九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 第五单元　化学反应的定量关系 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　K－39 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的 四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 (　B　) A. CH4 B. S C. C D. CO B 2. 金属钠与水反应可生成氢气和一种化合物，该化合物可能是(　D　) A. NaH B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH D 3. 氮化镁(Mg3N2)是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁(Mg3N2) 会与水反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]和一种气体，这种气体是(　B　) A. O2 B. NH3 C. H2 D. SO2 B 4. 下列变化中，遵循质量守恒定律的是(　D　) A. 铁锭压制成铁板 B. 木头制成桌椅 C. 10 g水变成10 g水蒸气 D. 蜡烛燃烧后，质量变小 D 5. 如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是 (　B　) A. 指针逐渐向左倾斜 B. 指针逐渐向右倾斜 C. 指针不动 D. 蜡烛燃烧不符合质量守恒定律 B 6. 下列化学方程式书写正确的是(　D　) A. S＋O2 SO2 B. Cu＋O2 CuO C. 2Al＋O2 2AlO D. 4P＋5O2 2P2O5 D 7. 从以下两个化学方程式中不能获取的信息是(　C　) 反应①：2H2O2 2H2O＋O2↑　 反应②：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A. 反应①和反应②都有气体生成 B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的 C. 反应①和反应②都是化合反应 D. 反应①和反应②的反应物中都含氧元素 C 8. 利用天平及下列物品(必要时还可用燃着的酒精灯)，能够直接用于验证 质量守恒定律的是 (　D　) A. 蜡烛燃烧 B. 向食盐中加入水 C. 过氧化氢分解 D. 红磷燃烧 D 9. 如图是某反应前后的微观变化示意图，其中“ ”“ ”和“ ”代 表不同的分子。下列说法错误的是(　B　) A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的分子数目比为2∶1 C. 图中反应后的物质属于混合物 D. 每个生成物的分子由4个原子构成 B 10. 铜在潮湿的空气中易发生化合反应生成碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学 式为Cu2(OH)2CO3。下列说法正确的是(　C　) A. 氮气一定参与了反应 B. 铜绿中铜元素的化合价为＋1 C. 二氧化碳一定参与了该反应 D. 水一定没有参与该反应 C 11. 汉黄芩素是传统中药黄芩的有效成分之一。汉黄芩素在氧气中充分燃 烧生成二氧化碳和水，下列关于汉黄芩素组成的说法正确的是(　C　) A. 只含碳、氢元素 B. 只含碳、氧元素 C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素 C 12. 证据推理是化学学科的核心素养之一，下列推理正确的是(　A　) A. 所有化学反应都遵循质量守恒定律，则在密闭容器中点燃红磷前后物 质总质量不变 B. 分解反应的产物有两种或两种以上，则生成两种或两种以上新物质的 反应一定是分解反应 C. 化学反应前后原子种类和数目不变，则化学反应前后分子种类和数目 也不变 D. 物质在发生化学变化时总质量不变，则总体积也不变 A 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错 误的是(　D　) A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞 D. 守恒观：4 g氢气和16 g氧气反应，生成20 g水 D 14. 密闭容器中，硫与氧气反应的化学方程式为S＋O2 SO2，有关说 法正确的是(　A　) A. 若有3.2 g硫参加反应，气体总质量增加3.2 g B. 随着反应进行，SO2的相对分子质量不断变大 C. 反应前后，容器中气体中所含的氧原子数目增多 D. 反应前后，容器中气体分子总数目减小 A 15. 已知A＋3B 2C＋3D中，2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　B　) A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 B 16. 超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员的背包中，能迅速与水反应放 出氧气：2KO2＋2H2O 2KOH＋X＋O2↑，关于此反应的说法不正确的 是(　B　) A. X的化学式为H2O2 B. 反应前后元素种类发生变化 C. 反应前后氧元素化合价发生变化 D. 生成KOH和O2的质量比为7∶2 B 17. 在反应X＋2Y R＋2M中已知X和Y的相对分子质量之比为1∶2，当 1.6 g X与Y恰好完全反应时，生成4.4 g R，则在此反应中Y与M的质量比 为(　B　) A. 1∶1 B. 16∶9 C. 9∶22 D. 9∶16 B 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反 应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是(　D　) A. X＝8％ B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为3∶2 D. 丙不一定是化合物 D 19. 下列图像能正确反映其对应关系的是(　D　) A. ①：电解水实验 B. ②：向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液 C. ③：分解等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. ④：在充满空气的密闭容器中点燃一定质量的红磷 D 20. 将32 g纯净物R在足量O2中完全燃烧，生成44 g CO2和36 g H2O。下列 说法错误的是(　C　) A. 若氧气不充足，会生成一氧化碳 B. 该过程消耗氧气48 g C. R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. R的化学式为CH4O C 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分， 共38分。) 21. (5分)某汽车尾气净化转化器内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的 催化剂催化CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学 反应的微观示意图如图所示。 (1)该反应前后催化剂的 均不变。 质量和化学性质　 (2)该反应的化学方程式为 ⁠。 (3)反应生成N2和CO2的分子个数比为 ⁠。 (4)该反应前后共涉及的氧化物有 种。 2CO＋2NO N2＋2CO2 　 1∶2　 三(或3)　 22. (7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)长征火箭一般选用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，反 应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4 3N2＋4H2O＋2X，其中X的化学 式是 ⁠。 CO2　 (2)利用氘和氚的氢原子核聚变产生能量，为人类创造福祉。结合图1分 析，氘原子、氚原子都属于氢元素的原因是 ⁠ ；氦原子的核外电子数是 ⁠。 氘原子和氚原子的质子数都 为1　 2　 (3)中国宣布严控对美出口镓、锗、锑、超硬材料、石墨等相关两用物项。 ①图2为镓原子(Ga)的结构示意图，在化学反应中，镓原子容易 ⁠ (填“得到”或“失去”)电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 ⁠。 失去 Ga3＋　 ②图3为锗元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 ⁠。 ③五氧化二锑(Te2O5)用于弹药和武器部件，其中锑元素的化合价为 ⁠⁠。 72.63　 +5　 23. (6分)已知A～F都是初中常见的物质，A、C为无色液体，且组成元素 相同，D能使带有火星的木条复燃，它们之间的转化关系如图所示。 (1)物质D的化学式为 ⁠。 O2　 (2)物质B在反应①中的作用是 ⁠。 (3)检验气体D的方法是 ⁠ ⁠。 催化作用　 将带有火星的木条伸入盛有气体D的集气瓶中， 若木条复燃，证明是氧气　 (4)若E为铁丝，反应②的化学方程式为 ⁠。 (5)若F为二氧化碳，则E中必然含有的元素是 (填元素名称)。 3Fe＋2O2 Fe3O4　 碳　 24. (7分)“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故 得名“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气 (Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠 (NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发 生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的 ORP值(ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒 液的漂白能力越强)，记录如表。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1∶25 3 608 1∶25 16 592 1∶25 52 558 　　“84”消毒液为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，见光或受热就 迅速分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 依据上文，回答下列问题。 (1)次氯酸钠中钠、氧元素的质量比为 ⁠。 (2)制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 23∶16　 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O　 (3)下列物质不能用“84”消毒液进行消毒的是 (填字母序号)。 A. 塑料玩具 B. 教室桌椅 C. 红色纯棉短袖 (4)“84”消毒液的物理性质是 ⁠ (写一条)。 C　 无色或淡黄色液体(或具有刺激性气味) (5)分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是 ⁠ ，日常保存“84”消毒液的方法是 ⁠ ⁠。 温度 越高，其漂白能力越弱　 避光、低温 保存　 25. (7分)我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再 利用某种高效催化剂将CO2和H2转化成一种重要燃料X，过程如图1所示。 其中，反应②的微观示意图如图2所示： (1)反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能，产生的H2、O2 的体积比约为 ⁠。 化学　 2∶1　 (2)CO2是由 组成的。一氧化碳燃烧也会产生CO2，依 据图2的图例，画出一氧化碳分子的微观示意图： ⁠。 碳元素和氧元素　 (3)反应②的化学方程式为 ⁠。 (4)64 g X中含有的碳元素质量与 g CO2中含有的碳元素质量相等。 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O　 88　 26. (6分)净水方法并非现代人的发明，我国采用明矾净水的最早文字记 载，见于明崇祯十年宋应星刻印的《天工开物》。用明矾净水的步骤如下 图所示。 请回答以下问题： (1)先将天然水在储水器中静置一段时间的目的是 ⁠ ⁠。 使水中难溶性的物质沉 降下来　 (2)将明矾粉碎的目的是 ，用明矾可以除去水中的 ⁠ ⁠。 (3)分离器将清澈的水与沉淀物分离，该操作的名称是 ⁠。 提高净化效率　 悬浮 性杂质　 过滤　 (4)清澈的水不属于纯水，原因是 ；家庭生活中 将其进一步净化为可供人饮用的水，必需进行的操作是 ⁠。 水中还含有可溶性物质　 煮沸　 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共 16分。) 27. (8分)冬季是流感暴发的季节，日常出门时需佩戴好口罩。某化学兴趣 小组对制作口罩的材料进行了探究。 探究一　口罩能燃烧吗？ 【实验1】取样，点燃，观察到口罩燃烧，产生火焰，冒黑烟、有特殊 气味。 【结论1】(1)口罩能燃烧，具有 性。 可燃　 探究二　口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。 【实验2】同学们设计如图装置进行探究。 (2)相关实验记录如表： 实验操作 实验现象 实验结论 连接装置，检查气密 性，装入试剂并按如图 进行实验。通入干燥O2 一段时间后，点燃酒 精灯 装置B中无水CuSO4由白色 变成 ⁠色 口罩燃烧产物中有 H2O 装置C中澄清石灰水变浑浊 口罩燃烧产物中 有 ⁠ ⁠ 蓝　 CO2(或二氧化 碳)　 写出装置C中发生反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 【结论2】(3)口罩材料中一定含有 (填元素符号，下同)元素，可 能含有 元素。 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O　 C、H　 O　 【实验3】为了确定可能含有的元素是否存在，同学们称取3.5 g剪碎的口 罩样品在足量的氧气中完全燃烧，测得装置B增重了4.5 g、装置C增重了 11 g。 【结论3】(4)通过计算，口罩材料中一定 (填“含”或“不含”) 该元素。 不含　 28. (8分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。某兴趣 小组同学以此为研究课题进行实验探究。 【提出假设】 (1)化学反应中，反应物与生成物的质量 ⁠。 相等　 【设计并进行实验】(2)该小组的同学设计了图1中三个实验装置(天平略) 来验证质量守恒定律。 同学们经过讨论，发现其中只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装 置则不能，否定B、C装置的理由是：B： ⁠； C： 。由此分析可知，要 验证质量守恒定律，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实 验，在装置设计方面应做到 ⁠。 酒精溶于水属于物理变化　 大理石与稀盐酸反应有气体逸出，质量减少　 使用密闭容器　 (3)利用A装置，小帅同学将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，实验过 程如图2所示。 ①写出B装置锥形瓶中发生反应的化学方程式： ⁠。 2Cu＋O2 2CuO 　 ②实验中气球的作用是 ⁠ ⁠。 形成密封装置防止瓶内气体逸出，平衡气压防止 橡胶塞弹出　 【实验反思】(4)反应前后，一定不变的是 (填序号)，故化学反 应都遵循质量守恒定律。 ①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　　 ⑥物质种类 ①②⑤　 四、计算题(6分) 29. 某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可以行使150 km。如 果通过电解水产生氢气，供这辆汽车行驶900 km。 (1)需要氢气的质量为 kg。 6　 (2)获得上述氢气，理论上需要电解多少质量的水？(写出计算过程) 解：设理论上需要电解水的质量是x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36　　　　 4 x　　　　 6 kg ＝ 　x＝54 kg 答：理论上需要电解水的质量是54 kg。 43 $$