福建省泉州市科技中学2024-2025学年高一下学期第一次限时训练 化学试题

泉州科技中学2024-2025学年度 第二学期限时训练高一年 化学试卷  时间：60分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cu-64 一、单选题（每小题4分，共48分，每一小题只有一个正确答案） 1．下列关于能源问题的论述，不正确的是（ ） A．煤、石油、天然气属于传统化石能源 B．核能属于清洁能源，只要科学控制，不必谈“核”色变。 C．可燃冰(天然气水合物)属新能源，不会引起任何环境问题 D．利用太阳能光解水获取氢能源，是一个符合科学原理的研究方法 2．下列反应中，属于放热反应的是（ ） A．碳酸钙高温分解的反应 B．与氯化铵的反应 C．镁与稀硫酸的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 3．对于反应，下列各表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．v(A)=0.2mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.3mol/(L·s) D．v(C)=6mol/(L·min) 4．下列能形成原电池的是（ ） A． B． C． D． 5．下列做法增大了化学反应速率的是（ ） A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期 B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液 C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离 D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜 6．常温下，在密闭容器中加入一定量的发生反应：。能说明反应达到平衡状态的是（ ） A． B．容器内气体的密度不变 C．消耗同时生成 D．与的物质的量浓度的比值不变 7．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ） A．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b B．该电池工作时化学能转化为电能 C．该电池的总反应为 D．该电池中电极a是负极 8．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ） A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．已知： △H＞0，则比稳定 B．已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ/mol C．已知：；将1molN2和过量的H2充分反应，放出热量92.4kJ D．在稀溶液中， 。向1L 1mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则△H1>△H2 10．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ） A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 11．(提高)和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、，下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少 B．在该过程中，、断键形成N原子和H原子 C．在该过程中，催化剂未参与氧化还原反应 D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 12．(提高)某温度下，向甲、乙两个容积均为1 L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和，发生反应：  ΔH，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如上图所示。下列说法错误的是（ ） A．甲容器为绝热过程，ΔH<0 B．c点，单位时间内生成的同时生成 C．a点气体颜色深于b点 D．乙容器中0～10 min内化学反应速率 二、填空题(每空2分，共52分) 13．复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为：，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： (1)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。 (2)已知：某反应物A的平衡转化率，当反应达到平衡时，的转化率是_ __________。 A． B． C． D． (3)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ ____。 A．单位时间内消耗，同时生成 B．百分含量保持不变 C．密闭容器内总质量不随时间变化 D．和浓度相等 (4)在不改变上述反应条件前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是 (任写一种)。 (5)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 。 ②在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 14．判断吸热反应与放热反应 (1)下列变化： ①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气：⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥在中燃烧。 属于吸热反应的是 (填序号)，属于放热反应的是 (填序号)。 (2)反应A＋B→C(放热)分两步进行①A＋B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是____ ___。 A． B． C． D． (3)写出298K时，下列反应的热化学方程式： ①1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ 。 ②铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量： 。 ③标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量： 。 15．研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： (1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论： 。 (2)乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子为 （填电极材料）； 铁片上的电极反应式为 。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①      ②      ③ (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向 (填“正极”或“负极”)。 ②气体b为 ，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 16．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 (1)写出实验原理的化学方程式： 。 (2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。 (3)甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a III 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (4)①实验I、II探究 对化学反应速率的影响。 ②V= ，加入VmL水的目的是 ，a= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C A D B B A B D D B C 13． (1)3.75 (2)C (3)ACD (4)加入适量CO2或H2 (5) 0.075 不变 14．(1) ②④ ①⑤⑥ (2)D (3) HgO(s)= Hg (l)+ O2(g) 15．(1)该反应是放热反应 (2) 由铁经外电路流向铜 (3)①② (4) 正极 11.2 16．(1)Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O (2) 检查装置气密性 (3)部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小 (4) Na2S2O3溶液的浓度 9 控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度保持不变 20 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 泉州科技中学2024-2025学年度第二学期限时训练 高一年化学试卷答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 填空题 13. （1） （2） （3） （4） （5）① ② 填空题 14. （1） （2） （3）① ； ② ； ③ ； 填空题 15. （1） （2） （3） （4）① ② 填空题 16. （1） （2） （3） （4）① ②