甘肃省武威第六中学2024-2025学年高一下学期期末诊断考试 化学试卷

高一年级诊断考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 显 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56 修 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 啟 1.材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 数 A不锈钢手术器械 B超导陶瓷 C.塑料桶 D.合成纤维制成的人造草坪 长 2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A.离子化合物：硫酸钠、氯化铵、烧碱 纸 B.烃的衍生物：甲醇、乙酸、乙烷 C.电解质：纯碱、乙醇、熟石灰 棕 D.混合物：汽油、冰水混合物、Fe(OH),胶体 3.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A.工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝 B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C.通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯 D.利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 4,下列化学用语表示正确的是 A.中子数为9的氮原子：N B.H2O2的电子式：H:O:O:H C.NaHSO,在水中的电离方程式：NaHSO,一Na+HSO D.异丁烷的结构简式：CH,一CH一CH CH3 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Nat、Ba2+、COg、CI B.Fe+、Ht、NO5、SO C.A13+、K+,NO、CI D.Fe+、Ht,MnO,I 6.碳铵是一种常用化肥，其化学式为NH,HCO,。下列说法错误的是 A.原子半径：C>N>O B.最高正化合价：C>N>O C.沸点：H2O>NH>CH D.非金属性：C<N<O 7.物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A,抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B.氢氧化铝可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C.浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D.硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 8.一定条件下，31g白磷(P,s)完全转化为红磷(P,s),释放的能量为7.3k。在该条件下，下 列说法错误的是 A白磷比红磷稳定 B.白磷和红磷互为同素异形体 C.等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D.1molP,(s)完全转化为红磷(s),释放的能量为29.2kJ 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向溴水中通入二氧化硫：SO2+Br+H,O一2H++SO+2HBr B.铜与稀硝酸反应：3Cu十8H+2NO:一3Cu2++2NO↑十4H,O C.向硫酸亚铁溶液中通人氯气：Fe++Cl2一Fe++2C D.乙酸和碳酸氢钠溶液反应：HCO万+2H+CO2↑十H2O 10.苯丙氨酸的结构简式如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为3NA ○CH,CH-CooH B.3.2g氨基（一NH2)中含有的电子数为0.2NA NH. C.2mol苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成H2O的分子 数为2NA D.1mol苯丙氨酸与0.5 mol Na充分反应，可生成H2的体积为5.6L(标准状况) 11.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B D 比较NaHCO,和 探究温度对化学反应速率的 制取并观察 除去乙烯中的乙烷 Na,CO,的热稳定性 影响 Fe(OHD:的颜色 NaHCO Na.CO 乙烯和乙烷 的混合气体 5%的 HO,溶 植物油 30℃的水 50C的水 酸 NaOH 溴的四氯 粉 溶液 澄清石灰水 化碳溶液尼让一 【高一化学第2页（共6页）】 12.柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），化学方程式如下： OH 维化剂 -OH OH CH CH- 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A.水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B.该反应的反应类型为取代反应 C.乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D.水杨酸的分子式为CHO 13.四种化学电池的装置构造如图所示。当电池放电时，下列说法正确的是 金属外壳，锌粉 石墨棒 化 浸了KOH 门溶液的隔板 AgO 容液 锌简 硫酸 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 A.纽扣式银锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B.锌锰干电池中外电路电子由锌简经导线流向石墨棒 C.铅酸蓄电池中电解质溶液的pH逐渐减小 D.氢氧燃料电池中外电路每转移1mole,有5.6LO2在正极参与反应 14.一定条件下，向体积为4L的恒温恒容密闭容器中充人2 mol CO和2 mol NO2,发生反应 4CO(g)+2NO2(g)一N2(g)+4CO2(g),第5min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内 C0的质量减少了28g。下列说法正确的是 A.反应达到平衡状态时，c(N2)=0.25mol·L B.保持容器恒温恒容状态，充人一定量的He,该反应的化学反应速率加快 C,反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为16：15 D.反应达到平衡状态时，NO2的体积分数约为13.3% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究NH 的还原性。 氯化铵和熟石灰 无水CS0 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是 【高一化学第3页（共6页）】 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式： (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是 (填试剂名称)。装置丙用于收 集NH,应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到 (填实验现象)时，可说明NH1具有还 原性。 (5)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达 到目的的是 (填序号)。 A 0 氧化钙 浓硫酸 H.O (6)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为 :实验过程中可观察 到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28 的气体单质。请根据相关信息写出NH,和CuO在加热时反应的化学方程式： 0 16.(14分)甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是 一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： I.天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。 (1)天然气燃烧是 (填“吸热”或“放热”)反应：某灶具原本使用的燃料是煤气，如果 改用天然气，其进风口应 (填“改大”或“改小”)，原因是 Ⅱ，利用甲烷作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧 化成合成气体(CO和H2),随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。一 定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通人4molC0和8molH2,发生反应 3CO(g)+6H2(g)一CH(g)+3H,O(g),用传感器监测出容器内各组分物质的量随时间 的变化情况并绘制如图所示曲线。 物质的量/mol 1012 反应时间/min 【高一化学第4页（共6页）】 (2)表示CaH:物质的量随时间变化的曲线为 (填“a"“b”“c”或“d”")。 (3)0~5min内，C0的平均反应速率为 mol·L·min1,密闭容器中混合气体 的密度 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”)。 (4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A容器内混合气体的压强不再变化 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.2v(CO)=v(H2) D.n(C3H):n(H2O)=1;3 Ⅲ.一种甲烷空气燃料电池的工作原理如图所示。 甲烷 电极a 电极b 稀硫酸 (5)该电池放电时，电极a发生的电极反应为 :外电路 每转移16NA个电子，理论上需要消耗甲烷的质量为 g 17.(15分)将马铃薯去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。 已知该白色不溶物的主要成分为有机物A,有机物A的部分性质如下。 ①遇到12溶液会变蓝；②能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在酶的作用下发生逐 步水解，最终生成有机物B:③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物B在酶的催化 下生成一种常见的液体燃料一有机物C,有机物C可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成有机 物D,有机物C和有机物D在一定条件下发生酯化反应生成有机物E。 请回答下列问题： (1)有机物A的分子式为 ,属于 (填序号)。 A电解质 B.多糖 C.烃 D.天然高分子 (2)有机物B含有的官能团名称是 :在加热的条件下有机物B与新制氢氧化 铜反应的实验现象为 ,该实验体现了有机物B 的性。 (3)写出有机物C与金属钠反应的化学方程式： (4)写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式： (5)有机物M是有机物E的同分异构体，M能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,写出有机物 M的结构简式： (任写一种). 【高一化学第5页（共6页）】 18.(15分)硫酸亚铁晶体（绿矾，化学式为FS0,·7HO)在医药上可作补血剂。一种以硫铁 矿（主要成分为FS和SiO2)为主要原料制备绿矾的工艺流程如图所示。 0 空气 SO: 催化 氧化 S0吸收 +HS01 硫铁矿 粉碎 燃烧 稀释 Fe S0酸浸滤液还原 结品 洗涤 过滤 过滤 干燥 +绿矾 滤渣 SO, 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请回答下列问题： (1)燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是 现有64kgSO,参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成SO,的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)80kg。 (2)吸收步骤中用 (填序号)吸收得到H,SO。 A98%的浓硫酸 B.H2O 燃 C.氨水 D.5%的稀硫酸 (3)实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程： 云 (4)滤渣的主要成分为 (写化学式)，写出还原步骤中发生反应的离子方程式： (5)干燥过程中FeSO,容易被氧化，请设计实验检验某批经干燥后的FSO,样品是否被氧 化： 够 (6)为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸馏水配制成250mL溶液。 閤 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL,加入0.01mol·L1的酸性重铬酸钾 (K,Cr,O,)溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应。 ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为 ②该批次绿矾的纯度为 %(计算结果保留四位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】 高一年级诊断考试 化学参考答案 1.B2.A3.C4.D5.C6.B7.D8.A9.B10.D11.C12.A13.B14.C 15.(1)检查装置气密性(1分) (2)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1,+2NH,↑+2H,O(2分) (3)碱石灰或氧化钙（或其他合理答案，2分）：b(1分) (4)装置丁中黑色固体变红(2分) (5)BD(漏选得1分，错选不得分，2分) (6)干燥管或球形干燥管(2分)：2NH,+3CuO△3Cu+N2+3HO(2分) 16.(1)放热(1分)：改大(1分)：相同条件下，等体积的煤气和天然气完全燃烧，天然气消耗的氧 气更多，所以要改大进风口让更多的氧气进入，使天然气完全燃烧（或其他合理答案，2分） (2)d(1分) (3)0.04(2分)：保持不变(1分) (4)AB(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)O2+4H+4e—2H0(2分)：32(2分)》 17.(1)(C,HOs)n(2分)：BD(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)羟基、醛基（写出1个得1分，2分）：产生砖红色沉淀(2分)：还原(1分) (3)2CHCH2OH+2Na→2 CHCH,ONa+H2↑(2分) (4)CH,COOH+CH,CH,OH浓酸CH,COOCH,CH,+H,O(2分) (5)CH,CH,CH COOH或(CH)2 CHCOOH(2分) 18.(1)增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率(1分)：小于(1分) (2)A(2分) (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌(2分) (4)SiO2(1分)：2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO+4H(2分) (5)取少量FSO,样品置于试管中，加入足量蒸馏水溶解后再滴加几滴KSCN溶液，若溶液 变红则该FeSO,样品被氧化（或其他合理答案，2分） (6)①Cr2O月+6Fe2++14H-2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) ②95.31(2分) ▣ 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】