山东省泰安市宁阳县2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 高一年级考试 化学试题 2025.07 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸，试题卷上答题无效。保持卡而清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.碲化镉发电玻璃中的确和镉均属于过渡元素 B.石墨烯与金刚石互为同位索 C.降落伞绳是超高分子量聚乙烯纤维，属于纯净物 D,绚烂烟花的焰色变化不是化学反应 2.下列化学用语错误的是 A并丁烷分子的球程模型： 且乙摩分子的空间填充模型：心 C.氢氧化钠的电子式：M心：H】 D.乙烯的结构简式：CH,CH 3.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A.土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B.蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C灼热的黑色铜丝伸人乙醇中变红色 D.CC1,从碘水中萃取碘，下层呈紫色 高一化学试题第1页（共8页） 4.从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是 A,石油是混合物，其分馏产品汽油为混合物 B.甲烷、乙烯和装在工业上都可通过石袖分馏得到 C煤经过气化和液化等物现变化可转化为清洁燃料 D.汽油、煤油荣油等石油分馏的产物，属于可再生能测 5.下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是 A.NaOH、MgO.(NH,)S0, BHSO、Na,S0,NH,HCO, C.HCI.Al,O,.MgCl: D.Na,02、NH,C、Na,S0 6.在实验室中，下列除杂的方法正确的是 A.溴苯中混有溴，加入K1溶液，振荡，静置，分液 B.乙烷中混有乙烯，通人H,在一定条件下反应，使乙烯转化为乙婉 C.在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D.乙烯中混有C0,和SO,可将其通过盛有NaHCO,溶液的洗气瓶 7.XY,乙，W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X,Y最外层电子数之和与7的最 外层电子数相等：X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数：Y乙相邻且Y的最 低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)<r(Z)<(Y)<(W) B.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 CX.Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石燕溶液变红 D.W的氧化物为碱性氧化物 8下列实验装置（部分夹持仪器未画出）能达到实脸目的的是 一约热的铜丝 上稀盐酸 铂丝 玻璃管 (蓝有溶液） 饱和溶液溶液 图甲 图乙 图丙 留丁 A.图甲证明非金属性：C1>C>S B.图乙检验某溶液中是否含有K C图丙用于乙醇氧化制乙醛 D.图丁将萃取碘水后的上层液体从下口流出 高一化学试题第2页（共8页） 9.关于元素周期律的下列叙述正确的是 A除0族元素外，短调期元素的最高正化合价在数值上都等于该元索原子的最外层电 子数 B.已知稳定性：HC>H,S.则可以证明元素得电子能力：C<S C,在金属元素与非金属元素交界处寻找用于制造半导体材料的元素 D.同周期的A族元素和田A族元素的原子序数只相差1 10.某原电池的示意图如图，M,N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液，下 列说法正确的是 A.若M电极为Mg,N电极为A1,则M一定为负极 B,若M电极为Fe,N电极为Cu,则M一定为负极 C若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D.若M电极质量显著减少，则M一定为负极 X常液 二，选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分 11.有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相同，关于AB的下列说法正确的是 A.A和B一定是同分异构体 B.A和B的分子式一定相同 C,各取等质量的A和B完全燃烧生成C0,的质量一定相同 D,A和B一定含有相同官能团 12下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量象水，再加入 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>B>L 淀粉KI溶液 向遗管中加入2m1乙醇，滴入数滴酸酸性高锰酸钾溶液 乙醇马被KMnO,)氧 B 性KMn0,溶液，振荡 蒙色徒去 化 石蜡油加强热，将产生的气体通入B 的CCl,溶液 溶液红棕色变无色 气体中会有不饱和烃 加热试管中的聚乳乙烯薄膜碎片 试管口润温的蓝色高温下，聚氯乙烯分解 石蔬试城变红 为氧乙烯 13.柠檬烯有类似柠檬的香味，具有良好的镇咳，祛痰、抑菌作用。经过一系列反应可得 光刻胶的一种中同体有机物X,其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是 CH CH,-C- CH OH CH 柠檬场 X中同体 高一化学试题第3页（共8页） A.柠檬烯的同分异构体有可能是芳香烃 B柠檬烯可以发生氧化反应加成反应、取代反应，酯化反应等 C,1malX中间体与足量溴水反应最多消耗4mml溴单质 D.1molX中间体在一定条件下最多能与4malH,发生反应 14.25℃时，在恒容密闭容器中发生反应：N,0,(g)一2N0,(g),反应过程中各气体浓 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ↑浓度mol·L 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 2甲 002 20406080时间6 A.a,b两点正反应速率大小，> B.曲线甲表示NO,(g)浓度随时间的变化 C.▣点反应未达到平衡 D.0-60s,(N0,)=0.001molL1.s 15.乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 H HH HH HO H.O 第①步 H H 个能量 C.H:+2H,O H,+H,0+H,0: C.H.O+H,O CH.O+HO' 0 第①步 第②步 第③步 反应过程 A.反应过程中H,0做催化剂 B.三步反应均为放热反应 C总反应为CH,=CH,+H,0n→CH,CH,0H D.适当升高温度，可提高乙醇产率 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义， 以下是海水综合利用流程图，请回答下列问题： 和母精松山 限收n后的空气 南水图 低浓度B溶攻 酒人空 含空气发教剂 福流器区国 陕水 洞 系列樱作 贝为一C回一石灰乳 过迪o家网 (1)步骤1中，粗盐中含有C“MgS0等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐 酸：②氯化圆溶液：③氢氧化钠溶液：④碳酸钠溶液。下列加人试剂的顺序正确的 是（填字母） A.D23④ B.23④①C.④32① D.③④2① (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出B,利用了溴的 性 (3)步骤Ⅲ中若以S0,吸收Br,反应的化学方程式为 (4)步骤中若以足量N,CO,溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO,和NaHCO,当3mol B,被吸收时，转移电子的物质的量为 ml。吸收液再加入稀硫酸酸化可得 到误，写出该反应的离子方程式 (5)在实验室中可以用萃取分液的方法提取溴，所用主 90 要玻璃仪器的名称是 (6)步骤Ⅲ中若以S0,吸收B,吸收B,后的空气循环 80 后，B肛，吹出率与吸收剂S0,流量的关系如图乙所示= 盆70 由图乙可知，S0,流量增大至40kgh后，Br,吹出率 反而下降，原因是 2030405060 sO,流量/(kgh) 17.(12分) 图乙 (1)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 ① ②③ 3 ④ ⑤6⑦ 表中①的最高价氧化物电子式为 ;与②同主族的第四周期元素的元素 符号为 :②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐 是 (填化学式)，含有的化学键是 :以上元素中，最高价氧化物水化物 酸性最强的是 (填化学式)，其与A,0,反应的化学方程式为 高一化学试题第5页（共8页） (2)某同学欲利用右图装置验证同周期或同主族元素性质递 药品 变规律 欲证明碳，硅非金属性强弱。药品是 ,药品b 是 再品 (3)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填调，如果发现119号元素，其在元素 周期表中的位置是：该元素对应单质比Na的熔点 (填”高”、“低"或 “无法比较”) 18.(12分) ()某反应历程的能量变化如右图。过程1没有使用催化剂， +能量/me 过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速 率外，还可以改变的是 A生产效率 B.反应的完成程度 生成物 C.反应物的状态 反应物 反应历程 D.反应热效应 (2)下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图，有关叙述错误的 是 A.状态1和状态Ⅱ时，反应均处于平衡状态 B.状态1变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动 状扫 C,时刻平衡向正反应方向移动，可能是因为减少NH,浓度 D.同一种反应物在状态1和状态Ⅱ时，浓度不相等 (3)汽车尾气里含有的N0气体原因是：N,(g)+0(g) 2N0(g),若反应是在恒温 恒容条件下进行，能判断该反应达到平衡的是 A.消耗1molN,同时生成1molO,B.混合气体密度不变 CN,百分含量保持不变 D.2eE(N,)=z(N0) (4)目前研究较多的一类甲烷燃料电池的工作原理如图。 CH.HO.CO B电极 0迁移下固体氧化物 A电极 ①A电极是原电池的 极 空气 ②固体氧化物的作用是 ③B电极的电极方程式为 ④甲烷燃烧时化学能转化为热能，而燃料电池可将化学能转化为电能，原因是电 池装置可将 ,并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(11分)已知A是一种气态经，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问圆： 回 其0① + KMo,包 50 w回 ,型 -CH-CH-Br CH-CH 定条乙 △@ 已知：CH,CH,Br+NaOH→CH,CH,OH+NaBr (1)C中官能团的名称是 ,下的结构简式为 (2)反应①的反应类型分别是 (3)实验室用B和C反应制取具有香味的D,反应条件为 (4)E的一种同分异构体结构简式为，生成聚苯乙烯的化学方程式为 20.(13分)某化学小组欲测定KC0,与NHS0,反应的化学反应速率，并探究影响其化 学反应速率的因素。所用试剂为20mL03 mol-L KC10,溶液和20mL0.9molL NaHS0,溶液，测得数据如图所示，回答下列问题： ↑CT)/moL-l 0.1 0.12 0.09 0.06 0.03 0.0 024681012 tmin (1)写出该反应的离子方程式 (2)该反应在07min的平均化学反应速率：r(C)= (3)分析上图发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。对于A-B段反 应速率增大的原因进行如下探究。 高一化学试题第7页（共8页） 方案 似说 具体实脸操作 储反应放热，使 向烧杯中加入10mL0.1 mol-L KC10,溶液和10ml0.3molL 1 溶液温度井高， NaHSO,溶液， 反应建率加快 向烧杯中加入10ml,0.1 mol-L KCl0,溶液，再加入 0 反应产物CT对反 体（填化学式），再加入10ml0.3 mol-L NaHS0(,客液，与I进 应有催化作用 行对比。 反应中溶液酸性分利向烧杯中加入10mL0.1 mol -LKCIO常液，烧杆①中加 增张，加快了化 入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mmlL盐酸，再同时向烧杯 学反应速丰 中加入10mL0.3mol-L NaHS0,溶液 ①实验I其体实验操作是 2实验Ⅱ中，所加固体是 二，与实验1相比，实验Ⅱ的反应速率无明显的 变化，说明 ③实验Ⅲ烧杯②中反应明显加快，说明溶液酸性增强，加快了化学反应速率，根据 实验1、Ⅱ和Ⅲ，请再提出一个可能影响化学反应速率的因素：：反应后期， 化学反应速率降低的主要原因是 高一化学试题第8页（共8页）高一化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 2025.07 试卷类型：A 高 一 年 级 考 试 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. D 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. A 8. C 9. C 10. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. C 12. BC 13. D 14. AC 15. BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） （1）B（1分） （2）挥发（2分） （3）Br2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HBr（2分） （4）5（2分） BrO-3 + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2分） （5）分液漏斗（1分） （6）过量的 SO2随“吸收 Br2后的空气”进入循环后，与 Br2反应，使 Br2的吹出率下降 （2分） 17.（12分） （1） （2分） As（1分） NH4NO3（1分） 离子键和共价键（1分） HClO4（1分） 6HClO4+Al2O3 = 2Al（ClO4）3+3H2O（2分） （2）稀硫酸（1分） 碳酸钠或碳酸氢钠（1分） （3）第8周期，ⅠA族（1分） 低（1分） 1 高一化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 18.（12分） （1）A（2分） （2）C（2分） （3）ACD（2分） （4）①正（1分） ②离子导体（1分） ③CH4 - 8e- + 4O2 - = CO2 + 2H2O（2分） ④氧化反应和还原反应分开在两个不同区域进行（2分） 19.（11分） （1）羧基（1分） HOCH2 - CH2OH（2分） （2）加成反应（2分） （3）浓硫酸，加热（2分） （4）Br2CHCH3（2分） （2分） 20.（13分） （1）ClO-3 + 3HSO-3 = 3SO2 -4 + Cl- + 3H+（2分） （2）0.015 mol·L-1·min-1（2分） （3）①连续测量反应体系温度（2分） ②NaCl或者KCl（1分） 反应产物Cl-对反应无催化作用（2分） ③SO2 -4 的浓度（2分） 反应物浓度减小，反应变慢。（2分） 2