第6章 第2节 第1课时 金属的性质-【通成学典】2026-2027学年九年级上册化学拔尖特训(沪教版·新教材)

一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，D正确。 6.(1)B(2)①先通一会儿一氧化碳，排尽玻璃管内的 空气②3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0,③收集一氧化 碳气体，防止一氧化碳逸出而污染空气④8(3)FeO 和Fe(或FeO3和FeO;或FeO3和FeO1等合理答案均 可，必须含有FeO3) C解析)(1)电解氧化铝的化学方程式为2A2O3 通电 4A1十3O2↑，属于分解反应。(2)①一氧化碳中混有氧气 或空气，在点燃或加热情况下可能发生爆炸，所以在加热 前要先通一会儿CO,排尽玻璃管内的空气。②实验时装 置A的玻璃管内发生反应的化学方程式为C0十FeO 高温2e十3C0。③一氧化碳是有毒气体，需要进行尾气 处理，装置B除了吸收CO2气体外，还有收集尾气(CO), 防止尾气逸出污染空气的作用。④氧化铁中铁元素与氧 元素的质量比为(56×2)：(16×3)=7：3，由题意知氧化 铁中氧元素质量为2.4g,故铁元素的质量为2.4g×了= 5.6g,则反应前氧化铁的质量为2.4g十5.6g=8g。 (3)Fe0中Fe和O的质量比为56：16=7：2>5：2； FeO中Fe和O的质量比为(56X3)：(16×4)=21: 8>5：2;Fe2O3中Fe和O的质量比为(56×2)：(16× 3)=7:3<5:2;Fe单质中不含氧元素。由于反应后固体 中Fe和O的质量比为5：2，所以反应后的固体中一定含 有FeO3,其组成情况可能有Fe2O3和Fe;Fe2O3和FeO: FeO3和FeO;FeO3、FeO和Fe;FeO3、FeO1和Fe: Fe2O3、FeO,和FeO;Fe2O3、FeO、FcO和Fea 7.C由题图可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为 17.6g,17.6g二氧化碳中碳元素的质量为17.6g× (保×10%)=48，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类和质量不变，则反应前碳元素的质量也为 4.8g,反应前碳元素都来自一氧化碳，所以参加反应的一 氧化碳的质量为2488=1.2g,由于一氧化碳是反应 28X100% 物，反应过程中质量逐渐减小，反应前一氧化碳的质量为 mg,反应后剩余一氧化碳的质量为5.6g,参加反应的一氧 化碳的质量为11.2g,因此反应前一氧化碳的质量为 5.6g十11.2g=16.8g,即m=16.8,由于铁是生成物，反 应过程中质量从零逐渐增大，则生成铁的质量也是16.8g。 由以上分析可知，曲线α表示铁的质量变化，曲线b表示 一氧化碳的质量变化，A不正确。的值为16.8，该反应 是11.2g一氧化碳和铁的氧化物反应生成17.6g二氧化 碳和16.8g铁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的 总质量不变，则参加反应的铁的氧化物的质量为17.6g十 16.8g一11.2g=23.2g,B不正确。充分反应后共生成 17.6g二氧化碳，当C02质量为4.4g时，生成二氧化碳的 质量占二氧化碳总质量的四分之一，则容器内C。的质量 为16.8g-(1.2g×)=14g,C正确。铁的氧化物中 铁元素的质量为16.8g,氧元素的质量为23.2g一16.8g= 6.4g,则铁的氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比为 16.8g:6.4g=3:4,即x:y=3:4,D不正确。 56 16 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 1,C金能被加工成比发丝还细的金丝，说明了金具有良 好的延展性，C正确。 2.D用铁锅炒菜、做饭是由于铁具有优良的导热性，A错 误；用铜作导线是由于铜的导电性好，B错误；由于铝的延 展性好，易加工成铝箔，C错误；灯丝通电后温度较高，钨的 熔点高，可以用来制作灯丝，D正确。 3.D置换反应是指由一种单质和一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合物的反应，题中四个选项中只有D 中的反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，符合置 换反应的特征。 4.C装置①中用分液漏斗加入液本试剂，其下端不需要 伸人液面以下，A错误；制备氢气的反应物为固体和液体， 且不需要加热，不能用装置②，B错误；氢气的密度比空气 的密度小，且氢气难溶于水，可以用向下排空气法或排水 法收集，所以可以用装置③或④收集，用装置③收集时，氢 气应该从b端通人，C正确，D错误。 5.1)2Mg+O,点整2Mg0燃烧时发出耀眼的白光，放 出大量的热，生成白色固体照明弹（合理答案均可） (2)3Fe十20，点燃re,0,紫红色固体变为黑色2Cu十 O,三2Cu0(3)稳定（或不活泼）(4)4A1+30, =2A12O 〔解析)(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，燃烧时发出耀眼 的白光，放出大量的热，常用于制作照明弹或烟花等。 (2)铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色 固体。铜在空气中加热生成氧化铜，现象为紫红色固体变 为黑色。(3)“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不 与氧气反应，金的化学性质不活泼。(4)铝在常温下能与 氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 6C置换反应不一定在溶液中进行，如C+2C0高温 2Cu十CO2↑，A错误；有单质和化合物生成的反应不一定 MnO, 是置换反应，如2H2O2一2HO十O2个，B错误；有单 质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH十2O2 点燃C0,十2H,0,D错误。 7.C一定量的铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜， 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸亚铁，B正确， C错误。若滤液为浅绿色，可能是铁和硫酸铜恰好完全反 应，也可能是铁有剩余，则滤渣中可能含有铁，A正确。铁 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuS0,一FeSO,+Cu,由化学方程式可知，每56份 质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后滤渣质量大于铁 的质量，D正确。 8.A实验过程中，铁球和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，铁球的质量逐渐减小，而铜球与稀硫酸不反应，质量不 变，所以铁球会上浮，A正确：实验结束后，铁球质量减小， 铜球质量不变，去掉烧杯，杠杆右端下沉，B错误；铜球与稀 硫酸不反应，反应结束后，右侧烧杯中溶液仍为无色，C错 误；实验结束后，左侧烧杯中的稀硫酸变为FSO,溶液，溶 液质量增大，右侧烧杯中铜球与稀硫酸不反应，溶液质量 不变，所以实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯 中溶液质量大，D错误。 9.A①烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐 渐加入一定浓度的稀盐酸，锌先与稀盐酸反应生成氯化锌 和氢气，锌反应完，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，加人V,L稀盐酸时，剩余固体的质量减小的斜率发 生改变，锌此时恰好完全反应，则剩余固体中不含锌。 ②加入V2mL稀盐酸时，铁和稀盐酸恰好完全反应，溶液 中溶解的物质为FcCl,和ZnCl2。③锌与稀盐酸反应生成 氯化锌和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，侧 整个过程中发生的反应均为置换反应。④假设mg固体 全部是锌，生成氢气的质量为x。 Zn +2HCl-ZnCl,+H, 65 2 mg x 65_mg 2 x=2.58 m 假设mg固体全部是铁，生成氢气的质量为y。 Fe +2HCI=FeCl,+H, 56 mg y 56_mg m y=28g 则258<反应中产生氢气的质量<然g.故①③① 说法均正确。 10.(1)Fe,Cu H,(2)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 置换(3)过滤引流(4)> 〔解析)(1)步骤①中加入的铁是过量的，铁与硫酸铜反应 生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有铁、铜，铁与稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，无色气体X为H2。(2)铁与硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。 (3)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a为 过滤，在该操作中玻璃棒的作用为引流。(4)铁和硫酸铜 反应会生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应也会生成硫酸亚 铁，所以理论上所得硫酸亚铁固体的质量大于原废液中硫 酸亚铁的质量。 11.C如果金属都过量，那么生成氢气的质量取决于稀硫 酸的质量，由于三份稀硫酸的质量和浓度均相等，因此生 成氢气的质量相等，A有可能。如果稀硫酸过量，那么生成 氢气的质量取决于金属的质量，镁、铝、锌和稀硫酸反应的 化学方程式及质量关系如下： Mg+H2SO,=MgSO,+H2↑ 24 98 2 2A1+3H2S0,=Al2(SO,)3+3H2↑ 2×273×98 3×2 Zn+H2SO,-ZnSO,+H↑ 6598 2 由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，铝反 应生成氢气的质量最大，锌反应生成氢气的质量最小，B有 可能。相等质量的金属完全反应时，锌消耗的稀硫酸最少， 如果镁、锌反应生成氢气的质量相等，那么稀硫酸不足， Mg、A1、Zn三种金属生成氢气的质量应相等，C不可能。 如果镁、铝反应生成氢气的质量相等，那么可能是稀硫酸 恰好与镁完全反应，锌消耗的稀硫酸少，则锌生成氢气的 质量小，D有可能。 易错警示 金属与酸反应产生氢气的质量大小的判断 (金属以镁、铝、锌、铁为例，酸以稀盐酸、稀硫酸为例) (1)等质量的不同金属与足量的酸充分反应后生成 氢气的质量为铝>镁>铁>锌。（一般规律：等价金属 产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，铝换算 成十2价，其相对原子质量相当于18) (2)足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应后 产生氢气的质量相等。拔尖特训·化学（沪教版）九年级上 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 ☑一阶·基础通关 融通新授知识，夯实双基山 1.新境传统工艺[2025青岛]在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的 金丝，体现了金具有的性质是 () A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽 2.下列金属的性质和用途中，均正确且相互匹配的是 () A.用铁锅炒菜、做饭—导电性好 B.用铜作金属导线—有金属光泽 C.用铝箔包装食物—不易被腐蚀 D.用钨作灯丝一熔点高 3.舒趋势教材P182练习与实践T5改编下列反应中，属于置换反应的是 A.2C+0,点槛2C0 B.2Hg0△2Hg十0，+ C.3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, D.2Na+2H,O-2NaOH+H, 4.[2025龙岩质检]兴趣小组的同学们用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验室有如图所示的装置可 供选用。下列说法中，正确的是 A.用装置①制备氢气时，分液漏斗的下端必须伸入液面以下 B.可以用装置②制取氢气 C.装置③或④都可用于收集氢气 D.用装置③收集氢气时，气体从a端通入 ② ③ ④ (第4题图) 5.[2025长治质检]阅读题干信息，回答下列问题。 (1)镁在氧气中燃烧的化学方程式为 ,现象是 ,常利用该性质制作 (2)铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，写出该反应的化学方程式： 。 铜片在空气中加热的现象是 ,该反应的化学方 程式为 (3)“真金不怕火炼”，说明金的化学性质 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程式表示)。 扫二阶·素能攀升 强化运用能力，提升素能▲ 6.下列关于置换反应的说法，正确的是 () A.置换反应一定在溶液中进行 B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C.置换反应中元素的化合价一定发生变化 D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 7.[2025徐州质检]一定量的铁和硫酸铜溶液充分反应后，过滤，分别得到滤液和滤渣。下列说法 中，不正确的是 ( ) A.若滤液为浅绿色，滤渣中可能含有铁 B.滤渣中一定含有铜 C.滤液中可能含有硫酸亚铁 D.反应后滤渣质量大于铁的质量 84 第6章金属资源综合利用 8.舒势学科融合如图所示，在等臂杠杆的两端分别挂着打磨干净、质量相同的铁球和铜球，此时 杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸入等质量、等浓度的稀硫酸中，待反应结束后，取掉烧杯，两 个金属球均有剩余。下列说法中，正确的是 A.实验过程中，铁球会上浮 Fe Cu-f B.实验结束后去掉烧杯，杠杆左端下沉 5515 等质量等浓度的稀硫酸 C.反应结束后，右侧烧杯中溶液变为蓝色 (第8题图) D.实验结束后，左侧烧杯中溶液质量比右侧烧杯中溶液质量小 9.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余 固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（已知：锌比铁活泼，锌先与盐酸发生 反应)。下列结论中，正确的是 ( ①加入V1L稀盐酸时，剩余固体中不含锌 0 ②加入V2mL稀盐酸时，溶液中溶解的物质为FeCL3和ZnCL2 ③整个过程中发生的反应均为置换反应 ①反应中产生氢气的质量一定小丁贺8 稀盐酸的体积mL (第9题图) A.①③④ B.①②③④ C.②③④ D.①②④ 10.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和 硫酸亚铁固体，设计了如图所示的操作方案，请据此回答下列问题： ②加入适量 →气体X ①加入过 固体A 稀硫酸 金属铜 含FeS0,、 量的Fe CuSO,的废液操作a 溶液 硫酸亚铁 溶液 固体 (第10题图) (1)固体A中含有 (填化学式，下同)，无色气体X为 (2)步骤①中反应的化学方程式为 ,该反应属于基本反应 类型中的 反应。 (3)操作a的名称为 在该操作中，玻璃棒的作用是 (4)理论上所得硫酸亚铁固体的质量 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 道三阶·思维拓展 深度探究创新，拓展思维▲ 11.易错题将质量相等的Mg、A1、Z三种金属分别放人质量和浓度均相等的三份稀硫 酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是 () 0 0 响 o 0 0 Mg Al Zn Mg Al Zn 0 0 Mg Al Zn Mg Al Zn A. B. D ●“答案与解析”见P46 85