北京市八一学校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

北京市八一学校2024~2025学年度第二学期期末试卷 高一化学（考试时间0分钟） 制卷人座置审卷人金新颗 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C35.5Ag108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分】 1.我园科研人员在研究嫦娘五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(PTiO)存在亚纳米孔道， 吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应， D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列表示正确的是 A.羟基的电子式为：0：H B.正丁烷的球棍模型 C.乙醇的分子式为CHOH D.乙烯的结构简式为CHCH 3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HSO4<HCIO4 B.氢化物稳定性：H0>HS C.金属性：K>Na D.热稳定性：NaCO,>NaHCO 4.下列说法不正确的是 A,乙烷与戊烷互为同系物 B.聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.CH CH2CH2CH与CH(CH力互为同分异构体 D.C60和金刚石互为同素异形体 5.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下， Cla 空气 S02的水溶液 Cl 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业淡 Ca(OH) 海水 过鸿 Mg(OH) 盐酸 MgCl, 无水 溶液 MgCk Mg 下列说法不正确的是 A.Ch提取Bn发生反应：2Br+Ch=2C+Bn B.空气的作用是将Bn吹出 C.经过两次Br→Bn转化的目的是富集溴 D.Mg(OH)h沉淀溶于盐酸的反应：OH+H'一HO 2027届高一下期末化学试卷-第1页（共8页） 6.抗坏血酸（即维生素C)结构简式如下，下列关于抗坏血酸的说法不正确的是 A.化学式为CHsO6 B.可以发生翻化反应 CH2一CH-CH C.分子中含有4种宫能团 OH OH D.可作食品中的抗氧化剂 HO OH 7.下列事实对应的方程式不正确的是 A.用水除去NO中的NO2:BNO1H0=HNO,+NO BCH和Cb反应生成CHCl:CH,+CL,CH,CI+HCl C.用过量的氨水吸收二氧化硫：2NHH0+S02=2NH4+S02+H0 D.向KAI(S0h溶液中滴加Ba(OHD2溶液至S02刚好沉淀完全： A+2S07+2Ba2+BOH=2BaS0,↓+AN(OH)↓ 8.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和NCO]溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化）。 沿试管壁加人 mL水 操作。 单色 0④ 上2为无色 上必液休积为 淡状液体 1.8 mL.pH=4 滑试管壁加人 mL地和NC0,格液 操作 5 上提为无色 产生气泡已液体积 油状藏体 为24mL,pH=6 下列说法不正确的是 A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C.④⑥pH不同的原因：NaC0,+2CHC00H=2CHC00Na+C02↑+H0 D.由上述实验可知，饱和NCO,溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 9.下列实验能达到实验目的的是 A.证明非金属性 B.探究浓度对反应速 C.除去甲烷中的乙烯 D.实验室制乙酸乙酯 S>C>Si 率的影响 气体 2mL0.ImoML ImL 0.SmoVL HS0游液 HS0,南液 -稀HS0 乙醇、乙 浓酸 KMnO 溶液 饱和 Na;CO, 溶液 2mL 0.Imolt Na.CO Na:SiO M45S0前得 2027届高-下期末化学试卷第2页（共8页） 10.下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的 目的（已知：a室中微生物降解有机物产生e、.CO2和H)。关于该电池，下列说法不正确的是 A.H通过质子交换膜从a室进入b室 电阻 B.a皇内发生还原反应，电极为正极 C.b室内发生的电极反应为：O+4c+4H'=2H20 D.将硝酸盐转化为N2时，电极反应为： 2NO+10g+12H-N2个+6Hz0 微生物 H:0 。常逾交换膜6室 1】,科研人员提出了C0,巢基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图（图中数字表示键长 的数值)， 1.161 0 ®-⑤ Q1199 】 1.207 00 OH c ⊙ 1.202 w-0 00 00 下列说法不正确的是 A.该过程中，C02被还原 B.该过程中发生了3次加成反应 C.由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响 D.该过程原子利用率达到100% 12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 裂化汽油中含有不 B 向裂化汽油中加入Bn的CC4溶液 Bn的CCl4溶液褪色 饱和烃 淀粉溶液和稀HS04混合加热后，再加 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 入新制的Cu(OH2,煮沸 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 蛋白质均发生 D 均有固体析出 NaCI溶液和CuSO,溶液 变性 2027届高一下期末化学试卷-第3页（共8页） I3.研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量C0和NO加入恒容盛有催化剂的密闭容 翻中，发生反应：2C0(g)+2NO(g)一N(g)+2C0(g),剥得N0、C0的物质的量浓度随 时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 4.0 3.6W0 e3.05) 3.0 b2.85) c2.刀d2.刀 0.00 U/s A,ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为2×10mol/(·s) B.4s时刻，正反应速率大于逆反应速率 C.平衡时，NO的转化率为25% D,通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 14.实验小组探究KMO4溶液与NH以及铵盐溶液的反应。 已知：i.MnO2为棕黑色，Mn2“接近无色 ⅱ，溶液的pH越小，溶液的cH越大 实验 序号 试剂a 实验现象 4 moV/L (NH2S04溶液 紫色略变浅，试管底部有少量 1mL试剂a (pH≈6) 的棕黑色沉淀 硫酸酸化的4molL 紫色变浅 NH)2S0溶液(pH≈1) 硫酸酸化的4mol/L Ⅲ 紫色褪去 NH4CI溶液(pH≈I) 司 1 mL 0.01 mol/L 紫色变浅，试管底部棕黑色沉 V 8mol/L氨水(pH≈13) KMmO,溶液 淀的量比I中的多 0.1mol/L NaOH溶液 无明显变化 (pH=13) 下列说法不正确的是 A,由I、Ⅱ可知，酸性越强，越有利于MO氧化NH B.由Ⅱ、Ⅲ可知，NH浓度减小，其还原性增强 C.V的目的是排除OH还原MnO的千扰 D.由I、IV、V可知，与NH相比，NH更易还原MO 2027届高一下期末化学试卷-第4页（共8页） 二、填空题(58分) 15.(10分)金属傢有“电子工业脊梁的英誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧 化物均为两性化合物。工业制备傢的流程如下图所示： Na[Ga(OH) Ga 铝士矿 NaOH Na[Al(OH)I 适量C0, Al2O、GaO 溶液 Nn[Ga(OH). 过滤 A(OH)方 (1)元素Ga位于A1的下一周期，嫁(Ga)元素在周期表中的位置为 (2)C02的电子式为 氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括 (3)NAI(OH)中涉及的A、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序： (4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是 A,由流程图可知酸性：AI(OH)>Ga(OH B.GaO,可与盐酸反应生成GaCh C.Ga(OHD可由GaO,与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中，As元素化合 价为3价，从原子结构角度解释其原因 16.(10分)汽车尾气中含有C0、N0等有害气体。 (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 00 放出能量 吸收能量 2X632 kJ-mo! 吸收能量 46 kJ-maol- 498kmo小 00 NO 0 该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO,会 (填“吸收”或“放出") k能量。 (2)一种新型催化剂能使C0和NO发生反应：2C0+2N0=2C02+。 已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学 反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中， 实验 ℃) NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比表面积 编号 (mol/L) (moVL) (m2/g) 1 280 1.2×103 5.8x103 82 I 280 1.2x103 5.8×10J 124 350 1.2x103 5.8x103 82 2027届高一下期末化学试卷-第5页（共8页） ①验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 填实脸序号) ②实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度cNO)随时间t o) 的变化曲线如右图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙)。 ③在容积固定的容器中发生上述反应，下列可以表明反应 已达到平衡状态的是一（填序号）。 a.容器中的气体压强保持不变 b.N0、C0、C0、h的浓度之比为222：1 c.N2的浓度不再改变 d,相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1molN ©.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示： ①P电极上发生的是 反应 NO -NO:一NiO地撒 (填“氧化”或“还原”)。 ②NO电极上发生的电极反应式是 0迁移 一饲体地解场 P电极 17.(12分)气态烃A的产量可以用来衡量一个国家石袖化学工业的发展水平，相对分子质量为 28,B是A的同系物且比A多一个碳原子，由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W, CHo w结构为fcH出 COOCH-CH.OH BryCCl NaOH(ag) D △ 浓硫酸 CH-CCOOH HCHO B CH, 已知：R-CH,Br+NaOH本→R-CH,OH+NaBr(R代表径基或氢) (1)W中所含的官能团名称是 (2)A→C的化学方程式是 反应类型是 (3)F分子只有一个CH,F→G的化学方程式 (4)D和I生成J的方程式 ,该反应的反应类型是 (5)推测下列物质中，一定条件下能与化合物I反应的有 ①Na②NaOH③NaCO,④酸性KMnO4溶液⑤C2HsOH⑧Cu⑦H⑧新制的氢氧化铜 2027届高一下期来化学试卷-第6页（共8页） 18.(12分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图 如下（部分条件和试剂略）。 韩璃酸 肼0NH) 氟化钠 度银 操作 鸿液1 操作b 沉淀 [Ag(NH)]CI 催化剂 溶液 银镜 泌液2 (1)银的溶解 ①用稀HNO,溶出废银催化剂中的Ag,反应的化学方程式是 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶Ag,不仅可减少氮氧化物的产生，还可 提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 100 6 2 oVL HNO套流 比O淳减 92 2mol10NO,第液 84 6 50607080 温度/℃ 1.溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是 ⅱ.70~80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是 (2)银的沉淀 操作b的名称是 (3)银的还原 NH4作还原剂，可将Ag还原出来，将反应的化学方程式补充完整： H[Ag(NHs)2]CI+N2H4+L =JAg+☐↑+NHCl+ONH·HO (4)银的含量测定 已知：Ag+SCN=AgsCn↓（白色）】 取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2 滴NHFe(SOh溶液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀Ag',至出现稳定的浅红色时 消耗KSCN溶液VmL. ①上述过程中F©的作用是 ②根锭中银的质量分数是 2027届高一下期末化学试卷-第7页（共8页） 19.(14分)货料显示，酸性介质中，S02和Mn2可反应转化为M血0和S02。小组探究利用 该反应测定Mn“含量的条件。 实脸 序号 物质a 实脸现象 0.002mol/L 无明显变化 0.0005mol MnSO:溶液 NH)S,0圆体 0.002mo/L Ⅱ 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 MnSO,溶液 1mL物质a中加入3滴 1moLH,SO,溶液 0.05mo/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置， Ⅲ MnSO,溶液 上层溶液未变紫色 (1)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：SOx2 MnO(填"或<， (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验1的条件下S202能将Mm2氧化为MO4,推测实验1未出现紫色的原因： (4)经检验，棕黑色沉淀为M如O2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：S2O2的浓度较低，不足以将Mn2*氧化为MnO 假设2：溶液中存在还原剂Mm2+,将生成的MnO4还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是·进一步实验，证实了假设 2的推测合理。 ②实验Ⅲ中生成M如O2的离子方程式是，结合化学用语从化学反应速率的角度分析 实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：· (5)资料表明Ag可作为Mn*和SzOg反应转化为M血O的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实 验进行了证实。向中滴加2滴0.1mol/L AgNO,溶液，再加入0.0005 nol (NH)2S0,固 体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色， (6)根据上述实验，要利用0NH)2S2Og将Mn2*转化为MnO4的反应来快速测定Mn2*的含量，应 控制的反应条件有：加热至沸腾、 2027届高一下期末化学试卷第8页（共8页） 参考答案 123 4 6 8 9 10 11 12 13 14 B BD B D C D B 15.(10分) (1)第四周期，山A族 (1分) (2) ①.女：C9(1分) ②.离子键、共价键 (2分) (3)02->Na>A (2分) (4)AC(2分) (5)As与Ga电子层数相同，核电荷数As>Ga,原子半径As<Ga,吸引 电子能力As>Ga(As元素的非金网性强于Ga元素)(2分) 16.(10分) (1)吸收180(2分) (2)①I和IΠ(2分) ②乙(1分)③acde(2分) (3)①还原(1分)②N0-2e+02=N0,(2分) 17.(12分) (1)酯基、羟基 (2分) (2)CH=CH2+B2→CH2Br-CH2Br(2分)加成反应 (1分) (3)2 CHCH2CH2OH+O2化剂 →2CH3CH2CH0+2H20(2分) (4)HOCH2CH2OH+CH2=C(CH)COOH浓硫酸加热可逆一> CHC(CH)C0OCH,CHOH+H0(2分)酯化反应(1分) (5)①②③④⑤⑦⑧(2分) 18.(12分) (1)①3Ag+4HN0(稀)=3AgN03+N0↑+2H0(2分) ②i.3H02+2N0=2HN0+2H0H02+2Ag+2H一2Ag*+2H20 (2分，答一个给分) i,温度由70℃升至80℃时，H02分解速率大，浓度显著降低 (2分) (2)过滤(1分) (3)4[Ag(NH3)2]CI+N2H+4HO=4Ag +N2+4NH4CI+4NH3H2O (2) (4)①指示Ag恰好沉淀完全(1分) ②0.54cV×100% (2分) a 19.(14分) (1)> (1分) (2)5S20g2+2Mn2*+8H0=2Mh0+10S02+16H(2分) (3)相比实验Ⅱ，实验I温度较低，反应速率较慢 (1分) (4)①实验Ⅱ和实验Ⅲ中Sz02的浓度相同(2分) ②3Mm2*+2M血0r+2H0=5M血02↓+4H(2分) 溶液中存在反应：i.5S202+2Mm2*+8H0-2M血0+10S042+16H,iⅱ.3Mn2*+2 M血O+2H0=5Mn02!+4H,反应ii速率快于反应i,所以未得到紫色溶液 (2 分) (5)1mL0.05mo/LMhS0,溶液和3滴1mol/LHS04溶液的混合溶液中 (2分) (6)NH)SzOs过量、加入催化剂AgNO,(2分)