精品解析：江西省南昌市第二中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

化学部分 说明： 1.本卷共4大题，20小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试卷上做答，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Mg-24；Fe-56；Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是 A. 洁净的井水 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 雨水 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的井水中有水和一些可溶性物质，属于混合物，故A错误； B、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B正确； C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故C错误； D、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故D错误。 故选B。 2. 试管是化学实验室常用的仪器，下列有关操作正确的是 A. 取粉末状药品 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管平放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； D、加热液体时，用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管内的液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误； 故选A。 3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 4. 下列说法正确的是 A. 无色、透明的液体是溶液 B. 泥水是溶液 C. 蔗糖放入水中会溶解是蔗糖分子分解了 D. 水蒸发由液态变成气态是分子间的间隔变大了 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，例如水是无色透明的液体，但它是纯净物，不是溶液，错误； B、溶液的特点是均一、稳定。而泥水是泥土小颗粒分散在水中形成的悬浊液，不均一、不稳定，放置一段时间后泥土会沉降，不属于溶液，错误； C、蔗糖放入水中会溶解，是因为蔗糖分子在水分子的作用下，均匀地分散到水分子之间，形成均一、稳定的混合物，蔗糖分子本身并没有分解，错误； D、水由液态变为气态，发生的是物理变化，分子本身不变。在这个过程中，水分子获得能量，运动速率加快，分子间的间隔变大，所以水由液态变成气态，正确。 故选D。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：禁止使用化石燃料防止环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由分子、原子或离子等微观粒子构成的，故选项说法错误； B、化合物都是由不同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的物质一定不是化合物，故选项说法正确； C、一氧化碳不溶于水，因此煤炉上放一壶水，无法防止一氧化碳中毒，故选项说法错误； D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故选项说法错误。 故选B。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体逐渐变红 B. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生白雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则现象为黑色固体逐渐变红，该选项描述正确； B、碳在氧气中燃烧生成气体（二氧化碳），生成物不是黑色固体，该选项描述不正确； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中才会呈现蓝紫色火焰，该选项描述不正确； D、红磷燃烧产生白烟（固体），而非白雾（小液滴），该选项描述不正确。 故选A。 7. 科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是 A. Na和F B. K和F C. Mg和S D. Al和Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na（钠）是金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为3层，最外层电子数为1个；F（氟）是非金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为2层，最外层电子数为7个； B、K（钾）是金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为4层，最外层电子数为1个。与Na相比，K的电子层数更多，根据对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，所以K比Na更活泼；F（氟）情况同A选项，电子层数为2层，最外层电子数为7个； C、Mg（镁）是金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为3层，最外层电子数为2个。与Na相比，Mg最外层电子数多一个，化学活泼性不如Na；S（硫）是非金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为3层，最外层电子数为6个。与F相比，S电子层数多一层，最外层电子数少一个，化学活泼性不如F； D、Al（铝）是金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为3层，最外层电子数为3个。与Na相比，Al最外层电子数更多，化学活泼性不如Na；Cl（氯）是非金属元素，其原子结构示意图为 ，电子层数为3层，最外层电子数为7个。与F相比，Cl电子层数多一层，化学活泼性不如F。 对于金属元素，K比Na、Mg、Al电子层数更多且最外层电子数少，所以K的金属性最强，化学性质最活泼；对于非金属元素，F比S、Cl电子层数少且最外层电子数多，所以F的非金属性最强，化学性质最活泼。当最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F混合时，化学反应最剧烈。 故选B。 8. 镉（Cd）及其化合物在电镀、电池等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A. 镉能与氢氧化钠溶液反应 B. H2或CO不能将镉的氧化物转化为金属镉 C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应 D. 加入镉粉可除去硫酸镉溶液中的硫酸锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、大多数金属不与碱反应，所以镉不能与氢氧化钠反应，故A错误； B、氢气和一氧化碳具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，故B错误； C、镉是排在氢前面的金属，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，故C正确； D、镉是排在氢前面的金属，金属活动性介于锌和铜之间，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而镉排在锌后面，不能用镉粉除去硫酸镉中的硫酸锌，故D错误； 故选C。 9. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种，A选项不符合题意； B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种，B选项不符合题意； C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种，C选项符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种，D选项不符合题意。 故选：C。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 加热一定量的木炭粉和氧化铜的固体混合物 C. 红磷在密闭氧气瓶中燃烧 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变，由于生成氧气的逸出，反应前后固体质量不断减小，故反应前后锰元素的质量分数不断减小，当反应完全，不再发生变化（不会减小至0），故选项图像错误； B、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物，木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量减少，但不可能减少至0，当反应完全，不再变化，故选项图像错误； C、红磷在密闭氧气瓶中燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷为固体，所以反应前固体质量不是0，故选项图像错误； D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，故选项图像正确； 故选D。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质，可由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是______。 A. CuCl2 B.FeCl3 C. MgCl2 D.______ 【答案】 ①. C ②. ZnCl2（合理即可） 【解析】 【详解】A. 铜属于氢后金属，不会与稀盐酸反应，氯化铜由氧化铜和稀盐酸反应制得，选项不符合题意。 B.铁与稀盐酸反应制得氯化亚铁，FeCl3由氧化铁和稀盐酸反应制得，选项不符合题意。 C. MgCl2由镁和稀盐酸反应制得，选项符合题意。 D.锌属于氢前金属，所以氯化锌可以由金属锌和稀盐酸直接反应制得。 故填：C；ZnCl2（合理即可）。 12. 模型建构是学习化学的重要方式。如图是甲、乙两种粒子的结构模型示意图，下列说法正确的是______ A．两种粒子质量相等 B．两种粒子属于同种元素 C．甲粒子的结构示意图为 D．______ 【答案】 ①. B ②. 两种粒子的质量不等（合理即可） 【解析】 【详解】A、原子的质量主要集中在原子核，由图中知道甲的质子是1，中子是2，相对原子质量是3；乙的质子是1，中子是1，相对原子质量是2；原子核的构成不同，原子的质量不同；错误； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中甲、乙粒子的核内质子数均为1，属于同种元素；正确； C、甲核内质子数均为1，则甲的结构示意图为 ；错误； D、根据A项的叙述，则两种粒子的质量不等（合理即可）。 故填：B；两种粒子的质量不等（合理即可）。 13. 下列实验方案正确的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化铜中混有的碳粉 在密闭容器中充分高温加热混合物 C 鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 ________ 【答案】 ①. A ②. 通过灼热的氧化铜 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如烧杯内壁出现水雾，则气体为氢气，如没有水雾，气体为一氧化碳，选项正确； B、在密闭容器中充分高温加热氧化铜和炭粉的混合物，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，会将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、木炭粉和四氧化三铁粉末都是黑色粉末，观察颜色不能区分两种粉末，选项错误； D、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，故填A，通过灼热的氧化铜。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，“神舟十六号”飞船成功发射长空，中国空间号开启有人长期性驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题： （1）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：______。 （2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息如图，请写出从图中所能获取的有关铌元素的一条信息______；“天问一号”对火星的大气和土壤进行了科考研究，发现火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中含有钙离子，请用化学用语表示3个钙离子：______。 （3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______；空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，已知LiClO4中Li的化合价为+1价，请标出高氯酸锂中Cl的化合价：______。 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2） ①. 铌原子中有41个质子或铌的元素符号是Nd或铌的相对原子质量为92.91等 ②. 3Ca2+ （3） ①. CO2 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气的化学性质较稳定，因此为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从图中所能获取的有关铌元素的信息：铌原子中有41个质子或铌的元素符号是Nd或铌的相对原子质量为92.91等； 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。3个钙离子可表示为：3Ca2+； 【小问3详解】 由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2； LiClO4中Li的化合价为+1价，氧元素化合价是-2，设Cl化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，高氯酸锂中Cl的化合价表示为：。 15. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇能被压缩储存的原因是______；甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应微观示意图如图所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。由图可知，催化效果较佳的是______（填催化剂1或催化剂2）：对二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果影响最大的因素是______。 【答案】（1） ①. 分子之间有间隔 ②. 3：1 （2） ①. 1：3 ②. （3） ①. 催化剂2 ②. 催化剂种类 【解析】 【小问1详解】 甲醇能被压缩储存的原因是分子之间有间隔；甲醇中碳、氢元素的质量比=12:(1×4)=3:1； 【小问2详解】 氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 由图可知，当使用催化剂2时，甲醇的选择比最高，催化效果较佳的是催化剂2；由上图可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、CO2和H2的比例、温度，对比这几种因素可知，对二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果影响最大的因素是催化剂种类。 16. 手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题。 （1）如图所标示的各部件中，属于金属材料的是________。 （2）车筐一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。 （3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是________。 （4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是________（用化学方程式表示）。 【答案】（1）铝合金车筐，生铁支架 （2）铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好（任答一点，其他合理答案也可） （3）春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸气含量高等，其他合理答案也可） （4） 【解析】 【小问1详解】 塑料把手属于合成材料，铝合金车筐属于金属材料，生铁支架属于金属材料；橡胶滑轮属于合成材料，故属于金属材料的是：铝合金车筐，生铁支架； 【小问2详解】 铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好，故车篮一般用铝合金而不用纯铝制造； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，春夏之季空气更潮湿，故生铁支架在春夏之季更易生锈； 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 17. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是_______。 （2）步骤①中进行的操作是______，固体A中一定含有的金属元素是_____。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式______。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_______（回答一点即可）。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 过滤 ③. 铜 ④. 2SnCl2Sn+SnCl4 ⑤. 避免了塑料燃烧产生污染环境的物质 【解析】 【详解】（1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）步骤①中进行的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离，在金属活动顺序中，铜排在锡之后，不能与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属元素是铜； （3）步骤②中，通电条件下SnCl2分解生成Sn、SnCl4，发生反应的化学方程式：2SnCl2Sn+SnCl4； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是避免了塑料燃烧产生污染环境的物质。 【点睛】解题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。以下是某兴趣小组的同学们在每周化学实验开放课上进行的四个实验，请根据所学知识分析并回答： （1）实验一：实验中观察到的现象是________。 （2）实验二：图中该实验操作有一处错误，该错误可能会导致的不良后果是________。 （3）实验三：通过甲烧杯中观察到的现象，可知铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）；乙烧杯中所发生反应的化学方程式是________。 （4）实验四：仪器a的名称为________，实验中观察到红墨水左侧下降右侧上升，产生这一现象的原因是________。 【答案】（1）产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 （2）导致滤液飞溅 （3） ①. 强 ②. （4） ①. 胶头滴管 ②. 氧化钙和水反应放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，压强增大 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，甲烷燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到的实验现象为：产生蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 实验二操作的名称为过滤；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯壁，该错误可能会导致滤液飞溅； 【小问3详解】 甲烧杯中铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，可知铁的活动性比铜强；根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，乙烧杯中银不能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：； 【小问4详解】 仪器a的名称为胶头滴管，实验中氧化钙和水反应放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，压强增大，则可观察到红墨水左侧下降右侧上升。 19. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）A剂是______。 （3）A剂的保存方法是______。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。 （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 【答案】（1） （2）过碳酸钠##2Na2CO3·3H2O2 （3）密封干燥保存 （4） ①. C ②. BC或BE （5）过滤 （6）90% 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。根据表格数据分析，当增加A剂的质量，平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是过碳酸钠，故A剂是过碳酸钠； 【小问3详解】 过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A试剂遇水易分解，可以推测出：A剂的保存方法是密封干燥保存； 【小问4详解】 图1反应仓中“O2通道”d伸入水中，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于图2装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出； 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，该反应属于固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择C向上排空气法或E排水法收集，故选用的装置组合是BC或BE； 【小问5详解】 根据图示的装置可知，氧气从D瓶进入C瓶中，从C瓶经过水湿润后逸出，则C瓶的作用相当于图2中的过滤仓； 【小问6详解】 向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL，说明鼓入集气瓶中的气体总体积为200mL，白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL，白磷消耗的氧气体积就是倒吸的水的体积=200mL-20mL=180mL，该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是。 五、综合计算题（共10分） 20. 为检测某铁制品中的含碳量，小蓉取样进行如下实验：取20g样品（假设只含铁和单质碳，碳不与稀硫酸反应）于试管中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应后，记录实验数据如下表。 加稀硫酸次数 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量／g 100 100 100 100 残留物的总质量／g 119.7 219.4 319.3 419.3 回答下列问题： （1）铁制品在空气中容易生锈，请写一条防止铁锈蚀的方法：______。 （2）20g样品完全反应生成氢气的总质量为______g。 （3）计算该样品中碳的质量分数。（写出计算过程） （4）该实验中第______（填“①”“②”“③”或“④”）次加入稀硫酸后酸开始有剩余。第③次加入稀硫酸充分反应后，溶液中溶质有______。 【答案】（1）在铁制品表面刷漆等 （2）0.7 （3）解：设20g样品中含铁的质量为x 则样品中碳的质量分数为 答：该样品中碳的质量分数为2%。 （4） ①. ③ ②. 硫酸和硫酸亚铁（或H2SO4和FeSO4） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是和空气中的氧气、水发生的复杂的化学反应。隔绝氧气、水可阻止铁生锈，如可以在铁制品表面刷漆等。 【小问2详解】 化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为逸出氢气的质量。所以生成氢气的质量为20g+100g×4-419.3g=0.7g。 【小问3详解】 详见答案。 【小问4详解】 ①固体减少100g+20g-119.7g=0.3g，②固体又减少119.7g+100g-219.4g=0.3g，③固体又减少219.4g+100g-219.3g=0.1g。从①②可知，如加入100g稀硫酸完全反应，会消耗铁0.3g，③固体质量减少0.1g则说明铁完全反应，稀硫酸有剩余。第③次溶液中溶质有反应生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 说明： 1.本卷共4大题，20小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试卷上做答，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Mg-24；Fe-56；Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是 A. 洁净的井水 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 雨水 2. 试管是化学实验室常用的仪器，下列有关操作正确的是 A. 取粉末状药品 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 4. 下列说法正确的是 A. 无色、透明的液体是溶液 B. 泥水是溶液 C. 蔗糖放入水中会溶解是蔗糖分子分解了 D. 水蒸发由液态变成气态是分子间的间隔变大了 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：禁止使用化石燃料防止环境污染 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体逐渐变红 B. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生白雾 7. 科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是 A. Na和F B. K和F C. Mg和S D. Al和Cl 8. 镉（Cd）及其化合物在电镀、电池等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A. 镉能与氢氧化钠溶液反应 B. H2或CO不能将镉的氧化物转化为金属镉 C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应 D. 加入镉粉可除去硫酸镉溶液中的硫酸锌 9. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 加热一定量的木炭粉和氧化铜的固体混合物 C. 红磷在密闭氧气瓶中燃烧 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质，可由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是______。 A. CuCl2 B.FeCl3 C. MgCl2 D.______ 12. 模型建构是学习化学的重要方式。如图是甲、乙两种粒子的结构模型示意图，下列说法正确的是______ A．两种粒子质量相等 B．两种粒子属于同种元素 C．甲粒子的结构示意图为 D．______ 13. 下列实验方案正确的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化铜中混有的碳粉 在密闭容器中充分高温加热混合物 C 鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 ________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，“神舟十六号”飞船成功发射长空，中国空间号开启有人长期性驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题： （1）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：______。 （2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息如图，请写出从图中所能获取的有关铌元素的一条信息______；“天问一号”对火星的大气和土壤进行了科考研究，发现火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中含有钙离子，请用化学用语表示3个钙离子：______。 （3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______；空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，已知LiClO4中Li的化合价为+1价，请标出高氯酸锂中Cl的化合价：______。 15. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇能被压缩储存的原因是______；甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应微观示意图如图所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。由图可知，催化效果较佳的是______（填催化剂1或催化剂2）：对二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果影响最大的因素是______。 16. 手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题。 （1）如图所标示的各部件中，属于金属材料的是________。 （2）车筐一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。 （3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是________。 （4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是________（用化学方程式表示）。 17. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是_______。 （2）步骤①中进行的操作是______，固体A中一定含有的金属元素是_____。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式______。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_______（回答一点即可）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。以下是某兴趣小组的同学们在每周化学实验开放课上进行的四个实验，请根据所学知识分析并回答： （1）实验一：实验中观察到的现象是________。 （2）实验二：图中该实验操作有一处错误，该错误可能会导致的不良后果是________。 （3）实验三：通过甲烧杯中观察到的现象，可知铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）；乙烧杯中所发生反应的化学方程式是________。 （4）实验四：仪器a的名称为________，实验中观察到红墨水左侧下降右侧上升，产生这一现象的原因是________。 19. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）A剂是______。 （3）A剂的保存方法是______。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。 （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 五、综合计算题（共10分） 20. 为检测某铁制品中的含碳量，小蓉取样进行如下实验：取20g样品（假设只含铁和单质碳，碳不与稀硫酸反应）于试管中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应后，记录实验数据如下表。 加稀硫酸次数 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量／g 100 100 100 100 残留物的总质量／g 119.7 219.4 319.3 419.3 回答下列问题： （1）铁制品在空气中容易生锈，请写一条防止铁锈蚀的方法：______。 （2）20g样品完全反应生成氢气的总质量为______g。 （3）计算该样品中碳的质量分数。（写出计算过程） （4）该实验中第______（填“①”“②”“③”或“④”）次加入稀硫酸后酸开始有剩余。第③次加入稀硫酸充分反应后，溶液中溶质有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $