贵州省贵阳市观山湖区第一高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

第 1 页 共 6 页 贵阳市观山湖区第一高级中学 2024-2025 学年度第二学期 期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对分子质量 H-1 Na-23 S-32 O-16 Mg-24 一、单选题（每小题 3 分，共 42 分） 1．下列有关材料的说法不正确．．．的是 A．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 B．武德合金熔点低，用于做电器、火灾报警等装置中的保险丝 C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2 D．“神舟 13 号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2．下列有关说法不正确的是 A．沥青来源于石油经减压分馏后的剩余物质 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏属物理变化 D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 3．如下图是配制 1100mL 2.0mol L NaOH 溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A．操作 1需要取 8.0g NaOH 固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸 B．操作 2是将恢复至室温的 NaOH 溶液转移到容量瓶中 C．操作 4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D．操作 5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸馏水 4．短周期主族元素W X Y Z Q、 、 、 、 原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最 多的元素，Y Z Q、 、 同周期，且Y Z Q、 、 最外层电子数之和为14 Y， 与 W同主族，X与 Z同主族。 下列结论错误的是 A．原子半径大小顺序为：Y Z Q X W    B．氧化物对应的水化物酸性：Z Q C．简单氢化物的稳定性：X Z D．X Y、 形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 5．下列装置无法达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 2SO C．验证 2SO 的漂白性 D．制备 2SO 第 2 页 共 6 页 6．室温下，探究三价铁盐溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选 项 探究目的 实验方案 A  3Fe OH 胶体的制备 向 2mL0.1 1mol L 的 3FeCl 溶液中滴加足量稀氨水 B 2 2H O 的氧化性比 3Fe 强 将硫酸酸化的 2 2H O 滴入  3 2Fe NO 溶液中，观察溶液颜色变化 C 探究Cl和Si的非金 属性 将盐酸滴入硅酸钠溶液中，观察到溶液变浑浊 D 3Fe 与 I所发生的 反应为可逆反应 取 5mL0.1 1mol L KI 溶液，加入 1mL0.1 1mol L 3FeCl 溶液，萃取分液 后，向水层滴入 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 7．设 AN 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A． 2 41.12L C H 所含极性共价键的数目为 A0.2N B． 412g NaHSO 熔融态物质中阴、阳离子总数为 A0.2N C． 40.1mol CH 与足量 2Cl 反应生成 3CH Cl的分子数为 A0.1N D．电解熔融 2MgCl 制 2.4g Mg ，电路中通过的电子数为 A0.1N 8．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是 A．铵盐与强碱反应，加热均可逸出氨气 B．氯碱工业中可用氨气的还原性检查氯气管道是否泄漏 C．工业上制备硝酸是利用 NH3和 O2反应生成 NO，进一步转化为 NO2及 HNO3 D．为提高作物的养分，可以将铵态氮肥与碱性肥料(如 K2CO3)混合使用 9．下列有关离子反应的说法正确的是 A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式： 33 23Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O         B． 2NO 与水反应： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO      C． 3FeCl 溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为： 3 22Fe 3Cu 2Fe 3Cu    D．向 4 3NH HCO 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热： 4 3 2 Δ NH OH NH H O    10．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和 贮存，是很好的氢源载体。 3 2NH O 燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 A．电极 a的电势高于 b极 B．电池工作过程中OH从 a极向 b极移动 C．负极的电极反应式为 3 2 22NH 6e 6OH N 6H O      D．电极 a消耗的 3NH 与电极 b上消耗的 2O 物质的量之比为3: 4 第 3 页 共 6 页 11．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L -1 、0.3 mol·L -1 、0.2 mol·L -1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可 能是 A．X2为 0.2 mol·L -1 B．Y2为 0.45 mol·L -1 C．Z 为 0.35 mol·L -1 D．Z 为 0.4 mol·L -1 12．臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反 应：        2 3 2 3 22NO g O g N O g O g  ，测得  2O g 的浓度随时间 的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．反应速率：a-b 段>c-d 段 B．向反应体系中通入氦气，反应速率降低 C．若向容器内充入一定体积的 2 3N O ，化学反应速率减小 D．2~8min 的化学反应速率   1 12NO 0.2mol L minv     13．某化学反应由两步反应 A→B→C构成，A、B、C分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示， 下列叙述正确的是 A．A→B为放热反应，B→C为吸热反应 B．A→C为放热反应，放出热量为 E1+E4-E2-E3 C．A→B 反应，反应条件一定需要加热 D．断裂 A中化学键吸收能量低于形成 C中化学键所放出的能量 14．某单烯烃与氢气加成后得到饱和烃如右图，则该烯烃可能的结构是几种 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 二、填空题 15.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是  2 2Fe CrO ]为原料冶炼铬的流程如图所示： 已知：  3Cr OH 是一种难溶于水的沉淀。 (1)①  2 2Fe CrO 中各元素化合价均为整数，则铬为 价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为 。 ③上述流程中 2Na S的作用是作 。（填“氧化剂”或“还原剂”） ④操作 a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是 和铝与铬的氧化物反应。 (2)  3Cr OH 和  3Ga OH 都是两性氢氧化物，请写出  3Ga OH 与NaOH 反应的离子方程式： 。 第 4 页 共 6 页 (3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁 性铁铬氧体( x y zCr Fe O )：先向含 24CrO  的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入 适量空气(氧化部分 2Fe  )并加入NaOH ，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出 24CrO  在酸性条件下被 2Fe 还原为 3Cr 的离子方程式： 。 ②若处理含 241mol CrO  (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 410mol FeSO ，则当铁铬氧体中    2 3Fe : Fe 3 : 2n n   时，铁铬氧体的化学式为 。 16．SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有重要用途。 Ⅰ. 小组同学设计了如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)试管 A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管 B中的现象是 ，上方塞有浸 NaOH 溶液棉团的作用是： ； Ⅱ. 小组同学利用如图所示的装置研究 SO2的性质：(熔点：SO2为 76.1 ℃， 3SO 为 16.8℃，沸 点：SO2为-10℃， 3SO 为 45℃) (3)装置 I模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 (4)装置Ⅱ的作用 。 Ⅲ.小组同学利用下列装置测定空气中 2SO 的含量。 (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ， 该装置中发生反应的离子方程式为 。 (6)若空气流速为 3 1am min ，当观察到装置内蓝色消失时，结束计时，测定耗时 tmin。假定空 气中的 2SO 可被溶液充分吸收，该空气样品中 2SO 的含量是 1mg L 。（用 a、t的代数式表示） 第 5 页 共 6 页 17．实现“碳达峰”“碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。 因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。二氧化碳甲烷化是 2CO 循环再利用最有效的技术之 一，过程中发生反应：        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O l  。 已知：断开 1mol 物质中的化学键所要吸收的能量如表。 物质  2CO g  2H g  4CH g  2H O l 吸收的 能量 11490kJ mol 1436kJ mol 11652kJ mol 1926kJ mol 回答下列问题： (1)若每生成 3.2g 甲烷，则该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ 能量。 (2)某温度下发生反应        2 2 4 2CO g 4H g CH g 2H O l  ，在 2L 的恒容密闭容器中充入    2 2CO : H 1:5n n  的混合气体发生上述反应，  2COn 与  4CHn 随时间的变化如图所示。 ①0~2min 内，平均反应速率  2Hv  1 1mol L min   ，若刚开始容器内的压强为 0p ， 则反应达到平衡状态时的压强= (用 0p 表示，结果保留两位有效数字)。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.    2 22 H H Ov v正 逆 B．容器中混合气体的平均密度不再发生改变 C．容器中 H2O 的物质的量是 CO2的两倍 D． 2molC O 键断裂的同时生成4molC H 键 (3)有科学家提出用电化学方法将 2CO 转化为 CO，从而实现 2CO 再利用，其转化的基本原理如 图所示。 ①正极是 (填“M”或“N”)。 ②写出 M极的电极反应式： 。 第 6 页 共 6 页 18.有机物的世界缤纷多彩，它们既是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的 基础物质。 Ⅰ．（1）现有下列几组物质： ① 3 2 2CH CH CH CH 和 3 3CH CH CHCH ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④ 和  3 2 32CH CH CH ⑤ 4CH 和  3 2 32CH CH CH ⑥ 2 2CH CH CH CH   和 CH≡CH ⑦ 和 上述组内物质间，互为同系物的是 (填标号，下同)，互为同分异构体的是 。 Ⅱ．有机化合物 A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中 2.8gA 在氧气中完全燃烧，生成 0.2molCO2和 0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为 1.25g/L，且对 水果具有催熟效果。回答下列问题， (2)反应③的反应类型为 。 (3)下列关于图示有机物的说法正确的是 (填标号)。 a．A和 B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．A的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平 c．等物质的量的 A、B分别在足量 O2中燃烧，B消耗 O2的质量更多 (4)反应④的化学方程式为 。 Ⅲ.物质 D可用于制备重要的有机合成中间体——乙酸乙酯。实验室利用如图所示装置制备乙酸 乙酯。 (5) 若实验中用乙酸和含 18 O 的乙醇反应，则反应的化学方程式是： ； 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。