第六章 化学反应与能量 优化练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A．研究页岩气(非常规天然气)、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 2．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是 A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 3．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在反应中，2mol SO2和1mol O2反应生成的SO3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 4．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)  △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是 A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 5．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（    ） A．分子间的碰撞均为有效碰撞 B．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C．发生有效碰撞时，化学键才能断裂 D．其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 6．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。 试管编号 加3%溶液 加 加溶液 出现浑浊的时间 ① 5滴 ② 5滴 ③ 5滴 下列叙述不正确的是（    ） A．反应的化学方程式为 B．的浓度越大，反应速率越快 C． D． 7．一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6 8．将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（    ） A．反应速率：vB(正)=vC(逆) B．B的体积分数不变 C．气体的密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变 9．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 10．某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置如图所示。图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知完全沉淀时的pH为5.6，下列说法错误的是 A．E为阴离子交换膜 B．X为有机物污水，Y为含废水 C．理论上处理的同时可脱除6 mol的NaCl D．正极的电极反应为 11．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B．反应进行到1s时，v(A)=v(C) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是 A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C．若X为电流计，Y为锌棒，则移向Fe棒 D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 二、非选择题 13．减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)下列变化中满足图示的是_____(填字母)。 A．乙醇燃烧 B．镁和稀盐酸的反应 C．NaOH固体加入水中 D．Ba(OH)2·8H2O与NH₄Cl的反应 (2)雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 。 A．单位时间内断裂1molN≡N同时生成1molC=O B．2v正(NO)=v逆(CO2) C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 D．混合气体中N2的体积分数保持不变 E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (3)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示 ①该反应的化学方程式为 。 ②反应进行到6s时，B的平均反应速率为 。 ③反应进行到1s时，C的转化率为 。 (4)H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的 极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向 (填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为 。 14．回答下列问题： (1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面 （填“上升”或“下降”），说明此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是 。 a．使用催化剂    b．降低温度    c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍    e．充入 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是 。 a．正反应速率和逆反应速率相等    b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化    d．混合气体的质量不再变化 e．    f．单位时间内生成同时生成 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D A D C C B A 题号 11 12 答案 A A 13．(1)AB (2)CDE (3) 3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g) 0.05mol/(L·s) 40% (4) 正 左 CO+4e-+4H+=CH3OH 14．(1) 下降 放热 (2) ade acf 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$