； C．148 g H2SO4； D．4 ℃时18mL水 15．（1）质量都是50g的HCl、 NH3、 CO2、 O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强下，密度最小的是 ； （2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体体积约为 L； （3）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为 ； （4）10g CaCO3能与含 mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积 为 L； （5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为 ； （6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为 。 16．将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？ 17．实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算： ①消耗锌粒的质量为多少？ ②生成氢气的物质的量为多少？ ③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？ [能力提升] 18．标准状况下，质量相同的和比较，下列说法不正确的是（ ） A．两种气体的分子数之比为2∶3 B．两种气体的体积之比为3∶2 C．两种气体所含原子数之比为1∶1 D．两种气体密度之比为3∶2 19．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A．1 g H2和8 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L He C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子 20．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为（ ） A．12a/b B．b/12a C．bNA D．aNA 21．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A、B两气体的密度之比为n∶m C．含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L D．1.7gOH－中所含的电子数为NA 22．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮(NO)，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（ ） A．质量 B．气体物质的量 C．分子总数 D．原子总数 23．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的O2和N2 C．同体积、不同密度的CO和C2H4 D．同压强、同体积的N2和O2 24．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ） A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁 25．回答下列问题： (1)含个H的H2O，其物质的量是 ；溶于水能电离出 个、 个。 (2) 中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。 (3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。 (5)某结晶水合物的化学式为，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n= 。 (6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和d g D，则C的摩尔质量为 。 26．按要求进行计算，直接写出计算结果：     (1) 含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42－的物质的量是 。 (2) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 。 (3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是 。 (4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为 。 (5)已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为 g；CO2在相同状况下的体积为 L。 (6)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为 。 (7) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)： ①若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为 。 ②若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为 ，溶液增重的质量之比为 。 27．回答下列问题： (1)标准状况下，1.7g的体积为 L，它与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 (2)质量之比为16∶7∶6的三种气体、CO、NO，相同条件下各气体的体积之比为 。 (3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 (4)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是_______(填序号)。 A． B． C． D． (5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (6)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 28．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （1）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑＋2Z↑＋2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为 。 （2）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为 g·L－1(结果保留三位有效数字)。 （3）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的溶质质量分数 2.5b%。 29．标准状况下18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位为摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位，也不是物质质量的单位，也不是指物质数量的单位，C选项符合题意； 故选C。 2．A 【详解】A.氧气含有个氧气分子，故A错误； B.氧气的摩尔质量为，故B正确； C.氧气含有个氧气分子，故C正确； D.氧气的质量为16g，故D正确； 故选A。 3．B 【详解】根据n=知，28g 氮气（N2）的物质的量是； 故答案选B。 4．C 【详解】根据质量守恒定律，Q的质量为32g+40g-9 g =63g，则Q的摩尔质量为，答案选C。 5．C 【详解】水中有m个氢原子，则，解得NA=5m，故C正确； 答案选C。 6．B 【详解】①1个氨气分子含有4个原子，0.5 mol氨气含有原子的物质的量为0.5 mol×4=2 mol，故含有原子数为2NA； ②氦气的物质的量为4 g÷4 g·mol-1=1 mol，氦气是单原子分子，故氦原子数为NA； ③水的质量为9 mL×1 g·mL-1=9 g，物质的量为9 g÷18 g·mol-1=0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，故含有原子数为1.5NA； ④1个磷酸(H3PO4)分子含有8个原子，故0.2 mol磷酸含有原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol，故含有原子数为1.6NA； 故答案选B。 7．B 【详解】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误； B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确； C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误； D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。 故选B。 8．C 【详解】A、水冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子间距离的改变，导致状态的变化，故A错误； B、一定压强下，所有物质在温度变化时不一定能表现出三态变化，如碘受热时直接升华为气体，不形成液体，故B错误； C、在温度不变的情况下，增大压强缩小分子间的距离，可以使物质由气体变成液体，故C正确； D、对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=VmN/NA知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】22 g CO2的物质的量n==0.5 mol，则其在标准状况下的体积V(CO2)=n·Vm=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，故合理选项是B。 10．D 【详解】A．标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，故A错误； B．非标准状况下，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体物质都含有约6.02×1023个分子，故C错误； D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L，所以1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确； 选D。 11．D 【详解】A.物质的量之比为：=11：16，A错误； B.密度之比等于气体的相对分子质量的比，为64g/mol：44g/mol=16：11，B错误； C.摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，C错误； D.同温同压下，Vm相同，体积之比等于气体的物质的量的比，为：=11：16，D正确； 故合理选项是D。 12．D 【详解】A．有些物质是由离子或原子构成的，故不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子，A错误； B．常温常压下，11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，C错误； D．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol=1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确； 答案选D。 13．C 【详解】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol≈18.4g/mol，设混合气体为1mol（质量为18.4g），其中N2和CH4的物质的量分别为xmol、(1-x)mol，则：28x+16(1-x)=18.4，解得x=0.2，1-x=1-0.2=0.8，标准状况下气体体积比等于物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4的体积比为0.2：0.8=1：4，故选C。 14． A A C C 【详解】试题分析：A、6g H2的物质的量为=3mol，n（原子）=3mol×2=6mol；B、0.5mol CO2，其质量为0.5mol×44g/mol=44g，n（原子）=0.5mol×3=1.5mol；C、148g H2SO4的物质的量为=1.5mol，n（原子）=1.5mol×7=10.5mol；D、水的质量为18mL×1g/mL=18g，水的物质的量为=1mol，n（原子）=1mol×3=3mol；故物质的量最大的是：6g H2；含分子个数最多的是：6g H2；含原子个数最多的是：148g H2SO4；质量最大的是：148g H2SO4，故答案为A；A；C；C。 15． CO2 NH3 14 0.2 2.24 64 28g/mol 【详解】(1)HCl、NH3、CO2、O2的摩尔质量分别为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，50g的HCl、NH3、CO2、O2物质的量分别为、、、，物质的量越小，分子数越少，即CO2分子数最少，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，所以密度最小的为NH3，故答案为：CO2；NH3； (2)1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气的物质的量分别为、、，则混合气体总物质的量=（）mol=，则标况下该混合气体的体积=×22.4L/mol=14L，故答案为：14； (3)agO2的物质的量=，O原子的物质的量=，则阿伏加 德罗常数=，故答案为：； (4)，故答案为：0.2；2.24； (5)标况下672mL气体的物质的量=，则该气体的摩尔质量M==64g/mol，所以该气体的相对分子质量=64，故答案为：64； (6)M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故答案为：28g/mol。 16． 0.1mol， 6.4g 【详解】5.6gFe为0.1mol。Fe和硫酸铜溶液发生置换反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 1mol               64g  1mol 0.1mol            m(Cu) n(FeSO4) 得到m(Cu)=6.4g  n(FeSO4)=0.1mol 故答案为0.1mol，6.4g。 17． 13g 0.2mol 9 【详解】溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g，故其物质的量==0.2mol， ①令生成氢气的物质的量为n，则： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    1           1    0.2mol     n n==0.2mol；消耗锌的m=nM=0.2mol×65g/mol=13g； ②氢气的物质的量=0.2mol； ③标况下，氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，集气瓶的容积为500mL，则=8.96，故需要集气瓶9个， 18．B 【详解】A．根据，两种气体的分子数之比为2:3，A正确； B． 根据，标准状况下相同，两种气体的体积之比为2:3，B错误； C． 1个臭氧分子含有3个氧原子，1个氧气分子含有2个氧原子，根据，两种气体所含原子数之比为1:1，C正确； D．根据，标准状况下相同，两种气体密度之比等于摩尔质量之比：48:32，化简为3:2，D正确； 故选B。 19．C 【详解】A. 1g H2的分子数为：×NAmol-1=0.5NA，8g O2的分子数为：×NAmol-1=0.25NA，分子数不相等，故A不选； B. 0.1 mol HCl的分子数为：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，因压强和温度未知，则无法计算2.24LHe的分子数，二者的分子数不一定相等，故B不选； C. 150 ℃、1.01×105 Pa时H2O为气体，由阿伏加德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数目，则在此条件下，18 L H2O和18 L CO2的分子数相等，故C选； D. 常温常压下，28 g CO的分子数为：×6.02×1023mol-1=6.02×1023，与6.02×1022个SO2分子的数目不相等，故D不选； 答案选C。 20．C 【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量，一个12C原子的质量为a g，相对原子质量的标准为，R的相对原子质量为=；单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，1molR的质量为bNAg，其摩尔质量为bNAg/mol，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，综上所述，R的相对原子质量可以表示为或bNA，故选C。 21．D 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误； B．标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，依据pV=nRT，n=，可知pM=ρRT，可知同温同压下，A、B两气体的密度之比等于其摩尔质量之比=m:n，故B错误； C．氦气的状态条件未知，不能利用气体摩尔体积计算体积，故C错误； D．一个OH-中含有10个电子，1.7g氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，所含的电子数为NA，故D正确； 答案选D。 22．A 【详解】A. 不知道氮气和氧气按什么比例混合，则一氧化氮的摩尔质量与氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不一定相同，根据m=nM知，其质量不一定相等，故A符合； B. 同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，故B不符合； C. 据选项B分析，两容器内气体物质的量相同，根据N=nNA，则分子数N相等，故C不符合； D. 据选项C的分析知分子数N相等，每个NO中含有2个原子、每个N2或O2中含有两个原子，所以原子总数相等，故D不符合； 答案选A。 23．A 【详解】A．由于N2和CO质量相同，摩尔质量均为28g/mol，因此物质的量相同，故分子数一定相同，A正确； B．由理想气体状态方程pV=nRT可知，同温度、同体积的O2和N2，当压强也相同时，物质的量相同，即分子数相同，当压强不同时，分子数不同，故两种气体的分子数不一定相等，B错误； C．根据密度的定义，同体积、不同密度，推出这两种气体质量不相等，CO和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1，推出CO和C2H4物质的量不相等，所以分子数不相等，C错误； D．由理想气体状态方程pV=nRT可知，同压强、同体积的O2和N2，当温度相同时，物质的量相同，即分子数相同，当温度不同时，分子数不同，故两种气体的分子数不一定相同，D错误； 故选A。 24．B 【分析】标况下11.2L氢气物质的量为＝0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为＝25.6g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， A．Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量大于25.6g/mol，不符合题意，A项不选； B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，B项选； C．Al为+2价时的摩尔质量为27g/mol×＝18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于25.6g/mol，C项不选； D．钠转化为+2价金属时的摩尔质量为46g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于25.6g/mol，不符合题意，D项不选； 答案选B。 25．(1) 0.5mol 2NA NA (2)3 (3)17:16 (4)4:3 (5) (6)5（a+b-d） 【详解】（1）6.02×1023个H的物质的量n==1mol，由于1mol水中含2mol氢原子，故含1mol氢原子的水的物质的量为0.5mol；1molNa2SO4中含2mol钠离子和1mol硫酸根，故1molNa2SO4溶于水能电离出2NA个氢离子和NA个硫酸根，故答案为0.5mol；2NA；NA； （2）1.5molCO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5molCO2中含有的氧原子数相同，需要水的物质的量为3mol，故答案为3； （3）物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比等于17：16，故答案为17：16； （4）NH3与CH4中氢原子个数之比为3：4，故要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3，故答案为4：3； （5）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg为A的质量，故A的物质的量为mol，而A•nH2O与A的物质的量相等，则mol×(M+18n)g/mol=ag，解得n=，故答案为； （6）根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则C的摩尔质量为==5(a＋b－d)g·mol－1，故答案为5(a＋b－d)g/mol。 26． 0.45 14 24 28g/mol 2.8 4.48 3: 13 2:2:3 【详解】（1）1molAl2(SO4)3中含有2molAl3＋和3molSO42－，因此含0.3molAl3＋的溶液中n(SO42－)==0.45mol；答案为0.45mol； （2）令R的相对原子质量为a，1molR2O5中含有5mol氧原子，因此有=3.01×1023，解得a=14，即R的相对原子质量为14；答案为14； （3）令两种金属的相对原子质量分别为8a、9a，物质的量分别为3b、2b，因此有3b×8a＋2b×9a=1.26，1.344L氢气在标准状况下的物质的量为=0.06mol，两种金属与足量的稀硫酸反应，产生氢气的体积相同，即产生氢气物质的量均为0.03mol，令A、B化合价为＋x、＋y，根据得失电子守恒：3bmol×x=0.03mol×2，2bmol×y=0.03×2，推出，A、B的化合价分别为＋2价、＋3价， 则b=0.01，a为3，A的相对原子质量为24；答案为24； （4）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体所含分子数相同，即物质的量相同，令容器的质量为mg，则有，解得m=100g，M= 28g·mol－1；答案为28g·mol－1； （5）混合气体物质的量为=0.3mol，因此有n(CO)＋n(CO2)=0.3，28n(CO2)＋44n(CO2)=11.6g，联立解得，n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.2mol，CO的质量为0.1mol×28g·mol－1=2.8g，CO2的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L；答案为2.8g；4.48L； （6）根据阿伏加德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，该混合气体的摩尔质量为14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，根据摩尔质量，得出=29g·mol－1，得出n(CH4)：n(O2)=3：13，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，即V(CH4)：V(O2)=3：13；答案为3：13； （7）①根据得失电子数目守恒，因此有n(Fe)×2=n1(H2)×2，n(Mg)×2=n2(H2)×2，n(Al)×3=n3(H2)×2，三种金属的物质的量相等，因此产生H2的物质的量之比为2：2：3，即质量为2：2：3；答案为2：2：3； ②根据得失电子数目守恒，因此有n(Fe)×2=n1(H2)×2，n(Mg)×2=n2(H2)×2，n(Al)×3=n3(H2)×2，三种金属质量相等，因此氢气物质的量比为2×mol：2×mol：3×mol=，即氢气质量比为；利用差量法：   溶液增重的质量比为：:=；答案为；； 27．(1) 2.24 3.36 (2)5∶5∶4 (3)64g/mol (4)A (5)2.8g (6) 【详解】（1）标准状况下，1.7 g氨气的体积为，与1.7 g氨气含有相同数目氢原子的硫化氢的体积为×3××22.4L/mol=3.36L； 故答案为：2.24；3.36； （2）由气态物质的物质的量之比与分子数之比和同温同压下，体积之比相等可知，质量之比为16∶7∶6的三种气体的分子数之比和体积之比均为=5：5：4； 故答案为：5：5：4； （3）由标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL可知，氧化物的摩尔质量为=64g/mol； 故答案为：64g/mol； （4）相同条件下，质量相等的气体，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大，由分子式可知，甲烷、一氧化碳、氧气和二氧化硫的摩尔质量依次增大，则等质量的四种气体的体积依次减小，气球A是体积最小的二氧化硫； 故答案为：A； （5）由分子式可知，氮气和一氧化二氮都含有2个氮原子，则标准状况下，2.24L混合气体中氮元素的质量为×2×14g/mol=2.8g； 故答案为：2.8g； （6）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5可知，气体的平均相对分子质量为9.5×2=19，设烧瓶的容积为VL，氨气的体积为xL，由空气的平均相对分子质量为29可得：17×+29×=19，解得，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，所以烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的； 故答案为：。 28． 5a 1.16 ＝ > 【详解】（1）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mol×（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量==5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a； （2）同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M（A）==26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L； （3）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%。 29． n(CO)=0.25mol n(CO2)=0.25mol 【详解】混合气体总物质的量为=0.5mol则： 设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则:x+y=0.5，28x+44y=18，计算得出x=0.25，y=0.25，故CO和CO2的物质的量各是n(CO)=0.25mol、n(CO2)=0.25mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$