2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量(夹持装置略)。 已知：①锡的熔点、沸点；②的熔点、沸点；③的熔点、沸点，极易水解。通常将晶体加入浓盐酸中，以配制无色的溶液。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，该仪器中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置II的作用是 ，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是 。 (3)装置III中的试剂为 。下图中可替代装置III的是 (填字母序号，下同) (4)该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的 。 (5)若反应中消耗锡粉可得到，则的产率为 。(保留3位有效数字)。 (6)作为高价离子，和均有氧化性。请设计实验验证和的氧化性强弱 。 (7)亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 制备气体的化学方程式为；制备时可用S代替，写出该反应的离子方程式： 。 2．氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存，已知无水氯化铁易升华，遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)a转置中的试剂为 (填试剂名称)C装置中的试剂为 (填试剂名称)，其作用是 。 (3)D装置的作用是 。 (4)评该装置中可能存在的缺陷为 。 3．已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a g样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为b g。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤再通过装置A缓缓鼓入一段时间空气。 ⑥再次称量装置D的质量为c g。 回答下列问题： (1)步骤③中称量使用的主要仪器是 。 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)如果撤掉装置A，测试的结果将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (5)步骤⑤的目的是 。 4．(熔点为-59℃，沸点为11℃；浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应)是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)制备并对其性质进行探究。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。 回答下列问题： (1)装置A中a的作用 ；装置A中反应生成和，其氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 (2)关闭，打开通入，在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用除了吸收气体之外，还有 。 (3)打开，继续通入，此时装置E中溶液呈蓝色。 ①继续通入的主要目的是 。 ②装置C中发生反应的离子方程式为 。 ③装置E中溶液呈蓝色的原因是 (用离子方程式表示)。 ④若装置D为的收集装置，应将其置于 水浴中(填“热”或“冰”)。 (4)能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，稳定剂II效果较好的原因是 。 5．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题。 (1)检验装置、的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 ，则说明装置气密性良好。 (2)写出装置中发生反应的化学方程式 ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)装置中为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有 性。 (4)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正： 。 (5)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置可用于实验室制备高铁酸钾()，写出化学反应方程式并用单线桥表示出该反应的电子转移情况： 。 6．某小苏打产品中混有少许NaCl，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 (1)“反应”中的离子方程式为 。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、 。 方案二：气体法 (2)已知：实验前后装置D的质量差为样品产生的质量； ①A中试剂应为 。 ②加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹 (填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹 ；第二次通入空气的目的为 。 ③若样品质量为28g，实验前后装置D的质量差为6.6g，则样品中的质量分数为 。 7．焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)： 请回答下列问题： (1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是 。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： ，反应中体现了70%浓硫酸的 性。 (3)装置B的作用是 。 (4)反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为 。 (5)若探究的漂白性，装置D中应盛有 溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为 ，写出发生反应的离子方程式： 。 (6)装置的作用为 。 8．硫酰氯()在合成中常用作氯化剂和氯磺化剂。现拟用下图装置制取硫酰氯(部分夹持装置未画出)。 已知：①反应原理：，活性炭做催化剂。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为，沸点为，在潮湿空气中“发烟”，以上或长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 (1)装置A用于制备，写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)装置B和装置D中盛放的试剂相同，该试剂是 ，如缺少装置B和装置D，C中和会发生副反应，写出副反应的化学方程式 。 (3)装置E用于提供，其中分液漏斗中盛放的试剂是 。 (4)干燥管F中装有碱石灰，其作用是 。 (5)若反应消耗896mL(标准状况下)的，最后得到3.24g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。 9．探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置。 (1)写出A中反应的化学方程式 ，浓硫酸表现出的性质是 。 (2)写出E中反应的离子方程式 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B： ，D： 。 (4)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO2和Cl2按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因： (用化学方程式表示)。 10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略) 已知：A中装有和。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的化学方程式 。 (2)仪器B的名称为 ，B中装的药品是 (填选项)。 A．固体        B．氯化钙        C．固体        D．碱石灰 (3)实验时C中观察到的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式 。 (5)结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为___________(填选项)。 A．还原性 B．水溶液显碱性 C．加压易液化 D．氧化性 11．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在试管甲(如图1)中加入一定量浓硫酸、13.8 g乙醇(C2H518OH)和10 mL(密度为1.05 g/cm3)冰醋酸的混合溶液。 ②按图1连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3~5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。          (1)若实验中用乙酸和含的乙醇参与反应，该反应的化学方程式： 。 (2)为防止加热时液体暴沸，需要在试管甲中加入碎瓷片。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应采取的操作是___________(填字母)。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 (3)试管乙中盛装的液体为 ，除溶解乙醇还具有的作用为 。 (4)图1装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有 。 (5)试管甲中，混合溶液的加入顺序为 (填序号) ①浓硫酸              ②乙醇               ③冰醋酸 (6)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是 。 (7)若最后得到乙酸乙酯12.6 g，则乙酸乙酯的产率为 。 (8)另一化学小组同学设计如图2所示的装置制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。此装置和图1装置相比，优点是 (写一个即可)。 12．实验室用下图所示装置制备溶液。 回答下列问题： (1)装置中与浓盐酸反应生成和，其化学方程式为 ，该反应中浓盐酸体现了 (填性质)。 (2)和在较高温度下反应生成。在不改变溶液浓度和体积的条件下，控制反应在0~5℃进行，实验中可采取的措施是 。经装置净化后的在装置中未控温时得到、、的混合溶液，经测定与的个数比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 。 (3)为测定装置中的浓度(假设其他成分不参与反应)，实验如下： i．取溶液20.00mL，调至酸性，加入100mL溶液，充分反应。 ii．向上述反应后的溶液中滴加溶液，恰好完全发生反应(此条件下不参与反应)。 已知：；。 ①溶液易变质，保存时一般加入稍过量的，其作用是 (用离子方程式表示)，检验溶液是否变质的方法是 。 ②计算的物质的量浓度为 (写出计算过程)。 13．无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。某学习小组在实验室模拟用和氯气通过如图装置制备无水。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃 (填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃另一处酒精灯。 (4)写出D中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置F中药品是 (填名称)。 (6)该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 圆底烧瓶 (2) 除去氯气中的氯化氢 锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸 (3) 浓硫酸 C (4)D (5) (6)取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明氧化性比强；反之则说明氧化性比弱 (7) 2．(1) (2) 饱和食盐水 浓硫酸 防止D中的水蒸气进入B (3)尾气处理Cl2 (4)装置中残余的氯气无法被有效吸收 3．(1)天平(托盘天平) (2) (3)防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管 (4)偏高 (5)将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中 4．(1) 平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下 1：1 (2)吸收 (3) 防止浓度过高时爆炸分解 冰 (4)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 5．(1)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O 1:2 (3)酸性、漂白性 (4)氯气和钠反应需要干燥的氯气，需要在B和C之间加一个浓硫酸的洗气瓶来干燥氯气 (5) 6．(1) 玻璃棒、漏斗 (2) NaOH溶液 将生成的气体全部排入装置D中 90% 7．(1)分液漏斗 (2) 酸 (3)作安全瓶，防止倒吸 (4)价 (5) 品红 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 (6)除去多余的，防止污染空气 8．(1) (2) 浓硫酸 (3)饱和食盐水 (4)吸收尾气中的和，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置C，与发生反应 (5)60% 9．(1) 氧化性和酸性 (2) 1:2 (3) 褪色的品红恢复红色 无明显现象 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 10．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) U形管 D (3) 黑色粉末逐渐变为红色 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu (4)Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3 (5)AB 11．(1)CH3COOH+CH3CH318OHCH3CO18OCH2CH3+H2O (2)B (3) 饱和碳酸钠溶液 消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (4)防止倒吸现象的发生 (5)②①③ (6)减少反应物挥发，使物质充分反应变为生成物乙酸乙酯，从而增大产率 (7) (8)更好地控制反应的温度，减小副反应的发生 12．(1) 还原性、酸性 (2) 缓慢滴加盐酸、装置加冰水浴(任写一种，合理即可) (3) 取样，加入溶液，若溶液变为血红色，则已变质，若无明显现象，则未变质 13．(1)分液漏斗 (2) (3) 检查装置气密性 A E装置中充满黄绿色气体 (4) (5)浓硫酸 (6)DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$