2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题

2026届高三高考化学一轮冲刺-工业流程题 1．I．铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)是提取氧化铝的原料，主要工艺流程如下： 注：SiO2在该条件下与NaOH反应转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)第①步反应后得到的A溶液中溶质的主要成分为 。 (2)第②步“过滤”中产生的滤渣中，除铝硅酸钠外还有 (填化学式)。 (3)第③步反应的产物为沉淀B与NaHCO3，此步反应的离子方程式是 。 (4)某学习小组利用上述工艺流程从100g铝土矿(Al2O3的质量分数为85%)中提取氧化铝，再利用电解得到单质铝。最终得到的单质铝质量为___________(请填入字母)。 A．小于45g B．等于45g C．大于45g D．无法确定 Ⅱ．某研究人员将Na2O2与Al的混合物溶于足量的水中，充分反应后得到澄清溶液，同时产生气体3.5g；向上述澄清溶液中滴加100mL的7mol/L盐酸，白色沉淀先生成后又恰好溶解。 (5)原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比为 (请填写最简整数比)。 2．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。    回答问题： (1)中Be的化合价为 。 (2)粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。 (3)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。 (4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为 。 (5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。 3．我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO、、MgO、和等)为原料提取镍的流程如下： 请回答下列问题： (1)的俗名为 。 (2)“酸浸”前需将含镍废料粉碎，其目的是 ；“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是 (填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是 。 (3)“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为 。 (4)已知：“电沉积”得到的“废液”中含硫酸，为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于 (填名称)工序。 (5)在“除铁铝”中，最终转化为 (填化学式)。 (6)氢氧化氧镍(NiOOH)是镍电池的正极活性材料。在溶液加入NaOH和NaClO混合液可以制备NiOOH，其离子方程式为 。 4．金精炼尾渣是铜阳极泥提取精炼中的一种副产品，其中(铂)、(钯)、(钉)、(铑)等贵金属含量较高，这些贵金属往往也是优良的催化剂，如单质是吸收氢气最佳的金属单质，常温下1体积的可以吸收200体积的；吸收氧气的能力很强，1体积的可以吸收70体积的。国内某厂的精炼尾渣矿中含有的和少量。其中相关元素的提取过程如图所示： 回答下列问题： (1)配制王水时，是将 和 按照体积比3∶1混合配制。 (2)尾渣中各种贵金属元素大多以 (填“游离态”或“化合态”)形式存在，浸出渣中，元素以 (填化学式)形式存在。 (3)实际酸浸时该反应合适的液固比为8.0，若液固比过低，可能带来的问题是 (填一条即可)。 (4)已知滤液中分别以形式存在，且王水酸浸过程中会释放出无色气体，请写出元素酸浸时发生的离子方程式： 。 (5)根据图中信息，加入亚硫酸钠的作用是 。 (6)母液经过系列处理可以得到，利用水合肼)还原(氧化产物为)可以得到优良的催化剂，写出该还原过程中发生反应的化学方程式： 。 (7)若将经过系列处理，可以得到抗癌药物顺铂，其同分异构体反铂无抗癌作用。二者溶解度存在较大的差异，在水中溶解度顺铂大于反铂，请画出顺铂的结构： 。 5．以硫铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下： 已知：氯化铁晶体受热会生成，最后得到。回答下列问题： (1)“焙烧”时为加快反应速率可采取的方法有 (答出1点即可)。 (2)“焙烧”时反应的化学方程式为，则X的化学式为 。“酸溶”时反应的化学方程式为 。 (3)氧化时通入的气体a为 (填化学式)，反应的离子方程式为 。 (4)焙烧排出的尾气中主要含，可用于尾气处理的试剂有 (填标号)。 a．浓硫酸     b．溶液      c．溶液       d．溶液 (5)制取晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干时晶体需要减压，原因是 。 6．回答下列问题： Ⅰ．利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、及少量、)制备的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 (任写一条)；“碱浸”中NaOH的主要作用是去除油脂和含铝元素的相关物质，写出其中除去铝单质的离子方程式： 。 (2)“滤液2”中含有的金属阳离子主要是： (写离子符号)。 (3)“转化”中反应的离子方程式是 。“转化”时通常需对溶液进行适当加热，但温度不宜过高，试简述温度不宜过高的原因： 。 Ⅱ．利用H2和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。    (4)通入H2的电极是电池的 (填“正”或“负”)极。 (5)通入O2的电极反应式是 。 7．Ⅰ.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：    已知：转化过程发生复分解反应。回答下列问题： (1)NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)，请配平该反应 。 (2)由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。 Ⅱ.在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中的重要物质，由石英砂制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。    (3)反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为10：1，则参与反应的SiO2和C的物质的量之比为 。 (4)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)反应②③均须在无氧环境中进行，原因是 、 。 8．碳酸锶( SrCO3)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示： 已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示： ②Sr (OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 Ca(OH)2/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 0.07 Sr(OH)2/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.20 44.50 91.20 回答下列问题： (1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 。 (2)不设置步骤1的后果是 。 (3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+) 为 mol/L。 (4)“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 。 (5)“沉锶”的离子反应方程式为 。 (6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 。 (7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 。 9．镓是制作高性能半导体的重要原料，常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。一种利用湿法提锌后的浸出渣(主要含一定量和、、、的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)已知的熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，据此推断固态的晶体类型为 。 (2)写出能提高“溶浸”速率的一个措施 。 (3)滤渣3的成分除过量的锌以外还含有 。 (4)往酸化的溶液中加入发生反应的化学方程式为 。 (5)在0.1mol/L的溶液中，下列说法正确的是 。 a． b． c． d．加水稀释变大 (6)滤渣4经溶解后经一系列操作可获得，制得的在烘干时需减压烘干的原因是 。 (7)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为 。 (8)已知：Ga在碱性溶液中以形式存在，写出电解制镓时的阴极电极反应式 。 10．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图： (1)“550℃焙烧”的目的是 。 (2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式 。 (3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为 。 (4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是 。金属离子与H2O2反应的离子方程式为 。 (5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为 。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11] (6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式 。 11．贵金属主要指金、银和铂族金属等金属元素。这些金属在一般条件下非常稳定，银和铑甚至难溶于王水。一种从金精炼尾渣中(含有铂Pt、铑Rh、钯Pd、金Au、银Ag)中分离提取海绵钯的工艺流程如下： 已知：①王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3的混合物。酸浸过程中所得化合物含有HAuCl4、H2PtCl6、H2PdCl6。 ②HAuCl4是一种可溶性强酸；H2PdCl6具有氧化性，在溶液中易被还原成H2PdCl4。 (1)探究“酸浸”过程的条件如图所示，则最佳浸取条件是 。 (2)滤渣1的主要成分： (用化学式表示)。 (3)分金时加入Na2SO3除了还原金单质以外，另一个作用是 ，写出金沉淀的离子方程式： 。 (4)沉钯时加入NaClO的目的： 。 (5)写出盐酸沉钯的化学方程式： 。 (6)利用水合肼(N2H4·H2O)可将Pd(NH3)2Cl2还原为海绵钯时产生的气体可参与大气循环，若产生31.95g的海绵钯，消耗的水合肼的物质的量为 。 12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3和 SiO2等，从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下：    ②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：    (1)工业上获得单质铝的方法是 。 (2)写出反应 1 中得到水玻璃的化学方程式： 。 (3)反应 2 的主要离子方程式为 。 (4)实验室中由物质 B 获得氧化铝的操作过程，需要用到的主要仪器有 、泥三角、三脚架、酒精灯。 (5)写出由气体 D 制备冰晶石的化学方程式： 。 13．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示。回答下列问题： 已知：①S在中的溶解度随温度升高而增大。 ②易挥发。 ③。 (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 (任写一种)。 (2)滤渣I经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是 (填化学式)。由回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃，不宜过高或过低的原因是 。 (3)常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁”的原理是 (从平衡移动的角度进行解释)，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液中的浓度为 。 (4)写出“沉锰”(除)过程中反应离子方程式： 。 (5)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。 (6)测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为 %(保留到小数点后两位)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)Na[Al(OH)4] (2)Fe2O3 (3) (4)A (5)2：1 2．(1)+2 (2) 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 SiO2 (3)(NH4)2SO4 (4)BeO+Cl2+CCO+BeCl2 (5)10 3．(1)铁红 (2) 加快反应速率 将氧化成 (3) (4)酸浸 (5) (6) 4．(1) 浓盐酸 浓硝酸 (2) 游离态 (3)等金属元素不能完全进入到滤液中 (4) (5)做还原剂，将还原为 (6) (7) 5．(1)升高温度、粉碎矿石(合理即可) (2) (3) (4)bd (5)降低烘干时的温度，防止生成 6．(1) 增大反应物表面积(或适当升高温度、适当增大氢氧化钠的浓度、搅拌等) (2)Ni2+、Fe2+ (3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止因温度过高H2O2分解 (4)负 (5)O2+4e-+2H2O=4OH- 7．(1) (2)小 (3)11∶23 (4) (5) 硅与氧气高温条件下生成二氧化硅 氢气与氧气混合在高温条件易爆炸 8．(1) (2)铁元素在“除铁铝”过程中不能除尽 (3)1.0×10﹣19.1 (4)氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化锶的溶解度较大 (5) (6)温度高于60°C时，NH4HCO3和氨水分解 (7)当pH≥10时，平衡 H++，正向移动浓度增大有利于生成SrCO3沉淀 9．(1)分子晶体 (2)搅拌、将浸出渣磨碎、适当升高温度、适当提高浓度 (3)Cu (4) (5)b (6)防止温度过高，导致分解 (7)4.5 (8) 10．(1)除去碳和有机物 (2)Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 (3)Co2O3+2Cl−+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O (4) Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (5)99% (6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 11．(1)液固比8、温度80℃ (2)Rh、Ag (3) 还原钯，避免在沉铂时钯生成(NH4)2PdCl6沉淀造成钯损失 (4)将二价钯氧化为四价钯 (5)Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4Cl (6)0.15mol 12．(1)电解法 (2) (3) (4)坩埚 (5) 13．(1)适当增加硫酸浓度、适当加热等 (2) 、MnO2 温度过低，硫的溶解度较小，温度过高，大量挥发 (3) ，CuO消耗，使平衡正向移动，转化为沉淀而除去 (4) (5) (6)96.57 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$