海南省海口市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

第 1 页 共 6 页 机密 启用前 海口市 2024～2025学年第二学期 高二年级期末考试（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．3%苯酚消毒液 D．75%酒精溶液 2．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的 A．富勒烯属于传统无机非金属材料 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖 C．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 D．废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解 3．下列化学用语或图示正确的是 A．中子数为 19的钾的核素符号： K4019 B．HF中的 s﹣p σ 键示意图： C．H2O2的电子式： D．甲烷的球棍模型： 4． CH3OH 与 HCl 可发生反应：CH3OH + HCl CH3Cl + H2O，NA代表阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CH3OH的分子数为 0.5 NA B．常温下，pH=1的盐酸中含有的 H+ 数为 0.1 NA C．1 mol CH3Cl中含有的共价键数为 4 NA D．18 g H218O中含有的中子数为 10 NA 第 2 页 共 6 页 5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A．排气泡 B．配制 NaOH溶液 C．萃取时放气 D．制取无水 AlCl3 固体 6．下列物质的制取过程没有．．发生酯化反应的是 A．发酵秸秆制取燃料乙醇 B．用纤维素制取醋酸纤维 C．白酒陈化过程产生香味 D．甘油与硝酸反应制取硝化甘油 7．下列鉴别或除杂方法正确的是 A．用水鉴别苯和甲苯 B．用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝 C．用浓溴水除去苯中的苯酚 D．用酸性KMnO₄溶液除去 C2H2中的 H2S 8． 元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，X的基态原子价电子排布为 nsnnpn+1，Y的基态 原子 2p能级有 2个单电子，基态 Z3+的最外能层M的最高能级半充满。下列说法错误．． 的是 A．电负性：X < Y B．Z位于元素周期表的 d区 C．X和 Y的简单氢化物均为极性分子 D．用 VSEPR模型可预测 XY -3 为四面体结构 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得 2分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9． 某有机物可用于合成药物维格列汀以治疗Ⅱ型糖尿病，其分子结构如下图所示。 下列说法错误．．的是 A．分子式为 C10H18NO B．能发生取代、氧化反应 C．分子中含有 4个手性碳原子 D．分子中有 4个六元环 10．两个均装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液琼脂的培养皿，分别将裹有 锌皮的铁钉和缠有铜丝的铁钉放置其中，如图所示。下列说法错误．．的是 A．离子在琼脂内可定向移动 B．图A 中会出现两处红色 C．图A 中是用外加电流法保护铁钉 D．图B 中出现蓝色的反应： Fe2++K++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓ 第 3 页 共 6 页 11．物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配正确的是 选项 性质 结构因素 A 碱性：Mg(OH)2> Al(OH)3 第一电离能：Mg > Al B 酸性：CF3COOH > CCl3COOH 吸电子效应：F > Cl C 熔点：CS2 > CO2 原子半径：S > O D 沸点：离子液体>传统有机溶剂 离子键强于分子间作用力 12．根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是 13．过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性反应等方面应用广泛。MO+与 CH4 反应的过程如图所示。下列说法错误．．的是 A．反应速率：步骤Ⅰ＜步骤Ⅱ B．中间产物的能量比反应物高 C．MO+在该反应中作还原剂 D．总反应的ΔH＝E1＋E3－E2－E4 14．甲胺是一元弱碱，常温下 Kb(CH3NH2)=103.36,可与盐酸反应生成盐酸(CH3NH3Cl)。 下列说法正确的是 A．常温下，0.01 mol/L CH3NH2溶液的 pH≈11.32 B．CH3NH3Cl 在水中电离方程式为：CH3NH3Cl CH3NH +3 + Cl － C．等浓度的 CH3NH2溶液和 CH3NH3Cl 溶液相比，后者水的电离程度大 D．0.01 mol/L CH3NH3Cl 水溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(CH3NH +3 )>c(OH －) 选项 操作 现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4 溶 液，再加水 先产生白色沉 淀，后沉淀溶解 蛋白质发生变 性 B 向盛有少量MgCl2溶液的试管中滴加过 量 NaOH溶液，后再向上述试管中滴加 几滴 FeCl3溶液 先产生白色沉 淀，后又生成红 褐色沉淀 Ksp：Fe(OH)3 < Mg(OH)2 C 常温下，向新制 [Ag(NH3)2]OH溶液中 加入稀盐酸 有白色沉淀产 生 与 Ag+的配位 能力：Cl—>NH3 D 向盛有 2 mL 5% NaOH溶液的试管中滴 加少量溴乙烷，加热静置后取上层清液少 许，加入足量硝酸酸化，再加入 AgNO3 溶液 有浅黄色沉淀 产生 溴乙烷发生了 水解反应 第 4 页 共 6 页 三、非选择题：共 5 题，共 60 分。 15．（10分）海南盛产芒果，富藏锰矿。一种用芒果渣水解液（含还原性糖和稀硫酸）和 软锰矿（MnO2，含 SiO2、Fe2O3、Al2O3和 CuO等杂质）制备电子元件原料MnCO3的流程 如下。回答下列问题： （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是 （任举一例）,“浸取”过程中“还 原性糖”的作用是 。 （2）“滤渣 1”的主要成分是 。 （3）常温下，用 CaCO3调节溶液的 pH=5时，溶液中剩余的 c(Al3+)= 。 （已知 Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033） （4）“除铁铜”步骤后，滤液中所含的无机盐除少量(NH4)2S、CaSO4外，主要还 有 。 （5）“沉锰”时，有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。 16．（10分）我国提出 2060年前实现碳中和，其中以 CO2、CH4等温室气体制备燃料及化 工原料是当前研究热点。回答以下问题： Ⅰ．CO2在固体催化剂表面加氢合成 CH4过程中发生如下反应： 主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0 副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＞0 （1）主反应自发进行的条件是 。 a．高温 b．低温 c．任意温度 （2）随压强升高，CO2平衡转化率的变化趋势为 ，理由是 。 Ⅱ．甲烷干重整反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g) ＋2H2(g) ΔH3 （3）ΔH3 = （用含ΔH1和ΔH2的代数式表示）。 （4）t ℃时，在 1 L密闭刚性容器中加入 1 mol CO2与 1 mol CH4，10 min时达到平衡 状态，容器内平衡压强比初始压强增加 60%，则 0~10 min内 v(CH4)= mol/(L·min)， 平衡常数 K= 。 第 5 页 共 6 页 17.（12分）环己烯是合成赖氨酸、环己酮等的重要原料。实验室可用环己醇与 85%磷酸在 共热条件下制取环己烯，制备环己烯的原理和装置如图（部分装置省略）。 （1）仪器 B的名称是 。 （2）若加热一段时间发现 A中未加沸石，应该采取的正确操作是 （填序号）。 a．立即补加 b．冷却后补加 c．不需补加 d．重新配料 （3）实验中易产生的醚类副产物的结构简式为 。 （4）环己烯的提纯流程如下： ①操作 1、2的名称分别是 、 。 ②加 10%碳酸钠溶液的目的是 。 （5）浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择 85%磷酸不用浓硫酸的原因可能 为 。 18.（14分）物质 G可做香料，其工业合成路线如下： 第 6 页 共 6 页 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是 。 （2）C的核磁共振氢谱有 4组吸收峰，其结构简式为 。 （3）D中官能团的名称是 。 （4）E→F的化学方程式为 。 （5）G有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式 （只写顺式结构）。 ①具有顺反结构 ②含有酚羟基 ③分子中苯环上的一溴代物有两种 （6）参考上述路线中的信息，请写出以 为原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。 19．（14分）铁、镁、氮等元素在电池材料、储氢合金等高科技领域中发挥重要作用。回 答下列问题： （1）基态镁原子的价电子轨道表示式为 。 （2）下列状态的 Fe中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 a．[Ar]3d64s2 b．[Ar]3d64s1 c．[Ar]3d64p1 （3）二甲胺和三甲胺的结构如右图。 ①A分子中 N的杂化方式为 。 ②A的沸点比 B的沸点高，其原因是 。 （4）固态储氢材料具有不易泄露，不易爆炸等优点 。下图是铁镁储氢材料的晶 胞，晶胞参数为 a nm。 ①该晶胞的化学式为 。 ②与铁原子最近的镁原子有 个。 ③晶胞密度为 g· cm3。（阿伏加德罗常数的 值为 NA，用含 a、NA的代数式表示） ④下图是晶胞中部分 Fe原子沿 z轴在 xy 平面的投影图，请在图中画出 Mg与余下 Fe 原子的位置。 机密 启用前 海口市 2024～2025学年第二学期 高二年级期末考试（化学）参考答案 评分说明：非选择题中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样得分。 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2分，共 16 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B C A A B D 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。 9 10 11 12 13 14 AC C BD D BC AC 三、非选择题：共 5题，共 60 分。 15.（10分） （1）把软锰矿粉碎、搅拌、适当加热等（1分） 把Mn(Ⅳ)还原为Mn(Ⅱ)、把 Fe(Ⅲ)还原为 Fe(Ⅱ)（2分） （2）SiO2（1分） （3）1.0 × 106mol/L （2分） （4）(NH4)2SO4、MnSO4（2分） （5）Mn2++ 2HCO -3 = MnCO3↓+ H2O + CO2↑（2分） 16.（10分） （1） b（1分） （2） 增大（1分） 主反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2 转化率增大；副反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动。 （2分） （3） 2ΔH2－ΔH1（2分） （4） 0.06（2分） 12.96（2分） 17.（12分） （1）（直形）冷凝管（1分） （2）b（1分） （3） （2分） （4）①分液（2分） 过滤（2分） ②中和产品中混有的微量的酸（2分） （5）浓硫酸易使原料炭化并产生 SO2（2分） 18.（14分） （1）加成反应（2分） （2） （2分） （3）碳碳双键（2分） （4） （2分） （5） （2分） （6） （4分） 19.（14分） （1） （1分） （2）b（1分） （3） ①sp3（2分） ② 二甲胺分子之间可以形成氢键，分子间作用力更大（2分） （4） ①Mg2Fe（2分） ② 8（2分） ③ （2分） ④ （2分）