2026届高三化学一轮复习 学专题集训04 化学用语

高考化学专题集训04 化学用语 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、分子结构与性质 1．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 4．（2024·河北·高考真题）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是 A．的形成过程可表示为 B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式 D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 5．（2022·江苏·高考真题）少量与反应生成和。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．的空间构型为直线形 C．中O元素的化合价为-1 D．仅含离子键 6．（2024·广东湛江·二模）下列化学用语或图示表达错误的是 A．的名称：3-甲基戊烷 B．的VSEPR模型： C．中C原子杂化轨道的电子云轮廓图： D．的形成过程： 二、原子结构与性质 7．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 8．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 9．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 10．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 11．（2024·广西·高考真题）光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 12．（2023·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型为   C．电子云图为   D．基态原子的价层电子轨道表示式为   13．（2025·广东汕头·一模）下列化学用语使用不正确的是 A．的模型为 B．乙烯的空间填充模型为 C．的电子式为 D．基态的价层电子轨道表示式为 14．（2024·广东肇庆·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．丙烯的结构简式： C．电子云轮廓图： D．基态的价层电子轨道表示式： 15．（2024·广东广州·三模）下列化学用语表示正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．丁醇的键线式： C．反丁烯分子的球棍模型： D．水的模型： 16．（2024·广东梅州·二模）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： B．的电子式为： C．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 17．（2024·广东韶关·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．CO2的电子式为： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．的空间结构为 D．铝原子最高能级的电子云轮廓图： 三、化学用语 18．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 19．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 20．（2024·江苏·高考真题）反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中既含离子键又含共价键 C．中S元素的化合价为 D．的空间构型为直线形 21．（2022·重庆·高考真题）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．H2O的空间填充模型为 C．BCl3的电子式为： D．B(OH)3的结构简式为 22．（2022·浙江·高考真题）下列表示正确的是 A．乙醛的结构简式： B．丁烯的键线式： C．的结构示意图：   D．过氧化钠的电子式： 23．（2022·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式 C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图： 24．（2025·广东·模拟预测）我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．我国科学家成功获得克级丰度超99%的，可用质谱法区分和 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为： 25．（2025·广东·一模）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．CO2的比例模型： B．的电子式为： C．的结构式： D．的原子结构示意图： 26．（2024·广东深圳·一模）下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 27．（2024·广东韶关·一模）下列化学用语中正确的是 A．质量数为127的碘原子： B．过氧化氢的电子式： C．的结构示意图： D．反-2-丁烯的结构简式： 28．（2024·广东·一模）下列有关化学用语或模型表示正确的是 A．的电子式： B．乙炔的结构式： C．水分子的比例模型： D．质子数为6，中子数为8的核素： 29．（2024·广东梅州·模拟预测）下列化学用语的表达正确的是 A．H2S的电子式为 B．BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2＋＋ C．中子数为10的氧的同位素为18O D．基态O原子核外电子轨道表示式： 30．（2024·广东·一模）下列化学用语表达正确的是 A．的结构式：Cl-S-S-Cl B．基态Mn原子价层电子轨道表示式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．的原子结构示意图： 四、原子结构 化学键 31．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 32．（2024·甘肃·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．和的最外层电子排布图均为 B．和的电子式分别为和 C．的分子结构模型为 D．、和互为同位素 33．（2023·江苏·高考真题）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式为   B．中N元素的化合价为+5 C．分子中存在键 D．为非极性分子 34．（2023·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．HClO的电子式：     B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：     D．基态N原子的价层电子排布图：     35．（2025·广东·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．2-丁烯的键线式： C．BF3的价层电子对互斥模型 D． 分子中 键的形成： 36．（2025·广东佛山·一模）下列叙述错误的是 A．二氧化碳分子的比例模型： B．的化学性质与基本相同 C．的电子式： D．中含有非极性共价键 37．（2024·黑龙江·模拟预测）反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是 A．N2H4分子中没有非极性键 B．NaClO的电子式为 C．H2O、NH3的模型一致 D．食盐的分子式为NaCl 38．（23-24高一上·广东广州·期末）下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 39．（2024·广东·二模）利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A．的球棍模型为 B．与互为同位素 C．分子中含有非极性共价键 D．的电子式为 40．（2024·广东惠州·三模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2+ C．HClO的电子式： D．HCl分子中σ键的形成： 五、认识有机物 41．（2024·贵州·高考真题）下列叙述正确的是 A．KBr的电子式： B．聚乙炔的结构简式： C．的空间结构：平面三角形 D．的名称：2-甲基-2-丁烯 42．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．的电子式： B．中共价键的电子云图： C．的空间填充模型： D．3，3-二甲基戊烷的键线式： 43．（2024·山东·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 44．（2024·浙江·高考真题）下列表示不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示的形成过程： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 45．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型：   B．的价层电子对互斥模型：   C．的电子式： D．的名称：3−甲基戊烷 46．（24-25高三上·广东深圳·阶段练习）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的空间结构模型： B．乙醇的红外光谱： C．NaCl溶液中的水合离子： D．乙烯的实验式：C2H4 六、合成有机高分子化合物 47．（2024·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 48．（2023·湖北·高考真题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示的形成：   B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：   D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：   49．（2025·广东广州·二模）我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A．蛟龙号载人潜水器使用钛合金作外壳材料，的质子数为22 B．运载火箭使用肼()作燃料，肼的电子式为： C．神舟十九号载人飞船使用耐烧蚀树脂，该树脂为合成有机高分子材料 D．天和核心舱电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 七、物质的分类及转化 50．（2024·广东·高考真题）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 八、烃 51．（2024·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．分子的球棍模型： C．的结构示意图： D．乙炔的结构式： 52．（2022·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙炔的结构简式： B．顺丁烯的分子结构模型： C．基态原子的价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 九、烃的衍生物 53．（2024·广东梅州·二模）生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 十、离子反应 54．（2024·湖南·高考真题）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 55．（2024·广东深圳·二模）侯德榜联合制碱法的原理之一是。下列说法正确的是 A．基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则 B．NH3、CO2和H2O均为非电解质 C．氯化钠的电子式为 D．CO2、和H2O的中心原子均为sp3杂化 十一、弱电解质的电离 56．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式：   十二、元素周期表 元素周期律 57．（2022·河北·高考真题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为： C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物 58．（2025·广东珠海·一模）我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．珠海航展中歼-35所用的航空煤油可以通过石油蒸馏得到 C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，的电子式为： 十三、原电池 59．（2025·广东广州·模拟预测）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是 A．石油裂化是物理变化 B．煤的主要成分是碳单质 C．燃料电池将化学能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢，水的电子式为 十四、碳族元素及其化合物 60．（2025·广东广州·模拟预测）2024年11月30号，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，液氧的电子式是 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高考化学选择题集训04� � � �化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C B A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B D C D A C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C B C D D D C A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 D B C C D C C C D D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B A A D D A B D B C 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 A C D C A C C B C B 1．C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 2．C 【详解】 A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3．C 【详解】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 4．B 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，的形成过程可表示为，故A错误； B．中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，故B正确； C．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，故C错误； D．易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，故D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是  ，A错误； B．中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为-1，C正确； D．中O和H之间是共价键，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．主链上有5个碳原子，3号位有1个甲基，名称为3-甲基戊烷，故A正确； B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误； C．中C原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图：，故C正确； D．为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故D正确； 答案选B。 7．A 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 8．B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 9．C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 12．C 【详解】 A．氯化钠是离子化合物，其电子式是  ，A项错误； B．氨分子的VSEPR模型是四面体结构，B项错误： C．p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确； D．基态铬原子的价层电子轨道表示式是  ，D项错误； 故选C。 13．C 【详解】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确； B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确； C．是离子化合物，电子式为，C错误； D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确； 答案选C。 14．B 【详解】A．过氧化钠为离子化合物，电子式正确，A正确； B．丙烯的结构简式：，B错误； C．电子云轮廓图为纺锤形，图示正确，C正确； D．基态的价层电子排布式为3s23p6，价电子轨道表示式正确，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误； B．丁醇的键线式：，B错误； C．反丁烯分子的球棍模型：，C错误； D．水中O原子是sp3杂化，则模型：，D正确； 故选D。 16．C 【详解】 A．氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为，故A正确； B．是-CH3失去一个电子后的阳离子，电子式为：，故B正确； C．基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s23p5，则占据最高能级的电子云轮廓图为，故C错误； D．分子中O原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故D正确。 答案选C。 17．D 【详解】 A．CO2分子中存在2个碳氧双键，电子式为，故A错误；     B．锗是第四周期ⅣA族元素，基态锗原子的简化电子排布式：，故B错误； C．的空间结构为V形，故C错误；     D．铝原子最高能级为3p1，p轨道为哑铃型，电子云轮廓图为 ，故D正确； 选D。 18．A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 19．C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 20．C 【详解】 A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误； C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确； D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误； 综上所述，本题选C。 21．C 【详解】 A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确； B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确； C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误； D．的结构简式为，D项正确； 答案选C。 22．D 【详解】A．乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误； B．2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为：，B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：  ，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确； 答案选D。 23．C 【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确； B．KOH为离子化合物，故电子式为，选项B正确； C．为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误； D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为，选项D正确； 故答案是C。 24．B 【详解】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误； B．质谱法可以测定物质的相对分子质量，和的相对原子质量不同，故可用质谱法区分和，B正确； C．铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误； D．CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故选B。 25．C 【详解】A．C原子半径比O原子半径大，CO2的比例模型中中间的球应为大球，A错误； B．的电子式为，B错误； C．的结构式中O原子在中间，与H和Cl原子之间均形成一对共用电子对，结构式为，C正确； D．C的核电核数为，原子结构示意图为，D错误； 故选C。 26．D 【详解】 A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 27．D 【详解】A．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，质子数表示在左下角，质量数为127的碘原子表示为，A错误； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．S为16号元素，S2−的最外层电子应为8，结构示意图为，C错误； D．反−2−丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，D正确； 答案选D。 28．D 【详解】 A．是共价化合物，分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，A错误； B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为，B错误； C．水分子为型结构，C错误； D．质子数为6，中子数为8的核素为，该原子可以表示为：，D正确； 故选D。 29．C 【详解】 A．H2S为共价化合物，其电子式为，A错误； B．BaSO4是强电解质，电离方程式应用“＝”连接，电离方程式为BaSO4=Ba2＋＋，B错误； C．中子数为10的氧的同位素为，C正确； D．O原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其电子的轨道表示式为: ，D错误； 答案选C。 30．A 【详解】A．的结构式：Cl—S—S—Cl，A正确； B．基态Mn原子价层电子轨道表示式：，B错误； C．四氯化碳中原子半径：Cl>C，C错误； D．原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图：，D错误； 故选A。 31．D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 32．B 【详解】 A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确； B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误； C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确； D．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确； 故选B。 33．C 【详解】 A．的电子式为  ，A错误； B．中N元素的化合价为+3，B错误； C．分子中存在键，C正确； D．为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。 故选C。 【点睛】 34．C 【详解】 A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确； B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确； C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误； D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确； 故答案选C。 35．D 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，是其化学式，不是分子式，故A错误； B．键线式中每个拐点和端点表示一个碳原子，2-丁烯的键线式应为，图示是1，3-丁二烯的键线式，故B错误； C．中B原子价层电子对数为，价层电子对互斥模型为平面三角形，图示模型错误，故C错误； D．分子中σ键是由两个Cl原子的p轨道“头碰头”重叠形成，图示表达正确，故D正确； 故选D。 36．C 【详解】 A．二氧化碳是直线形分子，碳原子半径大于氧原子，则二氧化碳分子的比例模型为：，故A正确； B．与具有相同的质子数和不同的质量数，属于同种元素的原子，二者互为同位素，化学性质基本相同，故B正确； C．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故C错误； D．的结构式为，含有O-O非极性共价键，故D正确； 故选C。 37．C 【详解】A．N2H4分子结构可表示为H2N－NH2，分子中有非极性键，A错误； B．NaClO为离子化合物，其电子式为：，B错误； C．H2O、NH3分子中的中心原子的价层电子对数均为4，它们的VSEPR模型都为四面体型，C正确； D．食盐是离子化合物，没有分子式，NaCl表示化学式，D错误； 答案选C。 38．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 39．D 【详解】 A．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A正确； B．与的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B正确； C．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C正确； D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误； 故选D。 40．D 【详解】A．石灰乳主要成分Ca(OH)2，不可拆，正确离子反应为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故A错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．HClO的结构式为H-O-Cl,电子式是，故C错误； D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，过程表示为：，故D正确。 答案选D。 41．B 【详解】A．KBr的电子式为，A错误； B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确； C．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误； D．CH3CH2C(CH3)=CH2的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误； 故选B。 42．A 【详解】 A．的电子式：，故A错误； B．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确； C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为sp3杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确； D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确； 故选A。 43．A 【详解】 A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确； B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误； C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误； D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误； 故选A。 44．D 【详解】A．质子数为8，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A说法正确； B．中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确； C．为离子化合物，其电子式表示形成过程：，C说法正确； D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误； 答案选D。 【点睛】 45．D 【详解】A．分子是“V”形结构，因此该图不是分子的球棍模型，故A错误； B．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，其电子式：，故C错误； D．的结构简式也可表示为，其名称为3−甲基戊烷，故D正确。 综上所述，答案为D。 46．A 【详解】A．中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，图为核磁共振氢谱，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，B错误； C．NaCl溶液中的水合离子：，C错误； D．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的实验式：CH2，D错误； 故选A。 47．B 【详解】 A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 48．D 【详解】 A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 49．B 【详解】A．钛合金具有较高的强度，蛟龙号载人潜水器确实使用钛合金作为外壳材料，钛的原子序数为22，因此质子数也是22，A正确； B．肼（N2H4）是共价化合物，电子式通常表示为：，B错误； C．神舟十九号载人飞船确实使用耐烧蚀树脂，具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，这种树脂属于合成有机高分子材料，C正确； D．氮化硼陶瓷主要由氮原子和硼原子组成，具有类似石墨的层状结构，具有良好的润滑性、电绝缘性、导热性和耐化学腐蚀性‌，属于新型无机非金属材料，D正确 故选B。 50．C 【详解】A．破冰过程无新物质生成，是物理变化，A错误； B．天然气液化的过程是气态变为液态，是物理变化，无新的化学键形成，B错误； C．燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确； D．水是共价化合物，每个H原子都与O原子共用一对电子，电子式为，D错误； 本题选C。 51．A 【详解】 A．是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确； C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确； D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确； 故选A。 52．C 【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确； B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确； C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误； D．是离子化合物，其电子式为，D项正确； 答案选C。 53．D 【详解】 A．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确； B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确； C．中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．核糖是单糖，不能水解，D错误； 答案选D。 54．C 【详解】 A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 55．A 【详解】 A．洪特规则的内容是指当电子进入相同能级的简并轨道时电子总是单独分占不同的轨道且自旋方向相同，故基态N原子的轨道表示式若写为，则违背了洪特规则，A正确； B．NH3、CO2均为非电解质，但H2O是一种极弱的电解质，B错误； C．氯化钠是离子化合物，则其电子式为：，C错误； D．CO2中心原子C周围的价层电子对数为2，则其采用sp杂化，和H2O的中心原子的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，D错误； 故答案为：A。 56．C 【详解】A．H2S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S⇌H++HS﹣，弱电解质电离应用可逆符号，故A错误； B．基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，故B错误； C．中心碳原子的价层电子对数为3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空间结构为平面三角形，故C正确； D．KOH是离子化合物，电子式为  ，故D错误； 故选C。 57．C 【分析】由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误； D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确； 故选C。 58．B 【详解】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A错误； B．航空煤油是石油经过蒸馏和加工处理得到的，B正确； C．铁元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素，C错误； D． CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为，D错误； 故本题选B。 59．C 【详解】A．石油裂化有新物质生成，是化学变化，故A错误； B．煤是混合物，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要成分不是碳单质，故B错误； C．燃料电池是将化学能转化为电能，故C正确； D．在催化剂的作用下，太阳能光解水可生成氢气和氧气，但是水的电子式为，故D错误； 故答案选：C。 60．B 【详解】A．硬铝合金具有密度小的特点，这样可以减轻航天飞船的重量，有利于发射；同时硬度大，能保证航天飞船在复杂的太空环境中具有良好的结构稳定性，所以硬铝合金常被用作航天飞船材料，故A正确； B．液氧的电子式是，故B错误； C．硅是一种良好的半导体材料，太阳能电池板主要利用硅将太阳能转化为电能，所以航天飞船的太阳能电池板主要材料是Si，故C正确； D．酚醛树脂是由酚类和醛类通过缩聚反应制成的有机高分子化合物，它具有良好的耐高温等性能，可作飞船返回舱外壳烧蚀材料，故D正确； 故答案为B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$