江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

无锡市第一中学2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选修班) 2025.4 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填写在答题卡的指定位置。 3.可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 一、单项选择题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温材料 B. 在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统X射线检查的内服剂 C. 常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 2. 下列说法正确的是 A. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 B. 分子中两个O-H键角为 C. 中C—X(、Cl、Br)键长、键角均相等 D. 分子中σ键与π键的个数比为 3. 下列各项叙述中正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布为的元素位于第5周期IA族 C. 基态氮原子核外电子的运动状态有5种 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不相等 4. 现有氮及其化合物的转化关系如图，则下列说法错误的是 A. 路线①⑤均能表示氮的固定 B. 路线②③④是工业生产硝酸的主要途径 C. 路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径 D. 路线②③④⑤均需要加入合适的氧化剂 5. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋= CuS↓＋2H＋ B. 过程②中，发生反应的离子方程式为S22Fe3=S2Fe2 C. 过程中，体现出氧化性：O2>Fe3+>S D. 反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5 mol O2 6. 反应可用于晶体的制备。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备Na2S2O3 C. 用装置丙处理尾气 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 7. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 Cl的非金属性强于Si C 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是 A. 含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放 B. 在的反应中，HgS既是还原剂又是氧化剂 C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸 D. 流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是 9. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是 序号 X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 10. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是 A. 基态与中未成对的电子数之比为4：5 B. 第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构 C. Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是 D. Co位于元素周期表中的d区 11. 下表是第三周期部分元素的电离能数据。 元素 甲 5.7 47.1 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是 A. 甲的金属性比乙强 B. 乙的常见化合价为+1价 C. 丙不可能为非金属元素 D. 丁一定为金属元素 12. R、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态R、Z原子价电子排布式为，X原子核外有3个未成对电子，Y原子的s和p轨道的电子数相同。下列说法一定正确的是 A. R最简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 B. R、X、Y三种元素的原子半径依次减小 C. Z、R、X三种元素的第一电离能依次增大 D. R、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 13. 科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程I中NO发生还原反应 B. a和b中转移的e-数目不相等 C. 过程II中参与反应的n(NO)：n(NH)=1：4 D. 过程I→III的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O 二、非选择题 14. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)。 （4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________。 （5）元素⑧⑨可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________。 （6）第一电离能，原因是___________。 （7）元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________形。 按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于___________区。 元素⑪基态原子电子排布式___________。 （8）由元素④形成的常见物质有很多，例如：等，元素④基态原子的电子轨道表示式是___________。对分子结构的研究，曾有以下推测： 根据测定分子中___________(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。 a．H-O键长 b．O-O键能 c．H-O-O键角 15. 二氧化硫直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 （1）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中在煤炭中加入一定量石灰石，于通入一定浓度的氧气，实现从源头上减少的排放。该反应的化学方程式为___________。 （2）碱性溶液脱硫。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。 ①氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为___________；当通入至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的阴离子是___________(填化学式)。 ②水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的阶段内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化。溶液几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)。 （3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(和)，呈微碱性。海水脱硫过程如图2所示： ①在吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是___________ ②相比氨水脱硫，海水脱硫的优点是___________。 16. 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备，实验装置如图所示(夹持装置略去)： 已知：； 请回答下列问题： （1）请写出装置A中发生的化学反应方程式___________。 （2）装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________。 （3）装置B中盛装试剂可能是___________(填序号) a． b．NaOH溶液 c．酸性溶液 （4）加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是___________。 （5）利用上述装置制备亚硝酸钙，会导致产率降低，改进的方法是___________。 （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示： 该工艺需控制NO和的物质的量之比接近。 ①若，则会导致___________； ②若，则会导致___________。 17. 工业废水中的氨氮(以形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，转化为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或，或再与作用生成。 ①转化为的离子方程式为___________。 ②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为___________。 （2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。 ①NaClO氧化的离子方程式为___________。 ②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。 当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是___________。 （3）该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定： a．称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。 b．先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液，加热至40~50℃。冷却后再向其中加入溶液，充分混合。 c．最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，消耗样品溶液50.00mL。 (与反应的离子方程式为：)通过计算，该样品中的质量分数是___________。(写出计算过程) 无锡市第一中学2024—2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选修班) 2025.4 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请将答案填写在答题卡的指定位置。 3.可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5） （6）H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。 （7） ①. 哑铃 ②. ds ③. （8） ①. ②. c 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. ③. ZnSO3 （3） ①. 气液逆流，增大吸收面积，使SO2被充分吸收 ②. 不添加药剂，节约淡水，不产生副产品和废弃物 【16题答案】 【答案】（1） （2）U型管 （3）ab （4）排除装置中的空气，防止其将生成的NO氧化为 （5）在E、F之间加装盛浓硫酸的洗气瓶(或“盛装无水的干燥管”)(“位置”和“装置”缺一不可) （6） ①. 排放气体中NO含量升高，污染环境 ②. 产品中杂质含量升高 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. NaClO将部分氨氮氧化为留在废水中 （3）86.25% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $