宁夏灵武市第一中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

灵武市第一中学高二年级上学期期末考试 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径05毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1全册（侧重第三、四章）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.对于反应3X2(g)十Y2(g)三2YX3(g)△H<0,下列条件中能使活化分子百分数增加 的是 A.增大反应物浓度 B.升高体系的温度 C.缩小反应容器的体积 D.增大气体的压强 2.下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是 焙(H) A.2C1→C2 反应物 B.NaOH(s)溶解 生成物 C.水煤气燃烧 D.煅烧石灰石 3.在200℃、1.01×105Pa下，1molH2燃烧生成气态水的能量变化如图所示，已知：2H2(g) 十O2(g)一2H2O(g)△H=-490kJ·mol-1。下列有关说法正确的是 2H(g) 吸收872k能量 4H 释放1860k灯能量 2H2O(g) O2(g) 吸收ak能量 20 丙 甲 A.a=249 B.H一O键的键能为930kJ·moI厂 C.物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D.1molH2O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ的热量 【高二年级上学期期末考试·化学试卷第1页（共6页）】 25-T-492B 4.对于不同的化学反应，决定其反应速率的最主要因素是 A.反应物的性质 B.反应物的浓度 C.反应体系的压强 D.反应体系的温度 5.体积、PH均相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，产生的氢气体积(V)随时间(t) 变化曲线正确的是 V阳 ↑VH 盐酸 +V(H-) 醋酸 +V(H- 醋酸 醋酸 醋酸 盐酸 盐酸 盐酸 A B D 6.下列实验装置（夹持装置已略去）选择正确且能达到相应实验目的的是 温度计 G NaOH 盐桥 Cu 标准溶液 内简、 隔热层 杯盖 食醋 (含指示剂) 外壳 ZnS04溶液 CuSO4溶液 CuSO,溶液 A.电解精炼铜 B.测定中和反应反应热 C.实现化学能转化为电能 D.测定食醋浓度 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe+、NO、SO、K B号=1X10的溶液中：NH,C,S0AP C.由水电离出的c(OH)=1×10-12mol·L1的溶液中：Mg2+、CI、HCO方、Na D.c(Fe3+)=0.1mol·L的溶液中：K、Na、NO方，SCN 8.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A.明矾水解的离子方程式：A1+十3H2O一A1(OH)3↓+3H B用CuCb溶液做导电实验，灯泡发光：CuC,电解Cur2++2C1 C.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2C+2H,0电解2OH+H,个+C2个 D.表示氢气燃烧热的热化学方程式：H,(g)十20，(g)一H,OI) △H=-285.8kJ·mol-1 9.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NCI溶液）。 ① ② ③ 段时间后滴后 KIFe(CN)]溶液 K,[Fe(CN)] Fe K[Fe(CN)] 溶液 一段 段 溶液 时间后 取出的少量的 时间后 取出的少量的 Fe附近的溶液 Fe附近的溶液 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 【高二年级上学期期末考试·化学试卷 第2页（共6页）】 25-T-492B 下列说法不正确的是 A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3[Fe(CN)s]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼 10.一种太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.光照时，a极周围pH增大 B.光照时，光电极(TiO2/WO3)为负极 VO C.该电池能将太阳能直接转化为电能 P1网 TiO./WO D.光照时，负极反应式为V3+十eV2 铂电极光电极 11.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电 离出的c(OH)的关系如图所示。下列叙述错误的是 Ac(OH )/(mol-L) A.a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-omol·L 1×10 B.b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L1 C.c点溶液中，c(Na)>c(HCO方)>c(CO号) V/mL D.d点溶液中，c(Na)=2c(CO)+c(HCO方) 12.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的 A 证明HA是强酸 NaOH溶液体积多 向1mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L1的 证明在相同温度下，溶度积常数： 2 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L1的 KMg(OH)2]K[Fe(OH)] FcCl溶液，又生成红褐色沉淀 C 将SO,通入酸性KMnO,溶液中，紫红色褪去 证明SO,具有漂白性 向含有酚酞的Na CO,溶液中加入少量BaCl固体，溶液红色 D 证明NaCO溶液中存在水解平衡 会变浅 13.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解N2SO,溶液，已知固体氧化物在高温下允许 氧离子(O)在其间通过，其工作原理如图所示（©、d均为惰性电极）。下列有关说法正确 的是 H2 电极（碳棒）a A.电路中电子流向为a→d→c→b 接触面 固体氧化物 B.电极b为负极，电极反应式为O2十4e—一2O 电极（碳棒）b C.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等 NaSOa溶液 D.电解后烧杯中溶液pH增大 【高二年级上学期期末考试·化学试卷第3页（共6页）】 25-T-492B 14.常温下，各微粒H2A、HA和A2存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布 c(HA 系数ò[如àHA)cH,A)+c(HA)+c(AJ 与溶液 1.0 0.8 PH的关系如图所示。下列说法错误的是 分 0.6 A.图中曲线b为6(HA) 0.4 0.2 B.常温下，H2A的Ke=10-42 4.2、 5 6PH C.N点时，c(Na)+c(H)=c(OH厂)十3c(A2) D.等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H)<c(OH) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)电化学装置在人们的日常生活、工业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)下图是一套模拟工业生产的电化学装置，丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为 KCI溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。 CH.OH b CuSO,溶液 KOH溶液 钾离子交换膜 甲 丙 ①利用甲装置在铝件表面镀铜，铝件应为 (填“a”或“b”)极，b电极反应式为 ②乙装置为 (填“原电池”或“电解池”)，c电极反应式为 ③通过丙装置制取KOH溶液，制得的KOH溶液可以通过 (填“g”或“h”)口 排出，若要生产112gKOH,理论上消耗标准状况下O2的体积为 L。 (2)一种将燃料电池与电解池组合制备KMO1的装置如图所示（电极均为惰性电极）： 阳离子交换膜 补充气体X 阳离子交换膜 0 气体X ,a%KOH溶没 KMmO,溶液 c%KOH溶液 b%KOH溶液 丁 ①气体X为 (填分子式)。 ②戊装置工作时，K+向 (填“”或“”)电极移动，j电极的电极反应式为 【高二年级上学期期末考试·化学试卷第4页（共6页）】 25-T-492B 16.(14分)食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。回答下列问题： (1)相同条件下，取体积与pH均相同的CH COOH和H2SO4溶液，分别和足量的锌粉反 应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是 (填化学式，下同)，最终生成氢气 的体积较多的是 (2)常温下，amol·L1的CH3COOH溶液与bmol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合后， 溶液呈中性，该温度下CH COOH的电离常数为 (用含a、b的代数式表示)。 (3)常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的HCI溶液和 CHCOOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示 pH pH B V(NaOH)/mL V(NaOHVmL 图1 图2 ①滴定HCI溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)，图2E点溶液中所有离子浓度 大小关系为 ②滴定醋酸实验中应选用 作指示剂，若滴定过程中出现以下情况，对测定 CH COOH浓度的影响分别是：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失： (填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)：b.滴定结束后读数时俯视液面： 17.(15分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题： (1)已知：①C3H(g)+5O2(g)3CO2(g)+4HO(1)△H ②C(s,石墨)+O2(g)—CO2(g)△H2 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H 写出丙烷气体(C3H)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式： (其焓变为△H,用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)煤制乙烯包括制备合成气、合成气制甲醇、甲醇分解三个步骤，则： ①生产合成气的反应：C(s)+HO(g)一CO(g)十H2(g)在高温下能自发进行，则该反 应的 (填字母)。 a.△H>0△S>0b.△H>0△S<0c.△H<0△S>0 d.△H<0△S<0 ②用合成气制甲醇的反应为CO(g)十2H(g)一CH,OH(g)(假设不发生其他反应)。 四个容器中起始时容积相同，维持恒温，控制条件如下表： 编号 条件控制 CO(g)/mol H2 (g)/mol CHsOH(g)/mol A 维持恒容 0.2 0.4 0 B 维持恒容 0.1 0.2 0.1 C 维持恒容 0.4 0.8 0 D 维持恒压 0.4 0.8 0 【高二年级上学期期末考试·化学试卷 第5页（共6页）】 25-T-492B 达到平衡时，四个容器中甲醇的体积分数由大到小的顺序是 (填编号)。 (③)在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比]充入H和C0,在一定条 件下发生反应：2CO2(g)十6H2(g)C2H,(g)+4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率 a(CO2)与温度的关系如图所示。 a(C0) 0.90f ①此反应的平衡常数表达式K= ,若P点 0.80 时，n(H2)=2mol,则P点对应温度下，K的值为 0.70 0.60 0.50 P n(H,)/mCO.) 2.( 0.40 ②该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0，判 0.30 断的理由是 0.2 393453.513573633693753T/K ③氢碳比：X (填“>”“<”或“=”，下同)2.0。 ④在氢碳比为2.0时，Q点v(逆) P点u(逆)。 18.(14分)某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及Al2O3、Fe2O3和SiO2等。以该废镍催化剂 为原料制备草酸镍晶体(NiC2O·2H2O)的工艺流程如下： 稀HSO HO2溶液NaOH溶液 NaCO,溶液 废镍催化剂一→酸浸 滤液① ,转化一→调西 滤液② 沉镍 →NiC2O·2HO 滤渣① 滤渣② 已知常温下几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表： 金属离子 Ni A3+ Fe+ Fe+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)滤渣①的化学式为 :“转化”时发生反应的离子方程式为 (2)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K= ,如果“转化”后的溶液中N+浓度 为1.0mol·L,则“调pH”应控制的pH范围是 (3)“沉镍”时，NC2O4溶液滴加过快会导致产品不纯，其原因是 (4)产品草酸镍晶体纯度的测定。称取产品1.000g,经过量稀硫酸处理后，用高锰酸钾标 准溶液滴定，滴定终点时消耗0.0500mol·L1的高锰酸钾溶液36.00mL,则产品中 NiC2O,·2HO的质量分数是 ,若某同学测出产品的纯度超过100%，若滴定 过程操作无错误，则可能原因是 【高二年级上学期期末考试·化学试卷第6页（共6页）】 25-T-492B