第六章 化学反应与能量 单元测试- 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题 1．在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   2．将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上有气泡产生 C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少 D．甲、乙两烧杯中均减小 3．对于反应下列说法不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．增大的浓度能加快化学反应速率 C．与足量的反应达到化学平衡时，生成 D．增大压强可加快该反应的化学反应速率 4．A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．一定温度下，物质的量为2mol的与4mol的在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是 A．5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1 B．达到平衡时， C．达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D．达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大 6．我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整反应体系主要涉及：。将与以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是 A．每生成2molCO消耗1mol B． C．容器内压强不变 D． 7．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A．常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B．交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 8．我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯一电能的联产和的降解。下列说法正确的是 A．催化电极1表面发生了氧化反应 B．负极反应式为 C．反应过程中，电解质溶液中不会发生改变 D．每转移电子的同时会生成 9．Cu-Zn原电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．N电极的电极材料为Zn B．该装置工作时，可通过盐桥往N电极移动 C．稀硫酸中有导电的，则稀硫酸为电解质 D．若将盐桥移除，M电极上可观察到有气泡产生且伴随M电极质量减轻 10．是一种储氢材料。Co-B催化剂催化释氢原理是：使催化剂表面的释放，催化剂表面的与结合生成(容易吸附阴离子)。在Co-B催化剂中掺有会提高释氢速率，其部分机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．与结合生成时放出热量 B．促进了的电离产生与 C．用代替，产生的气体中一定不含HD D．释氢反应的离子方程式： 11．下列过程与可逆反应无关的是 A．高炉炼铁排放的尾气，随高炉的高度增加，CO的比例不变 B．氯气溶于水，溶液中既存在也存在 C．铜和浓硫酸在加热条件下能反应，不加热不能反应 D．和在接触室中反应生成 12．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池。下列叙述错误的是 A．该装置可用于海上应急照明 B．b电极为该电池的负极 C．正极反应为 D．电池工作时向负极迁移 13．将完全相同的足量的镁条分别打磨后，分别与50mL0.3mol/L和30 mL 0.5mol/L的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A．可推断出曲线Ⅰ表示0.5mol/L的稀硫酸与足量镁的反应 B．若起始时将稀硫酸体积各增加30mL，反应速率均变快 C．若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜，t1和t2均减小，但V不变 D．0～t1min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率ʋ() =mol/(L·min) 14．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是 A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种物质对反应起到的催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段 15．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到化学平衡状态的是 ①容器内固体的质量不随时间而变化    ②容器内压强不随时间而变化 ③气体的密度不随时间而变化    ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤单位时间内，消耗同时生成1molCO A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 二、非选择题 16．按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 (1)共价化合物有 (填序号)，其电子式为 。 (2)离子化合物有 (填序号)。既含离子键又含共价键的有 (填序号)，其电子式为 。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 (3)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为 。 (4)用的浓度变化来表示此反应速率是 。 (5)各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为 。 17．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同），温度计的示数Ⅰ Ⅱ。 (2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。 ①写出a电极的电极反应式： ；原电池工作一段时间后，溶液的浓度 （填“增大”或“减小”）。 ②当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为 mol。 (3)丙同学了解到氢氧燃料电池的工作原理如图所示，m、n均为惰性电极。则负极是 （填“m”或“n”），该电极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 (4)丁同学想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是 ，离子导体是 。 18．近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO2和H2等)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应之一如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题： (1)已知反应的体系能量变化如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在一定条件下的密闭容器中发生该反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。 A．v正(CO2) =3 v逆(H2) B．CH3OH的含量保持不变 C．CO2和H2的浓度不再发生改变 D．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH (3)若在容积为的恒容密闭容器中，充入和进行反应，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②，的平均反应速率v(CO2)= (保留两位有效数字)。 ③12min时，v正(CH3OH) v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 (4)甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(交换膜允许和水通过)： ①外电路中电子的移动方向是 极(填“a→b”或“b→a”)。 ②a电极的电极反应式为 。 ③若燃料电池消耗32g的，则理论上需要的氧气在标准状况下的体积为 。 19．某小组验证活泼金属可以保护不活泼金属，防止不活泼金属腐蚀。 (1)甲同学将不同金属棒用导线连接后伸入稀硫酸中，图1的正极表面的现象 。图2的负极方程式为 。 (2)乙同学完成了实验如图3，发现Fe表面产生 ，认为Zn没有完全保护Fe。 已知：是检验的灵敏试剂，反应为(蓝色沉淀)。 (3)丙同学查阅资料发现可以直接氧化了Fe棒，认为乙同学实验设计有缺陷，丙同学设计了新的方案 (简述实验方案和现象)，证明Zn保护了Fe． (4)丁同学将镁和铝连接在电压传感器上再深入不同溶液中，得到电压和时间的关系，电解质溶液为稀硫酸时如图4，电解质溶液为稀氢氧化钠溶液时如图5. 酸性条件下， 做正极(填“Mg”或“Al”)，电极方程式为 ，说明Mg保护了Al。碱性条件下，前70s左右， (填序号) a．Mg保护了Al    b．Al保护了Mg 这段时间负极电极方程式为 ，电压变为负值后，负极电极方程式为 。 20．某同学为研究影响化学反应速率的因素进行了以下实验探究。 Ⅰ：实验1：为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，数据如表所示，请完成下列问题： 实验编号 t/℃ NO初始浓度/（） CO初始浓度/（） 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 124 Ⅲ 350 82 (1)表中 。 (2)能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 （填实验编号）。 (3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度（NO）随时间的变化曲线如图所示，其中表示的是曲线 （填“甲”或“乙”）。 Ⅱ：实验2：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (4)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。 (5)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 混合溶液 A B C D E F 4 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 ①请完成此实验设计，其中 ， 。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A C C B B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B B 16．(1) ③ (2) ②④ ④ (3) (4) (5)各物质的速率之比等于方程式系数之比 17．(1) < > (2) Zn-2e-=Zn2+ 减小 0.03 (3) m 氧化 (4) 铜 氯化铁溶液 18．(1)放热 (2)AD (3) > 0.042 < (4) b→a O2+4e-+4H+=2H2O 33.6L 19．(1) 有气泡产生 (2)蓝色沉淀 (3)将Zn和Fe两个电极分别放入盛有溶液的两个试管中，一段时间后，观察到Fe电极试管中无明显变化，而Zn电极试管中出现蓝色沉淀，则证明Zn保护了Fe (4) Al a 20．(1) (2)I和Ⅲ (3)乙 (4)锌置换铜离子生成铜单质，铜锌形成原电池，加快了反应的进行 (5) 30 15 反应中置换出较多的铜单质覆盖在锌表面，使得锌、硫酸反应接触面积减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$