广东省化州市2024-2025学年高一下学期期中化学试题

2024-2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中一年级化学试卷 说明： 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于传统硅酸盐材料的是 A.石墨烯 B.碳化硅陶瓷 C.光导纤维 D.清雍正款五彩龙凤纹盘 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 C. “即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 D. 中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 3. 二十四节是中国独有的传统文化，农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是谷雨节气。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. P C. N D. O 4. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D. 将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 5. 下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要成分是硅单质 B. 传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C. 碳纳米管和足球烯()的物理性质有较大差异 D. 硅氧四面体结构(如上图)中，每个结合4个O，每个O结合1个 6. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 7. 劳动创造美好生活。 下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A. B. C. D. 9. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 具有还原性，浓具有氧化性，故浓会和发生反应 B. 与浓在不同的条件下反应，氧化产物只能是 C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D. 硫黄制备硫酸经历两步： 10. 某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池(果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A. 该电池能将化学能转化为电能 B. 电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C. 电池工作时，铜电极上发生了氧化反应 D. 电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B. a既可被氧化，也可被还原 C. c溶于水可得d和b D. 自然界可存在的转化 12. 下列装置可以用于相应实验的是 A.验证酸性 B.制取 C.收集NO D.检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量SO2通入NaOH溶液中： B. 碳酸钙与稀盐酸反应： C. 氨水与盐酸反应： D. 二氧化氮与水反应： 14. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 5.6g铁和足量S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 标况下，1molNO2与水反应，转移的电子数为2NA 15. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将稀溶液滴入某溶液中并加热 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 16. 在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是 A. 甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和SO2气体 B. 甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和HCl气体 C. 甲：浓硫酸和铜片 乙：NaOH溶液和Cl2气体 D. 甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：NaOH溶液和NO气体 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______，本制备SO2反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）B处的实验现象是______，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）C处观察到Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）尾气可采用_______溶液吸收。 （6）浓H2SO4和Cu在加热条件下也能制得SO2，写出反应的化学方程式______。 18. 某废旧含金属材料中主要含(其余成分与酸碱不反应)和可燃性有机物。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收、绿矾等。 回答下列问题： （1）“碱浸”时能与反应的物质主要有_______(写化学式，下同)，滤液中含铝元素的离子为_______。 （2）操作I、Ⅱ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要_______。 （3）试剂a是_______，其可能发生反应的离子方程式_______(写出一个即可)。 （4）操作ⅡI包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应)流出，也有逸出刺激性气体逸出，同时残留固体呈红棕色，则绿矾分解所得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 19. Ⅰ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 实验序号 反应温度 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 t1 ② 40 2 V1 0 t2 ③ 20 1 2 V2 t3 （1）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。 （2）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某容积为２Ｌ的恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。 （3）t1时，该反应的正反应速率_______(填“>”“＜”或“=”)逆反应速率，从反应开始的前4min内用CO的浓度变化表示的反应速率为_______。 （4）CO2的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。 （5）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。 A. 反应速率：v(CO2)=v(CO) B. 单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO C. 容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化 D. 容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 20. 化学在生产生活中无处不在。 I．汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。该反应的化学方程式为：_______。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)，生成物氮气的电子式为_______。 Ⅱ．(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a．恒容条件下充入 b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （3）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。 ①实验测得向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为_______。 ②当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为，则导线中转移电子的物质的量为_______。 2024-2025学年度第二学期期中学科素养测评 高中一年级化学试卷 说明： 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷(8页)，答题卡(4页)，共12页。 2.考试时间为75分钟，全卷满分100分。 3.考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4.从第I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在试卷上无效；第Ⅱ卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不收回、答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 不是 （2） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （3） （4）点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）漏斗 （3） ①. 铁粉 ②. 或或 （4）冷却结晶 （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 1 （2）t3>t1>t2 （3） ①. > ②. 0.1mol•L-1•min-1 （4）66.7% （5）BD 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. A ③. （2）cde （3） ①. B ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $