福建省泉州市科技中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

1-5 DBABD 6-10 DCDBD 11、（12分） (1)2∶6∶1 （2分） (2)C2H6O （2分） (3) CH3CH2OH （2分） CH3OCH3 （2分） (4)CH3CH2OH （2分） 羟基 （2分） 12．（16分） (1)S2->O2->Na+ （2分） ⑵1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 （2分） Ar （2分） ⑶① CuCl （2分） ②[Cu(NH3)4]2+ （2分） 极性 （2分） ⑷哑铃 （2分） （5）NH3中的N含有孤电子对能和H+的空轨道结合形成配位键（2分） 13．（16分） (1) ①ds区 （2分） ② 的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角；二者中N均为sp3杂化，氨分子与铜离子形成配位键后，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减弱，H-N-H键角变大 （2分） ③ 平面正方形（2分） (2) ①MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑ （2分） ②   （2分） ③ （2分） 放电 （2分） Mn0.61□0.39O+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39O（2分） 14．（16分） (1)直形冷凝管（2分） 　 (2)防止暴沸（2分） 　B　（2分） (3)　（2分） (4)检查是否漏水（2分） 　上口倒出（2分） 　(5)干燥(或除水、除醇)（2分） 　 (6)CD（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉州科技中学2024—2025学年度第二学期高二年期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48 Mn-55 一、单选题 1．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 【答案】D 【详解】A．只含有离子键，不含有共价键，A不符合题意； B．只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意； C．石墨由C原子构成，C原子间只存在共价键，不存在离子键，C不符合题意； D．KOH由K+和OH-构成，二者间形成离子键，OH-内H、O原子间形成共价键，D符合题意； 故选D。 2．下列正确的是 A．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 B．HCl分子中σ键的形成： C．重结晶法分离提纯苯甲酸(杂质氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D．基态Cu原子价层电子排布图：3d94s1 【答案】B 【详解】A．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，错误。； B．分子σ键形成过程为：氢原子是s轨道上电子，Cl原子是p轨道上电子通过头碰头形成键，形成过程为，B正确； C．苯甲酸在水中溶解度不大，趁热过滤可减少溶解损失，则重结晶的主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤，C错误；   D．基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；铜原子失去2个电子形成铜离子，则基态Cu2＋价层电子排布图：，D错误； 故选B。 3．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A． B．CH3CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CHO 【答案】A 【分析】核磁共振氢谱有4个吸收峰，故有机物分子中有4种不同化学环境的H原子，各组峰的峰高比为1:1:2:2；即分子中所含4种氢原子的原子个数比为1:1:2:2； 【详解】 A．有4中不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:2:2，A符合题意； B．有2种不同化学环境的氢原子，个数比为2:3，B不符合题意； C．中有5种不同化学环境的氢原子，个数比为1:1:1:2:3，C不符合题意； D．有3种不同化学环境的氢原子，个数比为1:2:3，D不符合题意； 故选A。 4．（2024·河北唐山·二模）含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型为三角锥形 B．的空间构型为平面三角形 C．每个中有6个键 D．中的杂化方式不同 【答案】B 【详解】A．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误； B．中心原子价层电子对数为，其空间构型为平面三角形，故B正确； C．配位键为键，因此每个中有8个键，故C错误； D．中C有四个价键，没有孤对电子，其杂化方式为sp3，N有三个价键，还有1对孤对电子，其杂化方式为sp3，故D错误。 综上所述，答案为B。 5．（24-25高二下·山东潍坊·阶段练习）如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中错误的是 A．晶体中阴、阳离子配位数均为6 B．晶体中与每个X+距离相等且最近的X+有12个 C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个 D．晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1:1 【答案】D 【分析】X+位于面心和顶点，位于棱的中点和体心，则晶胞中含X+的个数为=4，含的数目为=4。 【详解】A．从图中可以看出，X+位于面心和顶点，位于棱的中点和体心，则晶体中阴、阳离子配位数均为6，A正确； B．我们选择某个顶点上的X+，晶体中与该X+距离相等且最近的X+位于面心，共有=12个，B正确； C．由分析可知，该晶体中，每个晶胞含有4个X+和4个，阴、阳离子个数比为4:4=1:1，则化学式为XY2，C正确； D．该晶胞中，共含有4个X+和4个，设0价Y的原子个数为a，则-2价Y的原子的个数为(8-a)，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可得到下列等式：(8-a)×(-2)+4×(+1)=0，a=6，则0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为6:2=3:1，D错误； 故选D。 6．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)。 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【解析】分离溶于水中的碘用萃取法,但不能用乙醇作萃取剂,因为乙醇和水互溶,A项错误;分离互不相溶的液体混合物用分液法,乙酸乙酯和乙醇是相溶的,不能用分液法分离,B项错误;除去KNO3固体中的NaCl,用重结晶的方法,原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,题中所述原理有误,C项错误;除去丁醇中的乙醚,二者沸点不同,用蒸馏法进行分离,D项正确。 7． 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．基态原子的第一电离能:W<X<Y<Z B．基态原子未成对电子数:W<X<Z<Y C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 8．（23-24高二下·贵州·期中）下列说法正确的是 A．红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目 B．O3的中心O原子杂化方式为sp3，分子空间结构为V形 C．H2O2中只有σ键没有π键，是直线型分子 D．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 【答案】D 【详解】A．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，，A错误； B．O3中的三个O原子，以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成σ键，中心的O原子含1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，B错误； C．H2O2的分子结构是H-O-O-H，其中只有σ键没有π键，为半开书页型的立体结构，C错误； D． 故选D。 9.将6.8 g 的 X完全燃烧生成 3.6 g的 H2O和 8.96 L(标准状况)的 CO2。X的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 3∶2∶ 2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是(　　) A. 化合物X的相对分子质量为106 B. 化合物X分子中含有官能团的名称为酯基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有3种 D. X分子中所有的原子在同一个平面上 【答案】B 【解析】根据质谱图可知，X的相对分子质量为136，A错误；6.8 g X的物质的量为0.05 mol，完全燃烧生成0.2 mol H2O和0.4 mol CO2，则该物质分子式为C8H8O2，结合核磁共振氢谱与红外光谱分析，X物质为苯甲酸甲酯或乙酸苯酚酯，B正确、C错误；甲基上最多有1个氢原子处于苯环所确定的平面，D错误。 10．（23-24高二下·山东菏泽·阶段练习）通过氮掺杂得到，结构如图所示。已知原子1、2的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．的密度为g/cm3 C．晶体中a= D．晶体中b= 【答案】D 【详解】A．原子1、2的坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为(1，1，)，A正确； B．Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为4，O原子在8个棱上、8个面上，2个在体内，O原子个数为8，则1mol晶胞的质量4×(48+16×2)g，一个晶胞的质量为m=，体积为V=m2n×10-30cm3，则TiO2的密度为，B正确； C．由TiO(2-a)Nb晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后面，1个在体内，O原子个数为(，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为(，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为+4，Ti：O：N=4：：=1：：，TiO(2-a)Nb晶体中2-a=，a=，b=，C正确； D．由C选项可知，b=，D错误； 答案选D。 11．（12分）回答下列问题： (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 。 (2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： 、 。 【结构式的确定】 (4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为 。官能团名称是 。 【答案】(1)2∶6∶1 （2分） (2)C2H6O （2分） (3) CH3CH2OH （2分） CH3OCH3 （2分） (4)CH3CH2OH （2分） 羟基 （2分） 【解析】（1）有机物A充分燃烧生成水的物质的量为：n（H2O）==0.3 mol，则含有的氢原子的物质的量为：n（H）=0.6 mol，8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2 mol，则n（C）=0.2 mol，据氧原子守恒有：n（O）=n（H2O）+2n（CO2）-2n（O2）=0.3 mol+2×0.2 mol-2×=0.1 mol，则：N（C）：N（H）：N（O）=n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，则A的实验式为C2H6O。 （2）该有机物A的实验式为C2H6O，设该有机物的分子式为（C2H6O）m，质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则：46m=46，解得：m=1，故其分子式为C2H6O。 （3）A可能为乙醇或二甲醚，结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3。 （4）根据A的核磁共振氢谱图可知：A有三种不同类型的H原子，而CH3OCH3只有一种类型的H原子，故A的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基。 12．（16分）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。 （1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________ （2）元素D基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。 （3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______ ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______，其中配位体为_______分子（填“极性”或“非极性”）， （4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （5）从物质结构角度解释X和D两者最简单氢化物反应得原理 【答案】(1)S2->O2->Na+ （2分） ⑵1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 （2分） Ar （2分） ⑶① CuCl （2分） ②[Cu(NH3)4]2+ （2分） 极性 （2分） ⑷哑铃 （2分） （5）NH3中的N含有孤电子对能和H+的空轨道结合形成配位键（2分） 【分析】A原子是周期表中半径最小的原子，所以A为H元素；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子，则X的核外电子排布式为1s22s22p3，X为N元素；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反，则Y的2p轨道电子排布式为2p4，所以Y为O元素；常温下，D的单质是一种黄绿色的气体，则D为Cl元素；C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，且C的原子序数大于O小于Cl，所以C为S；B的价层电子排布式为ns1，其原子序数大于O且小于S，则其价层电子排布式为3s1，所以B为Na元素；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，则其原子的价层电子排布为3d64s2，为Fe元素；M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素，则M为Cu元素。 【详解】(1)B、Y、C形成的简单离子为Na+、O2-、S2-，离子核外电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径由大到小顺序为：S2->O2->Na+； (2)Cl元素为17号元素，原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；同周期元素中自左至右第一电离能呈增大趋势，Ar元素为该周期最右端元素，且其最外层电子为全满状态，所以第一电离能最大； (3)①根据均摊法，该晶胞中Cl原子数目为=4，Cu原子数目为4，所以该化合物的化学式为CuCl； ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，说明Cu+被氧化成Cu2+，继而与NH3形成配离子：[Cu(NH3)4]2+；配位体为NH3，其空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子； (4)基态S原子电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 13．（16分）以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有等元素)为原料，制备，所得产品具有广泛的用途。的制备过程如图所示。 (1)氨浸时，铜元素转化为，在催化下将结核中的转化为。 ①铜在元素周期表中的 区。 ②比较与中键角的大小并解释原因 。 ③若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的，的空间构型是 。 (2)浸锰 ①写出浸锰过程主要反应的离子方程式 。 ②基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。 ③沉锰得到的在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。 晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为，则晶体Ⅰ的密度为 。(，，) 晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。 (1) ①ds区 （2分） ② 的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角；二者中N均为sp3杂化，氨分子与铜离子形成配位键后，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减弱，H-N-H键角变大 （2分） ③ 平面正方形（2分） (2) ①MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑ （2分） ②   （2分） ③ （2分） 放电 （2分） Mn0.61□0.39O+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39O（2分） 【分析】大洋锰结核主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素，加入氨水浸取，在浸出的[Cu(NH3)4]2+催化下，CO将结核中的MnO2转化为MnCO3，分离出浸出液后，加入(NH4)2SO4浸锰，铵根离子水解产生H+，将MnCO3溶解使其转化为MnSO4，同时释放出NH3，除去不溶性杂质后，净化，再加入(NH4)2CO3浸锰得到MnCO3，空气中煅烧可制得脱硫剂MnxOy。 【详解】（1）①铜是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族。故答案为：第四周期ⅠB族； ②比较与中键角的大小并解释原因的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角；二者中N均为sp3杂化，氨分子与铜离子形成配位键后，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减弱，H-N-H键角变大。故答案为：的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角；二者中N均为sp3杂化，氨分子与铜离子形成配位键后，原孤对电子与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥作用，斥力减弱，H-N-H键角变大； ③若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的，即两个氯处于对位和相邻两种情况，的空间构型是平面正方形。故答案为：平面正方形； （2）①在催化下将结核中的转化为，浸锰过程中MnCO3与NH反应生成NH3和Mn2+，浸锰过程主要反应的离子方程式MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑。故答案为：MnCO3+2NH=Mn2++2NH3↑+H2O+CO2 ↑； ②基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2，基态锰原子的价层电子轨道表示式为。故答案为：； ③沉锰得到的在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。 ④晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为，Mn位于顶点和体心，个数为8×+1=2，O位于面上和体内，个数为4×+2=4，晶胞质量为 g,晶胞体积为（a×10-10×a×10-10×b×10-10）cm3=a2b×10-30cm3，晶体Ⅰ的密度为ρ= =。故答案为：； ⑤ⅱ代表电池放电过程，得电子发生还原反应，嵌入Zn2+，该过程的电极反应式为Mn0.61□0.39○+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39○。故答案为：；放电；Mn0.61□0.39○+xZn2++2xe-=ZnxMn0.61□0.39○。 14（16分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。 已知在浓硫酸存在和加热条件下醇能发生分子间脱水反应生成醚类物质。可能用到的有关数据如下: 有机物 相对分 子质量 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 环己醇 100 161 0.9618 微溶于水 环己烯 82 83 0.8102 难溶于水 合成反应:在装置a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸;装置b中通入冷却水后,开始缓慢加热装置a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。 分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到10 g纯净环己烯。 回答下列问题: (1)装置b的名称是　　　　　　　　。  (2)加入碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是　　　　(填字母)。  A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并　　　　　,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。  (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有　　　　(填字母)。  A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 答案.(1)直形冷凝管（2分） 　 (2)防止暴沸（2分） 　B　（2分） (3)　（2分） (4)检查是否漏水（2分） 　上口倒出（2分） 　(5)干燥(或除水、除醇)（2分） 　 (6)CD（2分） 解析　(1)由题图可知,装置b的名称是直形冷凝管。 (2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸,暴沸会使蒸馏烧瓶中的液体进入冷凝管,经接收器流入锥形瓶,导致装置炸裂;如果发现忘记加碎瓷片,应冷却后补加。 (3)本实验中最容易产生的副产物是由环己醇发生分子间脱水反应生成的醚。 (4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。产物中环己烯难溶于水且密度比水的小,用分液漏斗分离时在上层,无机水溶液在下层,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 (5)产物从分液漏斗上口倒出后,含少量水和挥发出的环己醇,加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水、除醇)。 (6)蒸馏过程需用蒸馏烧瓶、温度计、接收器和酒精灯,不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 泉州科技中学 2024—2025 学年度 第二学期高二年期中考试 化学试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48 Mn-55 一、选择题：(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列含有共价键的离子化合物是 A． 2MgCl B． 2 4H SO C．石墨 D．KOH 2．下列正确的是 A．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 B．HCl 分子中σ键的形成： C．重结晶法分离提纯苯甲酸(杂质氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D．基态 Cu 原子价层电子排布图：3d 9 4s 1 3．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A． B．CH3CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CHO 第 2 页 共 8 页 4．含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 A． 3NH 的价层电子对互斥模型为三角锥形 B． 3NO  的空间构型为平面三角形 C．每个  3 2Ag NH     中有 6 个 σ键 D．  3 22CH NNH 中C N、 的杂化方式不同 5．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中 Y 的化合价部分为 0，部分为-2，则下列说法中错 误的是 A．晶体中阴、阳离子配位数均为 6 B．晶体中与每个 X+距离相等且最近的 X+有 12 个 C．该晶体的化学式为 XY2，每个晶胞含有 4个 X +和 4个 2Y  D．晶体中，0 价 Y 的原子与-2 价 Y 的原子的数目之比为 1:1 6．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去 KNO3固体中的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 第 3 页 共 8 页 7、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、 Y、Z 为原子序数依次增大的五种短周期主 族非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能:W<X<Y<Z B．基态原子未成对电子数:W<X<Z<Y C．1mol 该化合物中含有配位键的数目为 2NA D．W 基态原子的电子的空间运动状态有 5 种 8．下列说法正确的是 A．红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目 B．O3的中心 O原子杂化方式为 sp 3，分子空间结构为 V 形 C．H2O2分子中含有极性键和非极性键，是直线型分子 D．分子式为 C4H2Cl8的同分异构体有 9 种 9.将 6.8 g 的 X 完全燃烧生成 3.6 g 的 H2O 和 8.96 L(标准状况)的 CO2。X 的核磁共振氢 谱有 4 个峰且面积之比为 3∶2∶ 2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基， 其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 X 的下列叙述正确的是( ) A. 化合物 X 的相对分子质量为 106 B. 化合物 X分子中含有官能团的名称为酯基 C. 符合题中 X 分子结构特征的有机物有 3 种 D. X 分子中所有的原子在同一个平面上 第 4 页 共 8 页 10． 2TiO 通过氮掺杂得到   b2 aTiO N ，结构如图所示。已知原子1、2的分数坐标分别为 10 0 4       ，， 、  10 0，， ，设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．原子 3 的分数坐标为(1，1， 3 4 ) B． 2TiO 的密度为 32 2 A 3.2 10 N m n  g/cm 3 C．   b2TiO Na 晶体中 a= 5 8 D．   b2 aTiO N 晶体中 b= 5 16 二、非选择题(本题共 4小题，共 60分) 11．（12 分）回答下列问题： (1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成 5.4 g H2O 和 8.8g CO2，消耗氧气 6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 。 (2)质谱仪测定有机化合物 A 的相对分子质量为 46，则该物质的分子式是 。 (3)根据价键理论，预测 A 的可能结构并写出结构简式： 、 。 【结构式的确定】 (4)经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱如图所示，则 A 的结构简式为 。官能团名称 是 。 第 5 页 共 8 页 12．（16 分）A、X、Y、B、C、D、E、M是前 30 号元素，原子序数依次增加。A 原子是周期 表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有 2个电子，最外层有 3 个未成对电子；Y 原子 的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子相反；B 的价层电子排布式为 ns1，C 和 Y 形 成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D 的单质是一种黄绿色的气体；E 的+3 价离子的 3d 轨道为半充满状态，M与 E元素位于同一周期，且为ⅠB 族元素。 （1）B、Y、C 分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________ （2）元素 D 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的 是______（写元素符号）。 （3）M与 D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______ ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 _______，其中配位体为_______分子（填“极性”或“非极性”）， （4）基态 C 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （5）从物质结构角度解释 X 和 D 两者最简单氢化物反应得原理 第 6 页 共 8 页 13．（16 分）以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备 x yMn O ， 所得产品具有广泛的用途。 x yMn O 的制备过程如图所示。 (1)氨浸时，铜元素转化为   2 3 4 Cu NH     ，CO在   2 3 4 Cu NH     催化下将结核中的 2MnO 转 化为 3MnCO 。 ①铜在元素周期表中的 区。 ②比较   2 3 4 Cu NH     的 H-N-H键角大于 NH3的 H-N-H键角，解释原因 。 ③若   2 3 4 Cu NH     中两个 3NH 分别被Cl 取代，能得到两种不同结构的  3 22Cu NH Cl ，   2 3 4 Cu NH     的空间构型是 。 (2)浸锰 ①写出浸锰过程主要反应的离子方程式 。 ②基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。 ③沉锰得到的 3MnCO 在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。 晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为 -1 A N mol ，则晶体Ⅰ的密度 为 3g cm 。 第 7 页 共 8 页 晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过 2Zn  在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理 如图所示。ⅱ代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。 14.（16 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。 已知在浓硫酸存在和加热条件下醇能发生分子间脱水反应生成醚类物质。可能用到的有关数 据如下: 有机物 相对分 子质量 沸点/℃ 密度/(g·cm -3 ) 溶解性 环己醇 100 161 0.9618 微溶于水 环己烯 82 83 0.8102 难溶于水 第 8 页 共 8 页 合成反应:在装置 a 中加入 20 g 环己醇和 2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸; 装置 b中通入冷却水后,开始缓慢加热装置 a,控制馏出物的温度不超过 90 ℃。 分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入 无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到 10 g 纯净环己烯。 回答下列问题: (1)装置 b 的名称是 。 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加 碎瓷片,应该采取的正确操作是 (填字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗 的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填字母)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 泉州科技中学2024—2025学年度 第二学期高二年期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 O-16 N-14 Ti-48 Mn-55 一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列含有共价键的离子化合物是 A． B． C．石墨 D． 2．下列正确的是 A．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 B．HCl分子中σ键的形成： C．重结晶法分离提纯苯甲酸(杂质氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶 D．基态Cu原子价层电子排布图：3d94s1 3．某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 A． B．CH3CH2CH2CH3 C． D．CH3CH2CHO 4．含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 A．的价层电子对互斥模型为三角锥形 B．的空间构型为平面三角形 C．每个中有6个键 D．中的杂化方式不同 5．如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中错误的是 A．晶体中阴、阳离子配位数均为6 B．晶体中与每个X+距离相等且最近的X+有12个 C．该晶体的化学式为XY2，每个晶胞含有4个X+和4个 D．晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为1:1 6．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 7、某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能:W<X<Y<Z B．基态原子未成对电子数:W<X<Z<Y C．1mol该化合物中含有配位键的数目为2NA D．W基态原子的电子的空间运动状态有5种 8．下列说法正确的是 A．红外光谱图能确定有机物中所含官能团的种类和数目 B．O3的中心O原子杂化方式为sp3，分子空间结构为V形 C．H2O2分子中含有极性键和非极性键，是直线型分子 D．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有9种 9.将6.8 g 的 X完全燃烧生成 3.6 g的 H2O和 8.96 L(标准状况)的 CO2。X的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 3∶2∶ 2∶1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是(　　) A. 化合物X的相对分子质量为106 B. 化合物X分子中含有官能团的名称为酯基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有3种 D. X分子中所有的原子在同一个平面上 10．通过氮掺杂得到，结构如图所示。已知原子1、2的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．原子3的分数坐标为(1，1，) B．的密度为g/cm3 C．晶体中a= D．晶体中b= 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11．（12分）回答下列问题： (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 。 (2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式： 、 。 【结构式的确定】 (4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为 。官能团名称是 。 12．（16分）A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。 （1）B、Y、C分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)_________ （2）元素D基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。 （3）M与D形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______ ②此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______，其中配位体为_______分子（填“极性”或“非极性”）， （4）基态C原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （5）从物质结构角度解释X和D两者最简单氢化物反应得原理 13．（16分）以大洋锰结核(主要由锰、铁氧化物组成，还含有等元素)为原料，制备，所得产品具有广泛的用途。的制备过程如图所示。 (1)氨浸时，铜元素转化为，在催化下将结核中的转化为。 ①铜在元素周期表中的 区。 ②比较的H-N-H键角大于NH3的H-N-H键角，解释原因 。 ③若中两个分别被取代，能得到两种不同结构的，的空间构型是 。 (2)浸锰 ①写出浸锰过程主要反应的离子方程式 。 ②基态锰原子的价层电子轨道表示式为 。 ③沉锰得到的在不同条件下煅烧可制得不同锰的氧化物晶体。 晶体Ⅰ可作脱硫剂，其长方体晶胞结构如图。阿伏伽德罗常数为，则晶体Ⅰ的密度为 。 晶体Ⅱ可作电池正极材料，通过在晶体Ⅱ中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。ⅱ代表电池 (填“充电”或“放电”)过程，该过程的电极反应式为 。 14.（16分）醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。 已知在浓硫酸存在和加热条件下醇能发生分子间脱水反应生成醚类物质。可能用到的有关数据如下: 有机物 相对分 子质量 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性 环己醇 100 161 0.9618 微溶于水 环己烯 82 83 0.8102 难溶于水 合成反应:在装置a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸;装置b中通入冷却水后,开始缓慢加热装置a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。 分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到10 g纯净环己烯。 回答下列问题: (1)装置b的名称是　　　　　　　　。  (2)加入碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是　　　　(填字母)。  A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并　　　　　,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。  (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有　　　　(填字母)。  A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 泉州科技中学2024-2025学年 第二学期期中考高二年 化学答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 解答题 11. (12分) （1） （2） （3） （4） 12. (16分) （1） （2） （3）① ② ③ （4） （5） 13. (16分) （1）① ② ③ （2）① ② ③ 14. (16分) （1） （2） （3） （4） （5）