福建省泉州市科技中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

程青海：登来南，或热准的下技人脚 泉州科技中学2024-2025学年度第二学期高一年期中考试 回到 化学答题卡 姓名 班级： 考场/座位号： 注意事项 Fo] o Ta] [o] ) 容餐容养题，@地线西日卷请单：拿时调檬皮物十净： [ [] 4,多地在据号对化标图区城内容，如比答理恒域无算。 1 正饰其摩 钟书解记 ▣ 00 [AI [AJ [CI [D] 41]a] 2目】I日D 7】B】c)D] 12 4AI 183.[cI ID) a]】【[ca] a{A】】C】D 4[1】e 9】]e】aJ 1tA1)e】D】 stdB]IG寸b过 10 LA]191.[e]ta] 端空题 15 (2 (3 (4 16(1) 2 3) (4 (3) ■ 17.cI) 2) (3)① 18(1) 3 4 5 ■ 泉州科技中学2024-2025学年度第二学期高一年期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．晋代葛洪的《抱朴子·内篇》记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(曾青即硫酸铜溶液)和“丹砂烧之成水银”(丹砂即硫化汞)等。下列说法不正确的是(　　) A． “曾青涂铁”属于湿法炼铜 B． “曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应 C． 汞不能用湿法冶炼 D． “丹砂烧之成水银”属于热分解法 2．在反应中，经一段时间后，氢气的浓度减少了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为（　　） A． B． C． D． 3．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是(　　) A B C D 碳酸钙状态 粉末 粉末 块状 块状 试验温度/℃ 10 30 10 30 4．下图是某反应A+B→C的反应历程和相对能量示意图。下列有关分析错误的是（　　） A．总反应属于吸热反应 B． 总反应速率主要由第一步反应的快慢决定 C． 第一步反应和第二步反应都属于吸热反应 D． 图像中最稳定的物质为C 5．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确的是（　　） A． 两者正极材料不同 B． MnO2的放电产物可能是KMnO4 C． 两者负极反应式均为Zn失电子 D． 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象 6．一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中制备，一段时间后，反应达到平衡，下列说法错误的是（　　） A． 升高温度，增大 B． 再充入一定量的和，反应速率增大 C． 达到平衡时，的物质的量之比一定为 D． 加入催化剂，可缩短到达平衡的时间 7．下列说法中，正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 LN2中N原子数为2NA B．在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为1：3 C．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L D．18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L 8．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为(　　) A． FeFeCl3 B． FeFeS C．FeFe3O4 D．FeFe(OH)3 9．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　) A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 10．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C．除去CO2中的SO2 D．氯气的喷泉实验 11．部分含氮元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（　　） A． 的浓溶液见光或受热分解产生 B． 、、均不属于电解质 C． 常温下的浓溶液可用铝罐盛装 D． 与在尾气转化器中会转化为 12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A． 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B． CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C． Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D． 将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++S+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 13．用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是（　　） A． “浸出”产生的气体含有 B． “除杂”的目的是除去元素 C． 流程中未产生六价铬化合物 D． “滤渣2”的主要成分是 14．用20 mL 18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得浓度为2.68 mol/L。下列说法不正确的是 A．反应后c(CuSO4)为0.1 mol/L B．标准状况下生成SO2的体积为2.24 L C．反应中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol D．溶解的铜的质量为6.4 g 第II卷（非选择题 共58分） 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）依据相关知识回答下列问题： Ⅰ．键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 (1)已知键能：H-H键为436 kJ•mol-1；H-F键为565 kJ•mol-1；H-Cl键为431 kJ•mol-1；H-Br键为366 kJ•mol-1。则下列分子受热时最稳定的是__________。 A．HF　　　　　B．HCl　　　　　C．HBr　　　　　D．H2 (2)已知：H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量，该反应中N≡N的键能为 　　 　 kJ/mol。 Ⅱ．CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 (3)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为 　 　 。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为 　　 L。 (4)下列反应中，属于吸热反应的是 　 　 (填序号) ①物质燃烧　　②炸药爆炸　　③酸碱中和反应　　④二氧化碳通过炽热的碳　　 ⑤食物因氧化而腐败　　⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应　　⑦铁粉与稀盐酸反应 16．（14分）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是 。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 （3）滤渣Z的成分是 。 （4）滤液Y中的金属阳离子是 (填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为 。 （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： 4FeCO3+O2 2______ 17．（12分）某学习小组在实验室用和模拟工业合成氨。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态。 （1）已知在该条件下，与反应生成，每转移电子放出的热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________。 （2）一定条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 物质的量不再改变 B. 反应停止进行 C. 、和的反应速率之比为1∶3∶2 D. 混合气体总压强不再改变 （3）反应过程中的实验数据如下表所示： 0 1 2 4 6 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①内用表示的平均反应速率为_______。 ②平衡时的物质的量浓度为_______。 18．（17分）亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用2NO+Cl2==2NOCl反应制备，设计如图实验装置(夹持装置略去)。 已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃； ②遇水发生反应。 回答下列问题： (1)装有稀硝酸的仪器名称为　　　　　 。 (2)仪器a中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？　　　　　 (填“合理”或“不合理”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入　　　　　 (填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (5)若装置a中装有含有0.01 mol Cu、a mol Cu2O、b mol CuO的混合物，向其中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。则反应过程中转移　　　　　 电子，其中的物质的量b为　　　　　 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$