河北省衡水市阜城实验中学2024-2025学年高二下学期7月月考 化学试题

高二化学月考答案 1—5 B C B D C 6—10 D B C D C 11—15 A B C C D 16—20 D D C A D 21答案：（1）减小 ；不变 （2） （3）①玻璃搅拌器 ②偏大 ③不相等 相等 　 22. （1） ①不变　② 增大　③ 不变　④ 减小 （2）① 反应物本身的性质　②催化剂 （3）①>　②0.25 mol·L－1·min－1 ③75%　④增大 23答案　(1)正反应 (2)850 ℃　向正反应方向进行中 (3) ① 2.5　0.002 85　②>　> 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学月考试题 一、单选题（50分） 1．对于反应，下列有关说法错误的是( ) A.该反应同时向生成HI和生成的方向进行 B.该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中 C.该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同 D.该反应中不可能全部转化为HI 2.下列说法中错误的是( ) A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 C.同温同压下，在常温和点燃条件下的不同 D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热反应还是吸热反应 3．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是( ) 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 粉末状 ② 溶液 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 溶液 40℃ 粉末状 A.① B.② C.③ D.④ 4．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，不能说明达到平衡状态的是( ) A.混合气体的压强不变 B.固体质量不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 （ ） A．由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应 C．图3中，点3的反应速率 D．图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 6．在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。当达到平衡时，可能存在的数据是( ) A.为 B.、均为 C.为 D.为，为 7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( ) A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C.于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 8．下列说法正确的是( ) A.能量变化必然伴随发生化学反应 B.需要加热的化学反应都是吸热反应 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D.、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 10．取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A.反应20min时，测得体积为224mL(标准状况)，则a=0.40 B.40~60min，消耗的平均速率为 C.第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D.过氧化氢酶对分解也有催化作用 11．对于可逆反应，在不同条件下的反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 12．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g）+2Y（g) ⇋2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示( ) A.X的浓度的变化量 B.Y的浓度的减小量 C.Z的物质的量的变化量 D.Y的物质的量的减小量 13．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是( ) A.②中包含键的断裂过程 B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C.该历程中制约反应速率的方程式为 D.由此历程可知： 14.2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为，下列说法错误的是( ) A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B.无氧环境下不影响该推进剂的使用 C.若反应物都是气态时，反应的将变大 D.的 15. 有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是(　　) ①增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度　④加入催化剂 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④ 16．下列关于化学平衡常数K的说法错误的是(　　) A．对于某一可逆反应来说，K只与温度有关，与浓度无关 B．升高温度，K变小，正反应是放热反应 C．K越大，反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K 17 .在一容积不变、绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⇋Y(g)＋Z(g)，以下说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变 18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)⇋zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A的浓度降低为0.35 mol·L－1。下列有关判断正确的是(　　) A.x＋y＜z B B的浓度增大 C.C的体积分数降低 D.平衡向正反应方向移动 19. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ③⑤ 20. 已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 ②N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 ③N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 二、填空题 21.（ 共16分 ）已知，请参考题中图表，按要求填空： （1）图甲是和反应生成和过程中的能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，的变化是_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的变化是_________，和反应的热化学方程式为_________。 （2）下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P-P P-O 键能/（） a b c x 已知白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示。表中_________（用含a、b、c、d的代数式表示）。 （3）某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将的盐酸与的溶液在如图丙所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： ①从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器__________。 ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ③实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和反应的__（填“相等”或“不相等”）。 22 （共计20分） (1) 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答下列问题。 ① 增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。 ② 将容器的体积缩小一半，其反应速率________。 ③ 保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。 ④ 保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。 （2）.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？ ① 同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：____________。 ②MnO2加入双氧水中放出气泡更快：____________________。 （3）.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①比较t2时刻，正逆反应速率大小v正__________v逆。(填“>“＝”或“<”) ②若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。 ③t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为____________。 ④如果升高温度，则v逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 23（共计14分） .在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇋  CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)升高温度，化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若某温度下，平衡浓度符合下列关系；c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为____________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应所处的状态为____________。(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。 （3 ）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇋COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留三位有效数字)。 ② 在620 K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2______(填“>”“<”或“＝”，下同)α1，该反应的ΔH______0。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$