江西省南昌市第二中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

化学部分 说明： 1.本卷共4大题，20小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试卷上做答，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Mg-24；Fe-56；Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是 A. 洁净的井水 B. 冰水混合物 C. 矿泉水 D. 雨水 2. 试管是化学实验室常用的仪器，下列有关操作正确的是 A. 取粉末状药品 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 加热液体 3. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 4. 下列说法正确的是 A. 无色、透明的液体是溶液 B. 泥水是溶液 C. 蔗糖放入水中会溶解是蔗糖分子分解了 D. 水蒸发由液态变成气态是分子间的间隔变大了 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：物质都是由分子构成的 B. 科学思维：由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物 C. 科学探究与实践：煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 D. 科学态度与责任：禁止使用化石燃料防止环境污染 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体逐渐变红 B. 碳在氧气中燃烧生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷在空气中燃烧产生白雾 7. 科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除外），下列各组中混合后化学反应最剧烈的是 A. Na和F B. K和F C. Mg和S D. Al和Cl 8. 镉（Cd）及其化合物在电镀、电池等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A. 镉能与氢氧化钠溶液反应 B. H2或CO不能将镉的氧化物转化为金属镉 C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应 D. 加入镉粉可除去硫酸镉溶液中的硫酸锌 9. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是 A. B. C. D. 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 加热一定量的木炭粉和氧化铜的固体混合物 C. 红磷在密闭氧气瓶中燃烧 D. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 下列物质，可由金属单质和稀盐酸直接反应生成的是______。 A. CuCl2 B.FeCl3 C. MgCl2 D.______ 12. 模型建构是学习化学的重要方式。如图是甲、乙两种粒子的结构模型示意图，下列说法正确的是______ A．两种粒子质量相等 B．两种粒子属于同种元素 C．甲粒子的结构示意图为 D．______ 13. 下列实验方案正确的是________ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和氢气 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去氧化铜中混有的碳粉 在密闭容器中充分高温加热混合物 C 鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 D 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 ________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，“神舟十六号”飞船成功发射长空，中国空间号开启有人长期性驻留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展。试回答下列问题： （1）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：______。 （2）“天问一号”由长征五号运载火箭成功发射，制造火箭推进器喷嘴的超级合金中含有铌。铌在元素周期表中的信息如图，请写出从图中所能获取的有关铌元素的一条信息______；“天问一号”对火星的大气和土壤进行了科考研究，发现火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中含有钙离子，请用化学用语表示3个钙离子：______。 （3）将“神舟十六号”托举跃入苍穹的推力来自偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应放出的巨大能量，该反应的化学方程式为，则X的化学式为______；空间站所用氧气可由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，已知LiClO4中Li的化合价为+1价，请标出高氯酸锂中Cl的化合价：______。 15. 杭州亚运会开幕式上，人类历史上第一次使用废碳再生的零碳甲醇（CH3OH）点燃亚运主火炬“桂冠”，对绿色亚运进行了最美好的诠释。 （1）甲醇能被压缩储存的原因是______；甲醇中碳、氢元素的质量比为______。 （2）用二氧化碳和氢气在一定条件下反应可得到甲醇，反应微观示意图如图所示，参加反应的二氧化碳分子与氢分子的个数比为______；为实现零碳，制取零碳甲醇的二氧化碳从空气中捕获，氢气用电解水的方法制得，电解水所发生反应的化学方程式是______。 （3）研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。由图可知，催化效果较佳的是______（填催化剂1或催化剂2）：对二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果影响最大的因素是______。 16. 手推车是超市购物的常用工具，请按要求回答下列问题。 （1）如图所标示的各部件中，属于金属材料的是________。 （2）车筐一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是________。 （3）生铁支架在春夏之季更易生锈的原因是________。 （4）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其化学原理是________（用化学方程式表示）。 17. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 （1）废旧电路板粉碎为粉末在步骤①中的作用是_______。 （2）步骤①中进行的操作是______，固体A中一定含有的金属元素是_____。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式______。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_______（回答一点即可）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。以下是某兴趣小组的同学们在每周化学实验开放课上进行的四个实验，请根据所学知识分析并回答： （1）实验一：实验中观察到的现象是________。 （2）实验二：图中该实验操作有一处错误，该错误可能会导致的不良后果是________。 （3）实验三：通过甲烧杯中观察到的现象，可知铁的活动性比铜________（填“强”或“弱”）；乙烧杯中所发生反应的化学方程式是________。 （4）实验四：仪器a的名称为________，实验中观察到红墨水左侧下降右侧上升，产生这一现象的原因是________。 19. 制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、B剂的成份是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快分解生成氧气。 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是______。 （2）A剂是______。 （3）A剂的保存方法是______。 任务二：认识这种简易化学制氧机制的结构 （4）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______（填“c”或“d”）导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可从下图中选用的装置组合是______（填序号）。 （5）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶的作用相当于图1中的______仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图4所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b．此时，集气瓶中的水进入到量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧：待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为20mL。 （6）该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 五、综合计算题（共10分） 20. 为检测某铁制品中的含碳量，小蓉取样进行如下实验：取20g样品（假设只含铁和单质碳，碳不与稀硫酸反应）于试管中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应后，记录实验数据如下表。 加稀硫酸次数 ① ② ③ ④ 加入稀硫酸的质量／g 100 100 100 100 残留物的总质量／g 119.7 219.4 319.3 419.3 回答下列问题： （1）铁制品在空气中容易生锈，请写一条防止铁锈蚀的方法：______。 （2）20g样品完全反应生成氢气的总质量为______g。 （3）计算该样品中碳的质量分数。（写出计算过程） （4）该实验中第______（填“①”“②”“③”或“④”）次加入稀硫酸后酸开始有剩余。第③次加入稀硫酸充分反应后，溶液中溶质有______。 化学部分 说明： 1.本卷共4大题，20小题，全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试卷上做答，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；N-14；Ca-40；Mg-24；Fe-56；Cu-64 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 【11题答案】 【答案】 ①. C ②. ZnCl2（合理即可） 【12题答案】 【答案】 ①. B ②. 两种粒子的质量不等（合理即可） 【13题答案】 【答案】 ①. A ②. 通过灼热的氧化铜 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 【14题答案】 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2） ①. 铌原子中有41个质子或铌的元素符号是Nd或铌的相对原子质量为92.91等 ②. 3Ca2+ （3） ①. CO2 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分子之间有间隔 ②. 3：1 （2） ①. 1：3 ②. （3） ①. 催化剂2 ②. 催化剂种类 【16题答案】 【答案】（1）铝合金车筐，生铁支架 （2）铝合金硬度大，更耐腐蚀、机械性能好（任答一点，其他合理答案也可） （3）春夏之季空气更潮湿（或湿度大，水蒸气含量高等，其他合理答案也可） （4） 【17题答案】 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 过滤 ③. 铜 ④. 2SnCl2Sn+SnCl4 ⑤. 避免了塑料燃烧产生污染环境的物质 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 【18题答案】 【答案】（1）产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 （2）导致滤液飞溅 （3） ①. 强 ②. （4） ①. 胶头滴管 ②. 氧化钙和水反应放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，压强增大 【19题答案】 【答案】（1） （2）过碳酸钠##2Na2CO3·3H2O2 （3）密封干燥保存 （4） ①. C ②. BC或BE （5）过滤 （6）90% 五、综合计算题（共10分） 【20题答案】 【答案】（1）在铁制品表面刷漆等 （2）0.7 （3）解：设20g样品中含铁的质量为x 则样品中碳的质量分数为 答：该样品中碳的质量分数为2%。 （4） ①. ③ ②. 硫酸和硫酸亚铁（或H2SO4和FeSO4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $