第8单元 课题2 第1课时 金属与氧气、酸的反应-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 九下　第八单元　金属和金属材料 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气、酸的反应 一阶　夯实基础分点练 二阶　能力提升综合练 三阶　核心素养情境练 知识点1　金属与氧气的反应 1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　C　) A. 红热的细铁丝在空气中能燃烧 B. 各种金属在常温下都能与氧气反应 C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活泼性 D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 C 一阶　夯实基础分点练 知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 2. (2024南宁青秀区开学)下列物质中，能由金属和稀盐酸反应直接生成的 是(　A　) A A. FeCl2 B. AgCl C. CuCl2 D. HgCl2 3. 将一根洁净的铁钉浸入到稀硫酸中，下列叙述正确的有几个(　C　) ①铁钉表面产生气泡　②溶液由无色变成浅绿色　③铁钉的质量减轻　 ④溶液的质量减轻 A. 无一正确 B. 2个正确 C. 3个正确 D. 全部正确 C 知识点3　置换反应 4. 下列反应中属于置换反应且化学方程式书写完全正确的是(　C　) A. 2H2O H2↑＋O2↑ B. 3Fe＋2O2↑ Fe3O4 C. 2Mg＋CO2 2MgO＋C D. CaCO3↓＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ C 5. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分 为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 二阶　能力提升综合练 下列说法不正确的是(　B　) A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁 B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生白色粉末状 固体 C. 步骤三说明镁条能与食醋反应生成气体，但该气体不可能是CO2 D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 B 【解析】镁条是银白色金属，氧化镁是白色固体，则其表面灰黑色物质不 可能是氧化镁，A正确；镁条燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，B错误；取一段打磨后的镁 条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有 爆鸣声，说明气体具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，说明气体不是 CO2，C正确；步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反 应，D正确。 6. 数字化实验 将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是(　B　) B A. O～a段无氢气产生，说明没有发生反应 B. a～b段发生的反应：2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ C. b点后反应停止，无氢气产生 D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易被酸腐蚀 【解析】O～a段无氢气生成，是由于未打磨的铝片表面有氧化铝，氧化 铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，没有氢气生成，A错误；a～b段， 由于有氢气生成，说明铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气，其化学方程 式为2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑，B正确；由图像可知，b点后产生氢 气的速率减小但不为零，说明反应仍在继续且有氢气生成，C错误；铝比 铁活泼，铝在常温下与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起到 保护作用，因此铝制品不易被腐蚀，D错误。 7. 学科综合 如图所示的实验装置中，等臂杠杆两侧挂有形状和质量均相同的铝片和铁片，烧杯中盛有同种等体积的稀盐酸。 实验中同时将两侧金属片完全浸没在稀盐酸中，一 段时间后金属表面不再产生气泡，将两侧金属片取 出并用吹风机吹干。 (1)写出实验过程中发生反应的化学方程式： ⁠ (任写一个)。 【解析】(1)铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al ＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑。 2Al＋6HCl 2AlCl3＋ 3H2↑(或Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑)　 (2)实验过程中能得出“铝的金属活动性比铁的强”的依据是铝片表面产生 气泡速率比铁片更 (填“快”或“慢”)。 【解析】(2)实验过程中能得出“铝的金属活动性比铁的强”的依据是铝片 表面产生气泡速率比铁片更快。 快　 (3)实验结束后等臂杠杆 (填序号)。 ①左侧下沉　 ②依然平衡　 ③右侧下沉 【解析】(3)实验中同时将两侧金属片完全浸没在稀盐酸中，一段时间后金 属表面不再产生气泡，说明稀盐酸已完全反应； 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 54 219 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 56 73 可见相同质量的盐酸，消耗的铁更多，将两侧金属片取出并用吹风机吹 干，实验结束后等臂杠杆左侧下沉。 ①　 8. 兴趣小组对“影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素”进行了如下实 验探究。 【进行实验】 室温下，选用20 mL不同溶质质量分数的稀硫酸 (4％和8％)分别与0.5 g颗粒状和粉末状的金属锌 进行实验，实验装置如图(固定夹持仪器略去)。 (1)金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ⁠ 。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋ H2↑ (2)老师提醒，开始实验时注射器中的稀硫酸应快速推入锥形瓶中，你认为 原因是 ⁠ ⁠。 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成了气体，装置内压强增 大，缓慢推入，会导致稀硫酸无法全部推入　 (3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验 编号 硫酸溶质质量分数 (均取20 mL) 金属锌形态(均 取0.5 g) 氢气体积(mL)(均收集前 20 s的气体) a 4％ 粉状 85.7 b 4％ 颗粒 53.0 c 8％ 粉状 162.2 d 8％ 颗粒 84.3 ①比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应速率的影响，可选择的实验编号 是 ，由此可得到的结论是 ⁠ ⁠。 ②从以上数据中，实验小组还可以研究的问题是 ⁠ ⁠。 ac(或bd)　 当其他条件相同时，稀硫酸的溶 质质量分数越大，反应速率越大　 金属锌的形态对反应速 率的影响　 【拓展延伸】 (4)你认为影响金属锌与稀硫酸反应速率的因素还有 ，请设计实验 方案验证你的猜想 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 温度　 取两份颗粒大小相同、质量均相同的金属锌于两支试 管中(其中一支试管放在50 ℃的水浴中，另一支试管放在常温下)，分别加 入等体积的溶质质量分数相同的稀硫酸，观察反应的剧烈程度，发现温度 越高，金属锌与稀硫酸反应越剧烈，反应速率越快(合理即可)　 三阶　核心素养情境练 9. 生活情境 下列生活情境涉及的化学原理正确的是(　D　) 选项 生活情境 化学原理 A 垃圾箱内筒用铝制而不用铁制 铝比铁活泼 B 真金不怕火炼 黄金的熔点很高，不易熔化 C 食用高铁麦片可适当为人体补充 铁元素 铁与胃酸(主要成分是盐酸)反 应生成铁离子 D 不用铝制器皿盛放酸性腌制品 铝能与酸反应 D 19 $$