河北省衡水市第二中学2025-2026学年高三上学期一调考试化学试题

数 衡水市第二中学高三年级一调考试 化学 本试卷共6页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 ◇ 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹 和 清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 卷上答题无效。 好 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 瞰 可能用到的原子量：H1C12016Mg24S32Fe56Ba137 ◇ 一、选择题部分(1-15每题2分，16-20每题3分，共45分) 1.2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统一秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长 长 信宫灯”芳容。下列说法正确的是 絮 青铜馏金 锅锈 动物油脂 ◇ A。动物油脂和柴油都属于酯类物质 B.青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 数 C.铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO 拓 D.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。 婆金工艺利用了汞的挥发性 福 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态Fe2+的价电子排布式为3ds ◇ B.基态镍原子的结构示意图： 棕 积 C.Na02的电子式：a[o:OjNa 第1页 D.MgC,用电子式表示的形成过程：：.+Mg+i:→[CiMg[Ci: 3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 B.小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多 C,江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关 D.Al2(SO)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al(SO)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双 水解反应 4.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A.向BaC2溶液中通入少量C02:Ba2++C02=BaC0,↓+2H B.用CH3C00H溶解CaC03:CaC0,+2H*=Ca2++H,0+C02个 C.向FeL2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++CL2=2Fe3++2CI D.将过量S02通入漂白粉溶液中：Ca2++CI0+S0,+H,0=CI+CaS0,↓+2H 5下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是 A.治炼铝：铝土矿进gaAO,g无水ACAN B.Fe Fel FeCl C.纯碱工业：NaCI溶液co→NaHC0,△→Na0, D.制取镁：海水a0咀(O,高温e0电蟹 6.下列实验能达到实验目的的是 湿 铁粉 花 肥皂液 NaBr用KI 溶液 叟溶液 A.观察肥皂液是否有气泡判断反应发生 B.比较Cl2B2、I2氧化性强弱 日共6页 Na,CO, K[Fe(CN)] 溶液 溶液 国 1mL0.1mol-L ImL0.1mol-L (NH)Fe(SO)2 醋酸溶液 醒酸溶液 溶液 C.证明醋酸酸性比硼酸强 D.检验(NH,)2Fe(SO,)2溶液是否变质 A.A B.B C.C D.D 7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选 用途或实验方案 结论 项 硬铝密度小、强度高、具有 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 较强的抗腐蚀能力 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 说明食品脱氧剂样品中没有 B KSCN溶液，溶液呈浅绿色 +3价铁 工业上常用绿矾(FS047HO)处理废水中含有的重 Fe2+具有还原性 铬酸根离子(C2O号) 把水滴入盛有少量Na02的试管中，立即把带火星 D 反应生成了02 的木条放在试管口，木条复燃 A.A B.B C.c D.D 8。常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.加入A1能放出H2的溶液中：C、S,O、SO、NH B.0.1moI.LNaHCO,溶液中：Cr、NH、Fe、So C.用惰性电极电解CuSO,溶液后的溶液中：NO、Fe2+、K+、Na* 第)西 K=1x10mol:LC的溶液中：NaK、Co[AN(OH,J D.常温下c) 9.Na202可用作潜水或字航装置的C02吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na,02+2C02=2Na2C03+02。 N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molNa.2O2晶体中离子数目为4N B.44gC02中g键的数目为2WA C.1 Llmol./LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3N D.反应生成2.24L02时转移的电子数目为0.2N 10室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选 实验过程和现象 实验结论 项 向等质量的Na,CO,和NaHCO,固体中分别加入等体积蒸馏水， 溶解性： A NaHCO,固体未完全溶解 Na,CO,NaHCO, 向Fe,O,粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射， B 金属活动性：Mg>Fe 有液态Fe从固体中流出 C 向2mL0.lmol·LFeL,溶液中加入新制氯水，溶液变为黄色 还原性：I>CI 向2mL0.1mol.L'CuS0,溶液中滴入几滴饱和H,S溶液，产生黑色沉 D 酸性：HzSO,>HS 淀 A.A B.B c.c D.D 11.侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 页共6页 州 c02 精制饱和食盐水 →吸氨-→碳酸名-→过滤→N,一→煅烧→N,c0, 龄 沉淀 母液2 母液1 个 ◇ 盐析冷析←吸氨-NH NaCi固体iH,CI沉淀 如 下列说法不正确的是 A.向饱和食盐水中先通入NH再持续通入CO2,有利于生成HCO, 京 B.“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO,的直接析出 刷 C.母液1吸氨后，发生HCO;+NH1·H,0=NH+CO}+H,O D.“冷析”过程析出NH,Cl,有利于“盐析时补加的NaCI固体溶解 长 12部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 桨 氧化物 K 0+1+2+3+4+5+6 ◇ 化合价 A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到d 数 B.e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b 痛 C.h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D.a→f→g→d的每步转化均可一步实现 病 13.由废弃锌锰干电池中M血O2制取KMO,晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是 棕 第 A.用装置甲实现MnO2与ZnCL2、NH,Cl的分离 B.用装置乙灼烧MnO2、KOH和KCIO3固体制取K,MnO, C.用装置丙通入CO2气体实现K,MnO,转化为KMnO, D.用装置丁蒸干KMnO4溶液获取KMnO,晶体 14.从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeC,FeCl,等）中回收FeCl3、制备CuSO,·5H,O的流程 如下。下列说法正确的是 稀H2SO,、稀HNO 粗铜 蒸发浓缩 酸溶、加热 粗液 冷却结晶 粗品CuS04·5H,O 腐蚀废液 铁粉 搅拌 FeCl,溶液 试剂X FeCL,溶液 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是：2Fe++3Cu=3Cu2++2Fe B.试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C.由粗铜制得粗液发生的反应：Cu+2H=Cu2+H2个 D.粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 15.物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 箭头上为反应条 选项 Z 件 A Na Na20 NaOH ②加H,0 ① ③ B Al Na[AI(OH)] AICl ③电解 应 ② Z ④ C Fe FeCl, FeCl, ①通入少量CL2 ④依次通入 0 NaOH NaHCO, NaCl NH,CO2 A.A B.B C.C D.D 有3页共6页 16课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究过程如下，其中不正确的是（已 知：白醋的水溶液显酸性，与稀盐酸的化学性质相似) 白酷 白酷 铜丝 有气泡智出 溶液由无色 无明显 变为浅绿色 现象 AgNO3溶液 铜片 铁片 ② 实验一 实验二 A.实验一证明铁的金属活动性比铜强 B.实验二的现象是铜丝不断减少，表面有银白色固体析出，无色溶液变为黄色 C.实验一烧杯②中发生的是置换反应 D.实验过程中存在不规范操作 17.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是 A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多 D.常温时，A能从水中置换出氢气而B不能 18.四氧化三锰Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉（含MnCO3、Mn2O、 MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： NH HSO H,O,Mn(OH),NH,H,O 空气 锰矿粉一 溶浸 Mn(OH)2 加水 调p 沉锰 Mn,(OH)SO 70C 氧化 →Mn,O4 滤渣1 滤渣2 母液 下列说法不正确的是 A.可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B.“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C.“沉锰步骤中母液的主要成分为NH4)2SO4 D.“氧化步骤中Ma(OH2参加的反应：6Mn(OHz+0,合2M,0+6H0 19.MgN2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CO氧化NH制得N2,然后与镁反应 第4页 得到MgM2。已知Mg+2NH合Mg(NMH,+H,MgN2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 碱石 Cuo 金属贺 浓 生石灰 B D E A.装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯：再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用是吸收装置C中产生的水蒸气 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN2 20.某溶液X中可能含有NO;、CI、SO子、CO}、NH、Fe2+和Fe+中的几种，且所含阴离子的物质的 量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验： 气体甲0.02mol 足量 溶 体 过量 溶液甲 过量 沉淀乙 稀硫酸 NaOH溶液 BaCl2溶液 4.66g 沉淀甲 过滤 固体乙 洗涤、灼烧 1.6g A.若含有Fe+,则一定含有CI B.So、NH一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在 C.该溶液中只存在上述离子中的NO、SO2、NH、Fe2+四种离子 D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 二卷部分（共55分） 21.(共14分)填空 (I)将A1(OH),和Na2CO3,一同溶于氢氟酸，可得到电解法制铝所需要的助熔剂冰晶石(Na,AE),配平 该反应的方程式： 。(2分) Al(OH)3+ HF+Na2CO3=Na,AlF+CO2+H,O 共6页 批 (②)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理的原因是 (用化学方程式表示)。(2分) (3)Fe03是一种 (1分)色粉末，写出Fe03的一种常见用途： (1分) (4)高铁酸钠(Na,FeO,)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁与次氯酸钠在 碱性条件下制备高铁酸钠。写出工业制备高铁酸钠的离子方程式： (2分) 如 (S)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na,电解反应方程式： 尽 2NaCl(I)-2Na()+C,(g),加入CaC,的目的是 。 (1分) 刷 (6)采用空气和Na为原料可直接制备NazO2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 (填 序号)。（各1分） ◇ a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO,溶液 长 (T)Mg3N2与过量盐酸反应的方程式： (2分) (8)加热条件下，镁与TC4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是 (1分) 摞 A.02 B.N2 C.C02 D.Ar 22.(每空2分，共14分)硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。 以红锌矿（主要成分为 ZnO,还含有少量的FeO、MnO、 SiO,等)为原料制备ZnS0,H,0的流程如图： ◇ 稀疏酸 试剂水 KMnO4 红锌矿 酸漫 调节pH=5 氧化 操作1 -ZnSO,H2O 数 漫出澄 滤渣 痛 回答下列问题： (I)Zn0中Zn元素在周期表中的位置是 (2分) 痴 (2)“酸浸”为了加快浸取速率，可以 (填两种方法)(2分) (3)浸出渣”的主要成分是 (2分) (4)“调节pH=5”最适宜的试剂X是 (2分) 格 A.NaOH B.NH, C.Zno D.CuO 点 (⑤)“滤渣”的主要成分为Fe(OH),和MnO2,写出“氧化”时的Fe2+被氧化的离子方程 第5 式 (2分) (6)氧化后检验Fe+是否除尽的方法是 。(2分) (⑦)硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作I”是： (2分)，洗涤、干燥。 90 在 080 20 ZnSO,7H,O Zs0,0 60 50 40 0 20 40607080100 填 温度/℃ 23.(共13分)过氧化镁(Mg02)不溶于水，与酸反应生成H02,在医学上可作解酸剂，加热时会分解。 某学习小组在实验室进行了制备MgO2以及含量测定的实验。 I.制备MgO2 30%H02溶液 为 Mg,(OH)CO, 稳定剂 MgO 煅烧 沉淀 操作a →产品 C02和H20 (1)煅烧碱式碳酸镁的操作步骤为： ①称取碱式碳酸镁样品mg; ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量： ③重复操作②，测得剩余固体质量为mg。 下列仪器中，煅烧碱式碳酸镁不会用到的是 (用对应的字母填写)。(2分) 人者元g 5页共6页