内蒙古自治区巴彦淖尔市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2024一2025学年第二学期高一期未考试 化 学 本试卷调分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选徐其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 容题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 4.本试卷主要考试内容：人数版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A不锈锅手术器械 K超导则瓷 C塑料桶 D.合成奸维制成的人造草用 2.下列反应的△H>0的是 A碳酸钙受热分解 B.烧碱和稀盐酸的反应 C铝热反应 D.金属钠与水的反应 3.下列化学用语表示正确的是 HH A.乙醇的分子式：CHO B乙烯的结构式：H一CC一H HH C氨化镁的化学式：MgN D.正丁烷的结构简式：CH,CH,CHCH 4,化学是人类利用白然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A,工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝 玉煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯 D,利用油脂的皂化反应可获得高级脂防酸盐和甘油 五.已知苯（分子式为CH)的燃烧热AH=一3268k)·m0l1,若一定量的液态苯完全燃烧后 生成5,4gHO),则放出的能量为 A.32.68kJ 163.4kJ C.326.8kJ D653,6kJ 【高一化学第1页（共6）】 6,物质的性质决定用途。下列说法正确的是 A.抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，因为抗坏血酸具有强氧化性 B氢氧化留可用于制作抗酸药，是因为氢氧化铝具有强碱性 C.浓硫酸可用来干燥气体，是因为浓硫酸具有脱水性 D.硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂，因为硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉 7,下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ANa、Ba、CO、C BFe+、H,NO.SO C.Al.K.NO,、C D.Fe"、H.MnO,,I 8下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向溴水中通人二氧化硫：S0,+B+HO一2H+SO+2HBr B铜与稀硝酸反应：3Cu十8H+2NO一3Cu+2NO4+4HO C向随酸亚铁溶液中通人氢气：F。2+,一Fe+2C1 D乙酸和碳酸氢钠溶液反应：HCO,+2H一CO:↑+H,O 9.一定条件下，31g白南(P,)完全转化为红磷(P,),释放的能量为7.3kJ,在该条件下，下 列说法错误的是 A.白磷比红磷稳定 B白磷和红磷互为同素异形体 C等质量的白确和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D.1m©lP,(s)完全转化为红确(s),释放的能量为29.2kJ 10苯丙氨酸的结构简式如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1m©l苯丙氨酸中含有碳碳双键的数目为3N ○-Gt-0t-ooH B.3,2g氨基（一NH)中含有的电子数为0,2N。 NH C.2mol苯丙氨酸和足量的乙醇发生酯化反应，可生成H,O的分子 数为2N D.1mol苯丙氨酸与0.5m0lNa充分反应，可生成H,的体积为5,8L(标准软况) 且，下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A D 程克F,对HO分解 用日试纸湖定 比较Mg和A的金 检验溶液中的N 反应的循化效果 溶液用 属话动性强到 飘氧化的 的红色 石4 10md.6 【高一化学第1页1共行面】 12,柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林），化学方程式如下 Ct- 化L on-8o 0--G1 木橘版 乙 乙限水杨相 下列说法错误的是 入水场酸和乙屁水杨酸均含有三种官能团 且该反应的反应类型为取代反应 C,乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D.水场酸的分子式为CHO 13.一种从海带中提取1，的实验方案如图所示， 下列说法错误的是 信 双纸水和稀 稀HSO,溶液 N(O阳溶液 海 含1的 分 有机溶剂 分液 含1和O 的悬浊液 溶流 的溶液 反应2 反皮 A操作①使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 B反应②中的双氧水和稀硫酸可以换成适量氯水 C向含1，的溶液中加人CC1,会观察到溶液分层，上层量紫红色 D.反应③中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 14.一定条件下，向体积为4L的恒温恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO,发生反应 4CO(g)+2NO(g)一N,(g)+4CO:(g),第5min时反应恰好达到平衡状态，测得容器内 CO的质量减少了28g,下列说法正确的是 A.反应达到平衡状态时，c(N:)=0.25mal·L B保持容器恒温恒容状态，充人一定量的H,该反应的化学反应速率加快 C反应开始时和达到平衡状态时容器内气体的压强之比为16：15 D,反应达到平衡状态时，NO的体积分数约为13,3% 15.四种化学电池的装置构造如图所示。 当电池放电时，下列说法正确的是 右图棒 之浸了KOH 溶液的隔板 锌简 销扣区银锌电地 锌锰干电造 们酸蓄电池 氧氧燃料电池 A.组扣式很锌电池中锌粉为正极，发生还原反应 B.锌锰干电池中外电路电子由锌筒经导线流向石墨棒 C,铅酸蓄电池中电解质溶液的H逐渐减小 D,氢氧燃料电池中外电路每转移1mole,有5,6LO:在正极参与反应 【高一化学第3页引共6页)】 二、非进择题：本题共4小题，共55分。 1区《14分)将马铃营去皮切丝后放入水中浸泡一段时间，会发现水变浑浊并产生白色不溶物。 已知该白色不溶物的主要成分为有机物A,有机物A的部分性质如下 ①酒到1，溶液会变蓝：四能为人体提供能量，摄入人体内的有机物A在稀的作用下发生逐 步水解，最终生成有机物B:③是一种重要的工业原料，其水解生成的有机物B在酶的催化 下生成一种常见的液体燃料一有机物C,有机物C可以被酸性高锰酸钾帝液氧化成有机 物D,有机物C和有机物D在一定条件下发生酯化反应生成有机物E 请回答下列问题 (1)有机物A的分子式为 ,属于 (填序号) A电解质 B多糖 C经 D.天然高分子 (2)有机物B含有的宜能团名称是 :在加热的条件下有机物B与新制氢氧化 铜反应的实验现象为 ,该实验体现了有机物B 的 性 (3)写出有机物C与金属钠反应的化学方程式： (4)写出有机物C和有机物D反应生成有机物E的化学方程式： (5)有机物M是有机物E的同分异构体，M能与碳酸氢钠溶液反应生成CO,写出有机物 M的结构简式： 17.(13分)甲烷是最简单的有机物，以甲烷为原料合成含两个或多个碳原子的其他有机物，是 一项具有重大实用价值的研究课题。请回答下列问题： 1,天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分为甲烷。已知： CH.(g)+202(g)C0(g)+2H0)△H=-890k·mo HO(g)-HO)△H:=-44kJ·mol CH.(g)+202(g)-CO(g)+2H0(g)△H (1)△H, J·mo,甲烷的燃烧是 (填“吸热”或“放热”)反应 Ⅱ，利用甲婉作为原料合成丙烯的技术得到了广泛的关注。工业生产中通常将甲烷催化氧 化成合成气体（心O和H:),随后将合成气体在合成反应器中经过合成反应转化为丙烯。 定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入4 mol Co和8mol,发生反应 3COg)+6H:(g)一CH.(g)+3H0(g),用传感器 ,物质的量/md 监测出容器内各组分物质的量随时间的变化情况并绘日 制如图所示曲线 (2)表示CH:物质的量随时间变化的曲线为 (填“a"“b"“"或“" (3)0一5mn内，C0的平均反应速率为 mol·L.·mn,密闭容器中混合气体的密度 反应时间/mn 【高一化学第4面共6西)】 (填“逐新增大“逐渐减小“或“保持不度”) (4)下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号) A容器内混合气体的压强不再变化 B容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.2v(CO)=v(H) D.#(CH.)t#(H,O)=1t3 (5)当反应达到化学平衡状态时，H:的转化率为 % 18.(14分)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氢气并探究NH 的还原性， 化和然石灰 无水00 U7 请回答下列问题： (口)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式： (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是 (填试剂名称)。装置丙用于收 集NH,应将导管 (填““或“b”)延长至集气瓶底部 (4)实验过程中当观察到 (填实验现象)时，可说明NH具有还 原性 (5)装置成中盛放无水硫酸铜的仪器名称为 :实验过程中可观察 到无水硫铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为S 的气体单质。请根据相关信息写出NH,和CuO在加热时反应的化学方程式： (6)为了使整个实验更加合理，环保，某同学建议在装置成后面增加一组装置，下列装置能达 到目的的是 (填序号) A 氧化钙 HO D 【高一化学第5页（共6页）】 19.(14分)硫酸亚铁品体（绿矾，化学式为FS0,·7H:O)在医药上可作补血剂.。一种以硫铁 矿（主要成分为FS和SO,)为主要原料制备绿积的工艺流程如图所示。 铁矿的 一留一 一绿 已知：绿矾的相对分子质量为278。 请同答下列问题： (1)燃烧前将硫铁矿粉碎的目的是 现有64kgSO:参与催化氧化，不考虑该过程中的损耗，实际可生成SO,的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)80k煤 (2)吸收步骤中用 (填序号)吸收得到H,SO A.98%的浓硫酸BH,O C氨水 D.5%的稀硫酸 (3)实验室模拟浓硫酸的稀释，请简述操作过程 (4)滤清的主要成分为 (写化学式)，写出还原步骤中发生反应的离子方程式： (⑤)为了测定某批次绿矾的纯度，同学们设计了如下实验方案： 步骤一：准确称取3.50g绿矾样品，用蒸偏水配制成250mL溶液。 步骤二：取步骤一中得到的溶液25mL,加人0.01mol·L的酸性重铬酸钾 (KC,O,)溶液，当消耗20.00mL酸性重铬酸钾溶液时恰好完全反应， ①绿矾与酸性重铬酸钾溶液反应的离子方程式为 ②该批次绿矾的纯度为 %(计算结果保留四位有效数字)。 【高一化学第6页（共6页）】巴彦淖尔市2024一2025学年第二学期高一期末考试 化学参考答案 1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.C8.B9.A10.D11.B12.A13.C14.C 15.B 16.(1)(CHoO5)m(1分)：BD(漏选得1分，错选不得分，2分) (2)羟基、醛基（写出1个得1分，2分）：产生砖红色沉淀(2分)：还原(1分) (3)2CHCH2OH+2Na→2CHCH,ONa+H2↑(2分) (4CH,COOH+CH,CH,OH*酸CH,COOCH,CH,+H,O2分) (5)CH,CH,CH2COOH、(CH3)2 CHCOOH(写出1个得1分，2分) 17.(1)一802(2分)：放热(2分) (2)d(1分) (3)0.04(2分)：保持不变(2分) (4)AB(漏选得1分，错选不得分，2分) (5)75(2分) 18.(1)检查装置气密性(1分) (2)2NH,C1+Ca(OHD2△CaC12+2NH2↑+2HO(2分) (3)碱石灰或氧化钙（或其他合理答案，2分）：b(1分) (4)装置丁中黑色固体变红(2分) (5)干燥管或球形干燥管(2分)：2NH,+3CuO△3Cu+N2+3H,O(2分) (6)BD(漏选得1分，错选不得分，2分) 19.(1)增大固体反应物的接触面积，加快化学反应速率(2分)：小于(1分) (2)A(2分) (3)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌(2分) (4)SiO2(1分)：2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO+4H(2分) (5)①Cr2O号+6Fe2++14H—2Cr3++6Fe3++7H2O(2分) ②95.31(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】