专题07 金属活动性顺序的应用 训练-2025-2026学年九年级化学沪教版2024同步难点讲练

专题07 金属活动性顺序的应用 建议时间：15分钟 题型01 比较金属活动性强弱 1．（2025·广西南宁·模拟预测）把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动性顺序为 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 【答案】C 【详解】Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化，说明X、Y排在氢前，Z排在氢后；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。说明Y比铁活泼，X没有铁活泼或X是铁。则三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。 故选C。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 【答案】A 【详解】A、铜、锌均与氯化铝不反应，均无明显现象，说明铝比锌、铜活泼，但是无法验证铜、锌的金属活动性顺序，符合题意； B、锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，则锌比铜活泼，不符合题意； C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锌比铜活泼，不符合题意； D、锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，不符合题意。 故选A。 3．（2025·江苏苏州·一模）某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A．可以判断的金属活动性比铜强 B．可以是金属铁或者金属铝 C．反应中产生气泡，溶液质量减小 D．该反应的基本类型为复分解反应 【答案】A 【详解】A、金属M能与稀盐酸反应生成H₂，说明M的金属活动性在氢（H）之前。由于铜（Cu）位于氢之后，故M的活动性比铜强，故正确； B、反应生成MCl₂，表明M的化合价为+2。铁（Fe）与盐酸反应生成FeCl₂（+2价），符合条件；但铝（Al）通常显+3价，反应生成AlCl₃，不符合MCl₂的形式，故错误； C、反应中金属M溶解，同时生成H₂逸出。溶液质量变化取决于金属质量与H₂质量的差值。由于金属的相对原子质量大于2（H₂的相对分子质量），溶液质量应增加而非减小，故错误； D、该反应是单质（M）与化合物（HCl）反应生成新单质（H₂）和化合物（MCl₂），属于置换反应，而非复分解反应，故正确。 故选A。 4．（2025·湖南娄底·二模）小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 【答案】C 【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，故选项说法错误； B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有硫酸锌一种，可能含有硫酸亚铁，故选项说法错误； C、左端铜与稀硫酸不反应，铜球质量不变，右端锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，则反应后固体质量减小，因此一段时间后移走烧，杠杆左端下沉，故选项说法正确； D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，无法比较铁、铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：C。 题型02 金属活动性强弱的实验验证 1．（24-25九年级上·山西忻州·期末）化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B．实验时用镊子夹取金属片 C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 【答案】C 【详解】A、金属在空气中表面可能会形成氧化膜等杂质，实验前用砂纸打磨三种金属片，可除去表面杂质，使反应顺利进行，A选项正确； B、金属片属于块状固体，实验时用镊子夹取，B选项正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应，所以盛有铜片的试管中不会有气泡产生，C选项错误； D、锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，说明锌的活动性大于铁，铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性小于锌和铁，因此三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 ，D选项正确。 故选：C。 2．（2025·四川乐山·模拟预测）某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (1)猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【实验】 (2)填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ① 镍片上有气泡产生 猜想 错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上 猜想二正确 (3)实验②中发生反应的化学方程式为 。 【结论】 (4)三种金属的活动性顺序为 。 【答案】(1) (2) 往镍片中加入适量的稀硫酸 三 有固体析出 (3) (4) 【详解】（1）已知金属活动性，则结合猜想一三可知，猜想二为； （2）根据实验现象镍片上有气泡产生，活泼金属能与酸反应生成氢气，则实验①往镍片中加入适量的稀硫酸，镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，有气泡产生，说明金属活动性，由于金属活动性，则金属活动性，说明猜想三错误； 实验②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中，根据实验结论猜想二正确，说明金属活动性，则铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，实验现象为铁片上有固体析出； （3）由第（2）小问分析可知，实验②中发生的反应是铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，化学方程式为； （4）由第（2）小问分析可知，三种金属的活动性顺序为。 3．（2025·湖南永州·二模）为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 【答案】(1) (2)蓝色变为浅绿色 (3)B (4)Mg＞Fe＞Cu 【详解】（1）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）试管乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故现象是：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色； （3）试管甲中发生反应为镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，镁排在氢前，实验乙中铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼，还需要验证镁和铁的活动性顺序。 A、铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明镁比铜活泼，无法验证镁和铁的活动性顺序，不符合题意； B、镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，符合题意； C、镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，有红色固体析出，说明镁比铜活泼，无法探究镁和铁的活动性顺序，不符合题意。 故选B。 （4）由以上分析可知，镁比铁活泼，铁比铜活泼，则三种金属的活动性顺序由强到弱为：Mg＞Fe＞Cu。 题型03 金属和酸反应的图像分析 1．（24-25九年级下·河南许昌·阶段练习）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。下列有关结论合理的是 A．消耗的质量为时，二者产生氢气质量相同 B．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 C．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 【答案】C 【详解】A、从图中可以看出，消耗的质量为时，Mg反应产生的氢气质量较大，A错误； B、图中是反映产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性，B错误； C、若两种金属都有剩余，说明硫酸不足，生成氢气的质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同质量分数的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，C正确； D、稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系： ， ， 由以上质量关系可知，若硫酸有剩余，说明硫酸过量，生成氢气的质量决定于金属的质量，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，D错误。 故选：C。 2．足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，反应速率越大，反应时间越短，金属活泼性Mg＞Al ，则反应速率Mg＞Al ，反应时间Al＞Mg；等质量的镁、铝分别与稀硫酸反应生成氢气的关系式为，通过计算可知，足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，铝生成的氢气比镁多。 综上所述：选择C。 3．下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是 A．金属与一定量的稀硫酸反应，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2价，则相对原子质量M＞N B．足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图像可知金属X比金属Y的活动性更强 C．加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化 D．电解水一段时间后，氢气和氧气的体积大小 【答案】A 【详解】A、金属与一定量的稀硫酸反应，图A表示M比N活泼，最后产生的氢气一样多，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2价，从图像中得不到相对原子质量M＞N，有关量的变化与对应叙述不相符，故A符合题意； B、足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图像可知金属X比金属Y的活动性更强正确，因为X在Y线的上方，图像中有关量的变化与对应叙述相符，故B不符合题意； C、加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化，因此甲产生的氧气比乙快，因为是等质量的氯酸钾，所以最后产生的氧气一样多，图像中有关量的变化与对应叙述相符，故C不符合题意； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积大小大约是2：1，图像中有关量的变化与对应叙述相符，故D不符合题意； 故选A。 4．初中化学教学要培养学生在真实的情境中分析、解决问题的能力，需要从定性理解走向定量分析，更加精准的理解和掌握化学知识，提升化学素养。 实验三：比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示（相同条件下，H2的浓度越大，所含H2的质量也越大）。    (7)分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe，又可说明两种金属的相对原子质量为Zn>Fe，理由是 。 【答案】 (7)Zn与稀硫酸的反应速率比Fe的快，表明Zn的金属性比Fe强；相同质量的Zn、Fe与足量的硫酸反应，Fe产生的H2多，表明Fe的相对原子量小（合理即可） 【详解】 （7）其他条件相同，与酸反应越剧烈即相同时间放出的氢气越多，金属越活泼。所以Zn与稀硫酸的反应速率比Fe的快，表明Zn的金属性比Fe强；锌与硫酸反应生成硫酸锌，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，生成的盐中锌、铁都是+2价，则相同质量的Zn、Fe与足量的硫酸反应，产生氢气多的相对原子质量小。所以相同质量的Zn、Fe与足量的硫酸反应，Fe产生的H2多，表明Fe的相对原子量小。 题型04 金属与化合物（盐）溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 1．（2025·山东济南·模拟预测）向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，反应过程中溶质硫酸亚铁的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为铁和铜的混合物 【答案】ABC 【分析】金属活动性：锌大于铁大于铜，向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【详解】A、a点时，锌与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的总质量与反应前相比增加，符合题意； B、b点时，锌与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸锌和铜，硫酸亚铁还未反应，此时溶液为硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液，符合题意； C、c点时硫酸亚铁部分反应，硫酸铜完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，符合题意； D、d点时，锌与硫酸亚铁恰好完全反应，锌与硫酸铜反应生成了铜，锌与硫酸亚铁反应生成了铁，此时过滤所得滤渣为铁和铜的混合物，不符合题意。 故选ABC。 2．（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【详解】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 3．（2025·云南昆明·三模）用如图所示装置进行实验。 (1)铁在自然界中主要以 (填“化合物”或“单质”)的形式存在。 (2)实验1要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 (3)③号试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡目出，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)实验2中，将稀盐酸全部注入A中，观察到B中蜡烛由下至上依次熄灭，这是由于具有 的性质。 【答案】(1)化合物 (2)①② (3)Fe(NO3)2 (4)CO2 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）铁在自然界中主要以化合物形式存在（铁化学性质较活泼，易与其他物质反应形成化合物）。 （2）验证Cu、Fe、Ag金属活动性顺序，需证明Fe>Cu、Cu>Ag ，做实验①（Cu与AgNO3反应，证明Cu>Ag ）和②（Fe与硝酸铜反应，证明Fe>Cu ），实验①②可得出Fe、Cu、Ag 活动性。实验③（铁和硝酸银反应，证明Fe>Ag），还需验证铁和铜的活动性及铜和银的活动性。 （3）金属活动性顺序，Fe>H>Ag，③号试管中Fe与AgNO3反应产生硝酸亚铁和银；在滤渣中加稀硫酸无气泡，说明Fe已反应完，滤液一定有Fe(NO3)2 。无法确定是否有硝酸银剩余或恰好完全反应。 （4）大理石和稀盐酸反应会产生二氧化碳；蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 。 题型05 利用金属活动性顺序回收金属 1．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)延展性 (3)提高锌元素的利用率 (4)D (5)NaCl (6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据) 【详解】（1）将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； （2）金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性； （3） “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率； （4）碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D； （5）根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl； （6）铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 2．（2025·山东德州·二模）某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 (1)金属板加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)滤液②中所含溶质的化学式为 。 (3)滤渣①中所含金属的化学式为 。 (4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 ，该反应属于反应 （填基本反应类型）。 (5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 【答案】(1)将 Fe、Ni 全部溶解完 (2)FeSO4 (3)Cu、Ag (4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu/Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 置换反应 (5)Ni＞Cu＞Ag 【详解】（1）根据金属活动性顺序，在Fe、Cu、Ag、Ni这些金属中，Fe和Ni的活动性在氢（H）之前，能与稀硫酸反应，Cu和Ag的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。所以加入足量稀硫酸的目的是将Fe和Ni转化为硫酸盐进入滤液，从而将Cu和Ag分离出来； （2）金属板加入足量稀硫酸后，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Ni与稀硫酸反应生成NiSO4，所以滤液①中含有FeSO4、NiSO4和过量的H2SO4；向滤液①中加入过量铁粉，发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe+NiSO4= FeSO4+Ni，此时滤液②中所含溶质的化学式为FeSO4； （3）因为Cu和Ag不与稀硫酸反应，所以滤渣①中所含金属的化学式为Cu、Ag； （4）滤渣①（Cu、Ag）在稀硫酸和氧气、控制一定温度加热的条件下，Cu发生反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，Ag不反应，所以滤液③中含有CuSO4和过量的H2SO4；加入足量铁粉后，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （5）从整个流程中金属的反应情况来看，Fe能将Ni从其盐溶液中置换出来，说明Fe的活动性比Ni强；Cu能在特定条件下与稀硫酸、氧气反应，而Ag不反应，说明Cu的活动性比Ag强；又因为Ni能与稀硫酸反应，Cu在一般条件下不与稀硫酸反应，所以Ni的活动性比Cu强。所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni＞Cu＞Ag。 3．（2025·山东枣庄·模拟预测）金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。 (1)云南省博物馆创建于1951年，馆内收藏文物丰富，包括闻名中外的战国时期的牛虎铜案、西汉时期的四牛鎏金贮贝器等。 ①牛虎铜案和四牛鎏金贮贝器为青铜制品，青铜是铜锡合金，青铜的熔点比纯铜的 (填“高”或“低”)。 ②唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，即把铁放入胆矾溶液(硫酸铜溶液)中得到铜，请写出该反应的化学方程式： 。 ③铜丝常用作导线，是因为它具有良好的延展性和 性。 (2)回收利用金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属，为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学们进行了如图探究： ①实验流程中，操作a、b、c的名称为 。 ②溶液甲中含有溶质 (填化学式)，固体A的成分为 (填化学式)。 ③由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性由大到小的顺序为 。 ④向溶液丙中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有 种溶质。 【答案】(1) 低 导电 (2) 过滤 ， Cu、Ag 锌>镍>铜>银 2 【详解】（1）青铜是铜锡合金，青铜的抗腐蚀性能比纯铜的强； 唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，即把铁放入胆矾溶液(硫酸铜溶液)中得到铜，反应原理是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；； 铜丝常用作导线，是因为它具有良好的延展性和导电性； （2）分离固液的操作是过滤，则实验流程中，操作a、b、c为过滤； 废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属，加入一定量的稀硫酸，铜、银均不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液甲中加入过量的锌，能得到锌镍混合物，说明锌与硫酸镍发生了置换反应，则溶液甲中含有硫酸镍，溶液甲中加入过量的锌，有气泡产生，说明溶液甲中有酸剩余，故溶液甲中含有H2SO4、ZnSO4、NiSO4； 则固体A的成分为Cu、Ag； 由该实验可知，溶液甲中加入过量的锌，能得到锌镍混合物，说明锌与硫酸镍发生了置换反应，则锌的金属活动性比镍强，镍能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镍，说明镍的金属活动性比氢强，则锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为锌＞镍＞铜＞银； 固体A的成分为Cu、Ag，向固体A中加入一定量的硝酸银溶液，银与硝酸银不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则溶液丙中一定有硝酸铜，可能含有硝酸银；向溶液丙中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，说明溶液丙中含有硝酸银，则溶液丙中含有硝酸银、硝酸铜2种溶质。 题型06 金属活动性顺序的综合应用 1．（2025·广东·模拟预测）金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)步骤②反应的基本反应类型属于 。 【答案】(1) (2)形成合金熔点降低 (3) 锌＞锡＞铜 锌片、铜片和SnCl2溶液 锡与醋酸反应 (4)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (5) (6)分解反应 【详解】（1）锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）由于合金的熔点低于组分金属，所以在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出； （3）实验结论：根据实验现象可知，铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞锡＞铜； 反思评价：由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；即锌＞锡＞铜。所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液； 拓展应用：据实验三可知，锡与醋酸反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋； （4）为增大反应物的接触面积，加快反应速率，将废铜线预先粉碎； （5）步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式Sn+CuCl2=Cu+SnCl2； （6）据流程图可知，步骤②反应是Sn(OH)4加热生成SnO2和水，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 2．（2025·宁夏银川·三模）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 (1)分拣垃圾。 垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是_______(填字母)。 A．可回收物： B．其他垃圾： C．有害垃圾： D．厨余垃圾： (2)废弃金属的回收利用。 ①某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：(已知：镍显＋2价，硫酸镍()溶液呈绿色) 实验中观察到a、b中均无明显现象，c中有气泡产生，溶液变为绿色。由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图所示流程。 步骤1中得到的溶液A中的溶质有 (填化学式)；步骤2中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 ③我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将和电解水产生的经催化转化为和CO等物质，实现的捕集和应用。反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (3)餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C．外出就餐提倡“光盘行动” 【答案】(1)A (2) Zn＞Ni＞Cu ZnSO4、NiSO4、H2SO4 或 H2O (3)ABC 【详解】（1）A、可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，塑料瓶属于废塑料，属于可回收物，符合题意； B、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾。即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意； C、有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质。必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； D、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，不符合题意。 故选A； （2）①a中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后；b中无明显现象，说明镍与硫酸锌不反应，说明锌比镍活泼，c中有气泡产生，溶液变为绿色。说明镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，镍排在氢前，故锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Ni＞Cu； ②粗产品中含有锌、铜、镍，加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜和稀硫酸不反应，硫酸过量，过滤，故溶液A中含硫酸锌、硫酸镍、硫酸，故填：ZnSO4、NiSO4、H2SO4； 步骤2中加入适量锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，该反应的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、H的个数分别是3、6、12，生成物中含C、O、H的个数分别是3、2、4，故生成物中还应含4个O、8个H，故X的化学式为：H2O； （3）A、餐厨垃圾可沥干水分后放入家用垃圾袋，说法正确，符合题意； B、部分餐厨垃圾，如食物残渣、果皮等可作为沼气池中发酵的原料，说法正确，符合题意； C、外出就餐提倡“光盘行动”，可以节约资源，符合题意。 故选ABC。 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z、W B．X、Z、W、Y C．Y、Z、X、W D．Z、X、W、Y 【答案】B 【详解】有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y是三种金属中最稳定的金属，Y的金属活动性最弱，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，说明活动性X＞H、Z＞H、Y＜H、W＜H，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，说明活动性X＞Z，故四种金属的活动性由强到弱为X＞Z＞W＞Y； 故选B。 2．（24-25九年级上·重庆·期末）为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀盐酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag 【答案】B 【详解】A、铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银，故选项不符合题意； B、锌与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁，不能比较验证金属Fe、Ag的活动性顺序，故选项符合题意； C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，说明活动性铁位于氢前；Ag与稀盐酸不反应，说明活动性银位于氢后；由此可得的金属活动性铁＞银，故选项不符合题意； D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项不符合题意。 故选B。 3．（2025·江西新余·三模）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉，烧杯中有关量变化下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式为，随着铁粉加入，硫酸铜不断反应，其质量应逐渐减小至0，而不是减小到一定程度后保持不变，A 错误； B、由化学方程式可知，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增大，则溶液质量减小，当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，溶液质量不再变化，B 正确； C、反应开始前固体质量为0，随着铁与硫酸铜反应，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，生成铜附着在铁表面，固体质量增加，但当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，固体质量增加幅度会减小（之前是因为有置换反应，之后只是单纯加铁粉），图象不能反应这一关系，C 错误； D、在反应过程中，铁与硫酸铜反应，溶液中铁元素质量不断增加，当硫酸铜完全反应后，继续加铁粉，溶液中铁元素质量不再增加（因为铁粉不溶于水），而不是一直线性增加，D 错误。 故选B。 4．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先 。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 【答案】(1) 延展 低 (2) 检查装置气密性 Fe与稀硫酸(合理即可) 【详解】（1）金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。 （2）①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。 ②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。 5．（2025·河南新乡·三模）镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） 【答案】(1)硬度大、抗腐蚀性强等 (2) 将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） 【详解】（1）铜质水龙头镀铬，主要利用了铬的硬度大（耐磨） 、抗腐蚀性强（不易生锈） 性质，镀铬能增强水龙头的耐磨性、抗腐蚀性，延长使用寿命； （2）①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，该反应的化学方程式为； ②为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，则说明活动性Cr＞H，H＞Cu，还需要验证Cr和铁的活动性顺序，将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） ，观察现象。 6．（2025·河南·三模）高铁已经成为“中国制造”在世界上的一张耀眼名片，其制造过程中使用了大量的铁、铜、铝等金属。 (1)分析高铁车身采用铝合金而不用纯铝的原因 。（写一条即可） (2)为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，某同学做了如图所示的实验。 ①写出一个实验中发生反应的化学方程式 ； ②实验后将所有物质倒入同一废液缸中，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入盐酸有气泡冒出，分析滤液中溶质的成分 。 【答案】(1)铝合金的硬度比纯铝大（合理即可） (2) / 一定含有，可能含有，一定不含 【详解】（1）高铁车身采用铝合金而不用纯铝是因为铝合金具有密度小、耐高温、强度大等性质，故填：铝合金的硬度比纯铝大（合理即可）； （2）①实验一：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；实验二：铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为，故填：或者； ②，，实验后将所有物质倒入同一废液缸中，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定含有铁可能有铝，则滤液中的溶质一定是含有反应生成的，可能含有，一定不含，故填：一定含有，可能含有，一定不含。 7．（2025·陕西·模拟预测）《中国制造2025》提出，“节能与新能源汽车”为重点领域。随着相关行业的发展，金属材料的需求量不断增大。金属是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列问题。 (1)生活中铝制品不易生锈的原因是 。 (2)制造新能源汽车的部件有保险杠（聚氯乙烯）、轮毂（铝合金）、车门（玻璃钢）等，以上部件中由合成材料制成的是 。 (3)小华同学在垃圾处理站捡到一块铜片，想探究铁、铜、银的金属活动性，设计了如下实验。 ①为了达到实验目的，X溶液可以是 。 ②写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 (2)保险杠 (3) 硝酸银溶液 【详解】（1）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝制品不易生锈； （2）聚氯乙烯属于合成材料，铝合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，故填：保险杠； （3）①铁能与硫酸反应说明铁排在氢前，铜不与硫酸反应，说明铜排在氢后，说明金属活动性铁＞铜，还需验证铜＞银，故X可以为硝酸银溶液，铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，故填：硝酸银溶液； ②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为： 8．（2025·吉林长春·二模）吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。 (1)图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 ； (2)图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 发生反应，导致生锈； (3)图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性： 实验方案 实验现象 实验结论 铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)稳定/不活泼 (2)水和氧气/H2O、O2 (3) 铁>镍>铜/Fe>Ni>Cu 【详解】（1）金历经千年仍闪亮，说明其化学性质十分稳定，不易与其他物质发生反应。 （2）铁和氧气、水共同接触时会生锈。 （3）根据现象可知，铁将镍从化合物溶液中置换出来，而铜不能，而在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则说明金属活动性顺序铁>镍>铜； 铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 9．（2025·河北石家庄·二模）我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 (1)操作I的名称是 。 (2)写出滤渣②中物质的化学式 。 (3)Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (5)操作III可采用的物理方法是 。 【答案】(1)过滤 (2)Ag (3)Fe、Ni、Cu、Ag或。 (4)或 (5)用磁铁吸引，剩余金属为铜 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，是过滤操作； （2）含金属的废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag不反应进入滤渣①；滤渣①加稀硫酸、氧气加热，Cu反应（）进入滤液，Ag不反应成为滤渣②。 （3）含金属废料加稀硫酸，Fe、Ni反应，Cu、Ag 不反应，说明Fe、Ni活动性强于Cu、Ag；滤液①加过量铁粉，Ni 被置换，说明 Fe 活动性强于 Ni，故顺序为Fe、Ni、Cu、Ag或； （4）滤渣①加入过量稀硫酸，所以滤液③中含有生成的CuSO4以及过量的H2SO4，铁的金属活动性比铜强，比氢强，所以铁粉可与CuSO4反应，也可与H2SO4反应，方程式是、； （5）用磁铁吸引，Fe能被磁铁吸引，Cu不能，可借此分离。 10．（2025·陕西榆林·三模）某化学兴趣小组设计了如图所示的创新实验，验证银、铁、铜三种金属的活动性。装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中。回答下列问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式： ； (2)装置b中观察到铁表面有 色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜。 (3)同学们分析充分反应后，装置b中的溶液中 （“一定”或“可能”）含有硝酸铜。 【答案】(1) (2)红 (3)可能 【详解】（1）铜的金属活动性比银强，因此装置a中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （2）装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜； （3）由于题中未明确铁片的用量，若铁片用量过少，装置b中的溶液中会含有剩余的硝酸铜，反之则没有硝酸铜，故填：可能。 11．（2025·贵州铜仁·三模）金属材料的广泛应用，极大地促进了中国梦的实现。请回答下列问题： (1)小组同学将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。 ①此反应过程中，溶液中的阳离子数目一直增加的是 （填离子符号或名称）； ②此反应过程中，一定发生的反应的化学方程式为 。 (2)同学们在做完金属性质实验后，得到含和的废液，为防止及酸污染环境，同时回收铜，对废液进行处理（如图），请回答下列问题： ①上述废液处理过程证明Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ； ②写出操作①中发生反应的化学方程式： 、 ； ③固体A中一定含有 ； ④为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，则对原方案的①②应进行的调整： 、 。 【答案】(1) /亚铁离子 (2) Cu和Fe ①中加入过量的锌 ②中加入适量稀硫酸 【详解】（1）①金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。故反应过程中，溶液中的硫酸亚铁一直增加，溶液中的阳离子数目一直增加的是：Fe2+； ②此反应过程中铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； （2）①废液中含硫酸锌、硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，无其它固体析出，说明铁与硫酸锌不反应，说明锌比铁活泼，故Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Zn＞Fe＞Cu； ②金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，废液中含硫酸锌、硫酸、硫酸铜，加入过量铁粉，则操作①中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； ③金属活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，废液中含硫酸锌、硫酸、硫酸铜，加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸锌不反应，铁过量，故固体A中一定含有：反应生成的铜和过量的铁； ④废液中含硫酸锌、硫酸和硫酸铜，为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，①中应加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液B中溶质为硫酸锌，固体A中含过量的锌和反应生成的铜，要想使滤液B、C中的溶质为同一种物质，并得到铜，即C中的溶质也为硫酸锌，则可将②中加入适量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，从而得到铜，故填：①中加入过量的锌；②中加入适量稀硫酸。 建议时间：15分钟 1．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。 故选D 。 2．（2025·吉林·二模）小毅阅读教材，做了两组化学原电池实验(图甲)，观察到灵敏电流表指针发生偏转，说明电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断图乙中金属锌、铜、X的活动性顺序，正确的是 A．X＞Zn＞Cu B．Zn＞X＞Cu C．Zn＞Cu＞X D．Cu＞Zn＞X 【答案】B 【详解】由图甲中信息可知，第一个烧杯中，指针向右偏转，锌比铜活泼，且在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，第二个烧杯中，指针向左偏转，镁比铁活泼，则说明若想产生电量，至少有一个金属位于氢元素前面，且指针偏向金属活动性强的那边，由图甲中信息可知，第一个烧杯中，指针向右偏转，说明金属活动性，锌＞X，第二个烧杯中，指针向左偏转，说明金属活动性X＞铜，因此金属活动性，Zn＞X＞Cu。 故选：B。 3．（2025·贵州贵阳·二模）向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．Oa段没有发生化学反应 B．ab段溶液质量减小 C．c点溶液中的溶质有三种 D．根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜锌铁三种金属的活动性顺序 【答案】D 【详解】向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，因为锌的金属活动性比镁弱，所以锌不与硝酸镁反应，而锌的活动性比铁和铜强，且铜的活动性比铁弱，所以锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜完全后，再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、根据分析可知，Oa段是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生了化学反应，错误； B、ab段是锌与硝酸亚铁反应，化学方程式为Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，根据化学方程式可知，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，即进入溶液的锌的质量大于从溶液中析出铁的质量，溶液质量增大，错误； C、c点时锌粉过量，硝酸铜和硝酸亚铁都已完全反应。溶液中的溶质有硝酸镁、硝酸锌两种（锌不与硝酸镁反应，锌与硝酸铜、硝酸亚铁反应分别生成硝酸锌），错误； D、根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量获得的信息：开始有红色物质生成，铁的质量为零，一段时间后有铁生成，说明锌能置换出铁和铜，说明锌比铁和铜活泼；又因为锌先与硝酸铜反应，后与硝酸亚铁反应，说明铜比铁的活动性弱。所以可以判断铜、锌、铁三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，正确。 故选D。 4．（2025·重庆北碚·一模）化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D．若方案②、④均不能反应，则活动性： 【答案】D 【详解】A、若方案①铁能与M的盐溶液反应，说明铁的活动性大于M，但M的活动性不一定比氢强，比如铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 ，但铜不能和稀硫酸反应，所以方案③不一定能反应，该选项错误； B、方案②为铁与N的盐溶液，如果能反应，说明铁的活动性大于N ；如果不能反应，说明N的活动性大于铁，所以仅凭方案②能确定N与铁的活动性顺序，该选项错误； C、方案④为M和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明M的活动性大于铁 ；方案⑤为N和硫酸亚铁溶液，若能反应，说明N的活动性大于铁，但仅根据这两个方案，若M、N都能与硫酸亚铁反应，无法判断M和N的活动性强弱，该选项错误； D、方案②为铁与N的盐溶液，若方案②不能反应，说明N的活动性大于Fe ；方案④为M和硫酸亚铁溶液，若方案④不能反应，说明M的活动性小于Fe ，所以活动性顺序为N>Fe>M ，该选项正确； 故选D。 5．（24-25九年级上·河北邢台·期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是 A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作I、操作II中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 【答案】D 【详解】A、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以操作Ⅰ得到的固体A中一定含有铜，一定没有锌和铁，至于固体A中有无金属镉，需根据后续流程分析确定。由后续流程可知，混合液Ⅱ中加入适量锌，经过操作Ⅱ可得到金属镉和硫酸锌溶液，说明铜镉渣加入过量稀硫酸时，金属镉和稀硫酸反应生成的盐存在于混合液Ⅰ中，固体A中一定没有金属镉。故固体A中只含有铜，铜呈紫红色，选项A正确； B、根据常见金属活动性顺序表，铜排在氢后面，不能跟稀硫酸反应，锌和铁排在氢前面，可以和稀硫酸反应分别生成易溶于水的硫酸锌和硫酸亚铁，又因为稀硫酸过量，所以混合液Ⅰ中还一定含有硫酸。另外镉和稀硫酸反应生成的硫酸镉也溶于水，存在于混合液Ⅰ中，因此混合液Ⅰ中有4种溶质，选项B正确； C、操作Ⅰ使固体铜和混合液Ⅰ分离开来，是过滤操作，操作Ⅱ得到金属镉固体和硫酸锌溶液，也是过滤操作，两个操作中都使用玻璃棒引流，选项C正确； D、在铜镉渣中加入过量的稀硫酸充分反应，过滤出铜，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。流程中加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn＞Cd，因此根据该流程可以得出的金属活动性顺序为：Zn＞Cd＞Cu，Fe﹥Cu，根据金属活动性顺序表可以知道Zn＞Fe，但根据该流程无法判断Cd和Fe的活动性强弱，选项D不正确。 故选D。 6．（2025·湖北武汉·三模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含Al、Cu、Mg）废料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 。 (2)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液2”中含有的离子有 （用离子符号表示）。 如下是由Cu制取CuSO4溶液的三种途径： 途径一：、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 途径二： 途径三：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (4)从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二，途径一的优点有 。 (5)途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 。 【答案】(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率（提高浸取率） (2) (3)Mg2+、H+、 (4)不会产生有毒的二氧化硫污染空气，硫酸的利用率高 (5)防止（或减少）过氧化氢分解 【详解】（1）将硬铝粉碎后加入“碱浸槽”，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，因为反应物接触面积越大，反应速率通常越快，能让铝与氢氧化钠溶液的反应更高效进行，故填写：增大反应物间的接触面积，加快反应速率（提高浸取率）。 （2）硬铝中铝与氢氧化钠溶液反应后，滤渣为Cu、Mg，“酸浸槽”中是镁与稀硫酸反应，化学方程式为：，故填写：。 （3）“酸浸槽”中镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，稀硫酸过量，所以“滤液2”中含有的溶质是硫酸镁和硫酸，对应的离子有Mg2+、H+、，故填写：Mg2+、H+、。 （4）从环保角度，途径二会产生有毒气体SO2，污染空气，途径一不会；从原料充分利用角度，途径二中浓硫酸只有部分硫元素转化到硫酸铜中，原料利用率低，途径一硫酸中的硫全部转化到硫酸铜中，原料利用率高，故填写：不会产生有毒的二氧化硫污染空气，硫酸的利用率高。 （5）途径三反应温度不宜过高，原因是温度过高时，过氧化氢会分解（），导致反应物损耗，影响反应进行，因为过氧化氢化学性质不稳定，受热易分解，温度过高会使其分解，不利于制备硫酸铜的反应持续进行，故填写：防止（或减少）过氧化氢分解。 7．（2025·陕西渭南·二模）在进行了金属的化学性质实验后，实验室的废液缸中存在较多含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液。为回收金属银，同学们设计如下实验。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中发生的反应相同，化学方程式均为： 。 (2)经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，所得“滤液A”的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）“一定量废液”的质量。 (3)滤液C的溶质成分是 （填化学式）。 (4)在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A．观察滤液A是否为蓝色 B．取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C．观察滤渣B中是否有紫红色固体 【答案】(1) (2)小于 (3) (4)C 【详解】（1）铜的金属活动性比银强，能将银从其盐溶液中置换出来，步骤 Ⅰ 中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤 Ⅱ 过滤后，滤液 A 中含有硝酸锌、硝酸铜，步骤 Ⅲ 滤渣B加入适量的硝酸银溶液，发生的反应也是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式均为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ； （2）步骤 Ⅰ 中铜与硝酸银反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜参加反应会置换出216份质量的银，即反应后溶液质量减小。所以经过步骤 Ⅰ 和步骤 Ⅱ 后，所得 “滤液 A” 的质量小于 “一定量废液” 的质量； （3）步骤 Ⅰ 中加入铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤 Ⅱ 过滤后，滤液 A 中含有硝酸锌、硝酸铜，滤渣B含有银河铜，步骤 Ⅲ 滤渣B加入适量的硝酸银溶液，发生的反应也是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液C的溶质成分是硝酸铜，化学式为； （4）A、若滤液 A 为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，可能是铜与硝酸银恰好完全反应，也可能是铜不足，硝酸银有剩余，所以不能根据滤液 A 是否为蓝色判断铜粉是否过量，该方案不合理，不符合题意； B、铜和银都不能与稀盐酸反应，取少量滤渣 B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，无法判断铜粉是否过量，该方案不合理，不符合题意； C、若滤渣 B 中有紫红色固体，说明铜粉过量；若滤渣 B 中没有紫红色固体，说明铜粉不过量，该方案合理，符合题意。 故选C。 8．（2025·宁夏银川·二模）金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓 鞲（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.探究金属的活动性 兴趣小组欲探究、、三种金属的活动性顺序，进行了如下图所示实验。 (2)进行实验前先将金属打磨干净的目的是 。则甲中发生反应的化学方程式是 ，乙中的现象是 ，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (3)除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有 （写一种）。 (4)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有 （写离子符号）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是 。 【答案】(1) 使木炭充分燃烧 形成的合金熔点比锡的熔点低 (2) 除去金属表面的氧化物薄膜，防止其影响反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Ag＜Cu＜Al (3)铝丝、银丝、硫酸铜溶液（合理即可） (4)Zn2+、Fe2+/Fe2+、Zn2+ (5)使钢铁制品与氧气和水隔绝 【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是使木炭充分燃烧，因为木炭充分燃烧能释放出更多的热量，从而提高炉温； ②一般合金的熔点低于其组成金属的熔点，“点铅勾锡” 时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成的合金熔点比锡的熔点低； （2）进行实验前先将金属打磨干净的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止其影响反应； 甲中是铝与硫酸铜溶液反应，铝能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸铝，发生反应的化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 乙中是铜与硝酸银溶液反应，铜能置换出硝酸银中的银，现象是铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色； 由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是Ag＜Cu＜Al； （3）选取探究三种金属活动性顺序最少试剂组合的原理，“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属单质，以及活动性居中金属的盐溶液；“两盐夹一金”：选取活动性居中的金属单质，以及活动性最强和最弱金属的盐溶液；除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有铝丝、银丝、硫酸铜溶液；将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，说明铝的活动性大于铜；将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象，说明铜的活动性大于银，从而得出三种金属活动性顺序； （4）向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，锌活动性大于铁，铁的活动性大于银，所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不与硝酸锌反应；由于铁过量，硝酸银完全反应，反应后溶液中存在的金属阳离子有Zn2+、Fe2+； （5）“发蓝” 能有效防止钢铁锈蚀的原因是使钢铁制品与氧气和水隔绝；钢铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，致密的氧化膜阻止了氧气和水与钢铁接触，从而防止钢铁锈蚀。 9．（2025·贵州铜仁·模拟预测）同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用。 (1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是 。 【任务二】金属活动性的探究。 (2)如表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是________（填选项）。 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — 溶液 — 溶液 — — A．只有① B．①和③ C．①②④ D．①③④ 【任务三】金属活动性的应用。 (3)同学们设计了如图所示的流程图，从含有硝酸银和硝酸锌的废液中回收金属和硝酸锌晶体。 ①经分析，固体甲是 ； ②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是 ； ③上述实验能得出锌的金属活动性强于银的金属活动性的证据有 （答两点，2分）； ④写出任务三中涉及到的一个反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 导热 洗净擦干（合理即可） (2)C (3) Zn和Ag 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 锌能与置换出硝酸银中的银；锌能与硫酸反应，银不能与硫酸反应 或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【详解】（1）铁锅炒菜主要利用了铁的导热性，铁能够快速将热量传递给食物。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应将铁锅洗净、擦干，以隔绝空气和水分，防止铁与氧气和水反应生成铁锈。 （2）方案中①锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，铁能置换出硫酸银中银，说明铁的金属活动性比银强，故能验证、、三种金属活动性顺序； 方案②中铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强，银不能出硫酸亚铁中的铁，说明铁的金属活动性比银强，故能验证、、三种金属活动性顺序； 方案③中银不能出硫酸锌中的锌，说明锌的金属活动性比银强，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌的金属活动性比铁强，但无法比较铁与银的金属活动性，故不能验证、、三种金属活动性顺序； 方案④中铁不能与硫酸锌反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能置换出硫酸银中银，说明铁的金属活动性比银强，故能验证、、三种金属活动性顺序； 故选C。 （3）①根据流程图，向废液中加入的过量锌，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，故过滤所以得固体甲中有生成的银和过量的锌。 ②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 ③上述实验中向废液中加入的过量锌，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌的金属活动性比银强；向固体甲中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应，说明锌的金属活动性比银强。 ④根据流程图，向废液中加入的过量锌，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；向固体甲中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 10．（2024·山东烟台·一模）某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 【答案】(1) 选取酸的种类不同 铝表面存在氧化膜 (2)铁的金属活动性强于铜 (3) (4)过滤 (5)CO2、H2/H2、CO2 (6)硫酸锌、硫酸铜、硫酸/ZnSO4、CuSO4、H2SO4 【详解】（1）①用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄 应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是选取酸的种类不同； ②铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气。 （2）试管①中铁比铜活泼，现象是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，结论是铁的金属活动性强于铜。 （3）铜能置换出硝酸银中的银，反应方程式为。 （4）经过操作Ⅰ，得到了滤渣和溶液A，推断出操作Ⅰ是过滤。 （5）铜样品中锌和铜绿能与稀硫酸发生反应，锌与稀硫酸反应放出氢气，反应方程式为，铜绿与稀硫酸反应放出二氧化碳，反应方程式为。故填：CO2、H2。 （6）操作Ⅰ中稀硫酸过量，因此有稀硫酸剩余，根据上述分析，溶质还有ZnSO4和CuSO4。 11．（2024·陕西西安·模拟预测）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼。《大治赋》记载由磁化铜矿（主要成分，杂质不与酸反应，也不溶于水）制取溶液，再用铁片浸取得到铜的方法.磁化铜矿中转化的流程如图： (1)磁化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)写出滤液中加入Fe后一定发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.金属的活动性。为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图1装置（金属片均足量）的实验。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，观察到Zn片表面变黑。回答下列问题： (3)根据图1实验，下列有关说法正确的是______。（填字母） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．乙中现象证明金属活动性 C．丙中反应后溶液质量增大 D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 (4)如图2所示，向一定量溶液中加入铁和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。已知溶液呈无色。若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有的金属阳离子是 。（填离子符号） 【答案】(1)增大接触面积，充分反应 (2) (3)BC (4) 【详解】（1）为增大接触面积，充分反应，磁化铜矿焙烧前要进行粉碎处理。故填：增大接触面积，充分反应。 （2）据流程图可知，磁化铜矿焙烧生成黑色固体为氧化铜，氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，即滤液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。故填：。 （3）A、甲中铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，所以甲中反应后得到浅绿色溶液。A不正确； B、乙中无明显现象，说明金属活动性Fe>M。B正确； C、Zn片表面变黑即，根据化学方程式可知，136＞127，所以丙中反应后溶液质量增大。C正确； D、将M片和Zn片互换位置，乙中可得到Zn＞Fe，丙中可得到Zn＞M，不能比较Fe与M的活动性顺序。D不正确。 综上所述：选择BC。 （4）溶液甲是无色，说明铁没有与M(NO3)2溶液反应，锌与M(NO3)2溶液反应生成M和Zn(NO3)2溶液，则溶液甲一定含有Zn(NO3)2，溶液甲一定含有的金属阳离子是锌离子，符号为Zn2+。故填：Zn2+。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 金属活动性顺序的应用 建议时间：15分钟 题型01 比较金属活动性强弱 1．（2025·广西南宁·模拟预测）把体积大小相同的X、Y、Z三种金属片分别加入等体积相同浓度的稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X和Y分别放入硫酸亚铁溶液中，只有Y表面有铁析出。则三种金属的活动性顺序为 A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X 2．（2025·辽宁沈阳·二模）我国首艘航母辽宁舰使用了大量的合金材料。黄铜主要为 Cu和Zn的合金，下列试剂不能验证 Cu、Zn的金属活动性顺序的是 A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液 3．（2025·江苏苏州·一模）某金属可与稀盐酸发生如下反应，以下说法正确的是 A．可以判断的金属活动性比铜强 B．可以是金属铁或者金属铝 C．反应中产生气泡，溶液质量减小 D．该反应的基本类型为复分解反应 4．（2025·湖南娄底·二模）小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中有气泡产生 B．右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种 C．一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉 D．该实验可得出的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 题型02 金属活动性强弱的实验验证 1．（24-25九年级上·山西忻州·期末）化学兴趣小组的同学为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。下列说法不正确的是 A．实验前要用砂纸对三种金属片进行打磨 B．实验时用镊子夹取金属片 C．实验时观察到三个试管中都有气泡产生 D．根据实验现象可判断出三种金属由强到弱的活动性顺序是锌、铁、铜 2．（2025·四川乐山·模拟预测）某实验组对镍、铁、铜的金属活动性顺序进行实验探究。请补充下列实验报告。 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 (1)猜想一：；猜想二： ；猜想三：。 【实验】 (2)填写下列表格。 实验内容 现象 结论 ① 镍片上有气泡产生 猜想 错误 ②向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中 铁片上 猜想二正确 (3)实验②中发生反应的化学方程式为 。 【结论】 (4)三种金属的活动性顺序为 。 3．（2025·湖南永州·二模）为验证的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式是 。 (2)试管乙中的实验现象是有红色物质生成，溶液由 。 (3)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的一组试剂是______（填字母）。 A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液 (4)三种金属的活动性顺序由强到弱为 （用元素符号表示）。 题型03 金属和酸反应的图像分析 1．（24-25九年级下·河南许昌·阶段练习）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。下列有关结论合理的是 A．消耗的质量为时，二者产生氢气质量相同 B．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 C．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 2．足量的稀硫酸分别与等质量的镁、铝两种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间的关系的是 A． B． C． D． 3．下列图像中有关量的变化与对应叙述不相符的是 A．金属与一定量的稀硫酸反应，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2价，则相对原子质量M＞N B．足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图像可知金属X比金属Y的活动性更强 C．加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化 D．电解水一段时间后，氢气和氧气的体积大小 4．初中化学教学要培养学生在真实的情境中分析、解决问题的能力，需要从定性理解走向定量分析，更加精准的理解和掌握化学知识，提升化学素养。 实验三：比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示（相同条件下，H2的浓度越大，所含H2的质量也越大）。    (7)分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe，又可说明两种金属的相对原子质量为Zn>Fe，理由是 。 题型04 金属与化合物（盐）溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 1．（2025·山东济南·模拟预测）向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，反应过程中溶质硫酸亚铁的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为铁和铜的混合物 2．（2025·陕西·中考真题）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 3．（2025·云南昆明·三模）用如图所示装置进行实验。 (1)铁在自然界中主要以 (填“化合物”或“单质”)的形式存在。 (2)实验1要验证的金属活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 (3)③号试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡目出，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (4)实验2中，将稀盐酸全部注入A中，观察到B中蜡烛由下至上依次熄灭，这是由于具有 的性质。 题型05 利用金属活动性顺序回收金属 1．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。 (6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。 2．（2025·山东德州·二模）某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 (1)金属板加入足量稀硫酸的目的是 。 (2)滤液②中所含溶质的化学式为 。 (3)滤渣①中所含金属的化学式为 。 (4)滤液③和铁粉反应的化学方程式为 ，该反应属于反应 （填基本反应类型）。 (5)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是 。 3．（2025·山东枣庄·模拟预测）金属及金属材料在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。 (1)云南省博物馆创建于1951年，馆内收藏文物丰富，包括闻名中外的战国时期的牛虎铜案、西汉时期的四牛鎏金贮贝器等。 ①牛虎铜案和四牛鎏金贮贝器为青铜制品，青铜是铜锡合金，青铜的熔点比纯铜的 (填“高”或“低”)。 ②唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，即把铁放入胆矾溶液(硫酸铜溶液)中得到铜，请写出该反应的化学方程式： 。 ③铜丝常用作导线，是因为它具有良好的延展性和 性。 (2)回收利用金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属，为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学们进行了如图探究： ①实验流程中，操作a、b、c的名称为 。 ②溶液甲中含有溶质 (填化学式)，固体A的成分为 (填化学式)。 ③由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性由大到小的顺序为 。 ④向溶液丙中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明溶液丙中含有 种溶质。 题型06 金属活动性顺序的综合应用 1．（2025·广东·模拟预测）金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。 【探究一】锡的冶炼 (1)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳，用化学方程式表示为 。 (2)炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是 。 【探究二】锡的金属活动性顺序 (3)小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。 〖实验记录与分析〗 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢 实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为 。 〖反思评价〗探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是 (限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。 〖拓展应用〗古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是 。 【探究三】锡的回收 某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 (4)将废铜线预先粉碎的目的是 。 (5)写出步骤①中反应的化学方程式是 。 (6)步骤②反应的基本反应类型属于 。 2．（2025·宁夏银川·三模）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。 (1)分拣垃圾。 垃圾的综合化分类可实现金属、塑料和纸屑等资源的再利用，塑料瓶应投入的垃圾箱是_______(填字母)。 A．可回收物： B．其他垃圾： C．有害垃圾： D．厨余垃圾： (2)废弃金属的回收利用。 ①某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，为验证锌、铜、镍三种金属的活动性顺序，进行了如图实验：(已知：镍显＋2价，硫酸镍()溶液呈绿色) 实验中观察到a、b中均无明显现象，c中有气泡产生，溶液变为绿色。由此可推出锌、铜、镍的金属活动性由强到弱的顺序为 。 ②为回收废旧电器中的铜和镍，设计了如图所示流程。 步骤1中得到的溶液A中的溶质有 (填化学式)；步骤2中发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 ③我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将和电解水产生的经催化转化为和CO等物质，实现的捕集和应用。反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (3)餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是 A．餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B．部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C．外出就餐提倡“光盘行动” 建议时间：15分钟 1．（24-25九年级上·江苏扬州·阶段练习）有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z、W B．X、Z、W、Y C．Y、Z、X、W D．Z、X、W、Y 2．（24-25九年级上·重庆·期末）为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是 A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀盐酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag 3．（2025·江西新余·三模）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中不断加入铁粉，烧杯中有关量变化下图，其中正确的是 A． B． C． D． 4．（2025·云南·中考真题）云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先 。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填一组)。 5．（2025·河南新乡·三模）镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） 6．（2025·河南·三模）高铁已经成为“中国制造”在世界上的一张耀眼名片，其制造过程中使用了大量的铁、铜、铝等金属。 (1)分析高铁车身采用铝合金而不用纯铝的原因 。（写一条即可） (2)为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，某同学做了如图所示的实验。 ①写出一个实验中发生反应的化学方程式 ； ②实验后将所有物质倒入同一废液缸中，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入盐酸有气泡冒出，分析滤液中溶质的成分 。 7．（2025·陕西·模拟预测）《中国制造2025》提出，“节能与新能源汽车”为重点领域。随着相关行业的发展，金属材料的需求量不断增大。金属是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列问题。 (1)生活中铝制品不易生锈的原因是 。 (2)制造新能源汽车的部件有保险杠（聚氯乙烯）、轮毂（铝合金）、车门（玻璃钢）等，以上部件中由合成材料制成的是 。 (3)小华同学在垃圾处理站捡到一块铜片，想探究铁、铜、银的金属活动性，设计了如下实验。 ①为了达到实验目的，X溶液可以是 。 ②写出试管Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 8．（2025·吉林长春·二模）吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。 (1)图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质 ； (2)图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与 发生反应，导致生锈； (3)图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性： 实验方案 实验现象 实验结论 铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。 9．（2025·河北石家庄·二模）我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属，随意丢弃废旧手机不但会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。 (1)操作I的名称是 。 (2)写出滤渣②中物质的化学式 。 (3)Fe、Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (4)写出滤液③与足量的铁粉发生反应的化学方程式 （写一个即可）。 (5)操作III可采用的物理方法是 。 10．（2025·陕西榆林·三模）某化学兴趣小组设计了如图所示的创新实验，验证银、铁、铜三种金属的活动性。装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中。回答下列问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式： ； (2)装置b中观察到铁表面有 色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜。 (3)同学们分析充分反应后，装置b中的溶液中 （“一定”或“可能”）含有硝酸铜。 11．（2025·贵州铜仁·三模）金属材料的广泛应用，极大地促进了中国梦的实现。请回答下列问题： (1)小组同学将铁粉投入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。 ①此反应过程中，溶液中的阳离子数目一直增加的是 （填离子符号或名称）； ②此反应过程中，一定发生的反应的化学方程式为 。 (2)同学们在做完金属性质实验后，得到含和的废液，为防止及酸污染环境，同时回收铜，对废液进行处理（如图），请回答下列问题： ①上述废液处理过程证明Zn、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ； ②写出操作①中发生反应的化学方程式： 、 ； ③固体A中一定含有 ； ④为避免酸液对环境的污染，并要使滤液B、C中的溶质为同一种物质，则对原方案的①②应进行的调整： 、 。 建议时间：15分钟 1．（2025·山西·中考真题）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．固体是纯铜 C．反应中溶液颜色没有变化 D．铁的金属活动性比铜强 2．（2025·吉林·二模）小毅阅读教材，做了两组化学原电池实验(图甲)，观察到灵敏电流表指针发生偏转，说明电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断图乙中金属锌、铜、X的活动性顺序，正确的是 A．X＞Zn＞Cu B．Zn＞X＞Cu C．Zn＞Cu＞X D．Cu＞Zn＞X 3．（2025·贵州贵阳·二模）向硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铜的混合溶液中逐渐加入一定量的锌粉，生成铁的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．Oa段没有发生化学反应 B．ab段溶液质量减小 C．c点溶液中的溶质有三种 D．根据实验现象及消耗锌粉、生成铁的质量可以判断铜锌铁三种金属的活动性顺序 故选D。4．（2025·重庆北碚·一模）化学兴趣小组利用置换反应来判断、M、N三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的5种方案。下列说法正确的是 A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．仅凭方案②，无法确定N与的活动性顺序 C．结合方案④、⑤，一定能够判断M和N的活动性 D．若方案②、④均不能反应，则活动性： 5．（24-25九年级上·河北邢台·期末）碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉的制备是以湿法炼锌产生的废料铜镉渣(主要含有Cu、Cd、Zn、Fe单质)为原料。制备流程如图，以下判断不正确的是 A．物质A颜色是红色 B．混合液I中有4种溶质 C．操作I、操作II中都用到了玻璃棒 D．以上流程可判断4种金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cd＞Cu 6．（2025·湖北武汉·三模）回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径。从硬铝（含Al、Cu、Mg）废料中分离回收金属并制取硫酸铜溶液的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)将硬铝粉碎后再加入“碱浸槽”的目的是 。 (2)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液2”中含有的离子有 （用离子符号表示）。 如下是由Cu制取CuSO4溶液的三种途径： 途径一：、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 途径二： 途径三：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (4)从环保和原料充分利用的角度对比途径一、途径二，途径一的优点有 。 (5)途径三中，反应的温度不宜过高，原因是 。 7．（2025·陕西渭南·二模）在进行了金属的化学性质实验后，实验室的废液缸中存在较多含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液。为回收金属银，同学们设计如下实验。 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中发生的反应相同，化学方程式均为： 。 (2)经过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ后，所得“滤液A”的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）“一定量废液”的质量。 (3)滤液C的溶质成分是 （填化学式）。 (4)在判断步骤Ⅰ中加入的铜粉是否过量时，下列方案合理的是________（填字母）。 A．观察滤液A是否为蓝色 B．取少量滤渣B，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C．观察滤渣B中是否有紫红色固体 8．（2025·宁夏银川·二模）金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓 鞲（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.探究金属的活动性 兴趣小组欲探究、、三种金属的活动性顺序，进行了如下图所示实验。 (2)进行实验前先将金属打磨干净的目的是 。则甲中发生反应的化学方程式是 ，乙中的现象是 ，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。 (3)除了上述实验试剂外，探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的最少的试剂组合还有 （写一种）。 (4)为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后溶液中存在的金属阳离子有 （写离子符号）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能有效防止钢铁锈蚀的原因是 。 9．（2025·贵州铜仁·模拟预测）同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用。 (1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是 。 【任务二】金属活动性的探究。 (2)如表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各实验方案中，能达到实验目的的是________（填选项）。 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — 溶液 — 溶液 — — A．只有① B．①和③ C．①②④ D．①③④ 【任务三】金属活动性的应用。 (3)同学们设计了如图所示的流程图，从含有硝酸银和硝酸锌的废液中回收金属和硝酸锌晶体。 ①经分析，固体甲是 ； ②溶液乙在蒸发操作中用到了玻璃棒，玻璃棒在蒸发时的作用是 ； ③上述实验能得出锌的金属活动性强于银的金属活动性的证据有 （答两点，2分）； ④写出任务三中涉及到的一个反应的化学方程式： 。 10．（2024·山东烟台·一模）某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质以及锈蚀的条件进行了以下系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是 。 实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。 (2)通过试管①中现象得到的结论是 。 (3)试管②中发生反应的化学方程式为 。 实验三：铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质)，进行如图操作： 请回答下列问题： (4)操作I的名称是 。 (5)气体a中含有 (填化学式)。 (6)溶液A中的溶质有 。 11．（2024·陕西西安·模拟预测）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼。《大治赋》记载由磁化铜矿（主要成分，杂质不与酸反应，也不溶于水）制取溶液，再用铁片浸取得到铜的方法.磁化铜矿中转化的流程如图： (1)磁化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)写出滤液中加入Fe后一定发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.金属的活动性。为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图1装置（金属片均足量）的实验。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，观察到Zn片表面变黑。回答下列问题： (3)根据图1实验，下列有关说法正确的是______。（填字母） A．甲中反应后得到黄色溶液 B．乙中现象证明金属活动性 C．丙中反应后溶液质量增大 D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 (4)如图2所示，向一定量溶液中加入铁和锌的混合物粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。已知溶液呈无色。若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有的金属阳离子是 。（填离子符号） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$