天津市弘毅中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期期中测试 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 一、单选题：本大题共12小题，共48分。 1.下列热化学方程式正确的是 (    ) A. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为  C. 和反应的中和热，则和反应的中和热为 D. 已知，，则 2.对于水煤气转换反应  ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是(    ) A. 降低温度 B. 增大反应物浓度 C. 恒容条件下，充入稀有气体 D. 使用催化剂 3.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是(    ) A. 内用表示的平均反应速率为 B. 由降到所需的反应时间小于 C. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率增大 4.将和置于体积为的恒容密闭容器中，发生反应：  。反应过程中测得的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 若、两点的平衡常数分别为、，则 B. 温度为时，的平衡转化率为，平衡常数 C. 无论温度为还是，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 5.对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的(    ) A. B. C. D. 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加 对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示             A. B. C. D. 6.已知下反应，，则下列说法正确的是(    ) A. 由题给值可知，该反应是一个放热反应 B. 表明该反应是一个熵增加的反应 C. 该反应在室温下可能自发 D. 不能确定该反应能否自发进行 7.如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法不正确的是(    ) A. 步骤中“净化”的目的是防止催化剂中毒 B. 步骤中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率 C. 步骤中“、铁触媒”有利于提高原料的平衡转化率 D. 步骤中“冷却”的目的是将氨液化分离出来，提高原料的转化率 8.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系起始。 下列有关叙述正确的是 (    ) A. 对应的乙醇的物质的量分数为 B. 、、对应的反应速率： C. 、、对应的平衡常数数值： D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率 9.下列说法正确的是(    ) A. 溶液，加水稀释，则减小 B. 溶液，升高温度， 不变，但醋酸的电离程度增大 C. 溶液的为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 10.常温下，关于的溶液，下列说法正确的是(    ) A. 溶液中 B. 溶液中由水电离出的 C. 加水稀释倍后，溶液的 D. 加入等体积的醋酸，溶液呈中性 11.下列说法正确的是(    ) A. 向蒸馏水中滴加浓的过程中，保持不变 B. 常温下，的溶液的为 C. 水解的离子方程式： D. 溶液显中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 溶液中：、、、 B. 滴加溶液后显红色的溶液中：、、、 C. 溶液：、、、 D. 使试纸显蓝色的溶液中：、、、 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 13.在一定条件下，与反应生成，请回答下列问题： （1分）若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为________填“吸热”或“放热”反应。 （3分）已知拆开键、键、键需要的能量分别为、和，则与反应生成的热化学方程式为____________________________。 和混合可作火箭推进剂。已知液态和足量氧气反应生成和，放出的热量，且已知 。反应的____________。和反应生成和的热化学方程式为__________________________________________。 （2分）实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为________；实验室提供了和两种浓度的溶液，应选择________的溶液进行实验。 （4分）若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会                填“偏大”、“偏小”或“无影响”，若用浓硫酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值会               填“偏大”、“偏小”或“无影响”。 14（9分）.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：， 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数：    温度                 由表中数据判断______填“”、“”或“”反应。 （2分）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是______选字母。 充入，使体系总压强增大 将从体系中分离 充入，使体系总压强增大 使用高效催化剂 （6分）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式： ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 填“正向”、“逆向”或“不”移动，平衡常数 填“变大”、“变小”或“不变”。 15（18分）.时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2O 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.0×10-14 请回答下列问题： （4分）写出电离方程式 ,平衡常数表达式_______________________________。 、、的酸性由强到弱的顺序为 。 、、、结合的能力由强到弱的顺序为注意：用序号、、、作答_______________________。 体积为 的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程变化如图：则的电离平衡常数_________填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的平衡常数。 将少量气体通入溶液中，写出反应的离子方程式 。 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为         。                         时，某溶液的为，则溶液显             填“酸”、“碱”或“中”性。计算该温度下由水电离的氢离子浓度为的溶液的为               。 16（10分）.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。 A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 滴定终点的判断方法                                                                        。 （1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积 为 。 某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测氢氧化钠溶 液的体积 盐酸的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 第二次 第三次 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： ______ 保留小数点后位。 高二化学试卷 第 6 页（共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$