2.3物质的量1 暑假初升高衔接练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习

第二章第3节 物质的量1

[基础巩固]

1．关于摩尔的说法中正确的为（    ）

A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是表示物质的量的单位 D．摩尔是表示物质的质量的单位

2．关于的下列说法不正确的是（    ）

A．含有个氧分子 B．摩尔质量是

C．含有个氧分子 D．质量是

3．氮气是空气中体积分数最大的气体，28g 氮气的物质的量是（    ）

A．0.5 mol B．1 mol C．0.5 g·mol－1 D．1 g·mol－1

4．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成0.5 mol Q和9 g R。则Q的摩尔质量是（    ）

A．63 g ·mol-1 B．122 g ·mol-1 C．126 g ·mol-1 D．144 g ·mol-1

5．如果水中含有个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）

A． B． C． D．

6．下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是（    ）

①0.5 mol氨气　②4 g氦气　③4 ℃时9 mL水　④0.2 mol磷酸

A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③

7．下列有关气体体积的叙述正确的是（    ）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L

8．下列说法中正确的是（    ）

A．水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化

B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化

C．通过压强变化能使气体变成液体

D．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同

9．标准状况下，22 g CO2的体积是（    ）

A．11.2 L·mol－1 B．11.2 L C．22.4 L·mol－1 D．22.4 L

10．下列说法中正确的是（    ）

A．22.4L·mol-1就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下，22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子

D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

11．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（    ）

A．物质的量之比为16：11 B．密度之比为11：16

C．摩尔质量之比为11：16 D．体积之比为11：16

12．下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（    ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA

13．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（    ）

A．5∶1 B．4∶1 C．1∶4 D．1∶5

14．下列物质中，物质的量最大的是          ，含分子个数最多的是          ，含原子个数最多的是          ，质量最大的是          。（填编号）

A．6 g H2；     B．6 g H2；     C．148 g H2SO4；     D．4 ℃时18mL水

15．（1）质量都是50g的HCl、 NH3、 CO2、 O2四种气体中，含有分子数目最少的是            ，在相同温度和相同压强下，密度最小的是            ；

（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体体积约为      L；

（3）a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为          ；

（4）10g CaCO3能与含       mol HCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积

为        L；

（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为          ；

（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为           。

16．将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量？

 

 

 

17．实验室用200克9.8﹪的稀硫酸与足量锌粒反应，制备氢气。试计算：

①消耗锌粒的质量为多少？

②生成氢气的物质的量为多少？

③若用500mL集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（在标准状况下）？

 

 

 

[能力提升]

18．标准状况下，质量相同的和比较，下列说法不正确的是（    ）

A．两种气体的分子数之比为2∶3   B．两种气体的体积之比为3∶2

C．两种气体所含原子数之比为1∶1   D．两种气体密度之比为3∶2

19．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（    ）

A．1 g H2和8 g O2

B．0.1 mol HCl和2.24 L He

C．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子

20．设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则R的相对原子质量可以表示为（    ）

A．12a/b B．b/12a C．bNA D．aNA

21．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，则A、B两气体的密度之比为n∶m

C．含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L

D．1.7gOH－中所含的电子数为NA