2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．锌锰废电池中的碳包主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，从中回收 MnO2 的工艺流程如下： 已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7，则： (1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有 。 (2)第II步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是 。 (3)“还原”过程中粗MnO2溶解的离子方程式为： ，溶解一定量的MnO2，实际消耗的H2O2比理论值高的原因是： (用化学方程式表示)。 (4)加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有 (填化学式)。 (5)检测MnCO3是否洗净的方法是 。 (6)高纯MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。 2．草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图： (1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是 ； (2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是 ； (3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为 ； (4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是 ；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是 ； (5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中 c(Ca2+)为 mol/L[已知 Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]； (6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为 (保留4位有效数字)。 3．碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。 已知：①常温时，有关物质的如下表。 ②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)在“焙烧”时为提高效率可采用的措施有 (答出一条即可)。写出“浸渣”的工业用途： 。 (2)实验室中，“操作A”需要的玻璃仪器有 。“高温尾气”中的在水溶液中可用将其还原为Te单质，写出该反应的化学方程式： 。 (3)“氧化除铁”步骤中可以先调节pH为5，然后再加入，则此时被氧化的离子方程式为 。 (4)测得“滤液I”中浓度为，取1L滤液，则至少加入 g固体才能使沉淀完全。 (5)取1吨含碲化镉80%的废弃玻璃，最终回收得到0.64吨，则硫酸镉的回收率为 (保留三位有效数字)。 4．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g•L-1H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图： (1)为加快“中和”速率，可采取的措施有 (任写两条)。 (2)“氧化”时，“沉渣”的主要成分除MnO2外，还有 。 (3)“氧化”过程中，Na2S2O8 (填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H2O2来代替，理由是 。 (4)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为 。 (5)湿法炼锌液相中的氯离子可用活性铜粉、电化学技术或铜造等方法将其转化为CuCl沉淀除去，若炼锌液中Cl-和Cu2+的浓度均0.2mol/L，加入足量活性铜粉充分反应，Cl-的去除率为 。 (去除率=×100%，不考虚溶液的体积变化，已知Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl(s) K=1×107) (6)常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损， (填“白铁皮”或“马口铁”)腐蚀速率更快。 5．一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图： (提示：SiO2为难溶于盐酸的固体) (1)“滤液”中含有的金属阳离子为 。 (2)通入氯气的目的是 ；写出反应的离子方程式： 。 (3)硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式： 。 (4)实验中需要用到240mL1mol•L⁻¹盐酸。 ①现用密度为1.18g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为 mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有 。 ②配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.定容 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处 ③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线： (填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视： 。 6．纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO3，少量FeCO3和SiO2杂质)为原料制备纳米氧化镁工艺流程如图： 试回答下列问题： (1)“焙烧”时生成的主要气体有 ；滤渣I的主要成分为 。 (2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀pH 6.3 1.5 8.9 完全沉淀pH 8.1 2.8 10.9 上述流程中“氧化”的目的是 。氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4，解释其原因 。 (3)试剂a可能是 。 (4)资料显示煅烧MgCO3比煅烧Mg(OH)2更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH4HCO3更换成Na2CO3，则产生的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 7．我国的铝资源丰富，铝产量居全球第一，工业上以铝土矿(主要成分是，含杂质和)为原料生产铝。其生产流程如图： 回答下列问题： (1)试剂甲的化学式是 。 (2)在溶液A中加入过量NaOH溶液的目的是 。 (3)溶液C中通入二氧化碳生成沉淀E的离子方程式为 。 (4)以石墨为电极，通过电解熔融可制得金属铝。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的 极(填“阴”或“阳”)。 (5)是制备晶体硅的原料。工业上在高温下用炭粉还原制备晶体硅的化学方程式为 ；若有参加反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 8．海水资源的利用具有非常广阔的前景。某实验小组设计如下流程从海带中提取碘： (1)灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 (填字母)。 A．烧杯        B．蒸发皿       C．坩埚        D．试管       E．酒精灯 (2)步骤③的实验操作名称是 。 (3)步骤④获取含碘水溶液的离子反应方程式为 。 (4)步骤⑤提取碘的操作名称是 。 (5)为检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可向提取碘后的水溶液中加入少量 (填试剂名称)，观察到 ，证明溶液中还有单质碘。 9．某钒矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，现从该钒渣中回收及少量单质铝的工艺流程如图。(已知：高温条件下可与反应生成) (1)滤液I的成分是、和 (填化学式)。 (2)滤渣I含有、，检验滤渣I中含有的方法是 (3)写出“焙烧”时生成的化学方程式： ，生成时，转移的电子数目为 。 (4)滤渣II是 (填化学式)。 (5)滤液III与氨水反应生成沉淀的离子方程式为 。 10．某学习小组用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备纳米材料的流程示意图如下： 已知：步骤⑤中，相同条件下测得的产率与的关系如图所示。 (1)步骤①中，发生置换反应的离子方程式为 。 (2)向滤液A中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，能否证明滤液A中一定含有Fc²⁺，并说明理由 。 (3)步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余，目的是 。 (4)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在，写出步骤⑤中发生反应的离子方程式 。 (5)设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中铁元素的物质的量为bmol。为使的产率最高，则 (填数值，精确至0.001)。 11．硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为、、、、)为原料制备绿矾()的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施： 。 (2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为 。 (3)检验“酸浸”后的溶液中是否含的操作方法及现象是 。 (4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为 。 (5)“一系列操作”包括 、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是 。 (6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的a溶液滴定至终点，消耗溶液b。反应原理：______________________________________。 请将离子方程式补充完整 ，则绿矾晶体纯度的计算式为 。(摩尔质量为278) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)粉碎碳包、升高温度、不断搅拌等 (2)除去混合物中的炭粉 (3) MnO2+ H2O2+2H+= Mn2++ O2↑+ 2H2O 2H2O2O2↑+2H2O (4)Mn(OH)2 (5)取最后一次洗涤液，加入足量盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净 (6)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 2．(1)高温焙烧 (2)Al2O3+2OH-=2+H2O (3)2Co3+++H2O =2Co2+++2H+ (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe(OH)3 (5)6.25×10-8 (6)99.23% 3．(1) 粉碎(其他合理答案也给分) 光导纤维(或冶炼硅) (2) 分液漏斗、烧杯 (3) (4)1.85g (5)92.3% 4．(1)升温、搅拌、研磨或粉碎 (2)Fe(OH)3、CaSO4 (3) 不能 MnO2会催化H2O2分解 (4)2Zn2++2+3H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O↓+2CO2↑ (5)99.5% (6)马口铁 5．(1)Fe3+、Al3+、Fe2+ (2) 把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (3)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (4) 21.2 胶头滴管 BCAFED 偏低 偏高 6．(1) NH3、CO2 SiO2 (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ 引入新杂质Mn2+，产品不纯；将Cl-氧化为Cl2造成污染 (3)MgO(或MgCO3、Mg(OH)2、Mg2(OH)2CO3等) (4)Na2CO3碱性更强，反应中易生成更多Mg(OH)2而不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度降低 (5)NH4Cl 7．(1)HCl溶液 (2)使Fe3+变为Fe(OH)3与NaAlO2分离 (3) (4)阳 (5) 44.8 8．(1)CE (2)过滤 (3) (4)萃取、分液或萃取 (5) 淀粉 溶液变为蓝色 9．(1) (2)将少量滤渣I溶于稀盐酸中，向溶解后的混合液中滴加溶液，若溶液变为血红色，说明滤渣中含有 (3) 0.2 (4)、 (5) 10．(1) (2)不能，因为滤液A中含有氯离子，氯离子也能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明滤液A中一定含有 (3)加热使分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素 (4) (5)0.636 11．(1)适当升高温度，将钛白副产绿矾粉碎、搅拌(或其他合理答案) (2) (3)取少量“酸浸”后的溶液于一支洁净的试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红色，则说明“酸浸”后的溶液中含；若溶液不变红色，则说明“酸浸”后的溶液中不含(反之则不含，也可以) (4) (5) 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤 避免绿矾失去结晶水(或其他合理答案) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$