河南省商丘市九师联盟2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cr52Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子 B.现代“渔网”的主要成分是尼龙，属于天然纤维 C.三星堆提取到丝绸制品残留物，丝绸的主要成分为蛋白质 D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 且基态C原子的锐道表示式：尚局引☐ C.乙醛的结构简式：CH,COH D.C一Cl的p-pg键电子云图形：C 3.下列关于有机物的说法正确的是 A乙烯和环丙烷>)互为同系物 B.乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C.HCOOCH CH属于醛类 D.C一C一H与H一C一H互为同分异构体 【高二7月质量检测·化学第1页（共6页）】 HN 扫描全能王创建 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.26g乙炔中含σ键数目为2NA B.0.5 mol XeF,中Xe的价层电子对数为4Nw C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3N D.标准状况下，22.4LCHC1中含H原子数目为3NA 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.实验室制备乙炔：CaC2十2H2O→CH=CH↑十Ca(OHD2 Ci Hgs COOCH CH2一OH B.油脂的皂化反应：C,HsCOOCH+3NaOH△，3C,H.sCOOH+CH-OH C Hs COOCH2 CH2-OH OH OH CHO Br CHO C.向邻羟基苯甲醛中滴人足量浓溴水 +2Br2→ +2H++2Br- Br D.向苯酚钠溶液中通人少量C02:2《-0+H,0+C02→2《》 OH+CO 6.下列实验装置或操作正确，且能达到实验目的的是 乙酸、乙醇 饱和 苯酸 溶液 溶液目苯 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可以制备并收集乙酸乙酯 B.图2装置可以检验溴乙烷消去产物中的乙烯 C,图3装置可以实现石油分馏 D.图4装置能证明苯环使羟基活化 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子对称性更好 B 熔点：Si>C02 晶体类型不同 HzO的稳定性强于H,S H一O键能比H一S键能大 D 酸性：HCOOH>CH,COOH O一H的极性：HCOOH强于CH,COOH 8.第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 3s Aa元素基态原子价层电子轨道表示式为 B.a→e元素的最高正化合价依次升高 C.a和b氧化物中离子键成分的百分数：a>b D.a→e元素的电负性依次增大 原子序藏 【高二7月质量检测·化学第2页（共6页）】 HN 扫描全能王创建 9.脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A.1mol该物质最多能与2 mol Na反应 B.该物质存在顺反异构体 C.与等物质的量的Br2加成产物有3种 D.分子中所有碳原子不可能共平面 10.实验室利用如图装置制备溴苯并验证反应类型为取代反应。下列实验操作或叙述错误的是 苯和浪的湄合液 -NaCO,溶液 i A.装置b中所盛放液体X为苯或四氯化碳 B.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K C,装置c中溶液产生淡黄色沉淀，能证明该反应为取代反应 D.装置d中碳酸钠溶液可以用氢氧化钠溶液代替 11.三种有机物的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 I.O-s0HⅡ.Hc-s0,H Ⅲ.R,C-C-S0,H A几种组成元素中，元素原子半径最大的是SB.物质I熔化时要克服共价键 C.物质Ⅱ的名称是对甲基苯磺酸 D.酸性由强到弱的顺序：Ⅲ>I>Ⅱ 12.下列由实验操作和现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 9 向硫酸铜溶液中依次加人足量氨水和适量 乙醇降低了硫酸四氨合铜晶 最终析出深蓝色晶体 乙醇 体的溶解度 石蜡油加强热，将产生的气体通人B的 B 溶液由红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 CCL溶液中 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加人 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 新制的Cu(OH)z悬浊液 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加人5滴 先有白色沉淀，加热后沉 蛋白质能发生变性和显色 D 浓硝酸，加热 淀变黄 反应 13.为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液，某离子液体的阳离子的结构简式如图所示 (五元环为平面结构)，BF,为阴离子。下列说法错误的是 A该离子液体中阴离子BF,的空间结构为正四面体形 B.C原子的杂化方式为sp和sp CH C.1mol该阳离子中含有20molg键 D.阴离子BF,中含有极性键和配位键 【高二7月质量检测·化学第3页（共6页）】 HN 扫描全能王创建 14,某种新型储氢材料的晶胞如图1所示，八面体中心为金属离子铁，顶点均为NH,配体；四面体中心为 丽原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是 0代农 ☒ 图1 图2 A该物质中Fe为+2价 B.铁元素位于元素周期表中的d区 C键角：NH<BH五 D.沿晶胞体对角线方向上⊕的投影位置如图2所示 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氨族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途。回答下列问题： (1)0是 (填“极性”或“非极性”)分子，O2和O互为 (填“同位素”“同分异构体”或 “同素异形体”)。 (2)蛋氨酸铬（Ⅲ）配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图1所示。 图1 ①基态S原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子核外电子占据的原子轨道 数为 ②上述物质中，位于第二周期的元素第一电离能从大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)一种用作耐磨涂层的含氮物质的立方晶胞结构如图2所示。 ON ①该晶体的化学式为 C ②该晶体中与N距离相等且最近的Cr有 个 图2 16.(14分)实验室利用乙酸( )和异戊醇（人√入 )通过如图装置（夹持和加热装置已省略） 制备乙酸异戊酯( 人)，实验中利用环己烷一水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体 系中沸点最低的有机物是环已烷（沸点81℃）。有关数据如下表所示： 【高二7月质量检测·化学第4页（共6页）】 HN 扫描全能王创建 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 环已烷 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 反应混合液 沸石 (1)盛放环己烷的仪器名称为 ,冷凝水从 (填“m”或“n)口进，实验开始时，先 (填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”)。 (2)环己烷的作用是 (从平衡移动角度考虑)。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表 示为 该反应的反应类型为 (3)接收瓶中会出现的现象是 (4)实验室要鉴别 和人 两种物质，可以选用的试剂是 (填字母)。 OH OH A金属Na B.氢氧化铜悬浊液 C,酸性高锰酸钾溶液 (5)入入 的一种同系物F可以在Cu、O2、加热条件下反应生成丙酮(CH,COCH),F的结构简 OH 式为 (6)若实验开始时向烧瓶中加人4.4g异戊醇、6.0g乙酸，经过一系列操作后制得4.8g乙酸异戊酯， 则本实验的产率为 %(计算结果保留三位有效数字)。 17.(15分)W、X、Y、Z、R是元素周期表前四周期的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表 所示： W 原子核内无中子 X 原子核外有3个电子 基态原子最外层电子排布式为sp Z 最外层电子数是内层电子总数的一半 R 生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 回答下列问题： (1)下列有关X原子的轨道表示式中，能量最高的是 (填字母)。 1s 2s 2p,2py 2ps 1s 2s 2p 2p,2pe :口团四口口 a四团□□□ 1s 2s 2pr 2py 2pe 1s 2s 2pi 2py 2p (2)科学家合成了Y分子，其结构如图1所示。Y一Y一Y键角为 (3)YW分子的VSEPR模型为 ;Z元素基态原子的核外电子占据的最高 能级的电子云轮廓图为 正四面体)》 (4)R元素可形成R+、R+,其中较稳定的是R3+,原因是 图1 【高二7月质量检测，化学第5页（共6页）】 HN 扫描全能王创建 (5)南开大学某课题组成功合成无机配离子[RZ]2,其中环状配体乃(4个Z原子共平面)中孤电 子对不参与配位，以π电子参与配位，结构如图2所示，该配离子中与R+形成配位键的电子共有 个，Z原子的价层孤电子对占据 (填字母)。 A.3s轨道 B.3p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道 20 10 12 环状2 0产的瓜复列方式 (白球表示0) 图2 图3 (6)RO,的言晶胞结构如图3所示(R未标出，1~14为0的位置)，该排列方式中存在着由如1,3、 6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的02-围成的正八面体空隙。RO4晶体中，正 四面体空隙数与O2数之比为 。若RO晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的 值为Na,则该晶胞参数a= cm(用含p、N的代数式表示即可)。 18.(15分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤的作用，其合成路线如图所示： OH OH HCHO NaOH,H.O ,s0:僵化剂C OMgBr OH A CH:OH HO CH-CH-CH: CH-CH-CH B D E CH=CHCH-CHBr总CH一CHMgBr 乙腿 乙酸酐冰水溶 0 0 OCCH, CH.Co CH-CH-CH: OMgBr 已知：RMgBrR'CHO RCHR',乙酸酐的结构简式为 回答下列问题： H,C O CH; (1)A的名称为 化合物E中含氧官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 。化合物C的结构简式为 (3)化合物E与足量乙酸酐反应的化学反应方程式为 (4)B的芳香同分异构体共有 种（不包括立体异构，不含有一O一O一结构，已知：两个一OH 在同一个碳原子上不能稳定存在)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的物质的结构简式为 (任写一种)。 (⑤)以甲苯和乙醛为原料制备物质N的合成路线如下： OMgBr CH; CH2Br CH2 MgBr CH2- CHCH, Mg CH,CHO 光 乙醚 H.OM M与N的结构简式分别为 和 【高二7月质量检测·化学第6页（共6页）】 HN 扫描全能王创建高二化学参考答案、提示及评分细则 1,C油脂不属于高分子，A项错误；尼龙属于合成纤维，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；不粘锅的耐热涂 层的主要成分为聚四氟乙烯，而聚氯乙烯在高温下会生成有毒物质，且是一种热塑性塑料，不能用于制作不粘锅的耐热 涂层，D项错误。 18 2s 2p 2.D聚丙烯的链节为一CH2CH(CH)一，A项错误；基态C原子的轨道表示式为 个个 ,B项错 误；。乙醛的结构简式为CH CHO,C项错误；氯气分子中，2个3p能级的电子头碰头重叠形成的p~pσ键电子云图形 为C O,D项正确。 3.B乙烯和环丙烷的结构不相似，不互为同系物，A项错误：乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不能使溴的四氯化碳 溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液鉴别两者，B项正确：HCOOCH CH为甲酸乙酯，属于酯类，C项错误：C一( C 与一C一H为同种物质，D项错误。 CI 4.D乙炔结构式为H一C=C一H,一个分子中含有3个σ键，26g乙炔的物质的量为1ol,故26g乙炔中。键数目为 3N,A项错误：Xe,中Xe原子的价层电子对数为4+8一4X1=6,故0.5 mol XeF,中Xe的价层电子对数为3NA,B项 2 错误：苯分子中不含碳碳双键，C项错误；一氯甲烷分子中有3个H原子，标准状况下，22.4L一氯甲烷的物质的量为 1mol,则含H原子数目为3NA,D项正确 5.A实验室利用饱和食盐水和电石制备乙炔，化学方程式为CC2十2HO→CH=CH↑十Ca(OH)2,A项正确：油脂 Ci:HiCOOCH 在碱性环境下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，化学方程式为C,H COOCH+3NaOH二3C,Hgs COONa+ Ci Hs COOCH2 CH2-OH CH一OH,B项错误：醛基能被溴水氧化为羧基，C项错误：向苯酚钠溶液中通人CO2,无论C)是少量还是足量，均只 CH2-OH 生成碳酸氢钠，D项错误。 6.B制备并收集乙酸乙酯时，出气导管口应位于饱和N2CO溶液的液面上方，否则会产生倒吸，A项错误：溴乙烷在氢 氧化钠醇溶液并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸气，应先将气体通入 【高二7月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 HN 器描全能王创建 水中，除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生了乙烯，B项正确：蒸馏 实验中温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误：图4装置苯酚和溴水反应时，苯环上的氢被溴取代， 苯不能和溴水发生反应，故该实验能证明羟基使苯环活化，D项错误。 7.A对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，故沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，A项错误： Si为共价品体，CO为分子品体，共价品体熔点更高，B项正确；由于H一O键的键能大于H一S键的键能，则HO的稳 定性强于H2S,C项正确：甲基是推电子基团，使羧基中羟基的极性减弱，不容易断裂出H,酸性减弱，则酸性： HCOOH>CH COOH,D项正确。 8.A根据同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与第ⅥA族反常。可推知， a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，c为第NA族元素，d为第VA族元素，e为第MA族元素，且都为第三周期元素， 3s 则a为Mg、b为Al、c为Si、d为P、e为S。基态Mg原子价层电子轨道表示式为 ,A项错误；a→e元素的最高正化 合价从十2价依次升高到十6价，B项正确：元素电负性差值越大，离子键成分的百分数越大，即：>b,C项正确：同周期 从左到右，元素的电负性依次增大，D项正确。 9.C该物质中含有1个羧基和1个羟基，则1mol该物质最多能与2 mol Na反应，A项正确：由该物质的结构可知，该物 质存在顺反异构体，B项正确；由结构简式可知，分子中含有3个碳碳双键，与等物质的量的B2加成时3个双键都可单 独发生加成反应，从而得到3种产物，另外，右侧的两个碳碳双键还可发生1,4-加成，因此共4种，C项错误：烷基碳原 子为sp杂化，分子内部有两个烷基碳原子，所有碳原子不可能共平面，D项正确。 10.B溴易挥发，挥发出的溴被四氯化碳或苯吸收，排除溴单质造成的干扰，因此装置b中所盛放液体X为苯或四氯化 碳，A项正确：如果不先打开K,分液漏斗内的液体无法顺利滴入，B项错误；装置c中溶液产生淡黄色沉淀，说明反应 中产生了溴化氢气体，能证明该反应为取代反应，C项正确：碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，可以用氢氧化钠溶液代 替，D项正确。 11.B几种组成元素中，元素原子半径从大到小的顺序为S>C>O>F>H,原子半径最大的是S,A项正确：物质I熔化 时要克服氢键与范德华力，B项错误；物质Ⅱ的名称为对甲基苯磺酸，C项正确：F的电负性大，一C℉：为吸电子基，吸电 子基导致电子云向F原子偏移，磺酸基中的氧原子电子云密度降低，使其更容易失去质子，即更易电离出H,则物质 Ⅲ的酸性比物质I强：甲基为推电子基，推电子基导致电子向苯环偏移，磺酸基中的氧原子电子云密度升高，使其更难 失去质子，即更难电离出H+,则物质Ⅱ的酸性比物质I弱，故这三种物质的酸性由强到弱的顺序是Ⅲ>I>Ⅱ，D项 正确。 12.C硫酸铜溶液与足量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中依次加入足量氨水和适量乙醇，最终析出深蓝色 晶体是因为乙醇降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，A项正确；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪 色，说明气体中的不饱和烃与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确：向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 【高二7月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 HN 器锁全能王健 热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红 色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，C项错误：鸡蛋清溶液中含大量蛋白质，加入浓硝酸，使蛋白质变性，溶解度降低， 产生白色沉淀，加热后，浓硝酸与蛋白质作用沉淀变黄，发生显色反应，D项正确。 13.CBF中中心原子价层电子对数为4十3+1,1X4=4,空间结构为正四面体形，A项正确：由题给结构简式可知，C 2 原子的杂化方式为sp,sp,B项正确；由题给阳离子的结构可知1mol该阳离子中含有22mol。键，C项错误；阴离子 BF中B一F键属于极性键，阴离子带一个负电荷，说明一个F提供孤电子对与B形成了配位键，D项正确。 14.D黑球位于顶点和面心，共4个，且八面体中心为金属离子铁，顶点为NH配体，即[Fe(NH)]+有4个。白球位于 晶胞内，共8个，且四面体中心为硼原子，顶点为氢原子，即8个BH,阴、阳离子个数之比为2：1。该物质的化学式 为[Fe(NH)6](BH)2,该物质中Fe为+2价，A项正确：基态Fe原子的电子排布式为[Ar3d4s2,位于元素周期表中 的d区，B项正确：NH与BH中，N原子与B原子均为sp杂化，N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间 的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，C项正确：该晶胞沿体对角线方向」 FC的投影为 D项错误。 15.(1)极性(2分)同素异形体(2分) (2)①16(2分)5(2分)②N>O>C(2分) (3)①CrN(2分)②6(2分) 16.(1)恒压滴液漏斗(1分)m(1分)通冷凝水(1分) (②)和水形成共沸体系带出水，促使平衡正向移动，提高产率(2分) 人人人m H2O(2分)取代反应（或酯化反应，1分） (3)液体分层(1分) (4)BC(2分) (5)CHCH(OH)CH(2分) (6)73.8(1分) 解析：(2)实验中产品乙酸异戊酯的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷一水的共沸体系沸点是69℃，利用环 己烷一水的共沸体系带出水分，反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间。 【高二7月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 HN 器描全能王创建 (3)环己烷难溶于水，故接收瓶中会出现分层现象。 17.(1)c(1分) (2)60°(2分) (3)四面体形(2分)哑铃形(1分) (4)Fe2+的价层电子排布式为3d,而Fe+的价层电子排布式为3d,3d为半充满稳定状态(2分) (5)12(2分)D1分) (6)2:1(2分) 3/8×232(2分) ONA 解析：由题意可知，W为H,X为Li,Y为N,Z为P,R为Fe。 (5)根据P的结构可知，环状配体以π电子参与配位，每个P形成两根共价键、1个孤电子对，还余下的1个电子形成 π键，加上从外界获得的2个电子，共6个电子形成大π键，故该配离子中与F2+形成配位键的电子共有12个。每个 P形成两个。键、1个孤电子对，还余下的1个电子形成π键，故P采取sp杂化，孤电子对占据sp杂化轨道。 (6)由FO,晶体的结构示意图可知，OP位于该结构单元的8个顶点和6个面心，故该结构单元共有4个P,该结构 单元中有8个正四面体空隙，则F©O,晶体中，正四面体空隙数与O数之比为8：4=2：1。该结构单元中有一个 FeO,又知FeO,晶胞中有8个图示结构单元，则共有8个FeO,1mol此晶胞的质量为8×232g、体积为 3/8×232 aNcm,由于晶体密度为pg·cm3,则该品胞的晶胞参数a=√ cm 18.(1)苯酚(1分)羟基(1分) (2)加成反应(1分)HO CHO(2分) 0 OH OCCH (3)HO eu-cn-cn+2 水播，CH.Co CH-CH-CH,+2CH,C0OH HC O CH 0 OH 0 OCCH 、d0-一n cB-Cn+H0电对2》分 CH CH CH (4)12(2分) CHO- ○-OH(或 、H0◇0H,2分 HO OH OH 0 CH2一CHCH CH2一CCH (5) (2分) (2分) 【高二7月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 HN 器全便王创健