第5单元 小专题培优4 质量守恒定律的应用-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 九上　第五单元　化学反应的定量关系 小专题培优 4　质量守恒定律的应用 类型1　推断物质的元素组成或可能的反应物和生成物 解题要点：化学反应前后元素的种类不变。 1. 某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成SO2、CO2和H2O。由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是 (　B　) A. H、C、O B. H、C、S C. C、S、O D. H、C、S、O B 2. 宋朝法医学家宋慈的《洗冤集录》中曾记载用银针验毒的方法。用银针 检验某物质后，生成了硫化银(Ag2S)和水，则反应物中不可能含有的元素 是 (　B　) B A. O B. Cl C. H D. S 3.中华优秀传统文化 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》 记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为S＋ 2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑。则X中一定含有什么元素(　C　) A. O B. S C. N D. K C 【解析】由反应的化学方程式S＋2KNO3＋3C K2S＋X↑＋3CO2↑可知，反应前S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个N，所以X的化学式为N2，即X中含有氮元素。 4.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。碱式碳 酸铜受热易分解，分解后生成的物质不可能是(　D　) 【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，碱式 碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变，则碱式碳酸铜受热分解后生成的物质中不可能有氯元素， 即不可能生成CuCl2。 D A. CuO B. H2O C. CO2 D. CuCl2 5.(2024德州)氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质 是(　A ) 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，工业上用电 解饱和食盐水的方法制取某种产品，食盐中含有钠元素和氯元素，水中含 有氢元素和氧元素，则生成物中只能含有这四种元素，不可能含有碳元 素，所以该反应不可能生成的物质是Na2CO3。 A A. Na2CO3 B. NaOH C. H2 D. Cl2 类型2　推断未知物质的化学式或化学计量数 解题要点：化学反应前后原子的种类和数目均不变。 6. (2024秋南宁期末)煤与水蒸气在高温条件下反应可得水煤气，其反 应的化学方程式为C＋H2O X＋H2，其中X的化学式为(　B　) B A. O2 B. CO C. CO2 D. CH4 【解析】由反应的化学方程式C＋H2O X＋H2可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、2、1，反应后已知的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个C、1个O，所以X的化学式为CO。 7.(2024青海)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是Fe2O3＋3CO 2Fe＋3X，X的化学式为(　D　) A. H2O B. CO C. Fe3O4 D. CO2 【解析】由反应的化学方程式，反应物中有2个铁原子、3个碳原子和6个 氧原子，反应后已知的生成物中有2个铁原子，根据反应前后原子种类、 数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个 碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 D 8.(2024常州)在电化学储能领域拥有巨大潜力的CuFeS2可由以下化学反应制得：CuCl＋FeCl3＋2X CuFeS2＋4NH4Cl，则可推测X是 (　B　) B A. NH3 B. (NH4)2S C. NH4Cl D. (NH4)2SO4 【解析】由反应的化学方程式，反应前已知的反应物中铜、氯、铁、硫、 氮、氢原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、 铁、硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子 种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子， 则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个氢原子构成，则物质X的化学 式为(NH4)2S。 9. 硝酸铵是一种重要的氮肥，能促进植物茎叶生长，但硝酸铵固体不稳 定，受热易分解，可能会引发爆炸。如2NH4NO3 2N2↑＋xH2O＋O2↑， 则x的值是 (　D　) D A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. SbxOy是一种重要的阻燃剂，用三氧化二锑(Sb2O3)生产SbxOy的化学 方程式为Sb2O3＋2H2O2 SbxOy＋2H2O。则x、y的值分别为 (　A　) A A. 2、5 B. 2、3 C. 1、2 D. 3、5 11. (2024徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2＋4H2 CH4＋ 2X。下列说法正确的是(　B　) A. X的化学式为H2O2 B. 甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C. 反应前后分子的数目不变 D. 参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 B 【解析】由反应的化学方程式CO2＋4H CH4＋2X，反应前碳、 氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后已知的生成物中碳、氢、氧原子 个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子 中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构 成，则物质X的化学式为H2O，A错误；甲烷中碳、氢元素的质量比为 12∶(1×4)＝3∶1，B正确；微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分 子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，C错 误；参加反应的CO2和H2的质量比为44∶(2×4)＝11∶2，D错误。 类型3　根据质量守恒定律的定量计算 解题要点：①化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和；②参加反应的各物质的质量变化之比等于化学计量数 与相对分子质量的乘积比。 12. (2024秋贵港港南区期中)10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(　D　) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 4∶1 D. 5∶1 D 【解析】10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，由质量守恒定律可 知，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应 的B的质量为8 g＋4 g－10 g＝2 g，故参加反应的A与B的质量比是10 g∶2 g＝5∶1。 13. (2024秋桂林期中)16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二 氧化碳和36 g水，关于该反应的说法正确的是(　C　) A. 消耗氧气32 g B. R中碳、氢元素的质量比为6∶1 C. R中只含有碳、氢元素 D. R中碳、氢原子个数比为1∶2 C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗 氧气的质量为44 g＋36 g－16 g＝64 g，A错误；根据质量守恒定律，化学 反应前后，元素的种类和质量不变，纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成 二氧化碳和水，生成物中含C、H、O元素，反应物氧气由氧元素组成， 则R中一定含C、H元素，则碳元素的质量为44 g× ×100％＝12 g，氢 元素的质量为36 g× ×100％＝4 g，则R中C、H元素的质量比为12 g∶4 g＝3∶1，B错误；由B的分析可知，R中一定含C、H元素，碳元素的质量 为12 g，氢元素的质量为4 g，12 g＋4 g＝16 g，则R中只含C、H元素，不 含氧元素，C正确；R中C、H原子个数比为1∶4，D错误。 14. 将138 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O， 恢复到室温，测得所得气体中碳元素质量分数为36％，则燃烧所消耗氧气 的质量为(　D　) A. 72 g B. 162 g C. 200 g D. 224 g D 【解析】根据题意，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温， 水变为液态，因此气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则只含碳元素 和氧元素，因为碳元素质量分数为36％，则氧元素占1－36％＝64％，138 g乙醇中含有碳元素的质量为138 g×(×100％)＝72 g，则生成一氧化碳 和二氧化碳中碳元素的质量之和为72 g，则混合气体的质量为72 g÷36％ ＝200 g，乙醇中含氢元素的质量为138 g×(×100％)＝18 g，反应前后 元素质量不变，则生成水的质量为18 g÷ ＝162 g，由质量守恒定律可 知，燃烧所消耗氧气的质量为200 g＋162 g－138 g＝224 g。故选D。 类型4　密闭容器中的反应数据分析 解题要点：①密闭容器中，反应前后物质的总质量不变；②反应后质量减 小的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或未参与 反应的杂质。 15. (2024秋钦州浦北县期末)将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放 一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7.2 2.4 3.0 5.8 反应后的质量/g 4.6 x 3.0 8.8 下列说法中错误的是(　C　) C A. 物质甲是反应物 B. 表中x的值为2.0 C. 参加反应的物质甲、乙质量比为3∶1 D. 物质丙可能是催化剂 【解析】反应后甲的质量减少了7.2 g－4.6 g＝2.6 g，则甲是反应物，A 正确；由表中数据可知，x＝7.2＋2.4＋3.0＋5.8－4.6－3.0－8.8＝ 2.0，B正确；参加反应的物质甲、乙质量比为2.6 g∶0.4 g＝13∶2，C错 误；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，D正确。 16. (2024秋来宾象州县期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四 种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下 列说法错误的是(　D　) D A. x＝14 B. 甲是化合物 C. 该反应是分解反应 D. 反应生成的丙和丁的质量之比是14∶11 【解析】反应前后，物质的总质量不变，则20＋3＋5＋3＝3＋3＋x＋11， 解得x＝14，A正确；由图示可知，反应前后甲的质量减小，为反应物； 乙的质量不变，丙、丁的质量增大，为生成物，则该反应为甲分解生成 丙、丁的过程，则甲必定含有两种及以上的元素，属于化合物，B正确、 C正确；由图示可知，反应生成丙的质量为14 g－5 g＝9 g，反应生成丁的 质量为11 g－3 g＝8 g，则反应生成的丙和丁的质量比为9∶8，D错误。 17. (2024秋南宁校级期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　C　) C A. 反应后丁的质量分数为10％ B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C. 物质丙可能为单质 D. 该反应基本反应类型为化合反应 【解析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为1－42％－8％－40％＝ 10％，A正确；该化学反应中乙、丙质量比为(14％－8％)∶(40％－6％)＝ 3∶17，B正确；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，丙是化合反应 的生成物，一定是化合物，C错误，D正确。 18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反 应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是(　D　) D A. x＝8％ B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为3∶2 D. 丙不一定是化合物 【解析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数x＝1－12％－70％－10 ％＝8％，A正确；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化 剂，也可能是杂质，B正确；参加反应的甲、乙质量比为36％∶24％＝ 3∶2，C正确；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，属于化合反 应，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，D错误。 27 $$