2026届高三化学一轮复习 专题集训09 铜及其化合物

高考化学专题集训09 铜及其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2023·湖南常德·一模）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是 A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下 B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气 C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验 D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀 2．（2023·北京朝阳·二模）小组同学探究和物质A的反应，实验如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含] ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析不正确的是 A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生的原因：时直接将还原为 C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解 D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关 3．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 5．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 6．（2023·广东·高考真题）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 7．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 8．（2023·全国乙卷·高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A．A B．B C．C D．D 9．（2020·海南·高考真题）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合 D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ 10．（2020·全国III卷·高考真题）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 11．（2020·全国II卷·高考真题）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 12．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D．可用H2还原MgO制备单质Mg 13．（2019·海南·高考真题）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A． B． C． D． 14．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 15．（2025·广东惠州·一模）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图，下列推断不合理的是 A．可存在g→f→e的转化 B．f与KSCN溶液反应显红色 C．足量a与Cl2反应只能得到c D．b与d能与同一种物质反应生成c 16．（2025·广东·二模）“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性 B 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 氧化性：Fe3+＞Cu2+ C 在自行车链条表面涂机油 机油可隔绝空气，减缓金属发生吸氧腐蚀 D 用液氨作工业制冷剂 液氨汽化吸收大量的热 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·广东清远·二模）部分含Cu或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。已知CuCl难溶于水，为白色沉淀，下列推断不合理的是 A．若a和直接反应，则产物中一定不存在i B．若a和S直接反应，则产物中一定不存在c C．h溶于HCl后，溶液呈蓝色，则一定会有a生成 D．盐为氯化物时，把f的水溶液加热蒸发，一定得到g 18．（2025·广东湛江·一模）部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力 19．（2025·广东汕头·一模）化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是 A．手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 B．FeCl3溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C．氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多 D．休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物 20．（24-25高三上·山西·阶段练习）部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是 A．a和e溶液能发生置换反应 B．可能实现转化 C．在硝酸中加入d能生成e D．在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝 21．（2024·广东深圳·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34 g呋喃(  )中含有的非极性键数目为3NA B．加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA C．标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA 22．（2024·广东·模拟预测）部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D．d和j溶于稀，如果有f生成，则有a生成 23．（2024·广东·二模）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象 Fe3+与SCN-不反应 B FeCl3溶液用于刻蚀铜制品 铜与FeCl3溶液发生置换反应 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 D 酸性：HCOOH＞CH3COOH 羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH A．A B．B C．C D．D 24．（2024·广东汕头·二模）为解决铜与稀硝酸反应过程中装置内氧气对实验现象的干扰，以及实验后装置内氮氧化物的绿色化处理问题。某实验小组对装置进行微型化改造，设计如图所示的装置（试管底部有孔隙）。下列说法错误的是 A．装置内发生的化学反应方程式为： B．实验开始前需除去试管内的氧气，可拉动注射器B C．该装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止 D．实验终止时，需将铜丝提拉上来后再拉动注射器A 25．（2023·广东广州·三模）实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是    A．①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B．②中溶液褪色，证明具有漂白性 C．③中淡黄色粉末变白，证明具有氧化性 D．④中产生淡黄色沉淀，证明被氧化 26．（2023·广东韶关·一模）爱生活，爱劳动。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铺设光纤提高通信效率 SiO2具有优异的光学性能 B 使用苏打溶液清洁厨房油污 NaHCO3溶液水解呈碱性 C 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu D 通过煤的干馏获得煤焦油、焦炭等物质 煤的干馏属于物理变化 A．A B．B C．C D．D 27．（2023·广东·二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是 A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 28．（2023·广东湛江·二模）部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．、均易溶于水 B．既有氧化性又有还原性 C．常温下，与单质硫反应生成 D．向固体中通入气体生成 29．（2023·广东·二模）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是    A．f可被还原生成b B．可存在的转化关系 C．a可与非金属单质发生化合反应生成 D．往溶液加入几滴氨水，得到深蓝色溶液 30．（2023·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．固体X可为Cu B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀 C．为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液 D．该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团 31．（2023·广东惠州·一模）孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式，“水色”从植物中提取，如花青(分子式)。下列说法错误的是 A．“石绿”耐酸、耐碱 B．属于纯净物 C．保存不善的国画，“水色”容易变色 D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 32．（22-23高三下·湖北武汉·阶段练习）习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性 B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与Cu反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 A．A B．B C．C D．D 33．（2023·广东肇庆·二模）对下列事实的解释正确的是 A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸 C．向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 34．（2023·广东汕头·一模）类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A．能与溶液反应，则也可以 B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼 C．S与反应生成，故与反应也生成 D．和化学式相似，故与的物理性质也相似 35．（2023·广东清远·模拟预测）我国是历史悠久的文明古国。下列叙述错误的是 A．西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(含有PbO)，其中的硅元素不是以形式存在的 B．敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为，属于硅酸盐 C．广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜 D．中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为，不可能含有铜元素 36．（2025·北京朝阳·二模）浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：i．a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体 ii．烧杯液面上方无明显变化 下列关于该过程的分析不正确的是 A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B．b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关 C．溶液吸收的反应为 D．a中溶解6.4g铜时，转移电子的数目为 37．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 38．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．FeS2SO3H2SO4 B．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq) C．淀粉C6H12O6(葡萄糖)CH3COOH D．石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 39．（2025·湖南娄底·一模）根据下列操作及现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向红色粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 未完全反应 B 向酸性溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量溶液，无明显现象 氨水和不反应 D 向稀硫酸中加入紫色粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 A．A B．B C．C D．D 40．（2025·河南郑州·三模）用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) 选项 A B C D 试剂 、浓氨水 、饱和食盐水 、稀 、浓盐酸 气体 A．A B．B C．C D．D 41．（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是 A．用溶液除去 B．用溶液刻蚀铜板 C．用KSCN溶液检验 D．用品红溶液检验 42．（2025·甘肃金昌·二模）诗词是中华优秀传统文化的一部分。从化学视角分析，下列说法错误的是 A．“何以解忧，唯有杜康”中的杜康酒的主要成分有烃的含氧衍生物 B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中包含丁达尔效应 C．“落汤螃蟹着红袍”发生的是化学变化 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 43．（2025·甘肃·模拟预测）物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．石膏用来制作模型，熟石膏与水混为糊状很快凝固 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石墨烯材料制作超轻海绵，石墨烯具有空间网状结构 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 二、多选题 44．（2024·山东·高考真题）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属 B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C．试管乙实验可证明与形成无色配合物 D．上述两个实验表明为两性氧化物 45．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）由下列实验得出的结论错误的是 选项 实验过程及现象 实验目的 A 在20℃和40℃时，测得溶液的分别是8.97和8.47 温度升高，的水解程度减小 B 取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入少量稀，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 苯环使甲基变得更活泼 D 向溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 三、解答题 46．（2022·全国乙卷·高考真题）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。 (2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是 。 (3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式 。 (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取 的方法。 (6)Ⅲ中应采用 进行加热。 (7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。 47．（2021·全国甲卷·高考真题）胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 (填标号)。 A．烧杯     B．容量瓶      C．蒸发皿         D．移液管 (2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 ，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是 。 (3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 、乙醇洗涤、 ，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是 ，煮沸的作用是 。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为 (写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是 (填标号)。 ①胆矾未充分干燥    ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少量胆矾迸溅出来 48．（2023·广东茂名·二模）电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下： 已知：①、、、 ②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 开始沉淀 6.18 8.15 4.73 完全沉淀 7.13 9.67 5.95 回答下列问题： (1)基态铬原子的核外电子排布式为 。 (2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式 。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的 极，阳极的电极反应式为 。 (3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为 ，滤渣1的主要成分是 。 (4)“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出 (写出计算过程)。 (5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有 个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为 (用含a、的代数式表示)。 49．（2023·广东佛山·一模）HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示： 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，在该实验中的作用为 。 (2)关于该实验下列说法错误的是______ _。 A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应 (3)某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。 【提出猜想】 猜想a：Cu(NO3)2浓度大 猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中 【实验验证】 实验i：配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈 色，证明猜想a不成立。 实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到 ，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。 (4)另一组同学查阅资料发现：NO2能与水反应生成HNO2，进而发生下述反应： ①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是 。 ②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式 。 ③该组同学改进后设计了新的实验： 实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是 。 50．（2025·宁夏银川·模拟预测）三水合硝酸铜[]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶 液中含有铁元素的试剂为 。 Ⅱ．溶液的配制。 (3)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (4)所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。 (5)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是______ _____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅲ．三水合硝酸铜热分解实验。 (6)将样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为 。继续升温至时生成的固体产物为 (填化学式)。 51．（2025·北京石景山·一模）某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 (1)预测的性质 ①从氧化还原角度分析： 。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… (2)探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 。 ②写出实验2中反应的离子方程式 。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式 。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低， 。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是 。b是 。 (3)检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质 （填实验操作和现象）。 52．（2025·湖北·二模）世界火法炼铜技术随着科技进步和工艺创新而不断发展，我国火法炼铜工艺也实现了从技术引进到自主研发的跨越式发展。我国火法炼铜的原料有黄铜矿(主要含、等)和辉铜矿(主要含、、等)，其工艺流程如下。 已知：物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热。 回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中的位置为 。 (2)“焙烧”过程中硫化物被空气中的氧气不完全氧化，并结合上述工艺流程分析，则黄铜矿焙烧的化学方程式为 。 (3)“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，结合辉铜矿的铁硅比分析，物质X为 (填化学式)，浮渣Y的主要成分为 (填化学式)、。 (4)“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为，对该过程中产生的烟气进行检测，当检测到 (填化学式)的浓度几乎为0时，表明反应完全，可以停止吹入氧气。然后用焦炭覆盖在铜液表面，其主要作用是 。 (5)待冷却后将粗铜铸成 (填“铜阳极”或“铜阴极”)进行电解精炼。当外电路通过0.2mol 时，得到6.272g纯铜，则该电解装置的电解效率 %(精确至整数位，)。 53．（2025·山东潍坊·一模）高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。 回答下列问题： (1)装置乙中盛放的试剂是 ，仪器X的名称是 。 (2)制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 。 ②装置丙中生成的反应的化学方程式为 。 ③洗涤时可以选择 （填化学式）溶液作为洗涤剂。 (3)测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中； ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知：，；沉淀表面易吸附；。 ①产品中铜元素的质量分数为 （用含、、、的式子表示）。 ②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 54．（2024·北京朝阳·二模）以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。 资料：i．水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。 ii．；CuCl为白色固体，难溶于水。 将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液a 现象 Ⅰ 溶液（） 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余 Ⅱ 浓盐酸（） 产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余 Ⅲ 溶液（）和浓盐酸（） 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余 (1)Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是 。 (2)对于实验Ⅱ的现象进行分析。 ①经检验Ⅱ中气体为。分析气体产生的原因，进行实验：将溶液加到铜粉中，溶液慢慢变蓝，未检测到。 依据电极反应式，分析产生的原因 。 ②Ⅱ中溶液变为黄色，用离子方程式解释可能原因 。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因。 ①假设1：增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证：取Ⅰ中洗涤后的沉淀，加入饱和NaCl溶液，白色沉淀溶解。结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 。 ②假设2：增大，白色沉淀不能稳定存在。 实验验证： （填操作和现象），证实假设2不合理。 (4)实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡。分析可能原因 。 (5)结合现象和化学反应原理解释选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液的原因 。 55．（2023·北京海淀·三模）某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验： 实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色 (1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式： 。 (2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是： 猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色； 猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。 依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是： 。 (3)取⑤中溶液， (填操作和现象)，证实猜想2成立。 (4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。 实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气，观察现象。 通入气体 氮气 空气 现象 液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色 液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色 结合上述实验现象，下列推测合理的是 (填字母序号)。 a.①中溶液通入N2时，N2被缓慢氧化为NO2 b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化 c.空气中的CO2溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色 d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象 (5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知： i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因 ii.NO2在溶液中存在： 反应1：2NO2+H2OHNO3+HNO2(慢) 反应2：2HNO2NO2+NO+H2O(快) 解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因 。 (6)小组同学为确认亚硝酸(HNO2)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。 实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。 加入物质 ___ ___固体 3滴30%H2O2溶液 3滴水 现象 溶液绿色变深 溶液迅速变为蓝色 溶液颜色几乎不变 ①实验中加入的固体物质可能是 (写出一种，填化学式)。 ②加入H2O2后溶液迅速变蓝，原因是的H2O2可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H2O2+2NO2=2HNO3， ， 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高考化学题型集训� � � � � �铜及其化合物》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C B D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A C C A D C A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B D B D A A B D A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A A B B D C C D D D 题号 41 42 43 44 45 答案 B D C AC AD 1．C 【详解】A．恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下，A正确； B．氢气具有可燃性，和氧气混合点燃容易爆炸；用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确； C．铜和浓硫酸需要加热才能反应生成二氧化硫，C错误； D．装置A中生成氢气排净装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a，A中压强变大，硫酸亚铁溶液被压入B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．实验②中，铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，A正确； B．经检验含，说明加入铜粉后铜与铁离子反应生成蓝色铜离子和绿色亚铁离子，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子反应产生NO，选项B不正确； C．若向③中加入固体，因酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，选项C正确； D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，如铁离子、硝酸根离子等氧化性强弱，亚铁离子还原性等；也与反应速率有关，也氯离子、硝酸根离子，氢离子浓度等对反应速率的影响有关，选项D正确； 答案选B。 3．D 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 5．C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 6．B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 7．D 【详解】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误； B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误； B. 离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O，故B正确； C. Cu2+提供空轨道， NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误； D. NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。 故答案选：B。 10．C 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 11．A 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 12．D 【详解】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A选项正确； B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，，B选项正确； C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C选项正确； D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D选项错误； 答案选D。 13．A 【详解】在选项给出的四种物质中只有、晶体有色，而和均为无色晶体，加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是，故合理选项是A。 14．C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 15．C 【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为Cu或Fe，b为CuO或FeO，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，则Fe2O3和HCl反应生成FeCl3、FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，即可存在g→f→e的转化，A正确； B．由分析可知，f为铁盐，含有，则f与KSCN溶液反应显红色，B正确； C．由分析可知，a为Cu或Fe，Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，C错误； D．由分析可知，b为CuO或FeO，d为Cu(OH)2或Fe(OH)2，c为铜盐或亚铁盐，b与d均能与酸反应生成c，D正确； 故选C。 16．A 【详解】A．聚乳酸可降解，且对人体无害，所以用于制作一次性餐具，与它具有酸性无关，A符合题意； B．氧化性：Fe3+＞Cu2+，可发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以可用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，B不符合题意； C．机油可隔绝空气，在自行车链条表面涂机油，可减缓金属发生吸氧腐蚀，C不符合题意； D．液氨汽化时可吸收大量的热，能使周围环境的温度降低，所以可用液氨作工业制冷剂，D不符合题意； 故选A。 17．D 【分析】a为Fe或Cu；h为Cu2O；e为FeO或CuO；b为Fe2O3；i为亚铜盐；f为铜盐或亚铁盐；c为铁盐；j为CuOH；g为Cu(OH)2或Fe(OH)2；d为Fe(OH)3。 【详解】A．的氧化性很强，与金属反应时，一般将金属氧化成高价态，Fe或Cu与反应生成FeCl3或CuCl2，A合理； B．S的氧化性较弱，与金属反应时，一般只能将金属氧化成低价态，Fe或Cu与S反应生成FeS或Cu2S，B合理； C．Cu2O溶于HCl后，溶液呈蓝色，是因为生成了CuCl2，说明Cu2O发生了歧化反应，故有Cu生成，C合理； D．若f为FeCl2，则在加热蒸发过程中，亚铁离子会被空气氧化成铁离子，蒸干后会得到Fe(OH)3，D不合理； 故答案选D。 18．C 【分析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁。 【详解】A．a与稀盐酸反应生成c，则c溶液为溶液，溶液直接加热蒸干，其中的二价铁被氧气氧化成三价铁，不能得到溶质，A合理； B．在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理； C．e是，制备的方法很多，不一定是作原料，C不合理； D．d可能是或，能溶解于氨水中的只有，形成深蓝色的络合物，说明与配位能力大于与配位能力，D合理； 故选C。 19．A 【详解】A．液晶是一种介于液态与结晶态之间的物质状态，虽然具有各向异性，但液晶没有固定的晶格结构，它并不是真正的晶态物质，A不正确； B．FeCl3溶液可以与铜反应，化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作覆铜板的“腐蚀液”，将不需要的铜腐蚀掉，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝或小苏打对人体基本无害，且能与胃酸反应生成二氧化碳等，所以可用于治疗胃酸过多，C正确； D．“尼龙”线是由尼龙这种有机高分子制成的，尼龙是通过聚合反应合成的高分子材料，属于有机高分子化合物，D正确； 故选A。 20．A 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化铁、d为氢氧化亚铁或氢氧化铜、e为硝酸铁。 【详解】A．铁与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁，铜与硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁和硝酸铜，铁、铜与硝酸铁溶液的反应都不是置换反应，故A错误； B．氢氧化铜悬浊液能与醛或葡萄糖共热反应生成砖红色的氧化亚铜，氧化亚铜与氢气或一氧化碳共热反应生成铜，所以可能实现转化，故B正确； C．稀硝酸能与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故C正确； D．氧化铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，则在氢碘酸的淀粉溶液中加入氧化铁，溶液变蓝，故D正确； 故选A。 21．D 【详解】 A．1分子呋喃中含有5个C-C非极性键，故34 g呋喃(  )中含有的非极性键数目为=2.5NA，A错误； B．已知Cu与Cl2反应生成CuCl2，而与S反应生产Cu2S，故加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数分别为2NA，NA，B错误； C．已知SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数小于NA，C错误； D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为=3.2NA，D正确； 故答案为：D。 22．B 【分析】若是含Fe元素物质的分类，铁元素常见的是0、+2、+3价，根据价类二维关系，a、b、c、e、f、h、i分别为Fe、Fe2O3、FeO、Fe3+、Fe2+、Fe(OH)3、Fe(OH)2；若是含Cu元素物质的分类，铜元素常见的是0、+1、+2价，根据价类二维关系，a、c、d、f、g、i分别为Cu、CuO、Cu2O、Cu2+、Cu+、Cu(OH)2，据此作答。 【详解】A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe(OH)2、Cu(OH)2，由于空气中含有O2，因此，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu(OH)2，葡萄糖中含有-CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故答案选B。 23．D 【详解】A．盛有K3[Fe(CN)6]稀溶液的试管中，滴加2滴KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]不能电离出Fe3+，且KSCN较少，无现象不能证明Fe3+与SCN-不反应，A不合题意； B．FeCl3溶液用于刻蚀铜制品，反应原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则铜与FeCl3溶液不是发生置换反应，B不合题意； C．用焦炭和石英砂制取粗硅和SiO2可制作光导纤维，二者均正确，但无因果关系，C不合题意； D．H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，即酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故答案为：D。 24．B 【详解】A．装置内铜与稀硝酸反应，即，故A正确； B．实验开始时先拉注射器A活塞，其目的是除去反应前试管内的空气，故B错误； C．该实验装置可通过控制止水夹和注射器来控制反应的开始与停止，故C正确； D．反应停止后，应先提拉粗铜丝，停止反应进行，再拉动注射器A，故D正确； 故答案选B。 25．D 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现强氧化性、酸性，浓硫酸还会吸收生成的水，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，与过氧化钠反应生成白色固体，通入硫化钠溶液中出现浑浊。 【详解】A．①中由于浓硫酸会吸收水分，而且反应是复杂的，不一定能看到有蓝色，但浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误； B．②中溶液褪色，是二氧化硫 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明具有还原性，故B错误； C．③中淡黄色粉未变白，是过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明具有还原性，故C错误； D．④中产生淡黄色沉淀，沉淀是二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，硫化钠中硫化合价升高，证明被氧化，故D正确。 综上所述，答案为D。 26．A 【详解】A．二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，以此铺设光纤提高通信效率，故A正确； B．苏打是碳酸钠，其水溶液呈碱性，可以使油脂水解，从而达到去油污的效果，故B错误； C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，，Cu失去电子，没有生成铁，因此与Fe、Cu的活泼性无关，故C错误； D．煤的干馏是指在隔绝空气的条件下，将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化学变化，故D错误； 故答案选A。 27．A 【详解】A．过量SO2通入冷氨水，生成和，离子方程式为NH3•H2O+SO2=HSO+NH，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误； C．NO2溶于水生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C错误； D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误； 故答案选A。 28．B 【分析】a为CuO，b为Cu2O，c为Cu(OH)2，d为CuS，e为Cu2S，f为Cu。 【详解】A．a为CuO，d为CuS，二者均为难溶于水的黑色粉末，A错误； B．b为Cu2O，Cu的化合价为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．Cu在常温下不与S反应，需要加热才能反应，所以C错误； D．向固体Cu(OH)2中通入气体生成CuS，所以D错误； 故答案选B。 29．D 【分析】由图可知a为铜、b氧化亚铜、c为氧化铜、d为亚铜盐、e为铜盐、f为氢氧化铜。 【详解】A．含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，故A正确； B．铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在的转化关系，故B正确； C．铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，故C正确； D．可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，故D错误； 故选D。 30．A 【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X不可能是Cu，故A错误； B．若试剂Y为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫沉淀和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B正确； C．高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，为证明具有还原性，试剂Y可为酸性溶液，其现象是溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有溶液的棉团，主要吸收逸出的二氧化硫，故D正确。 综上所述，答案为A。 31．A 【详解】A．石绿为碱式碳酸铜，能和酸反应，故不耐酸，A错误； B．只含有一种物质，属于化合物，属于纯净物，B正确； C．花青为有机物，根据分子式分析，含有不饱和键，容易被氧化，所以容易变色，C正确； D．花青为有机物，能溶于有机溶剂，从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取，D正确； 故选A。 32．A 【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应中氢氟酸未表现酸性，则用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃与氢氟酸的酸性无关，故A符合题意； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以该反应常用于刻蚀覆铜板，故B不符合题意； C．臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以臭氧常用于对自来水进行消毒，故C不符合题意； D．乙烯是常见的催熟剂，所以果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯催熟水果，故D不符合题意； 故选A。 33．B 【详解】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误； B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确； C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误； D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误； 故选B。 34．B 【详解】A．Mg不能与NaOH发生反应，故A错误； B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确； C．与反应生成，故C错误； D．为共价晶体、为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误； 故选：B。 35．D 【详解】A．西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(含有PbO)，其中的硅元素以硅酸盐的形式存在，故A正确； B．敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为，属于铝硅酸盐，故B正确； C．铜在潮湿空气中易生成绿色碱式碳酸铜，广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜，故C正确； D．中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为，可能含有红色Cu2O，故D错误； 选D。 36．C 【详解】A．a中产生红棕色气体，发生反应 ，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，故A正确； B．二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与正向移动有关，故B正确； C．NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明溶液吸收没有生成NO，故C错误； D．a中铜失电子酸性硝酸铜，铜元素化合价由0升高为+2价，溶解6.4g铜时，转移电子的数目为，故D正确； 选C。 37．C 【详解】A．电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误； B．Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与O2，不会生成氯气，B错误； C．硫酸铜溶液和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C正确； D．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子不放电，不能生成Al，D错误； 故答案选C。 38．D 【详解】A．FeS2和氧气高温生成二氧化硫而非三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误； B．Cu2S(s)和氧气高温能生成铜，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜，B错误；   C．淀粉酸性水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，C错误； D．石英砂二氧化硅与碳高温反应生成一氧化碳和硅，硅与氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，所以石英砂粗硅纯硅的这一转化过程能实现，D正确； 故选D。 39．D 【详解】A．向红色粉末中加入足量稀硫酸，发生反应，也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，故A错误； B．酸性溶液褪色，高锰酸钾被还原，表现还原性，故B错误； C．氨水和形成四氨合锌离子：，故C错误； D．溶液变黄色，说明有铁离子生成，根据氧化还原反应原理，发生反应为，产生的气体为，故D正确； 选D。 40．D 【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意； B．和饱和食盐水反应生成，的密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，B不符合题意； C．和稀反应生成NO，不能生成，C不符合题意； D．和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，氯气的密度比空气大，收集氨气可以使用向上排空气法，D符合题意； 故选D。 41．B 【详解】A．用硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意； B．用氯化铁溶液刻蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，与氧化还原反应有关，故B符合题意； C．用硫氰化钾溶液检验铁离子的反应为溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，，反应中没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C不符合题意； D．用品红溶液检验二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溶液中有色物质反应生成不稳定的无色化合物，与氧化还原反应无关，故D不符合题意； 故选B。 42．D 【详解】A．杜康酒的主要成分有乙醇(CH3CH2OH)，乙醇是烃的含氧衍生物，A项正确； B．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中的雾为气溶胶，能发生丁达尔效应，B项正确； C．螃蟹受热后，蛋白质变性，产生红色物质，发生化学变化，C项正确； D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，D项错误； 答案选D。 43．C 【详解】A．石膏加热失去大部分结晶水变为熟石膏，熟石膏与水混合成糊状很快凝固，重新变成石膏，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石墨烯是碳原子构成的单层二维结构，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 44．AC 【详解】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确； B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误； C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误； 答案选AC。 45．AD 【详解】A．其他条件相同，升高温度，的水解程度增大，溶液碱性增强，但事实上溶液的pH降低，即氢离子的浓度增大，说明在此条件下温度升高，更有利于水的电离，A错误； B．加KSCN无现象，加稀变红，说明菠菜含亚铁离子，即含铁元素，B正确； C．甲苯中甲基能被酸性氧化，环己烷中甲基不能，说明苯环使甲基更活泼，C正确； D．中在酸性条件下体现氧化性，不是硫酸具有强氧化性，结论错误，D错误； 故选AD。 46．(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2)风化失去结晶水生成无水硫酸铜 (3)CuO (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【详解】（1）由固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。 （2）含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 （4）草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。 （5）为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行缓慢分批加入并搅拌。 （6）Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。 （7）从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 47． A、C CuO+H2SO4CuSO4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 ①③ 【详解】(1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C； (2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）； (3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液为3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤； (4) 称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。则水的质量是(－)g，所以胆矾（CuSO4•nH2O）中n值的表达式为=n:1，解得n＝； (5) ①胆矾未充分干燥，导致所测m2偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m3偏大，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意； ③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=可知，最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。 48．(1)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1） (2) 负 (3) （或） (4)“沉铜”需将浓度降为，此时，，则<，无逸出。 (5) 4 【分析】电镀废水中含有、、等离子，加H2C2O4将还原为，调节pH，将全部转化为过滤除去，因此滤渣I为；滤液I中加H2SO4、Na2S，调节pH至4.0沉铜，将转化为CuS；调节pH至7.0加Na2S沉镍，将转化为NiS；最后回用废水。 【详解】（1）基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。 （2）“还原”时，、和H+反应生成Cr3+、CO2和H2O，反应的离子方程式为；硫酸铬可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时，溶液中Cr3+得电子生成单质Cr，则“钢圈”作电镀池的阴极，与外接电源的负极相连；惰性电极作阳极，电极反应式为。 （3）“还原”后，第一次“调节pH”需将反应生成的沉淀完全，而和不能沉淀，则pH的范围为或；调节pH将全部转化为沉淀除去，则滤渣1的主要成分是。 （4）“沉铜”需将浓度降为，此时，，则<，无逸出。 （5）由图可知，离Cu原子距离最近且相等的S原子有4个；位于顶点和面心S原子个数为，位于晶胞内部Cu原子个数为4，则该晶胞的密度为。 49．(1) 球形干燥管 防止倒吸 (2)AD (3) 蓝 有红棕色气体放出 (4) 由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2 2NO2+H2O=HNO2+HNO3 NO2与水反应生成HNO2，进而发生下述反应： 【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，方程式为：3Cu+4HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，据此分析结合各小题情景解题。 【详解】（1）由题干图示实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，在该实验中的作用为防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸； （2）A．硝酸的氧化性较强，Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行，A错误； B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，B正确； C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应后迅速生成大量红棕色气体，C正确； D．烧杯中发生的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不仅发生中和反应，还发生了氧化还原反应，D错误； 故答案为：AD； （3）实验i：猜想a认为：Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故答案为：蓝； 实验ii：猜想b认为：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色，故取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，空气将带出部分NO2，同时4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可观察到有红棕色气体放出，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立，故答案为：有红棕色气体放出； （4）①由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2，由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，故答案为：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2； ②NO2与水反应生成HNO2，N的化合价降低，根据氧化还原反应有降必有升可知，同时还生成有HNO3，故该反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3； ③对比实验ii与实验iii可知，把鼓入空气改为通入氮气，没有氧气，不能将HNO2氧化为HNO3，溶液上方出现红棕色气体是N2带出的NO2，溶液仍为绿色说明NO2与水反应生成HNO2，进而发生下述反应： 。 50．(1) (2)铁氰化钾(或HNO3+KSCN) (3)100mL容量瓶、分液漏斗 (4)12.1 (5)CD (6) 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）制备硝酸铜时发生反应铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，反应后有铜剩余，说明溶液中的铁元素以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为取少些实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素；或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，氧化亚铁离子为铁离子，然后加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素。故答案为：铁氰化钾(或HNO3+KSCN)； （3）实验室里需要溶液，配制时需要规格500mL的容量瓶，此外还需托盘天平、烧杯、玻璃棒，配制好后使用量筒量取450mL溶液，因此不需要的仪器有100mL容量瓶和分液漏斗。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为。 （5）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，导致浓度偏大； B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度降低； D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度降低。 故选CD。 （6）24.2gCu(NO3)2∙3H2O的物质的量为0.1mol，完全失去结晶水生成0.1mol Cu(NO3)2，质量为18.8g，根据铜元素守恒，Cu(NO3)2分解生成0.1mol氧化铜，质量为8g，则时固体由Cu(NO3)2转化为CuO，同时观察到有NO2逸出，根据氧化还原反应规律，同时还有氧气生成，因此Cu(NO3)2分解产物为CuO、NO2、O2，反应的化学方程式为，再加热生成0.05molCu2O，质量为7.2g，则热到T3℃时CuO又分解，最终生成Cu2O。 51．(1)中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性 (2) 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 氧化性较弱 较浓硫酸 NaCl固体 (3)取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 【分析】本实验的目的是探究Cu2O的性质，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性，接下来探究Cu2O与酸的反应，与反应时，Cu2O被氧化为硝酸铜，同时生成NO；与反应时，是歧化反应，生成硫酸铜和单质铜；与反应时，先生成CuCl固体，后固体溶解；与反应时，得到黄色溶液，应该得到[CuCl4]2-，接下来通过补充实验探究生成[CuCl4]2-的原因； 【详解】（1）①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； （2）①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； （3）实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 52．(1)第四周期第ⅠB族 (2) (3) CaO (4) 防止铜液被空气中的氧气氧化 (5) 铜阳极 98 【分析】黄铜矿主要含、等)黄铜矿焙烧，被空气中的氧气不完全氧化生成Cu2S、FeS、SO2，烧渣中含有Cu2S、FeS、SiO2，烧渣中加入SiO2、通入氧气1000℃条件下“造锍熔炼”生成FeSiO3除铁，分离出FeSiO3得到Cu2S，Cu2S加入焦炭、通入氧气在1200℃条件下“冰铜吹炼”得粗铜，粗铜电解精炼得到纯铜；辉铜矿主要含、、，辉铜矿焙烧，烧渣中含有Cu2S、FeS、SiO2，辉铜矿的铁硅比为0.29，含硅量高，需要加X除去，物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热，二氧化硅能与X反应，则X为氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，则浮渣Y是硅酸钙和FeSiO3。 【详解】（1）Cu是29号元素，在元素周期表中的第四周期第ⅠB族； （2）根据流程，“焙烧”过程中被空气中的氧气不完全氧化生成Cu2S、FeS、SO2，反应方程式为； （3）“造锍熔炼”的主要目的是除去铁、硅两种元素，辉铜矿的铁硅比为0.29，含硅量高，因此主要是为了除去，是酸性氧化物，物质X是一种常用的价格低廉的化学品，X与水反应放热，二氧化硅能与X反应，故选用CaO与反应生成，即物质X为CaO，浮渣Y的主要成分为、。 （4）“冰铜吹炼”过程发生的主要转化为，“冰铜吹炼”过程中会不断生成，当烟气中检测不到时，表明反应完全。为防止液态铜被氧气氧化，可在铜液表面覆盖一层焦炭，起隔绝氧气作用。 （5）电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，待冷却后将粗铜铸成铜阳极进行电解精炼。电解效率。 53．(1) 饱和食盐水 三颈烧瓶 (2) 增大溶解度；防止分解 (3) 偏小 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答。 【详解】（1）由分析可知，在中性或酸性条件下不稳定，装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl气体，仪器X的名称是三颈烧瓶。 （2）①高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大溶解度，防止分解； ②装置丙中与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③在中性或酸性条件下不稳定，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂。 （3）①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的，由题意可得，则n(Cu2+) =，； ②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小。 54．(1)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl (2) Cu-e-=Cu+，Cu++3Cl-=，降低了c(Cu+)，提高了Cu的还原性，使得Cu可以将H+还原为H2 4+4H++O2+4Cl-=4+2H2O (3) c(Cl-)增大，平衡CuCl+2Cl-正向移动 取I中洗涤后的沉淀，加入5mol/L的H2SO4溶液，沉淀不溶解 (4)此条件下Cu2+或的氧化性强于H+ (5)单独使用CuCl2溶液，产生CuCl覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行；单独使用盐酸，反应速率慢 【分析】往溶液（）中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅；往浓盐酸（）中加铜粉，生成氢气和、然后生成使溶液呈黄色、较长时间后生成使溶液呈棕色；往溶液（）和浓盐酸（）混合溶液中加铜粉，生成使溶液呈棕色，然后随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余。 【详解】（1）往溶液（）中加铜粉，产生CuCl白色沉淀，溶液蓝色变浅，则Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl； （2）①据实验的现象可知，产生的无色气泡为氢气，无色溶液为的溶液，所以应是Cu-e-=Cu+，Cu++3Cl-=，降低了c(Cu+)，提高了Cu的还原性，使得Cu可以将H+还原为H2； ②的溶液呈黄色，Ⅱ中溶液变为黄色，即生成了，其反应的离子方程式为：4+4H++O2+4Cl-=4+2H2O； （3）①由于c(Cl-)增大，使得平衡CuCl+2Cl-正向移动，所以白色沉淀溶解； ②要验证是否是因为增大，而使白色沉淀不能稳定存在，可以取I中洗涤后的沉淀，加入5mol/L的H2SO4溶液，看沉淀是否溶解，若沉淀不溶解，则不是因为增大引起； （4）实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，其可能原因为：此条件下Cu2+或的氧化性强于H+，所以Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡； （5）若单独使用CuCl2溶液，则产生的CuCl覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行；若单独使用盐酸，则反应速率慢，所以选择与浓盐酸的混合液而不单独选择溶液或浓盐酸做腐蚀液。 55．(1) (2)实验编号①~⑤中铜粉均溶解，随着硝酸铜浓度的增大，溶液颜色反而由绿色变为蓝色，与假设不符 (3)通入NO2气体，溶液颜色变绿 (4)bd (5)通入氮气时，二氧化氮和一氧化氮气体被吹出，由于反应1较慢，亚硝酸浓度下降较慢；通入空气时，一氧化氮与空气中的氧气发生反应，溶液中一氧化氮浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快 (6) NaNO2（或其他亚硝酸盐） 【详解】（1）铜和浓硝酸反应生成NO2气体和水，； （2）根据题意，实验编号①~⑤中铜粉均溶解，则随着铜粉质量的增加，溶液中硝酸铜的浓度浓度不断增大，但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色，与假设不符，故假设1不合理； （3）猜想2认为，溶解在混合溶液中使溶液呈绿色，故向⑤中溶液通入NO2，若溶液变为绿色，则猜想2成立； （4）a．向①中溶液通入氮气溶液较慢变为蓝色，通入空气溶液较快变为蓝色； 氮气化学性质稳定，在上述溶液中不能被氧化为NO2，a错误； b．①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化，空气中的氧气具有氧化性，能够氧化溶液中的还原性微粒，b正确； c．酸性物质不能促进溶液变为蓝色，c错误； d．加热溶液①，加快反应速率，可能观察到溶液变蓝的现象，d正确； 故答案为：bd； （5）向溶液中通入N2时，NO2和NO气体被吹出，由于反应1进行较慢，亚硝酸的浓度下降较慢；通入空气时，NO与空气中的氧气发生反应，溶液中NO的浓度降低，对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动，亚硝酸浓度降低快，溶液颜色变化快； （6）①根据实验2可知，亚硝酸参与了绿色的形成过程，故向①的溶液中加入NaNO2或其他亚硝酸盐能够使溶液绿色变深； ②加入过氧化氢后，溶液迅速不变蓝，说明过氧化氢能够与亚硝酸发生反应，使溶液中亚硝酸浓度降低，亚硝酸具有还原性，过氧化氢具有氧化性，故过氧化氢将亚硝酸氧化为硝酸：，同时溶液中的一氧化氮也被过氧化氢氧化为硝酸：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$