重难点02 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平（重难点训练） 化学苏教版2019必修第一册

重难点02 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：15分钟 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 2．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 3．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 突破二 缺项氧化还原反应配平 4．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 5．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 6．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 突破三 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 7．(2025·江苏泰州高三最后模拟)BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO4 2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4 。该反应的化学方程式为 。 8．(2025·江苏南通高一期中)某锌焙烧矿(含和少量、Fe2O3、SiO2等)制备铁黄()和ZnSO4晶体的步骤如下： (1)“还原”时加入ZnS (难溶)将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式为 。 (2)“沉铁”时发生的离子方程式为 。 9．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 建议时间：15分钟 1．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．CuSO4是氧化剂 B．还原性：PH3＞NH3 C．若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物 2．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+=Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O72-＋H+=Fe3+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是( ) A．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72- C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质 3．(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 4．(2025·江苏常州高一期末质量调研)一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到Na2SO4的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1) (NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为 。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4。写出NiS转化为NiO的化学方程式： 。 5．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________________。 6．根据信息书写方程式或描述反应过程。 (1)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。 ①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：_______。 ②写出与苯酚反应的离子方程式：_______。 (2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：_______。 建议时间：15分钟 1．(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为_____________。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为_______。 2．(2025•河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 3．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−==2NO2-+H2O 2NO2+2OH−== NO2-+ NO3-+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。 5．(2018·江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 建议时间：15分钟 突破一 一般氧化还原方程式的配平 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)_______Zn + _______ HNO3 (稀) = _______ Zn(NO3)2 + _______ NO↑ + _______ H2O；______ (2)_______MnO(OH)2 + _______ I- +_______ H+ = _______ Mn2+ + _______I2 + _______ H2O；______ 【答案】(1)3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O (2)1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O 【解析】(1)反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为NO中+3价的氮，生成1个NO得到3个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式3Zn +8 HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 +2NO↑ +4 H2O；(2)反应中2个碘离子由-1价升高为碘单质的0价，失去2个电子，MnO(OH)2中的Mn从+4，降为Mn2+中+2价的氮，生成1个Mn2+得到2个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式1MnO(OH)2 +2I- +4H+ =1 Mn2+ + 1I2 +3H2O。 2．请配平下列反应方程式： KMnO4＋____HCl＝____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为________。 【答案】2 16 2 2 5 8 12 【解析】反应中Mn元素的化合价由＋7价转变成＋2价，1个KMnO4得5个电子，Cl元素的化合价由－1价转变成产物中的0价，每个1个HCl失去1个电子，根据得失电子守恒，1KMnO4＋5HCl＝KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，由K＋、Cl－守恒：1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋H2O，再据氢氧守恒得1KMnO4＋(5＋3)HCl＝1KCl＋1MnCl2＋5/2Cl2↑＋4H2O，最后各物质同时乘以2得：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则失电子数为12。 3．自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 ______Al＋______NO3－＋______OH－→______AlO2－＋______N2↑＋_____H2O 【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O 【解析】反应中铝元素化合价由0升高为＋3,、氮元素化合价由＋5降低为0，根据得失电子守恒有5Al＋3NO3－＋OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，由电荷守恒5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，再由质量守恒有5Al＋3NO3－＋2OH－→5AlO2－＋N2↑＋H2O，最后将化学计量数扩大2倍得：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。 突破二 缺项氧化还原反应配平 4．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应中电子转移总数是5 D．配平该反应式后，H＋的系数是16 【答案】D 【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5(MnO4－为氧化剂)，C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2(C2O42－为还原剂)；初步配平为2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，据电荷守恒H＋配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，电子转移总数是10。A项，由分析知C2O42—作还原剂，错误；B项，所缺物质为H＋，错误；C项，电子转移总数是10，错误；D项，由分析知H＋的系数为16，正确。 5．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)高铁酸钠Na2FeO4是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：NaClO+Fe(OH)3+NaOH→Na2FeO4+X+H2O (未配平)。下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．X表示Cl2 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 C．1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目为0.1NA D．若生成0.5molH2O，则反应转移的电子数为0.6NA 【答案】D 【解析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。A项，X为NaCl，A错误；B项，氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3：2，B错误；C项，ClO-会发生水解，1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含ClO-数目小于0.1NA，C错误；D项，根据方程式3NaClO+2Fe(OH)3+4 NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成0.5molH2O，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为0.6NA，D正确；故选D。 6．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．1个MnO在反应中失去5个电子 C．横线上应是OH－ D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6 【答案】D 【解析】离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误； 配系数2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。 突破三 “信息型”氧化还原反应方程式的书写 7．(2025·江苏泰州高三最后模拟)BiOCl是一种新型的不溶于硫酸的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2，SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下： (1)“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO4 2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4 。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 【解析】(1)联合焙烧时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4，化学方程式为：； 8．(2025·江苏南通高一期中)某锌焙烧矿(含和少量、Fe2O3、SiO2等)制备铁黄()和ZnSO4晶体的步骤如下： (1)“还原”时加入ZnS (难溶)将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式为 。 (2)“沉铁”时发生的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) 【解析】(1)ZnS (难溶)将Fe3+还原为Fe2+，ZnS被氧化为S，该反应的离子方程式为； (2)沉铁”时Fe2+和氨水和氧气反应生成FeOOH，离子方程式为。 9．根据图示信息书写方程式。 (1)NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： ①反应I的化学方程式为_______。 ②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______(N3-被氧化为N2)。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______。 【答案】(1)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑ (2)2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O 【解析】(1)①反应I是NaNH2、N2O在210-220℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH； ②NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+2OH-+3N2↑； (2)Co(OH)3具有氧化性，SO32-具有还原性，二者在溶液中会发生氧化还原反应产生Co2+、SO42-，同时反应产生H2O，该反应的离子方程式为：2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O。 建议时间：15分钟 1．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为：24 CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值) ( ) A．CuSO4是氧化剂 B．还原性：PH3＞NH3 C．若1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA D．Cu3P既是氧化产物，也是还原产物 【答案】D 【解析】A项，反应中铜化合价由+2降低为+1生成Cu3P，CuSO4是氧化剂，故A正确；B项，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性氮大于磷，则简单氢化物的还原性：PH3＞NH3，故B正确；C项，反应中24molCuSO4反应时，11mol PH3中的3mol PH3失去电子被氧化为3mol H3PO4，则1.2molCuSO4发生反应，被氧化的PH3为0.15mol，分子数为0.15NA，故C正确；D项，反应中铜化合价降低生成Cu3P，Cu3P为还原产物而非氧化产物，故D错误；故选D。 2．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O72-，发生的反应如下： 反应①：Cu2S＋Cr2O72-＋H+=Cu2+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 反应②： FeS＋Cr2O72-＋H+=Fe3+＋SO42-＋Cr3+＋H2O(未配平) 下列判断错误的是( ) A．处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等 B．用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72- C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，还可吸附悬浮杂质 【答案】A 【解析】根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平两个离子方程式如下：①3Cu2S＋5Cr2O72-＋46H+=6Cu2+＋3SO42-＋10Cr3+＋23H2O；②6FeS＋9Cr2O72-＋78H+=6Fe3+＋6SO42-＋18Cr3+＋39H2O。A项，处理等物质的量的Cr2O72-时，反应①和②中消耗h+的物质的量不相等，A错误；B项，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时，Cu2S消耗更多Cr2O72-，B正确；C项，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则Cu2S为还原剂，Cr2O72-为氧化剂，则反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5，C正确；D项，用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O72-，生成的Fe3+在水中形成胶体还可吸附悬浮杂质，D正确；故选A。 3．(2025·浙江省金华十校高三模拟)铵铁蓝[Fe(NH4) Fe(CN)6]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6与H2SO4、NaClO3的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X (未配平)，下列说法不正确的是( ) A．该方程式中的X为NH4+ B．生成铵铁蓝，转移电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配体是，中心离子是Fe2+ 【答案】B 【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6变为Fe(NH4)Fe(CN)6，Fe元素升高1价，ClO3-变为Cl-，降低6价，根据电子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+H2O+X。A项，由上述分析可知，X为NH4+，故A正确；B项，配平后的离子方程式为6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4) Fe(CN)6+ Cl-+3H2O+6NH4+，转移6个电子，故生成1mol铵铁蓝，转移1mol电子，故B错误；C项，氧化剂为ClO3-，还原剂为Fe(NH4)2Fe(CN)6，由配平后的方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C正确；D项，Fe(NH4)2Fe(CN)6中配离子为[Fe(CN)6]4-，配体是CN-，中心离子是Fe2+，故D正确；故选B。 4．(2025·江苏常州高一期末质量调研)一种从镍钼矿中分离钼(Mo)，并得到Na2SO4的工艺流程如下： 已知：镍钼矿中的镍和钼分别以NiS和形式存在；微溶于水。 (1) (NH4)2MoO4中Mo元素的化合价为 。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni和Mo元素分别转化为NiO和Na2MoO4，S元素转化为Na2SO4。写出NiS转化为NiO的化学方程式： 。 【答案】(1)+6 (2) 【解析】(1)(NH4)2MoO4中铵根离子为+1价、O元素为-2价，根据化合价代数和等于0，Mo元素的化合价为+6价。 (2)“焙烧”时，镍钼矿中的Ni元素转化为NiO，S元素转化为Na2SO4，NiS转化为NiO的化学方程式为。 5．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示； (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： ________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化剂是________(填化学式)。 (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为___________________。 【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH 【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。 6．根据信息书写方程式或描述反应过程。 (1)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，弱酸性条件下降解苯酚的反应原理如下图所示。 ①虚线框内BMO降解苯酚的过程可描述为：_______。 ②写出与苯酚反应的离子方程式：_______。 (2)氯化银可以溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】(1)①C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O ②3C6H5OH+28O2-+28H+=18 CO2↑+23H2O (2)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- 【解析】(1)①根据图知，虚线框内BMO降解苯酚的过程中：反应物是苯酚和氧气，生成物是二氧化碳和水。所以该过程的总反应为：C6H5OH+7O2 6CO2+3H2O；②由图可知，C6H5OH可被O2-氧化生成水和二氧化碳，反应的离子方程式是：3C6H5OH+28O2-+28H+=18 CO2↑+23H2O； (2)氯化银可以溶于氨水中生成银氨络离子，该反应的离子方程式为 ：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl-。 建议时间：15分钟 1．(2025·重庆卷)硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下： (1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3，其中Se的化合价为_____________。 (2)氢化过程没有发生化合价的变化，Al元素转化为Al2O3·xH2O，则反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)①-2 ②1s22s22p63s23p1 (2)Al2Se3+(x+3)H2O =Al2O3·xH2O+3H2Se 【解析】(1)Al是IIIA族元素，化合价为+3价，则Se化合价为-2价； (2)“氢化”过程是Al2Se3与水蒸气反应生成H2Se(g)，化学方程式为Al2Se3+(x+3)H2O =Al2O3·xH2O+3H2Se； 2．(2025•河北卷)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： 。 (6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式 。 【答案】(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O (6)Fe(CO)5+ K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑ 【解析】(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2与过量KOH、空气中氧气反应生成K2CrO4、Fe2O3、H2O，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：4Fe(CrO2)2+7O2+16KOH2Fe2O3+8K2CrO4+8H2O； (6)Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3，铁元素由0价升高到+3价，Cr由+6价降低到+3价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式：Fe(CO)5+ K2CrO4+4H2O=Cr(OH)3↓+ Fe(OH)3↓+2KOH+5CO↑。 3．(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( ) A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。 4．(2019·江苏卷)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH−==2NO2-+H2O 2NO2+2OH−== NO2-+ NO3-+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-，其离子方程式为________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。 【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2)①BC ②NaNO3 NO (3)①3HClO+2NO+H2O==3Cl−+2 NO3-+5H+ ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【解析】(1)NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；(2)①A项，加快通入尾气的速率，不能提高尾气中NO和NO2的去除率，不选A；B项，采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选B；C项，定期补充适量的NaOH溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中NO和NO2的去除率，选C。故答案为BC；②由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反应后得到NaNO2和NaNO3混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反应可知，若NO和NO2的物质的量之比大于1：1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；(3)①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+；②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。 5．(2018·江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】(3)2HNO2+(NH2)2CO==2N2↑+CO2↑+3H2O 【解析】(3)HNO2与(NH2)2CO反应生成N2和CO2，N元素的化合价由HNO2中+3价降至0价，N元素的化合价由(NH2)2CO中-3价价升至0价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 5 / 10 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