第六章 化学反应与能量 优化练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A．钠与冷水反应 B．铝与氧化铁的反应 C．高温煅烧石灰石 D．铁与氯气的反应 2．某一反应物的浓度是1.0 mol∙L−1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol∙L−1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.04 mol∙L−1∙min−1 B．0.04 mol∙L−1∙s−1 C．0.08 mol∙L−1∙s−1 D．0.04 mol∙L−1 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 4．反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·s-1 5．其他条件不变时，能使反应速率加快的是 A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，增大体系的压强 B．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 D．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar 6．将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化) A．用铁表示的反应速率为 B．用硫酸表示的反应速率为 C．用硫酸亚铁表示的反应速率为 D．用氢气表示的反应速率为 7．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 8．一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是 A．18O 存在于SO2、O2 和SO3 中 B．容器中所含氧原子总数为6 NA C．反应中转移电子的数目为4 NA D．平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变 9．已知汽车尾气无害化处理反应为：。下列说法正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．达到化学平衡时，化学反应已经停止 C．时，说明反应达到了化学平衡 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 10．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）= Fe3O4（s）+4H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器体积不变，充入少量稀有气体 D．升高温度 11．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 C．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D．化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 12．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，向另一极加入，电解质溶液是酸化的NaCl溶液，放电时的总反应为，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时在正极得电子 B．正极的电极反应视为 C．镁合金为电源负极，发生氧化反应 D．放电时正极附近溶液的酸性增强 13．下列有关可逆反应的说法不正确的是(　　) A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B．可逆反应的速率越大，进行的限度也就越大 C．可逆反应达到平衡时，反应并未停止，但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0 D．存在平衡的不一定是可逆反应 二、非选择题 14．Ⅰ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 (1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。该电池的工作原理为，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，负极的电极反应式为 ，此时正极附近溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其正极材料为 。 Ⅱ．甲烷—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： (3)图中左侧甲电极为电源 极。 (4)电池中消耗1mol甲烷转移电子为 mol。 15．I．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应得到和，测得反应物X和的浓度随时间的变化如图所示。 (1)内，甲醇反应速率 (小数点后保留三位有效数字)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)时，的转化率为 。 II．铁及铁的化合物在污水治理中有广泛的应用。 (4)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示： 纳米铁还原的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，在纳米铁表面 ，在纳米铁表面 。 16．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是 。 (2)在图上所示的三个时刻中， (填“t1”“t2”或“t3”) min时刻处于平衡状态，此时v正 (填“>”“<”或“=”)v逆；0~t2时间段内v(N)= 。 (3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变 (填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是　　　　。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小N的浓度 D．将反应容器容积缩小 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A C B B C D C 题号 11 12 13 答案 B C B 14．(1) 增大 (2) (3)负极 (4)8 15．(1)0.167 (2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) (3)75% (4) 在铁表面得到电子被还原为 在铁表面得到电子被还原为N2和 16．(1)2NM (2) t3 = mol·L-1·min-1 (3)能 (4)AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$