福建省泉州市科技中学2024-2025学年高二下学期第一次限时训练 化学试题

泉州科技中学2024-2025学年度 第二学期限时训练高二年 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 单选题一、 1. 【答案】 B 【解析】 因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ，违反了能量最低原理，应该为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，A正 确；所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个 轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规 则，B错误；在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将 尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核外电子排布图为 则违反了洪特规则，C正确；3s能级的能量大于2p能级的 能量，原子的电子排布式由1s 2s 2p 3s →1s 2s 2p ，能量降低低，所以能释放 特定能量产生发射光谱，D正确。 2 2 6 2 6 3 2 2 6 2 6 1 2 2 2 3 1 2 2 4 2. 【答案】 D 【解析】 s电子的原子轨道是球形的，故A正确；同一原子能层越高，s电子云半径越大， 电子能量越高，因此能量大小： ，故B正确；每个p能级都有3 个原子轨道，而且它们互相垂直，分别称为 、 、 ，故C正确；2 、2 、 2 轨道的能量是相同的，故D错误；故选D。 1s 2s 3s 4s p p p p p p 3. 【答案】 B 【解析】 N和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：N＜P，A 正确；K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则 第一电离能：K＜Ca，B不正确；基态O原子的价电子排布式为2s 2p ，则价层电 子轨道表示式 ，C正确；七种元素中，H为第1周期元素，C、N、 2 4 O为第2周期元素，P为第3周期元素，K、Ca为第4周期元素，则有2种元素位于 周期表第4周期，D正确；故选B。 4. 【答案】 D 【解析】 电负性：χ(N)<χ(O)，则键极性：C—N<C—O，A、B错误；第一电离能：I (O) <I (N)，C错误；离子核外电子排布相同时，原子序数越小离子半径越大，则离 子半径：r(O )>r(Na )，D正确。 1 1 2- + 5. 【答案】 B 【解析】 X的最高正价为＋1，属于第ⅠA族元素；Y的最高正价为＋5，属于第ⅤA族元素； Z的最高正价为＋4，属于第ⅣA族元素；M的最低负价为－3，属于第ⅤA族元 素；W的最低负价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数；X＜Y＜Z ＜M＜W，则M为P元素，Y为N元素，Z为Si元素，W为S元素，X为Li元素或H 元素。 根据分析可知，X可能为Li元素，A错误；M为P元素，M元素最高价氧化物对应 的水化物的含氧酸为 3 4H PO ， 3 4H PO 为中强酸，B正确；X为H或Li， 2X W中X 原子最外层不能达到8电子稳定结构，C错误；Z为Si元素，Si元素位于金属元素 和非金属元素的分界线，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属 性，D错误；选B。 6. 【答案】 D 【解析】 由图，X能形成一元强碱、WZ形成一元强酸、Y形成弱酸，结合原子半径、原 子序数，可知 、 、 、 四种短周期元素分别为氮、钠、磷、氯； 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，N的电负性 小于相邻元素O，A错误；氯电负性大于磷，则两者形成化合物中氯显负价，B 错误；氯离子为强酸盐酸电离出的离子，其不会水解促进水的电离，C错误；电 子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；在短周期 主族元素中，钠的原子半径最大，D正确；故选D。 W X Y Z 7. 【答案】 D 【解析】 K含有金属键的金属晶体，Ar是不含化学键的分子晶体，故A不符合题意；C 是 含有共价键的分子晶体，晶体硅是含有共价键的原子晶体，故B不符合题意； 60 CO 是含有共价键的分子晶体，SiO 是含有共价键的原子晶体，故C不符合题 意；NaCl和CaO均是含有离子键的离子晶体，故D符合题意；故选D。 2 2 8. 【答案】 B 【解析】 由二氧化硅晶体结构图可知，每个Si原子形成4个Si-O价，则Si原子杂化类型为 sp ，故A正确；由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原 子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1:2，故B错误；由二 氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，则Si原子数目与Si-O 键数目比为1:4，故C正确；由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有6 个硅原子和6个氧原子，所以最小环上的原子数为12，故D正确；故选B。 3 9. 【答案】 B 【解析】 单质 是金属晶体，含有金属键，故A正确；Fe是26号元素，基态 原子核外电 子排布式为[Ar] ，故B错误；根据均摊法可知，该晶体中Co的个数为6 =3，Ni原子的个数为8 =1， 与 原子个数比为 ，故C正确；由晶胞结 构可知，Co与Ni之间的最短距离为面对角线的一半即 nm，故D正确。故选 B。 Fe Fe d s Co Ni 2 2 a 10. 【答案】 A 【解析】 设晶体中Fe 的个数为x，则Fe 的个数为0.86-x，根据正负化合价代数和为0， 有3x+2(0.86-x)=2，则x=0.28，则Fe 所占的比例为 ，A错误；形成该 晶体的化学键是离子键，离子键没有方向性和饱和性，B正确；该晶体中有4个 Fe O，则一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为(a×10 ) cm ，则该晶体密度为 ×10 g•cm ，C正确；Fe O晶体的晶胞结构 为NaCl型，NaCl是离子化合物，则Fe O也是离子化合物，D正确。 3+ 2+ 3+ x A -10 3 3 0.86 56+16 4 a3 A 30 -3 x x 11. 【答案】 C 【解析】 Si N 的硬度很大，属于共价晶体，晶体Si、金刚石均是共价晶体，A正确；一 个晶胞中含有Ga的个数为8× =4，含有N的个数为4，化学式为GaN， B正确；钻石璀璨夺目与其是否为共价晶体无关，C错误；共价晶体中共价键越 强，熔点越高，D正确。 3 4 12. 【答案】 D 【解析】 对于卤族元素的单质，元素的非金属性越强，键能越大，则断开1 mol Br—Br 键所需的能量大于b kJ，故A错误；由热化学方程式可知，该反应是反应物的总 能量高于生成物的总能量的放热反应，故B错误；该反应为可逆反应，可逆反 应反应物不可能反应完全，向密闭容器中充入2 mol氢气和1 mol碘蒸气，若I 完 全反应则放出的热量为c kJ，充分反应后放出的热量不会大于 kJ，故C错误；设 H—I键的键能为x kJ/mol，则有-c kJ/mol=(a+b)kJ/mol-2x kJ/mol，解得x= ，则断开2 mol H—I键所需的能量为(a+b+c)kJ，故D正确。 2 13. 【答案】 B 【解析】 同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：N<B，选项A正确；氮化硼 （BN）是由氮原子和硼原子通过不同杂化方式所构成的晶体，为共价晶体，不 存在BN分子，选项B错误；根据均摊法可知，晶胞中含有 个 B，4个N，立方氮化硼的密度 ，选项C正确；根据晶胞 的结构可知，氮化硼晶胞的俯视投影图为 ， 选项D正确；答案选B。 + + A g cm 3 A g cm 3 14. 【答案】 A 【解析】 根据反应②可知，ΔH =413 kJ·mol ×4+2x kJ·mol -(745×2+463×4)kJ·mol =b kJ·mol ，整理可得x= ，故A正确；根据盖斯定律， 得到H O(g) H O(l)　ΔH= kJ·mol ，故B错误；有4N 个C—H键断裂时，反应消耗1 mol甲烷，若按照反应①进行，放出热量为|a|kJ，若按照反应②进行，放出热量 为|b|kJ，故C错误；甲烷的燃烧为放热反应，则a<0，b<0，因为液态水转化为 气态水需要吸收热量，所以a<b，反应①为甲烷燃烧热的热化学方程式，所以 甲烷的燃烧热ΔH=a kJ·mol ，故D错误。 2 -1 -1 -1 -1 ①-② 2 2 - -1 A -1 填空题二、 15. 【答案】 (1)B　(2)3　(3)球形　d　 　(4)5　3　(5)7 【解析】 (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种发射光谱，故选B。 (2)Co的价层电子排布式为3d 4s ，基态Co中未成对电子数为3。 (3)基态Ti原子核外电子排布式是1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，最高能层电子是4s电 子，电子云轮廓图形状为球形，Ti属于d区元素；与Ti同周期的过渡元素中，未 成对电子数最多的是Cr元素，价层电子的轨道表示式为 。 (4)N元素基态原子核外电子排布式为1s 2s 2p ，有5个轨道有电子，核外电子有 5种不同的空间运动状态，能量最高的电子所在原子轨道是2p，在空间有3个伸 展方向。 (5)基态Fe原子的核外电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，根据不同能级能量不 同判断共有7种不同能量的电子。 7 2 2 2 6 2 6 2 2 2 2 3 2 2 6 2 6 6 2 16. 【答案】 (1) 　(2)2.5~3.0　 　(3)共价化合物　 测定熔融态的 是否导电 【解析】 （1）电负性最小的元素为Cs，电负性最大的元素为F，二者形成的化合物为离 子化合物，电子式为 。 （2）①NCl 最初水解产物是NH 和HClO，在NCl 中，N元素的化合价为-3，Cl 元素的化合价为+1，说明N元素得电子的能力大于Cl素，则Cl元素的电负性小 于N元素的，即小于3.0，S元素与Cl元素在同一周期，同一周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐增强，则Cl元素的电负性大于S元素，即Cl元素的电负性 大于2.5，故推测 (Cl)的范围是2.5~3.0；②Cl元素的电负性大于P元素，在PCl 中，P为+3价，Cl为-1价，则 水解的化学反应方程式是 。 （3）Be的电负性为1.5，Cl元素的电负性介于2.5~3.0之间，则二者差值小于 1.7，所以BeCl 为共价化合物，在熔融状态下不导电。 PCl H O=== HCl H PO BeCl 3 3 3 x 3 PCl PCl H O=== HCl H PO 2 17. 【答案】 (1)6　(2)不可以　(3) b 【解析】 (1)分析题图可知，α-Fe晶体中每个顶点的铁原子周围与它最接近且距离相等的 铁原子有6个。 (2)金属延展时金属键不变，金属结构不变，α-Fe延展时不可以转变为γ-Fe。 (3)δ-Fe晶体中Fe的数目为1+8× =2，晶胞质量为 g，密度为 g/cm 。 (4)若δ-Fe晶胞边长为b pm，体对角线长=4r，因此Fe原子半径r= b pm。 　 　 3 18. 【答案】 (1)1　2 (2)CO　断开CO分子的第一个化学键所需的能量[(1 072- 比断开N₂分子中的第一个化学键所需的能量 小，可知CO 相对更活泼 ⁻¹ ⁻¹ ⁻¹ ⁻¹ 19. 【答案】 (1)共价晶体　　(2) 射线衍射实验　　(3) 　　(4)b　　(5)4　　 　　 　　 【解析】 （1）氮化硼的晶体结构与金刚石相似，因此BN为共价晶体。（2）构成晶体的 粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射 线衍射图谱反映出来。因此区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是进行X-射 线衍射实验。（3）氮化硼晶体中，氮原子位于顶点和面心，硼原子在晶胞内 部，将晶胞分成等大的8个小正方体，四个硼原子位于其中四个不相邻的小正 方体的体心，E位于右前上的小立方体的体心，根据A、B、C的原子分数坐标 可知E的原子分数坐标为 。（4）根据(3)对氮化硼晶胞的描述可知， 氮化硼晶胞的俯视投影图为b。（5）根据晶胞结构可知，观察底面位于面心的 N原子可知，每个N原子周围与其最近且等距离的B原子有4个；与N原子最近的 B原子是体对角线的四分之一，晶胞的边长为 ，因此体对角线为 nm， 可知最近距离为 nm； 根据均摊法可知，B原子位于体心，因此晶胞含有4个B原子，N原子位于面心 和顶点，因此晶胞中含有 个N原子，可知晶体的密度为： 。 X a a NA anm a a ρ= m V = M NA N V = a 10 NA a NA g/cm3 泉州科技中学2024-2025学年度学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 第二学期限时训练高二年 化学试卷  时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ni-59 B-11 P-31 Zn-65、Te-128 Cu-64 Fe-56 Ⅰ卷（共42分） 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各项叙述不正确的是（　　） A. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 C. 若磷原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则 D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱 2.下列有关原子轨道图的说法，错误的是（　　） A. s电子的原子轨道是球形的 B. 能量大小： C. p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 D. 2、2、2轨道的能量不相同 3.如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是（　　） A.原子半径：N＜P B.第一电离能：K＞Ca C. 基态O原子的价层电子轨道表示式 D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期 4.二氯异氰尿酸钠(结构如图所示)是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是(　　) A. 电负性：χ(N)>χ(O) B. 键极性：C—N>C—O C. 第一电离能：I1(O)>I1(N) D. 离子半径：r(O2-)>r(Na+) 5.石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A.与石墨相比,(CF)x导电性增强 B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中C—C的键长比C—F短 D.1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 6.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点:正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃) 分子间作用力 B 熔点:AlF3(1 040 ℃)远高于AlCl3(178 ℃升华) 晶体类型 C 酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性 D 溶解度(20 ℃):Na2CO3(29 g)大于NaHCO3(8 g) 阴离子电荷 7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　） A. K和Ar B. C60和晶体硅 C. CO2和SiO2 D. NaCl和CaO 8.SiO2晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（　　） A. Si原子杂化类型为sp3 B. Si、O的原子个数比为1：4 C. Si原子数目与Si-O键数目比为1：4 D. SiO2晶体中最小环为12元环 9.均位于第四周期Ⅷ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是（　　） A. 单质中含有金属键 B. 基态原子核外电子排布式为 C. 晶体中，与原子个数比为 D. 与之间的最短距离为 10.已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图所示)，因晶体缺陷，x=0.86，测得FexO的边长为a pm。下列说法错误的是（　　） A. 若晶体中的Fe分别为Fe2+和Fe3+，在Fe2+和Fe3+总数中，Fe3+所占比例为 B. 形成该晶体的化学键无方向性和饱和性 C. 该晶体的密度为×1030 g•cm-3 D. FexO属于离子化合物 11.镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn,在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立方晶系,晶胞结构和参数如图所示。高压下,LaH2中的每个H结合4个H形成类似CH4的结构,即得到晶体LaHx。下列说法错误的是(　 ) A.LaH2晶体中La的配位数为8 B.晶体中H和H的最短距离:LaH2>LaHx C.在LaHx晶胞中,H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为 g·cm-3 12.已知H—H键的键能为a kJ/mol，I—I键的键能为b kJ/mol，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-c kJ/mol(c>0)，下列说法正确的是(　　) A. 断开1 mol Br—Br键所需的能量小于b kJ B. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 向密闭容器中充入2 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出热量大于c kJ D. 断开2 mol H—I键所需的能量为(a+b+c)kJ 13.立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构(如图所示)与金刚石相似。下列说法错误的是（　　） 已知：晶胞的棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 A. 原子半径：N<B B. 氮化硼晶体的微观空间里存在BN分子 C. 立方氮化硼的密度 D. 氮化硼晶胞的俯视投影图为 14.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A. 表中x= B. H2O(g)H2O(l)　ΔH=(a-b)kJ·mol-1 C. 当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为kJ D. a>b且甲烷的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1 Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（4大题，共 58分） 15.（每空2分，共14分）Ti、Na、Co、N、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种　　　　　(填字母)。 A.吸收光谱　　　　B.发射光谱 (2)基态Co中未成对电子数为　　　　　　　　。 (3)Ti原子最高能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　　，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子的轨道表示式为　　　　　。 (4)N元素基态原子核外电子有　　 种不同的空间运动状态， 能量最高的电子所在原子轨道在空间有　　　　个伸展方向。 (5)基态Fe原子存在　　　种不同能量的电子。 16.（每空3分，共15分）下表是某些短周期元素的电负性(x)值： (1)根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。 (2)已知：。 ①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测(Cl)的范围是 (填表中数值)； ②水解的化学反应方程式是 。 (3) 乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),该配离子中存在的作用力有　 　　　(填字母)。  a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 （4）-40 ℃时,F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下,HOF为无色气体,固态HOF的晶体类型为　　　　　。 17.（前3空2分，后3空3分，共15分） Ⅰ.CO与N₂分子中电子总数相等，结构与物理性质相似。 (1) CO分子中包含___________个σ键，___________个π键。 (2)结合事实判断CO和N₂中化学性质更活泼的是___________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________。 Ⅱ.（3）由CoCl2可制备AlxCoOy晶体,其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距,x、y为整数,则Co在晶胞中的位置为　　　　;晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为　　　　。  18.（每空2分，共14分）一种氮化硼的晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图： (1)BN的晶体类型是 。 (2)现代化学中，科学家常利用 区分晶体和非晶体。 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)，C为(1，1，0)；则E为 。 (4)氮化硼晶胞的俯视投影图是 (填字母)。 a． b． c． d． (5)已知氮化硼的晶胞边长为，阿伏伽德罗常数为。每个原子周围距离最近的B原子数目为 ，最近距离为 (用表示)，晶体的密度为 (用代数式表示)。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$