江苏省扬州市扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

扬大附中2024～2025学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2025.04.28 本试卷共计：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Ti-48 一、单项选择题：本题包括24小题，每小题3分，共计72分。每小题只有一项符合题意。 1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 A. 自热速食米饭 B. 太阳能电池光伏发电 C. 公路上行驶的新能源汽车 D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 2. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为 C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 电解质溶液中向正极移动 3. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D. 用图④所示装置分离和固体 5. 以下物质不能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解——可用作氮肥 B. 分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气 C. 极易溶于水——液氨可用作制冷剂 D. 钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸 8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl-、 D. 、、、 9. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A. B. C. D. 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A. B. C. D. 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂 具有氧化性 B 用铝槽车运输浓硝酸 常温下，与浓硝酸不发生反应 C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是两性氧化物，能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应对应的方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉加入到稀硝酸中： B. 将二氧化硫通入氯水中： C. 实验室制氨气： D. 氨气溶于水显碱性： 14. 下列转化属于固氮的是 A. B. C. D. 15. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 粉末与粉末混合并快速搅拌 D. 钠与水的反应 16. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 制纯硅： B. 冶炼铝： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 17. 下列实验操作中，不正确的是 A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 C. 用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体 D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌 18. 工业制硫酸的一步反应是SO2+O2SO3若用标记O2，下列说法错误的是 A. 反应过程中，SO2、O2和始终共存 B. 达到化学平衡状态时，SO2、O2和中均存在 C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D. SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 19. 下列能形成原电池的是 A. B. C. D. 20. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是 A. 不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭 B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C. 有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理 D. 将未使用完的金属钠放入原瓶中保存 21. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 22. 下列实验设计合理的是 A．测氨水的 B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热 C．氢氧化铁胶体的制备 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 23. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 24. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾()和制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生、和三种气体。 下列说法不正确的是 A. “煅烧”过程中铁元素的化合价升高 B. 将“煅烧”产生的三种气体通入溶液，产生两种白色沉淀 C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为： D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸 二、非选择题：共2题，共28分。 25. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置： （1）装置中负极的电极反应式为_____。 （2）装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。 Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图： （3）图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。 （4）根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。 Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： （5）的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。 （6）时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂 （7）内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。 26. Ⅰ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 （1）“催化氧化”的目的是_____ （2）图中产品中含硫成分为_____(填化学式)。 Ⅱ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。 （3）配平化学方程式(注：和按物质的量混合) _____。 ____________________ （4）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_____。 Ⅲ．实验制备并测定纳米级的组成 步骤i：以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。 步骤ii：将纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至。 步骤iii：取待测液，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。 （5）计算得该样品的组成为_____(写出计算过程)。 扬大附中2024～2025学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 2025.04.28 本试卷共计：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Ti-48 一、单项选择题：本题包括24小题，每小题3分，共计72分。每小题只有一项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 二、非选择题：共2题，共28分。 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3）吸热 （4）46 （5） ①. b ②. > （6）AC （7）0.075 【26题答案】 【答案】（1）将部分NO氧化为 （2） （3） （4）与反应产生了NO或催化剂活性降低 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $