山东省菏泽市牡丹区2024-2025学年高一下学期7月期末教学质量检测化学试题

保密★启用前 2024—2025学年高一下学期教学质量检测 化学试题 2025.07 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的 答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.下列变化中，不属于化学变化的是 A.石油分馏 B.煤的干馏 C.重油裂化 D.石油气裂解 2.材料是人类濑以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是 A.“应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料 B.氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C.制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料 D.四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料 3.一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是 A.甲烷和乙烯 B.乙烯和丙烯 C.乙烯和乙烷 D.乙烯和乙炔 4.科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。 已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A.oCa和1Ca是两种不同的核素，互为同位素 B.41Ca和oCa电子数相同，中子数不同 C.2℃和14℃的物理性质不同，化学性质相似 D.41Ca原子的半衰期长，说明4Ca难以失去电子 5.下列有关化学用语或图示正确的是 A.氨气分子的空间填充模型：080 B.聚丙烯的结构简式：CH,-CH2-CH, C.钾原子与硫原子形成离子键的过程：K千S+K→K的：PK D:A1Cl3溶液与足量的NaOH溶液反应：AI3++3OH=A1(OH田3J 高一化学试题第1页（共8页）》 6.下列依据元素周期律的推测正确的是 A.还原性：As3<Br B.碱性：Be(OHh<Ca(OH)2 C.稳定性：PH3>H2S D.酸性：HC1O4<HIO4 7.下列实验装置能达到实验目的的是 A B C D 稀硫酸 NH,NO,(s) A 铜片、 秒表 铁制 CuSo 镀件 H20 溶液 锌粒 蓝墨水 验证硝酸铵溶于水 铁制镀件镀铜 测定化学反应速率 将米酒转化为高度白酒 的热效应 8.下列关于蛋白质的叙述错误的是 A.是羊毛和蚕丝的主要成分 B.水解能得到氨基酸 C.遇浓硝酸发生显色反应 D.NaCI溶液可使其变性 9.一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法 错误的是 HO OH A.分子式为CHO7 OH 0 B.所有原子不可能共平面 HO OH C.可与NaHCO溶液反应 D.可发生取代反应和氧化反应 10.某同学利用燃烧法进行有机物分子式的测定，所需装置（夹持装置略）如下。实验过程中 称取12.2g样品（摩尔质量为122gmol)，燃烧后B管增重5.4g,C管增重30.8g。下 列说法错误的是 电炉 0→甲 样品Cuo网 A A.装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C B.实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气 C.该有机物的分子式为CH1oO D.若无Cu0网，则C管增重可能小于30.8g 高一化学试题第2页（共8页) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11,由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中 A 该有机物一定是乙醇 铜丝变红 向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和 B 氧化性：Cl2>Br2>2 CCL4,振荡后静置，下层呈紫红色 常温下，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色 升高温度，平衡 C 加深 2NO2(g)=N204(g)发生了移动 将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片 D 铁片上发生了析氢腐蚀 上，一段时间后，溶液边缘出现红色 12.已知与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO?和Br。一种以海水为原料提取溴的工艺流程如 下。下列说法错误的是 海水操作1粗盐 →精盐 i通Cl2 苦卤水 ⅱ热空气吹出 含溴空气PeBr:iiNa,C9含澳溶液操作2，溴蒸气→产品澳 脱氯iv HaSO4 A.操作1为蒸发结晶、过滤 B.反应i,曲，iv均为氧化还原反应 C.脱氯过程脱除1 molCk最多消耗2 moFeBr2 3 D.操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离 13.以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是 m-CPBA 稀H,SO, CH3COOH 人OH 0 ① ② ③ 甲 乙 丙 A.用溴水可鉴别甲和丙 B.乙的一氯代物有2种 C.1mol丙最多可与2 nolNa反应 D.③的反应类型为酯化反应 高一化学试题第3页（共8页） 14.色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2S04反应 (Na2S2O3+H2S04Na2SO4+SO2↑+Sl+H20)过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不 同体积的Na2SzO3与H2SO4混合（见下表），测得透光率(T)随时间(t)的变化曲线如 图。下列说法错误的是 实验 0.I mol-L-I 0.1 mol-L-! 蒸馏水 T/% 序号 Na2S203(mL) H2SO4(mL) (mL) 100 LI ① 0.50 1.50 1.00 80 ② 1.00 1 0.50 60 L3 ③ 1.50 1.50 0 LA 20 5 ④ 1.50 1.00 3 0 ⑤ 20406080100120140160180200220 1.50 0.50 1.00 A.可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B.表中V=1.5,2=0.5 C.曲线L5表示实验③的变化曲线 D.Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 15.利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：FePO4+L+e=LiFePO4。保 持电源正负极不变，每运行一段时间后，通过改变电极材料实现锂的富集。下列说法正确 的是 电源 Li过 Na' 电解液 海水 FePO, Ag AgCl LiFePO, 储液槽 电极1 电极2 电极3 电极4 A.电极1上的电势比电极4上的低 B.电极2的反应式为Ag一e=Ag C.改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换 D.理论上，电路中每转移1mole,右侧电解液质量相应增加7g 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)已知X、Y、Z、W、R、T为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的 性质与原子结构见下表： 元素编号 元素性质与原子结构 X 原子内层电子数与最外层电子数之比为1：3 Y 在短周期元素中金属性最强 Z 工业上通过电解它的氧化物制取其单质 W 在地壳中的含量仅次于氧 R 焰色试验呈浅紫色 T 与W具有相同的最高正价 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 。T元素的原子结构示意图为 (2)Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。X与Y可形 成原子个数比为1：1的化合物，请写出该化合物的电子式 (3)X、Y、W、T四种元素的单质中，适合做半导体材料的是 (填元素符号)。 (4)常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为 ,Y元素 的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明元素原子的失电子能力 (填“强”或“弱”)于Y,请用原子结构的知识解释其原因 0 17.(12分)以淀粉为原料在一定条件下制取一系列有机物的转化关系如下（部分反应条件略）。 O,B0CDCH0〉B 淀粉稀Hs0,葡萄糖一A(CHCH,O 浓HS04,△ 4 →FCH.GCH倦化刻HC,HD引发塑商分子M 高温 回答下列问题： (1)淀粉的化学式为 若要检验淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的试 剂为 (填名称)。 (2)A→B的化学方程式为 。 F+G反应类型为 (3)已知E中含有酯基和羧基两种官能团，则D中官能团的名称为 。D的结构 简式为 (4)下列关于H和M的说法正确的是 (填标号)。 a.二者互为同系物 b.二者的分子组成相同 c.二者的碳氢原子个数比相同 d.二者都能使溴水褪色，性质相似 高一化学试题第5页（共8页） 18.(12分)氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用 “E”表示)。E越大，半反应中氧化还原电对（氧化型/还原型）中氧化型物质的氧化性 越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，E2I)、E(H3AsO4HAsO) 随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。 0.60 0.60 0.55 (0.34,0.54) 0.55 G E/V 0.50 0.50 石墨1 盐 石墨2 桥 0.45 ----E(L/I) 0.45 KI 臣 E(H,AsO/HAsO) HAsO 0.40 0.40 2 HAsO 0 0.5 o 1.5 2.0 2.5 pH 图甲 图乙 回答下列问题： (1)一定条件下，若溶液的pH=0,石墨2电极反应式为 (2)试推测EI/I)不受pH影响的原因是 (用电极方程式和必要的文字说明)。 (3)电解含1%NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的装置如下： NHNO 惰性电极A 惰性电极B 膜虹 膜虹 m 若用图乙所示原电池作电源，调节右侧溶液的pH为2.0进行电解，电极 (填 “石墨1”或“石墨2”)与惰性电极A相连。膜I为 （填“阳离子”或“阴 离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为 (写名称，下同)，右侧流出的溶 液q为 。当电路中有2mol电子通过时，理论上可处理上述废水 kg。 高一化学试题第6页（共8页） 19.(12分)乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体。实验室制备乙酸乙酯的相关信息 和装置示意图如下（加热及夹持装置略）： 物质 乙酸乙酯 乙醇 乙酸 沸点 77.1℃ 78.5℃ 118℃ 冰水浴 实验过程：向圆底烧瓶中加入乙醇8.8mL(0.15mol),浓硫酸5.7mL,乙酸5.7mL(0.1mol)。 冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)制备乙酸乙酯的化学方程式为 (2)仪器甲的作用为 。如果加热一段时间后发现圆底烧瓶中忘记加沸石，应该采 取的正确方法是 (3)实验过程中观察到圆底烧瓶中混合溶液变黑，将反应产生的气体直接通入酸性KMO4 溶液中，溶液褪色。据此甲同学得出结论：气体中含有SO2,乙同学认为不严谨，理 由是 (4)初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下： 乙酸乙酯 试剂a A 乙酸 试剂b 乙酸 乙醇 ① ③ B D 试剂a为 (填名称，下同)，试剂b为 分离方法②为 (5)测得乙酸乙酯的质量为6.6g,则乙酸乙酯的产率为 (产率= 实际产量 ×100%)。 理论产量 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)载人航天工程的发展是衡量一个国家综合国力的重要指标。航天器中二氧化碳的 清除、氧气的再生等是非常重要的环节。利用萨巴蒂尔反应清除二氧化碳并再生氧气的大 致流程如图所示。 H 低浓度的CO, 富集 高浓度的CO, 萨巴蒂尔 H2O(g) 电解水 装置 反应器 冷凝 装置 回答下列问题： (1)已知H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为-285.5 kJ-mol厂和-890.0kJmo,1molH200变 为H2O(g)需要吸收44.0kJ热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为 ，其中反 应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)恒温恒压下，向密闭容器中充入4 nol CO2和4molH2发生上述萨巴蒂尔反应。下列 说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 (填标号)。 a.C02的体积分数不变b.容器内气体压强不变c.混合气体的密度不变 d.混合气体的平均摩尔质量不变e.4u(H2)=D(CH4) (3)萨巴蒂尔反应有一个明显的缺陷，即有部分CH的 体积分数 氢元素存在于CH中而没有得到利用，人 们正在研究其他反应。例如甲烷可直接脱氢 制备乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)。 B 不同温度下，向初始体积均为'L的恒压密 闭容器中通入3 molCH4和1 molAr的混合气 增大 (T1,20%) 体，反应tmin。测得tmin时C2H4的体积 6 升高 T2 温度 分数、平衡时C2H4的体积分数随温度的变 化关系如图所示。 图中表示平衡时C2H4的体积分数变化的曲线是 (填“a”或“b”)。B、C 两点的正反应速率() 西)（填“>”“<”或“=”）。若I2时选择 更高效的催化剂，其他条件不变反应tmin,则CH4的转化率 (填“增 它的转化量 大”“减小”或“不变”，反应物的转化率=它的起始量×1006)。A点0~1mi血内 平均反应速率v(C,H4)=mol-L.min。 高一化学试题第8页（共8页）