1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课堂导入 生活常识告诉我们，在进行剧烈运动后，需要及时地补充盐分和水分，这是为什么呢？ 电解质 ？ 第二节 离子反应 第 1 课 时 电解质的电离 认识物质的导电性 了解电解质和非电解质的概念 了解电离的概念 科学探究-【实验一】 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 小灯泡 是否导电 不亮 不亮 不亮 否 否 否 实验探究1—观看实验视频，并注意观察实验现象，完成下列表格。 亮 亮 是 是 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 氯化钠在熔融状态的导电实验 从以上实验，你可以得出什么结论？ 像NaCl、KNO3这样的固态物质不能直接导电，而是溶于水形成溶液或在熔融状态下可以导电。 一、电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 2、非电解质： 注意： （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 一、电解质 ① 铁能导电，所以铁是电解质。 ② 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ③ CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、SO2、NH3是电解质。 ④ CaCO3难溶于水，是非电解质。 ➄ 液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。 × × × × × 小组讨论—判断是否正确（5min） 强电解质：在水溶液里全部电离成离子。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 大部分盐：NaCl、CaCl2、Na2SO4、KNO3等 弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子。 弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 水：H2O 二、强电解质与弱电解质 思考：为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 三、电解质导电的原因 电解质溶于水或受热融化时，能够产生自由移动的离子。 把电解质的这个过程成为电离，电解质的电离可以用电离方程式表示。例如： HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 从电离的角度认识酸的本质： 在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。 小组讨论（5min） 写出下列物质的电离方程式，并尝试概括出碱和盐的本质。 （1）NaOH、Ca(OH)2，KOH （2）NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 电离的角度认识酸、碱、盐 四、电离方程式的书写 1、强电解质在水溶液中，完全电离，用“＝”连接。如： 2、弱电解质在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，用“ ”连接。如： NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- NH3·H2O NH4+ + OH- H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 多元弱酸分步电离 3.书写电离方程式的注意事项： ①方程式左边写化学式，右边写离子符号。 ② 原子团不可以拆开。 ③遵循质量守恒定律，即原子守恒、电荷守恒。 电荷守恒：电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 四、电离方程式的书写 15 当堂练习 书写 CuCl2、FeSO4、K2SO4 的电离方程式 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl - FeSO4 = Fe2+ + SO42- K2SO4 = 2K+ + SO42- 16 电解质溶于水或融化时发生了什么变化？ 水溶液中或熔融状态下能否导电对化合物分类 怎么表示电离过程？ 从电离的角度认识酸碱盐。 电离 电解质 电离方程式 酸碱盐 课堂小结 非电解质 课后练习 1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。(　　) (2)Cu能够导电，说明它是电解质。(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（ ） (5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( ) × × × √ × 2.下列电离方程式正确的是（ ） A. Na2CO3 = Na+ + CO32- B. Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO32- C. KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- D. H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- 课后练习 C 3.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A. KOH == K+ + OH- B. HI == I- + H+ C. NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42- D. Ba(OH)Cl == Ba2+ + OH- +Cl- 课后练习 B 课外扩展 常见的电解质饮料包括：宝矿力水特、佳得乐、脉动、劲跑X等。分辨饮料是否为电解质饮料，可以看成分，一般有Na、K离子的就是电解质。由于电解质的配方比例合理，可提高人体充分吸收饮料中的糖原，提高人体肌肉的活动能力。电解质饮料是一种充分的糖原，可减少身体新陈代谢的负荷。电解质饮料含有口服钾离子，钾离子可解除疲劳，促进糖的吸收。电解质成分有钠离子、钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子、磷酸根离子、柠檬酸盐、蔗糖、葡萄糖、维生素C及维生素B6。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。 Lavf58.59.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$