天津市弘毅中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期期中测试 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F-19Na-23C1-35.5K-39Co-59 第I卷（选择题共36分） 本部分包括12小题，每小题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意 1.新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是 ( A.重组蛋白 B.高性能铜箔 C.氮化镓半导体 D.聚氨酯树脂 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的核磁共振氢谱： 108 6 B.2一甲基丁烷的球棍模型 C.CI的结构示意图： D.NaC1的电子式：Na[gi:] 3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是() A.无色溶液中：Na、A3+、HCO3、OH 高三化学试卷第1页（共8页） B.水电离的H+浓度cH)=10-12mol/L的溶液中：S2、CIO、NH、Fe3+ C.使甲基橙变黄的溶液中：Ba2+、NO3、Na、SO42 D.0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4、NO3、Cl 4.下列常见物质及用途，错误的是（) A.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B.FeO俗称铁红，可以用作染料 C.NazO2能与CO2反应，可作供氧剂 D.单晶硅具有半导体性质，可用于制作太阳能电池 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA B.pH=2的HzSO4溶液中H的数目为0.02NA C.1L1.0mo/L的Na2C03溶液中的CO32数目为NA D.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N4 6.用下列装置进行实验能达到相应目的的是() 稀硫酸 Na.CO 1-溴丁烷 NaHCO, NaOH的乙醇溶液 酸性 .电石 KMnO 2 溶液 Na,Co,Na,SiO,溶液 水 图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置制取乙炔气体 B.用图2所示装置验证1-溴丁烷发生消去反应 C.用图3所示装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D.用图4所示装置验证NaCO3比NaHCO3稳定 高三化学试卷第2页（共8页) 7.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，关于含量前六位元素的说法 正确的是 50 月壞元素含量柱状图 40 自 30 20 10 0 氧硅铁钙铝镁其他 A.Fe位于元素周期表的p区 B.第一电离能：Mg<Ca<O C.六种元素均为主族元素 D.六种元素中，电负性最大的是O 8.下列说法正确的是（) A.因为酸性：H2S<HCl,所以非金属性S<Cl B.S或Cl与金属Fe反应的产物中Fe的化合价均为+3 C.将钠投入FeSO4溶液中，无法得到单质铁 D.在2Na202+2H20=4NaOH+02↑反应中，每生成1molO2,消耗2mol氧化剂 9.下列离子方程式正确的是() A.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Br+Cl2=Br2+2CI1 B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3t+Cu=2Fe2+Cu2+ C.CuO溶于NaHSO4溶液：CuO+2HSO4-Cu2+S042+H20 D.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫：2C10+S02+H20=2HCl0+S0,2 10.某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是() OH A.含有四种含氧官能团 B.可与FeCl3发生显色反应 C.1mol该有机物最多与4 noNaOH反应 D.与足量H加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 高三化学试卷第3页（共8页) 11.关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2+4H+H20,下列说法正确的是（) A.生成1molN20,转移4mol电子 B.NHOH中三种原子的半径大小为：HN<O C.NHOH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 12.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 操作 现象 结论 溶液由棕黄色 Fe+的氧化能力比 A 往Fez(SO4)3溶液中加入Cu片 变为蓝色 Cu2+强 向某溶液样品中加入NaOH溶液，将湿润的红 溶液样品中不含 B 试纸不变蓝 色石蕊试纸靠近试管口 NH; 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做 该甲酸样品中混有 C 出现银镜 银镜反应实验 甲醛 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴 食品脱氧剂样品中 溶液呈浅绿色 加KSCN溶液 没有+3价铁 高三化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷 (非选择题共64分) 13.(14分)NdFe14B、KCoF3是新型磁性材料的成分，设NA为阿伏加德罗常数的值，依据 其中有关元素回答问题： (1)Co在元素周期表中处于 区，Fe3+的价电子排布图为 (2)BF3的立体构型为 ；F原子核外有」 种不同空间运动状态的电子。 (3)KBH是一种还原剂，B原子的杂化方式为 。 该物质中是否存在配位键 (填“是”或“否)。 (4)KCoF3的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。 ①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为 ②该晶体边长为apm,则晶体的密度为 g/cm3(列计算式)。 14.(18分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合 成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题： OH Cl2 CH-COOH 光照 E HO 扁桃酸 A C.Hs CH; CH2Br CO F 0/催化剂 COOH COOH HCHO H AICl3、 HCICsHsO 定条件 CoHsO2 G 已知： RCH,Br0→R,CH=CIR, (1)A的结构简式为 G的系统命名为 (2)C中所含官能团的名称为 可以准确判断其中所含官能团的方法是 (填字母)。 A.红外光谱法 B.X射线衍射法 C.质谱法 高三化学试卷第5页（共8页） (3)B→C的反应类型为 ；写出C→D的化学方程式： (4)H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环； ②能发生银镜反应和水解反应； ③苯环上有两个取代基。 (5)已知： 浓NaOH、催化剂 高温、高压 ONa伛为卤素原子).请写出用有机物A OH 为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸 COOH的合成路线： (其他无机试剂任选)。 15.(16分)永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结 合相关知识回答下列问题： NH: CO, C02 精制 NaHCO 贤 碳 过 →煅烧→NaCO, 滤 沉淀 食盐 母液1 --→NH4CI (1)上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有NaHCO,、Na,CO,和。 (填化学式) (2)写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式： (3)下列说法正确的是 (填序号) A,用NaCI制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2,再通入NH C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和H3 D.检验产品Na2CO,中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝 酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 高三化学试卷第6页（共8页） (4)某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱样品中Na2CO3(杂质为NaCl)的含量，预计实验 中需要消耗480mL1molL1稀盐酸。 ①实验室用36.5%的浓盐酸（密度为1.2gcm-3)配制上述所需稀盐酸。 a.上述浓盐酸的物质的量浓度为 moL1。实验中需要量取浓盐酸的体积为 (保留一位小数)mL. b.配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有 (填 仪器名称)。 ②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是 (填标号) A.定容时俯视刻度线读数 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ③产品分析：把5.8gNa2C03样品溶于足量稀硫酸，生成2.2gCO2,则样品中Na2CO3的含 量为 g。 16.(16分)铁及其化合物与生产、生活关系密切 (1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留 有水，原因是 (用化学方程式表示) (3)用废铁皮制取铁红(Fe2O,)的部分流程示意图如下！ 未反应 的铁皮 废 HNO. 空气，水， <60℃ 含FeNO3)2 废铁皮」 分离 NHNO 皮 分离 的溶液 定条件 溶液 Fe2OgnH2O 红 ①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是 ②步骤I中发生反应：4Fe(N03),+O2+(2n+4)H,0=2Fe,0,·H,0+8NO3,反应产生的 HNO3又将废铁皮中的铁转化为FNO)2,该反应的化学方程式为 高三化学试卷第7页（共8页） 该生产流程中能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 (4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。反应原理为： 熔融 Fe2O3+3 NaCIo+4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)+3NaCl+2H2O ①K2FeO4中铁元素的化合价 ；此过程中氧化剂是 (填化学式)。 ②高铁酸钾(KFO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。 高铁酸钾作为水处理剂的作用是 高三化学试卷第8页（共8页）