天津市弘毅中学2024-2025学年高二上学期第一次过程性诊断化学试题

天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期第一次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题（每小题4分，共64分） 1.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是 A.C(s)+O2(g)=C0(g)△H=-393.5kJ·mol B.CH,(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-802.3kJ·molP C.C0g)+20,(g)=C0,g)H=-293-mo D.2H(g)+O2(g)=2H,O)△H=-571.6kJ·mol1 2.下列能用勒夏特列原理解释的是() A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D.H2、I2、Ⅱ平衡时的混合气体加压后颜色变深 3.下列叙述错误的是 A.同温同压下，H(g)+Cl(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C.放出热量的过程称为放热反应 D.改变温度的过程中焓变不受影响 4.过量铁粉与稀硫酸反应，为了减慢反应速率且不影响生成氢气总量，可以采取的措施是 A.升高温度B.加入NaOH(s)C.加入氯化钠溶液 D.加入少量CSO4固体 5.CuC2溶液中存在如下平衡：[CuH2O)4]2+(蓝色)+4CI三[CuC4]2(黄色)+4H20△H>0。 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A.升温 B.加NaCl(s C.加压 D.加AgNO3() 高二化学试卷第1页（共6页) ↑能量 2mol HF(g) 6.H,(g)+F,(g)=2F(g)△H=-270kJ/mol。下列说法正确的是 A.该反应过程的能量变化可用如图来表示 △/1=-270k.Jmol B.1 mol.HF(g)完全分解产生H,(g人F(g)放出热量135kJ 1molH(g)和1molf(g) C.2H,(g)+2F,(g)=4F)H=-540kJ/mol 及应过程 D.在相同条件下，1nolH,(g)与1molF(g)的能量总和大于2molF(g)的能量 7.下列说法中错误的是 A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增 多，因而化学反应速率增大 B.催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应 速率加快 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 8.一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H,(g)一C,H,(g)+H,(g)△H>0。达平衡后升高 反应温度，下列叙述不正确的是 A.正、逆反应速率都增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.CH。的转化率增大 D.化学平衡常数增大 9.只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是 ①反应物转化率必定增加：②生成物的浓度必定增加：③反应物的浓度必定降低：④生成物 的质量必定减少 A.只有①② B.只有①②③ C.只有③④ D.①②③④ 10.在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列错误的是 物质 X Y Z 初始浓度molL1 0.1 0.2 0 平衡浓度/molL1 0.05 0.05 0.1 A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X十3Y三2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 高二化学试卷第2页（共6页） 11.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H(g+12g)一2I(g)△H<0,该温度下， K=43,某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是 A.混合气体颜色变深 B.混合气体密度变大 C.容器内压强变小 D.氢气的体积分数变小 12.在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应： BaSO,(S)+4H,(g)BaS(S)+4H,O(g)△H>0,达平衡后，下列说法正确的是 A.该反应中，反应物能量高于生成物能量 B.将平衡体系升温，平衡常数减小 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大 13.恒温下，反应aX(g)=bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达 到新平衡时，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L,下列判断正确的是： A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c 14.已知反应：C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H(g)△H=+akJ/mol(a>0),则此反应 A.高温下可自发进行 B.低温下可自发进行 C.任何条件下都可自发进行 D.任何条件下都不可自发进行 15.取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定 实验。下列操作和说法中不正确的是 A.向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C.酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D.实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 16.电石（主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生产原理如下： ①CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)△H=kJ.moP平衡常数K, 高二化学试卷第3页（共6页） ②Ca(g)+2C(s)=CaC,(S)△H,=bkJ.molr1平衡常数K2 以下说法不正确的是() A.反应①K,=c(Ca)c(CO) B.反应Ca(g)+C(g)Cac:(句)平衡常数K-区 C.2000℃时增大压强，K1减小、K2增大 D.反应2CaO(s)+CaC2(s)=3Ca(g)+2Co(g)△H=(2a-b)kJ.mol1 二、填空题(17题12分，18题10分，19题14分) 17.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.Na2O与水反应B.甲烷的燃烧C.NaHCO3与盐酸反应D.锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。 化学键种类 H一H 0=0 O-H H-CI H一Br 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 432 366 计算可得：2H,(g)+O,(g)=2H,O(g)△H= 若18g水蒸气转化为液态水放出43KJ的热量，则反应2H,(g)+O,(g)=2H,O)的焓变 为 ,H2的燃烧热为 ②根据上述数据，HCI和HBr本身具有的能量最低的是 ③46g的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出1366.8kJ的热量， 写出该反应的热化学方程式 18.某温度时在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间()变化的 曲线如图所示，由图中数据分析： n/mol个 (1)该反应的化学方程式为 0.6 (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为 0.4 0.2 的转化率为 2 3 4 5 t/min 高二化学试卷第4页（共6页） (3)下列不能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3moX,同时生成2molZ D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.混合气体的密度不再发生改变 F.X的生成速率是Z生成速率的1.5倍 G.c(X):c(Y):c(Z)=3l:2 (4)在密闭容器中，通入amolX和bmolY,发生反应X(g)+Y(g)、≥2Z(g)△H>0,当改变下 列条件时，反应速率会发生什么变化？（填“增大“减小”或“不变） ①升高温度，反应逆速率 ②保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率」 ,平衡向 (填“正反 应方向”、“逆反应方向”或“不)移动。 19.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。 (1)一定条件下，CH4(g)、三C(s)+2H,(g)反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的 反应过程为 能量 (2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 +4H 反应I.CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H2(g)△H,=+206 kJ.mol H+2H\ CH+H CH+3H CH 反应Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C0,(g)+H,(g)△H2=-41kJ.moI 反应进程 图1 ①总反应：CH,(g)+2H,O(g)C02(g)+4H,(g)AH= ②已知830C时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2olC0与 8nolH,O加热到830C,反应达平衡时C0的转化率为 ③在常压，600C条件下，甲烷制备氢气的总反应中H,平衡产率为82%。若加入适量生石灰 后H2的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因。 (3)已知在448℃时，反应H2(g)+12(g)=2Ⅱ(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应 高二化学试卷第5页（共6页） 2HI(g)=H2(g)十Iz(g)的平衡常数K2为 ,反应1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g) 的平衡常数K3为 (4)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO,(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g),其 化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/C 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 800°C时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为c(C0=0.01molL, c(H2O)=0.03molL,c(C02)-0.01moL,c(H2)=0.05molL,则反应开始时，H,0的消 耗速率比生成速率 (填“大“小”或“不确定”)。 高二化学试卷第6页（共6页)