精品解析：广东省茂名市电白区2024--2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中考试 高二化学(选择性考试) 说明： (1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟。 (3)可能用到的相对原子质量：，，，，，，， 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于有机物的叙述错误的是 A. 碳原子性质活泼，可以与其他元素原子形成共价键或离子键 B. 有机化合物除含碳元素外，可能还含有氢、氧等元素 C. 有机物一般易溶于酒精、苯等有机溶剂中 D. 有机物所发生的反应，一般比较复杂，有副反应发生，用“→”表示 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，非金属性较弱，性质并不活泼，虽然能形成共价键（如有机物中的C-H、C-O）或离子键（如碳酸盐中的碳酸根），但“活泼”这一描述错误，A错误； B．有机化合物以碳元素为主，但常含有氢、氧、氮等其他元素（如烃、醇、羧酸等），B正确； C．根据相似相溶原理，有机物通常易溶于有机溶剂（如酒精、苯），C正确； D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，不同条件下产物不同，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生，用“→”表示有机反应，D正确； 故答案选A。 2. 下列关于晶体的说法中，正确的是 A. 共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C. 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 D. 石墨晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子晶体熔化、沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定分子晶体的稳定性，故A错误； B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，故B错误； C．晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故C正确； D．石墨层内为共价键，层间为范德华力，属于混合型晶体而非单纯共价晶体，故D错误； 故答案选C。 3. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A. 玻璃 B. 石墨烯 C. 石英光导纤维 D. 导电高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃是无机非金属材料，主要成份是二氧化硅等，A错误； B．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，B错误； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误； D．导电高分子通常是有机高分子材料，它们的主要成分是含有导电基团的有机聚合物。这些导电基团可以是共轭结构的π电子体系，或者是掺杂进聚合物的导电杂质，D正确； 故选D。 4. 现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是 选项 分析方法 仪器分析现象 结论 A 红外光谱 分子式为的有机物吸收峰面积比为 该有机物的结构简式为 B 核磁共振氢谱 乙烷的谱图中仅出现一组吸收峰 乙烷分子中6个H化学环境相同 C X射线衍射实验 水晶有明锐的衍射峰 水晶是非晶体 D 质谱法 测得的相对分子质量为 属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱用于测定官能团或化学键类型，而吸收峰面积比是核磁共振氢谱的信息，分析方法与现象不匹配，结论可能正确但方法错误，故A错误； B．乙烷分子结构对称，所有氢原子化学环境相同，核磁共振氢谱仅显示一个吸收峰，现象与结论一致，B正确； C．X射线衍射实验可用于测定晶体结构，X射线通过晶体时，会在记录仪上产生分立的斑点或明锐的衍射峰，因此水晶出现明锐的衍射峰是晶体的特征，即水晶是晶体，结论错误，故C错误； D．NaCl是离子晶体，质谱法是测得其相对分子质量，但无法推断其晶体类型，结论错误，故D错误； 故答案选B。 5. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A.        酚       -OH B.        羧酸       -COOH C.        醛       -COO- D. CH3—O—CH3       酮        【答案】B 【解析】 【详解】A．属于醇类，官能团为-OH，A错误； B．属于羧酸，官能团为-COOH，B正确； C．属于酯，官能团为-COO-，C错误； D．CH3-O-CH3 属于醚，官能团为，D错误； 故选B。 6. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2，4，4-三甲基戊烷 C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基丁烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．最长的碳链含有4个C原子，甲基在2号碳上，因此该物质的名称是2-甲基丁烷，A项错误； B．最长的碳链含有5个C原子，三个甲基在2、2、4号碳上，因此该物质的名称是2，2，4-三甲基戊烷，B项错误； C．最长的碳链含有3个C原子，甲基都在2号碳上，因此该物质的名称是2，2-二甲基丙烷，C项正确； D．从离碳碳双键较近的右端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，该物质名称为3-甲基-1-丁烯，D项错误； 故答案选C。 7. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 8. 下列关于丙炔（）的说法正确的 A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键 B. 丙炔分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙炔分子中所有原子在同一直线上 D. 丙炔能和加成 【答案】D 【解析】 【详解】A．单键都是σ键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，丙炔分子中有6个σ键（3个C-H、2个C-C单键、1个三键中的σ键），但三键含2个π键，而非1个，故A错误； B．丙炔分子中甲基上的碳原子为饱和碳原子，因此是sp3杂化，另外2个碳原子连接碳碳三键，因此是sp杂化，故B错误； C．由于碳碳三键是直线型结构，所以丙炔分子中有4个原子在同一直线上，仅中间和右侧的碳及相连的H共线，左侧甲基上的碳原子及H原子呈四面体结构，不在直线上，故C错误； D．1mol丙炔的三键可与2mol H2完全加成生成丙烷，故D正确； 故答案选D。 9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．C(金刚石)为原子(共价)晶体，所含化学键为共价键，CO2为分子晶体，所含化学键为共价键，晶体类型不同，A不符合题意； B．NaBr为离子晶体，含有离子键，HBr为分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键均不同，B不符合题意； C．CH4和H2O都是分子晶体，含有共价键，C符合题意； D．Cl2为分子晶体，含有共价键，KCl为离子晶体，含有离子键，晶体类型和化学键均不同，D不符合题意； 本题选C。 10. 1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 制备C2H2 B. 除掉C2H2中的H2S C. 收集C2H2 D. 验证C2H2的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，由图可知，该装置为固液不加热的装置，分液漏斗中盛放饱和食盐水，锥形瓶中盛放电石，可以用于用电石和饱和食盐水反应制备乙炔，故A正确； B．硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜和硫酸，可以将混合气体通入到硫酸铜溶液中，可以除掉C2H2中的H2S，故B正确； C．乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔，不能采用排空气法收集，故C错误； D．乙炔中含有碳碳三键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，酸性高锰酸钾褪色，说明C2H2具有还原性，故D正确； 答案选C。 11. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A. 固态属于共价晶体 B. 键角大于键角 C. 干冰升华时，的受到破坏 D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．固态属于分子晶体，故A错误； B．是正四面体结构，键角为109°28′，是直线形结构，键角为180°，故B正确； C．干冰升华时为物质状态的变化，破坏的是分子间作用力，不是C=O受到破坏，故C错误； D．以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故=12个，故D错误； 故答案选B。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键能比键能大 的沸点比高 B 除去水垢中的先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的沸点高于HCl是因为HF分子间有氢键，与键能无关，因果关系错误，故A不符合题意； B．用溶液处理水垢，转化为能够溶于酸的，利用的是的溶度积更小，即更难溶，则，故B不符合题意； C．“杯酚”能与形成超分子，而不能与形成超分子，这是因为和的分子大小不同，导致“杯酚”的空腔只能适配，陈述Ⅰ与Ⅱ均正确且存在因果关系，故C符合题意； D．铝热反应利用Al的强还原性，与Al2O3为共价晶体无直接因果，陈述Ⅱ正确但因果关系不成立，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 青蒿素为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为℃。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是提高青蒿素的浸取率 B. 操作I是萃取 C. 操作II蒸馏 D. 操作III是重结晶 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作I为过滤；提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作II为蒸馏；操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方 法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，以此解答该题。 【详解】A．根据上述分析，破碎的目的是可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，故A正确； B．乙醚对青蒿素进行浸取后，通过操作I得到提取液和残渣，则操作I是过滤，故B错误； C．提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作II为蒸馏，故C正确； D．根据上述分析，由粗品得到精品，操作III是重结晶，故D正确； 故选B。 14. 丙烯与加成过程及能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 B. Ⅰ和Ⅱ为中间产物 C. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D. 相比之下，2-溴丙烷更容易生成，速率更快 【答案】A 【解析】 【分析】根据加成过程可知，丙烯与溴化氢的加成，若是产生中间产物Ⅰ则生成2-溴丙烷，若是产生中间产物Ⅱ则生成的是1-溴丙烷，据此作答。 【详解】A．由图可知，中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故A错误； B．由丙烯与溴化氢的加成过程可知，Ⅰ和Ⅱ在反应过程中先生成后又被消耗，为反应的中间产物，故B正确； C．化学反应取决于慢反应，不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应、②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C正确； D．由图可知，中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，越容易生成，反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，活化能E2大于E1，所以生成1-溴丙烷的速率小于生成2-溴丙烷的速率，因此相比之下，2-溴丙烷更容易生成，速率更快，故D正确； 故答案选A。 15. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 常温常压下，含碳碳双键的数目一定为 C. 标准状况下，己烷含有的键数为 D. 的中心离子的配位键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．78g Na2O2的物质的量为1mol，其结构中的过氧根（）含有一个σ键，因此每个Na2O2分子仅含1个σ键，因此总σ键数目为，故A错误； B．C3H6可能为丙烯（含1个双键）或环丙烷（无双键），题目未明确结构，无法确定双键数目一定为，故B错误； C．标准状况下，己烷为液体，无法用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误； D．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN-与Fe3+形成配位键，每个CN-提供1个配位键，1mol该配合物含配位键数为6NA，故D正确； 故答案选D。 16. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素且X与Y相邻，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 简单离子半径： D. 和的空间结构均为直线形 【答案】C 【解析】 【分析】化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，可知n=3，则X为Na元素；X与Y相邻，Y为Mg元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，即为3s23p3，则Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素，由上述分析可知，M为C元素、E为O元素、X为Na元素、Y为Mg元素、Z为P元素。 【详解】A．同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减弱，即电负性顺序应为：O＞C＞P，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，沸点高于PH3、CH4，PH3、CH4不能形成分子间氢键，但由于PH3的相对分子质量大于CH4，因此PH3分子间作用力大于CH4，沸点高于CH4，即简单氢化物沸点顺序为：H2O＞PH3＞CH4，故B错误； C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大则离子半径越小，因此简单离子半径：，故C正确； D．为，的中心原子C原子价层电子对数=，其空间构型为平面三角形，为CO2，CO2分子中C原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子空间构型为直线形，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题 17. 某化学小组为测定某有机物样品A的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是______。 （3）装置F中碱石灰的作用是______。 （4）若准确称取样品A，经充分燃烧后（的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加，U形管E质量增加。 ①有机物A的实验式是______。 ②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为______，则该有机物的分子式为______。 ③通过______（填序号），也可以确定A分子的相对分子质量。 a.红外光谱图 b.核磁共振氢谱图 c.质谱图 （5）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，则A结构简式为______。 【答案】（1） （2）吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （3）吸收空气中的和 （4） ①. ②. 56 ③. ④. c （5） 【解析】 【分析】A用来制取反应所需的氧气、B用来除去氧气中的水蒸气、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水蒸气、E吸收二氧化碳，装置F吸收空气中水和二氧化碳、防止影响二氧化碳的测量，以此解题。 【小问1详解】 Mn是25号元素，其价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 结合分析可知，装置D中浓硫酸的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气； 【小问3详解】 结合分析可知，吸收空气中的和、防止影响二氧化碳的测量； 【小问4详解】 ①完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2即物质的量为0.1mol的CO2和1.8gH2O即物质的量为0.1mol的H2O，则二氧化碳中碳质量为0.1mol×12g∙mol-1＝1.2g，水中氢的质量为0.1mol×2×1g∙mol-1＝0.2g，则有机物只含有碳氢两种元素，且物质的量之比为0.1mol:0.2mol＝1:2，则有机物A的实验式是CH2； ②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，根据相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度，则A的相对分子质量为28×2＝56；结合①可知，其分子式为：； ③a．红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团信息，a不符合题意； b．核磁共振氢谱图，可以确定等效氢的种类和个数比，b不符合题意； c．质谱图可以确定相对分子质量，c不符合题意； 故选c； 【小问5详解】 A的相对分子质量为56，则A的分子式为C4H8，已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，则说明碳碳双键一边是连的相同原子或原子团，则A结构简式为(CH3)2C=CH2； 18. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 （1）准备溶液 ①配制的溶液，需要胆矾的质量为______g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 （2）探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式______。 离子中含有键______。 向上述溶液中加入______（填试剂）并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论 猜想c不成立，其理由______。 实验验证 为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 ⅳ 取固体于试管中 滴加氨水 ⅴ 滴加氨水 ⅵ 滴加氨水，再加入少量______（填化学式）固体 实验结论 实验结果为略大于，且______（填“大于”或“小于”），可证明猜想b成立而猜想a不成立。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） ①. ②. 16 ③. 乙醇 ④. 未参与上述平衡 ⑤. ⑥. 大于 【解析】 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，制得了[Cu(NH3)4]SO4溶液，将[Cu(NH3)4]SO4溶液降温，并加入乙醇可析出。 【小问1详解】 ①配制的溶液，需称量胆矾()的质量为： 。 ②该滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶，故选BC。 【小问2详解】 ①将氨水逐滴加入到CuSO4溶液中，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式：； 离子中氨气中N与H之间为共价单键键，Cu2+和氨气之间的配位键也为键，故离子中共含有16mol键。 向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，降低的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管内壁，使析出，过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体； ②因为未参与 ，所以对比实验i，引入不会促进铜氨配离子的生成；根据猜想b与猜想c，实验vi应该加入少量(NH4)2SO4固体；如果猜想a正确，则m2大于m1，但是m2不会略大于m1；如果猜想b正确，则可以得出大于m1，并且与m1差距较大；因此对比实验v与实验vi，如果m2略大于m1，且m3-m1大于m2- m1，可证明猜想b成立而猜想a不成立。 19. X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的化学方程式为______；该反应的反应类型是______。 （3）化合物C的名称是______。 （4）D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：______。 （5）化合物F不具有的性质是______（填标号）。 A. 易溶于水 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与氢气发生加成反应 D. 常温常压下为气体 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 a.含有环己烷结构； b.存在顺反异构 （7）X的一氯取代产物有______种。（不考虑立体异构） 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键 （2） ①. ②. 取代反应 （3）1，3-丁二烯 （4）、 （5）AD （6） （7）6 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；CH2=CH-CH2Cl与C反应生成，根据已知，C为CH2=CH-CH=CH2；发生加成反应得到E，E与发生取代反应生成；与氢气发生加成反应生成；再经过一系列反应得到，据此答题。 【小问1详解】 B为CH2=CH-CH2Cl，含有的官能团为：碳碳双键、碳氯键； 小问2详解】 对比A和B的结构可知，由A生成B为CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，反应的化学方程式为：CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl；该反应的反应类型是取代反应； 【小问3详解】 化合物C为CH2=CH-CH=CH2，名称为1，3—丁二烯； 【小问4详解】 化合物D为，有碳碳双键，一定条件下与水发生加成反应，产物可能为：或； 【小问5详解】 A．F属于烃类，故F难溶于水，A错误； B．F含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾褪色，B正确； C．F含有碳碳三键，能发生加成反应，C正确； D．F的碳原子个数为9，大于4个，小于17个，故F常温常压下为液态，D错误； 答案选AD； 【小问6详解】 G为，则a.含有环己烷结构，b.存在顺反异构，其结构中含有碳碳双键，且双键碳上含有不同的原子或者原子团，则其同分异构体的结构简式； 【小问7详解】 X为，其一氯取代产物有，一共6种。 20. 春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）中，的空间结构是______。 （3）硫单质的一种结构（如下图所示）被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为______，该物质______于水（填“可溶”或“难溶”），解释判断理由：______。 （4）获得晶体的结构，可应用的仪器是______。 （5）的晶胞结构如下图，在晶胞中的位置为______（填“体内”或“顶角与面心”）距离最近且等距数目为______。 （6）若晶胞的棱长为，则其密度______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1） （2）平面三角形 （3） ①. 杂化 ②. 难溶 ③. 该物质属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水 （4）X射线衍射仪 （5） ①. 体内 ②. 8 （6） 【解析】 【小问1详解】 同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但是需要注意，第IIA族与第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则三种元素第一电离能由大到小为N＞O＞C； 【小问2详解】 中心N原子的价层电子对数为3+=3，所以N为sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 由图可知，结构中的S原子形成2个S-S键，有2对孤电子对，价层电子对数为4，故分子中S原子杂化方式为：sp3杂化，该分子属于非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，该物质难溶于水； 【小问4详解】 获得晶体的结构，可应用的仪器是X射线衍射仪； 【小问5详解】 根据的晶胞结构图，K+位于晶胞的体内；可知黑色球个数为8，白色球个数为=4，结合化学式可知，黑色球为K+，白色球为S2-，根据图中右侧面面心硫离子分析，距离最近且等距数目为8，； 【小问6详解】 一个K2S晶胞含有4个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期中考试 高二化学(选择性考试) 说明： (1)请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。 (2)全卷满分100分，考试时间75分钟。 (3)可能用到的相对原子质量：，，，，，，， 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于有机物的叙述错误的是 A. 碳原子性质活泼，可以与其他元素原子形成共价键或离子键 B. 有机化合物除含碳元素外，可能还含有氢、氧等元素 C. 有机物一般易溶于酒精、苯等有机溶剂中 D. 有机物所发生的反应，一般比较复杂，有副反应发生，用“→”表示 2. 下列关于晶体的说法中，正确的是 A. 共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点 B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 C. 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 D. 石墨晶体属于共价晶体 3. 从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是 A. 玻璃 B. 石墨烯 C. 石英光导纤维 D. 导电高分子 4. 现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代的作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是 选项 分析方法 仪器分析现象 结论 A 红外光谱 分子式为的有机物吸收峰面积比为 该有机物的结构简式为 B 核磁共振氢谱 乙烷的谱图中仅出现一组吸收峰 乙烷分子中6个H化学环境相同 C X射线衍射实验 水晶有明锐的衍射峰 水晶是非晶体 D 质谱法 测得的相对分子质量为 属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A.        酚       -OH B.        羧酸       -COOH C.        醛       -COO- D. CH3—O—CH3       酮        6. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2，4，4-三甲基戊烷 C. 2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基丁烯 7. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 8. 下列关于丙炔（）说法正确的 A. 丙炔分子有6个σ键，1个π键 B. 丙炔分子中3个碳原子都是杂化 C. 丙炔分子中所有原子在同一直线上 D. 丙炔能和加成 9. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. (金刚石)和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 制备C2H2 B. 除掉C2H2中H2S C. 收集C2H2 D. 验证C2H2的还原性 11. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，下列关于和说法正确的是 A. 固态属于共价晶体 B. 键角大于键角 C. 干冰升华时，的受到破坏 D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键能比键能大 的沸点比高 B 除去水垢中的先用溶液处理，再用酸除去 C 空腔大小适配的“杯酚”能与形成超分子，与则不能 与分子大小不同 D 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 青蒿素为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为℃。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是提高青蒿素的浸取率 B. 操作I是萃取 C. 操作II是蒸馏 D. 操作III是重结晶 14. 丙烯与加成过程及能量变化如图，下列说法不正确的是 A. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 B. Ⅰ和Ⅱ为中间产物 C. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ D. 相比之下，2-溴丙烷更容易生成，速率更快 15. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 常温常压下，含碳碳双键的数目一定为 C. 标准状况下，己烷含有的键数为 D. 的中心离子的配位键数为 16. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，X、Y和Z为同周期元素且X与Y相邻，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的元素，M是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 简单离子半径： D. 和的空间结构均为直线形 二、非选择题 17. 某化学小组为测定某有机物样品A的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）装置D中浓硫酸的作用是______。 （3）装置F中碱石灰的作用是______。 （4）若准确称取样品A，经充分燃烧后（的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加，U形管E质量增加。 ①有机物A的实验式是______。 ②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为______，则该有机物的分子式为______。 ③通过______（填序号），也可以确定A分子的相对分子质量。 a.红外光谱图 b.核磁共振氢谱图 c.质谱图 （5）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，通过核磁共振氢谱分析，A分子中只有两种化学环境不同的氢原子，且不存在顺反异构体，则A结构简式为______。 18. 铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 （1）准备溶液 ①配制的溶液，需要胆矾的质量为______g。 ②氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有______（填标号）。 （2）探究铜氨配合物的制备 ①实验i：将氨水逐滴加入到溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 写出生成蓝色沉淀的离子方程式______。 离子中含有键______。 向上述溶液中加入______（填试剂）并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体深蓝色晶体。 ②该小组同学认为实验中生成了沉淀，若直接向固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取固体于试管中，滴加氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入可明显促进铜氨配离子生成。 分析讨论 猜想c不成立，其理由______。 实验验证 为验证a、b猜想是否成立，设计并完成实验ⅳ~ⅵ．测算溶解的最大质量，记录数据。 序号 操作 溶解质量 ⅳ 取固体于试管中 滴加氨水 ⅴ 滴加氨水 ⅵ 滴加氨水，再加入少量______（填化学式）固体 实验结论 实验结果为略大于，且______（填“大于”或“小于”），可证明猜想b成立而猜想a不成立。 19. X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的化学方程式为______；该反应的反应类型是______。 （3）化合物C的名称是______。 （4）D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：______。 （5）化合物F不具有的性质是______（填标号）。 A. 易溶于水 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与氢气发生加成反应 D. 常温常压下为气体 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 a.含有环己烷结构； b.存在顺反异构 （7）X的一氯取代产物有______种。（不考虑立体异构） 20. 春节是中华民族的传统节日，燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药，含有硫黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为。 （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 （2）中，空间结构是______。 （3）硫单质的一种结构（如下图所示）被称为王冠结构，分子中S原子的杂化方式为______，该物质______于水（填“可溶”或“难溶”），解释判断理由：______。 （4）获得晶体的结构，可应用的仪器是______。 （5）的晶胞结构如下图，在晶胞中的位置为______（填“体内”或“顶角与面心”）距离最近且等距数目为______。 （6）若晶胞棱长为，则其密度______（用含a、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$