1.2.2离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离 子 反 应 第2课时 离子反应 学习目标 1.理解离子反应的本质。 2.掌握离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。 重点 难点 离子方程式的书写，离子反应发生的条件 离子方程式的书写，离子共存问题的应用 写出Na2SO4、BaCl2电离方程式。 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质 溶液混合在一起，这些离子之间会发生什么变化呢？ 回顾旧知 实验现象 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子 实验结论 实验探究（实验1-3） Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ 、SO42- 、Ba2+ 、 Cl- Na+ 、Cl- Na+、 Cl-没有发生化学反应，Ba2+ 、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀。 该化学反应方程式是：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 从微观角度看，其本质： 有白色沉淀 1、定义：有离子参加或生成的反应 2、实质：溶液中某些离子的减少 3、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 一、离子反应 二、离子方程式的书写--以Na2SO4溶液 和BaCl2溶液反应为例 写 拆 删 查 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl ① 写出反应的化学方程式 ② 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- ③ 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 SO42- + Ba2+ =BaSO4 ④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 2Na+ + 2Cl- （强酸、强碱、大部分可溶盐） 不拆：单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶的物质、气体和水 【书写关键】 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 1、常见物质的拆分原则 2.微溶物的书写原则[Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等] 【易错提醒】离子方程式中的“拆”与“不拆” (1)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和CO32- ，应拆写成Na+和 HCO3- 。 (2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；浓盐酸、浓硝酸拆成离子形式。 (3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和 SO42- 。 (4)对于Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等,则保留化学式Ca(OH)2。 实战演练 写出CaCO3和HCl反应的离子方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2H++2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2H++2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑ + H2O 写 拆 删 查 完成P19“思考与讨论”，思考离子方程式的意义。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl+NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4+NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同　 相同　 H＋＋OH－=H2O　 结论：强酸与强碱发生中和反应的实质是: 强酸电离出的_____与强碱电离出的_____结合生成________。 ②离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示______________________，还可以表示______________________。 三、离子方程式的意义 H+　 OH-　 H2O　 某个具体的化学反应　 同一类型的离子反应　 复分解型离子反应发生的条件： 生成难溶性物质(沉淀)、生成挥发性物质(气体)、生成难电离物质(水) 四、离子反应发生的条件 置换反应型 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 有单质或气体生成 五、离子共存问题的解决 离子之间能反应就说明离子 ; 反之，离子能共存就说明离子间 。 不能大量共存 能发生反应 归纳：常见离子间不能大量共存的有： 离子间反应生成沉淀的: 。 离子间反应生成气体的:H+与 。 离子间生成水等难电离的物质: 注意附加条件如颜色、或酸性、碱性溶液 如有色离子有Cu2+: 色；Fe2+: 色；Fe3+: 色；MnO4-: 色。 Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-；Ca2+与CO32-；Mg2+与OH- CO32-、HCO3- 等 H+与________；NH4+与________。 OH- OH- 蓝 浅绿 棕黄 紫红 下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. H+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、Cl- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42- 会反应 不共存 C 课堂小结 1、离子反应 2、离子方程式的书写及注意事项 3、离子方程式的意义 4、离子共存问题的解决。 小试牛刀 1.下列离子方程式正确的是（ ） A .铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu C.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O D 练习 不符合反应事实 Fe2+ 电荷不守恒 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 配比不符合反应事实 2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O 2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- 棕黄色 C H+ 3、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式： CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2++ 2OH- =Cu(OH)2 (2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (1) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 4．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的 (　　) A．Na2CO3＋HNO3与NaHCO3＋HNO3 B．CaCl2＋Na2CO3与Ca(NO3)2＋K2CO3 C．Ba(OH)2＋NaHSO4与BaCl2＋NaHSO4 D．NaOH＋H2SO4与Fe(OH)3＋H2SO4 B　 “六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中: 2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu( ) Fe+Cu2+====Fe2++Cu( ) × √ 巩固提升 (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中: +2H+====CO2↑+H2O( ) CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( ) × √ (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应: +H+====CO2↑+H2O( ) +2H+====CO2↑+H2O( ) × √ (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应: Na+2H+====Na++H2↑( )　 2Na+2H+====2Na++H2↑( ) × √ (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2++ ====BaSO4↓( ) Ba2++ +Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( ) × √ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++ ====BaSO4↓+H2O( ) Ba2++2OH-+2H++ ====BaSO4↓+2H2O( ) × √ SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ $$