第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C． D． 2．现有氮及其化合物的转化关系如图，则下列说法错误的是 A．路线①⑤均能表示氮的固定 B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径 D．路线②③④⑤均需要加入合适的氧化剂 3．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B．与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步： 4．下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．碳纳米管和足球烯()的物理性质有较大差异 D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个结合4个O，每个O结合1个 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量 D．向溶液中加入过量的热的溶液： 6．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C．浓硫酸可用来干燥等气体 D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 7．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A． B． C． D． 8．下列实验方案不能达到预期目的的是 A．用品红溶液鉴别和 B．用氨气做喷泉实验 C．用铁与水蒸气高温制 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B．溶液与铜片反应制作印刷电路板： C．溶液与氨水反应制备： D．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．由于来源丰富，因此可在焊接金属时作保护气 B．铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C．铁、铝常温下与浓硝酸发生钝化，生成致密的保护膜，因此可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 11．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： 下列说法正确的是 A．在Cu与浓硫酸反应中，浓硫酸只起氧化作用 B．B中的现象是品红褪色，体现漂白性 C．C中出现淡黄色沉淀，反应中作氧化剂 D．D中发生的反应的离子方程式为 12．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是 A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS B．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + CCO2↑+2SO2↑+2H2O D．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 13．层状结构薄膜能用于制作电极材料。该薄膜可由辉钼矿(主要含及少量)制得后，再与经气相反应并沉积得到，其流程如下： 已知：“浸取”步骤中得到重钼酸铵[]溶液，下列说法正确的是 A．“浸取”步骤中采用高温条件可提高浸取效率 B．“过滤”步骤中的滤渣主要成分是、 C．“灼烧”步骤中使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D．“气相沉积”应在隔绝空气的惰性气流中进行 14．向18g铜和铁的混合物中加入200mL稀硝酸，充分反应得到溶液甲和2.24LNO，固体减少8.4g；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，固体完全溶解，得到溶液乙和2.24LNO，溶液乙不含Fe3+且加入VmL1mol/LNaOH溶液恰好可将所有金属离子沉淀完全(气体体积均在标准状况下测定)。下列说法不正确的是 A．减少的8.4g金属为铜和铁 B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L C．加入的NaOH溶液体积V的值为600 D．向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO 15．具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A．既是氧化产物，又是还原产物 B．既作氧化剂，又作还原剂 C．生成气体时，转移电子的数目为 D．实验室不可用加热固体的方法制备 二、非选择题 16．工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为 。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为 。 (2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为 。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是 。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (与反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中的质量分数是 。(写出计算过程) 17．研究物质时常会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)SO2属于酸性氧化物，写出将SO2转化为Na2SO3的离子方程式： 。 (2)已知4℃时，四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 在水中的溶解度/g 170 9.2 1.5×10-4 33.3 在液氨中的溶解度/g 86 97.2 0.8 0 ①写出上述四种物质之间可以在水中发生复分解反应的离子方程式： 。 ②写出上述四种物质之间可以在液氨中发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)已知：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 ①K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该反应中体现的盐酸性质有 。 ②用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目： 。 18．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 (1)①、②、③中，属于氮的固定的是 。 (2)如图为N2转化为HNO3的流程。 N2NONO2HNO3 ①上述物质颜色为红棕色的是 。(用化学式表示) ②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现 。(填选项字母) A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 (3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式 。 (4)稀硝酸与铜反应的还原产物为 。 19．江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(弱碱性时主要以NH3形式存在，酸性时主要以形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(已知NH3比更易被氧化。) (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为 。 (2)氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。 ①在酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 。 ②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示： i.NaClO的电子式为 。 ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是 。 iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑氨氮去除率和国家标准进水pH应控制在约 为宜。 ③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因可能是 。 20．亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备，实验装置如图所示(夹持装置略去)： 已知：； 请回答下列问题： (1)请写出装置A中发生的化学反应方程式 。 (2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是 。 (3)装置B中盛装试剂可能是 (填序号) a．    b．NaOH溶液    c．酸性溶液 (4)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是 。 (5)利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是 。 (6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示： 该工艺需控制NO和的物质的量之比接近。 ①若，则会导致 ； ②若，则会导致 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C C D D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D A C 16．(1) (2) NaClO将部分氨氮氧化为留在废水中 (3)86.25% 17．(1)SO2+2OH-=+H2O (2) Ag++Cl-=AgCl↓ Ba(NO3)+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓ (3) +6 还原性、酸性 18．(1)①② (2) NO2 C (3)N2+3H22NH3 (4)NO 19．(1)NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ (2) 3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ 随着pH升高氨氮废水中氨气含量增大，氨氮更易被氧化 1.5 HClO不稳定，温度升高受热易分解，导致氨氮去除率随温度升高而降低 20．(1) (2)U型管 (3)ab (4)排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为 (5)在E、F之间加装盛浓硫酸的洗气瓶(或“盛装无水的干燥管”)(“位置”和“装置”缺一不可) (6) 排放气体中NO含量升高，污染环境 产品中杂质含量升高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$