宁夏灵武市第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

灵武市第一中学2024~2025学年高二年级第一学期十一月月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 l.B食用碱面的主要成分为NCO,属于强电解质，A项不符合题意；白酒的主要成分为CHOH,属于非 电解质，B项符合题意：食醋的主要成分为CH COOH,属于弱电解质，C项不符合题意：食盐的主要成分为 NaCl,属于强电解质，D项不符合题意。 2.A氯气具有氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A项正确；氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 蓝色石蕊试纸一般用来检验酸性气体，B项错误；H试纸测定溶液的pH时必须干燥，C项错误；氯水有漂 白性，不可以用pH试纸测定其pH,D项错误。 3.B该反应为放热反应，A、C两项正确；由N(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ·mo-1,这是一 个可逆反应，反应不可能完全，B项错误；反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，D项正确。 4.C提高活化分子百分率有两条途径：降低活化能（如加催化剂），提高反应物平均能量（如升高温度），C项符 合题意 5.C等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热 量，如果空气太少，生成CO,会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A 项错误；天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能、机械能等，B项错误；根据燃烧热定义，如图所 示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者CH不完全燃烧生成CO,放 出的热量均会发生变化，D项错误。 6.D升温可以促进NCO水解，使溶液中c(OH厂)增大，A项不符合题意；CO与NH均发生水解，且溶 液分别呈碱性和酸性，二者混用会相互促进水解，导致生成的氨逸出，降低氮肥的肥效，B项不符合题意； TiCL4+(x十2)H2O一TiO·xHOy+4HCl,在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，C 项不符合题意；FCl腐蚀铜制电路板是发生了氧化还原反应，与水解无关，D项符合题意。 7.A0.2 mol Mg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子，A项正确；2SO+O2一2SO3,反应是可逆反应，不 能完全反应，B项错误；磷酸是弱酸，部分电离，C项错误；盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的H十，D项 错误。 8.C若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；知道了某过程有自发性之后，不 能确定该过程是否一定会发生，B项错误；反应2NaCl(s)一2Na(s)+Cl2(g)是熔融氯化钠的电解过程，是 吸热反应，则△H>0,反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则△S>0,C项正确；根据吉布斯自由能判据 可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误。 9.A常温下，pH=7的溶液一定呈中性，A项符合题意；任何条件下，水电离出的c(H)、c(OH)一定相等， B项不符合题意；H在5~8的溶液均能使石蕊试液显紫色，C项不符合题意：pH<8.2的溶液滴入无色酚 酞均不变色，D项不符合题意。 10.DH2SO4是二元强酸，0.1mol·L-1的H2SO4溶液其pH<1:NH会发生水解：NH+HO一 NH·HO十H,溶液中c(H)>c(OH),NHC1溶液呈酸性，但盐的水解是微弱的，所以O.1mol·L1的 NH4CI溶液的pH大于1小于7；NH·HO是弱碱，在水溶液中部分电离：NH·HO=NH+OH, 因此0.1mol·L1的NH·H2O溶液的pH大于7小于13：NaOH是强碱，0.1mol·L-1的NaOH溶液其 pH=13,D项符合题意。 【高二年级十一月月考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-T-327B 11.B电离为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，c(NH)增大，A项正确；加水稀释，平衡正向移动，但 c(NHt)、c(OH)、c(NH·HO)均减小，B项错误；NHCI固体溶于水电离出NHt,使溶液中c(NHt) 增大，平衡逆向移动，c(NH·HO)增大，C项正确；HC1溶于水电离出H,与OH反应，c(OH)减小， 平衡正向移动(N)常大.《N·O减小O增大.D项正确 12.B长颈漏斗的下端管口没有液封，气体会从漏斗中逸出，所以不能用于准确测定H2表示的反应速率，A 项不符合题意：左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，可以验证2NO2一NO4正反应是放热反应，B 项符合题意；Fe(NO)3溶液会水解且生成的硝酸易挥发，直接蒸干得不到Fe(NO)3,C项不符合题意；纯 水的导电性非常微弱，应将装置丁中的灯泡换为灵敏电流计，才能验证纯水的导电性，D项不符合题意。 13.D GHCI为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.01ol·L1的 GHCI水溶液pH>2,A项正确；GHCI为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI一GH++C1厂，B项正 确；稀释GHC1溶液时，GH水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H)将减小，溶液pH将升 高，C项正确；根据电荷守恒可知，GHC1溶液中c(OH厂)+c(CI-)=c(H十)+c(GH),D项错误。 14.B催化剂不影响反应的焓变，A项错误；N2的平衡转化率最高的是c点，此时加的H2最多，C项错误；升 高温度平衡向吸热方向移动，氨气含量减少，所以T2>T,D项错误。 15.(1)同素异形体：C(s,石墨)C(s,金刚石)△H=+1.5kJ·mol-1(或其他合理写法) (2)C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1(或其他合理写法) (3)2：1 (4)802kJ·mol厂1 (5)①状态Ⅲ>状态I>状态Ⅱ ②无（每空2分） 16.(1)d (2)酸式 (3)3.6(注：步骤③中推人洗气瓶中的空气共500mL) (4)a (5)洗气瓶中溶液紫色褪去且半分钟内不复原 (6)①c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O星)②c(Na)>c(C2O)>c(OHΓ)>c(HC2O4)> c(H)(每空2分) 17.(1)①1×10-3②10-3-10-11 (2)NHA1(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 (3)①a②NHt+OH厂NH·H2O③c(H+)>c(SO)>c(NHH)>c(OH)④c(Na+)≥ c(SO-)>c(NH)>c(OH)=c(H+)(每空2分) 18.(1)低温；Q=Q>Q (2)<:D (3)0.08:100 (4)1.8;p.>pc>加（每空2分） 【高二年级十一月月考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-T-327B灵武市第一中学2024~2025学年高二年级第一学期十一月月考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是 A.食用碱面 B.白酒 C.食醋 D.食盐 2.化学实验中会使用到多种试纸，下列有关试纸的使用正确的是 A.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气 B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 C.用湿润的pH试纸测定盐酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氯水的pH 3.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-92.4k·mol1,下列有 关叙述错误的是 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.将1molN2(g)与3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ C.形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D.生成1 mol NH(g)时放出46.2kJ的热量 【高二年级十一月月考试卷·化学第1页（共6页）】 25-T-327B 4.工业制氢原理：C(s)十H,O(g)高温C0(g)十H,(g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率 且提高活化分子百分率的是 ①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度 ③适当升高温度④加人高效催化剂 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 5.如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A.如果液化气(C3H)改天然气，则需增大空气进气孔 B.天然气灶将化学能全部转化成热能 C.CH4的燃烧热△H=一890.3kJ·mo11 D.11.2L(标准状况)CH燃烧一定放出445.15kJ热量 CH{g+20.g—C0.g+2H.01) 6.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问 4=-890.3k,m0l-1 题。下列应用与盐类水解无关的是 A.热的纯碱溶液去油污 B.铵态氮肥与草木灰不能混用 C.利用TiCL制备TiO2 D.FeCl腐蚀铜制电路板 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为0.4NA B.2 mol SO2和1molO2在一定条件下合成SO,分子数目为2NA C.1L0.5mol·L1HPO溶液中H+数日为1.5NA D.1L1×10-8mol·L1盐酸中H+数为1×10-8VA 8.下列说法中正确的是 A.若△H<0△S>0,该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生 C.一定温度下，反应2NaCI(s)—2Na(s)十Cl2(g)的△H>0△S>0 D.某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 9.常温下，下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.水电离出的c(OH)=c(H+)的溶液 C.使石蕊试液显紫色的溶液 D.滴人酚酞不变色的溶液 10.常温下，0.1mol·L1的下列溶液，pH最大的是 A.H,SO B.NH CI C.NH3·H2O D.NaOH 【高二年级十一月月考试卷·化学第2页（共6页）】 25-T-327B 11.在0.1moL·L1的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O一NH+OH。 下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，c(NH)增大 B.加水稀释，平衡正向移动，c(OH)增大 C.加入少量NHCI固体，平衡逆向移动，c(NH3·HO)增大 D通入少量HC(g,平衡正向移动，：品O增大 c(NH) 12.下列实验装置或设计能完成相应实验的是 2N()2N01 1.5V0.3A灯泡 稀硫酸 红棕色尤色 mprmpot 锌粒 N.) 纯水 冰水 甲 丙 A.装置甲测定H2表示的反应速率（单位：mL·s1) B.装置乙验证2NO2一N2O4正反应是放热反应 C.装置丙在空气中蒸发Fe(NO3)3溶液得到Fe(NO3)3 D.装置丁验证纯水具有微弱的导电性 13.鸟嘌岭(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC】表示）。已知GHC1水溶 液呈酸性，下列叙述错误的是 A.0.01mol·L1的GHC1水溶液的pH>2 B.GHCI在水中的电离方程式为GHCI一—GH++CI C.0.01mol·L1的GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D.GHCI水溶液中：c(OH)十c(CI)=c(GH+)+c(G) 14.合成氨反应为N2(g)十3H2(g)一2NH(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变 化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示分别 在T、T2温度下，改变起始时氢气的物质的量（其他条件不变），平衡时NH的质量分数 [ω(NH)]的变化曲线。下列说法正确的是 +能量/(k.T-mor) (H:)% 年n/nmol 0.6 600 0.3 N.(gfSH.gIN 2NH,(g) 反应过程 1011 t/mir 起始时n(H,)/mol 图1 图2 图3 A.加入适当的催化剂，图1中的E和△H都减小 B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器的体积为1L,n(N2)的变化曲线为d C.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的平衡转化率最高的是b点 D.图3中，T1、T2对应温度下的平衡常数分别为K1、K2,则：T>T2,K1>K2 【高二年级十一月月考试卷·化学第3页（共6页）】 25-T-327B 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应 中放出的热量如图所示。回答下列问题： (1)金刚石和石墨互为 ,石墨转化为金刚 能量↑ 02(g,C(s,金刚石) 石的热化学方程式为 反应物总能量 02(g,C(8,石里) △H= H=-110.5kJ·mol-1 (2)表示石墨燃烧热的热化学方程式为 -395.0kJ·mol1 C0(g,502(g 屮间产物总能量 △H2=-283.0k·mol- (3)1ol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分 最终产物总能虽 C02(g 燃烧，共放出394.5k的热量，则金刚石与石墨 反应过程 的物质的量之比为 (4)已知CO的键能：E(C=O)=1072kJ·mol1,O2的键能：E(O=O)=498kJ·mol1, 则CO2中碳氧键的键能：E(C一O)= (5)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 然 状态Ⅱ 量 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态I ●表示C●表示0 状态Ⅲ wam表示催化剂 反应过程 ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为 ②催化剂对于该反应的焓变 (填“有”或“无”)影响。 16.(14分)我国规定：室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m3。某研究性学习小组欲利 用酸性KMO4溶液测定空气中甲醛的含量（部分装置如图），其反应原理及步骤如下： 4MnO+5HCHO+12H=4Mn2+5CO2+11H2O; 2MnO+5H2C2O,+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O. 5.00ml.1.00×10ml-L1 K1nO(滴有几滴稀1LSO) 步骤： ①量取5.00mL1.00×10-3mol·L1KMnO,溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4,加 20mL水稀释备用。 【高二年级十一月月考试卷·化学第4页（共6页）】 25-T-327B ②取1.00×10-3mol·L1的草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。 ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，并将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重 复4次。 ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所 消耗的草酸溶液的体积。 ⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值 为12.38mL. 回答下列问题： (1)此实验用指示剂 (填字母)。 a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉 d.无需另外添加试剂 (2)量取5.00 nL KMnO4溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (3)根据以上实验数据，计算该室内空气中甲醛含量为 mg·m-3。 (4)下列操作能造成算得的室内空气中甲醛浓度结果偏高的是 (填字母)。 a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡 C.在高锰酸钾溶液中加人少量水 d.装草酸的滴定管未润洗 (5)实验结束后，小组成员商定将实验原理简化：无需用草酸标准溶液滴定，可多次直接抽取 室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 (填实验现象)， 记录所抽取的空气总体积。 (6)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01mol·L H2CzO,溶液中滴加0.01mol·L1的NaOH溶液。 ①当加入的NaOH溶液体积为10mL,写出溶液中质子守恒关系式： ②当加入的NaOH溶液体积为20mL,写出溶液中离子的浓度由大到小的关系式： 17.(14分)NH4A1(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列 问题： (1)常温时，0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的c(H)= mol·L1。 ②2c(SO})-c(NH)-3c(A13+)= mol·L1(填精确计算式，无需计算出 结果)。 (2)80℃时，0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的 原因： 【高二年级十一月月考试卷·化学第5页（共6页）】 25-T-327B (3)常温时，向l00mL0.1mol·L1NHHS),溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，得到 的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。pH个 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到do.9 20 点的过程中，发生反应的离子方程式： 100 150 200 V[NaOH(aq)]/mL ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 18.(16分)乙烯可用于制备乙醇：C2H(g)十H2O(g)=C2HOH(g)△H<0。向10L某恒 容密闭容器中通入2molC2H4(g)和a mol H2O(g),发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转 化率与授料比X[X-9]以及湿度的关系如图所示。回答下列问题。 乙烯的平衡转化率/% 80 75 1.0 X (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任意条件”)下可以自发进行。反应从开始分别 进行到A、B、C点时，放出的热量QA、Q、Qe由大到小的顺序为 (2)T (填“>”“<”或“=”)T2。已知该反应的反应速率表达式为正=k正· c(C2H4)·c(H2O),V=k逆·c(C2HOH),其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关。 若其他条件不变，则温度从T变化到T2的过程中，下列推断合理的是 (填 字母)。 A.k正减小的倍数大于k逆 B.k正减小的倍数小于k逆 C.k正增大的倍数大于逆 D.k正增大的倍数小于k逆 (3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡用时间是2min,则02min内 H2O(g)的平均反应速率v(H2O)= mol·L1·min1。T2温度下，反应 的平衡常数K= (4)B点对应的体系中，a= ;A、BC点对应体系的气体总压强pA、、pe由大到 小的顺序为 (气体均看作理想气体)。 【高二年级十一月月考试卷·化学第6页（共6页）】 25-T-327B