安徽省蚌埠市2024-2025学年高二下学期期末学业水平监测化学试卷

书 蚌埠市２０２４—２０２５学年度第二学期期末学业水平监测 高 二 化 学 注意事项： １本试卷满分１００分，考试时间７５分钟。 ２答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在本卷及草稿纸上无效。 ３可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｎ１４　Ｏ１６　Ｓ３２　Ｋ３９　Ｆｅ５６　Ｐｂ２０７ （第Ⅰ卷　选择题 共４２分） 一、选择题（本题共１４题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 意。） １文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是 Ａ羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 Ｂ松木可用于制墨，墨的主要成分是金刚石 Ｃ竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 Ｄ大理石可用于制砚台，主要成分为碳酸盐 ２化学与生活密切相关，下列说法正确的是 Ａ泡沫灭火器中装有Ｎａ２ＣＯ３和Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液 Ｂ误服可溶性钡盐应尽快用５％ＣｕＳＯ４溶液洗胃 Ｃ防晒霜有效成分的分子中含π键，可以吸收部分紫外线 Ｄ霓虹灯发出五颜六色的光是由于电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道所致 ３下列化学用语或图示表述不 獉 正确的是 Ａ中子数为１０的氧原子：１８　８Ｏ Ｂ基态Ｎ原子的价层电子轨道表示式： ＣＮＨ３分子的ＶＳＥＰＲ模型： ＤＣＨ３ＣＨ（ＣＨ２ＣＨ３）２的名称：３－甲基戊烷 ４我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：Ｓ＋２ＫＮＯ３＋３Ｃ＝Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑ ＋３ＣＯ２↑。设 ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ１１２ＬＣＯ２含π键数目为ＮＡ Ｂ每生成２８ｇＮ２反应总共转移电子数目为ＮＡ Ｃ０．１ｍｏｌＫＮＯ３晶体中含离子数目为０２ＮＡ Ｄ１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ －１Ｋ２Ｓ溶液中含Ｓ ２－ 数目为０１ＮＡ ５常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 ＡＣｌ－、ＮＯ－３、Ｋ ＋、ＮＨ＋４ ＢＨ ＋、ＣｌＯ－、Ｃｌ－、Ｃｕ２＋ ＣＣａ２＋、ＯＨ－、Ｎａ＋、ＳＯ２－４ ＤＢｒ －、Ｍｇ２＋、ＨＣＯ－３、Ｆｅ ３＋ ）页６共（页１第卷试学化二高市埠蚌 ６我国科学家发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法 错误的是 Ａ分子式为Ｃ１５Ｈ１０Ｏ４ Ｂ该物质可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 Ｃ该物质能与ＦｅＣｌ３溶液发生显色反应 Ｄ常温下１ｍｏｌ该物质最多能与２ｍｏｌＢｒ２反应 ７下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 ＡＮａ２Ｏ２放入水中：Ｎａ２Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｏ２↑ ＢＨ２Ｏ（ｇ）通过灼热铁粉：３Ｈ２Ｏ＋２Ｆｅ＝Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ Ｃ铜丝插入热的浓硫酸中：Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑ ＤＳＯ２通入酸性ＫＭｎＯ４溶液中：５ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＭｎＯ － ４ ＝５ＳＯ ２－ ４ ＋４Ｈ ＋＋２Ｍｎ２＋ ８苯与Ｂｒ２在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不 獉 正确的是 Ａ反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ Ｂ由苯得到 时，苯中的大π键没有变化 Ｃ苯与Ｂｒ２主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ Ｄ选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例 ９下列装置可以用于相应实验的是 Ａ制取并收集氨气 Ｂ分离乙醇和乙酸 Ｃ测定溶液的ｐＨ Ｄ测量Ｏ２体积 　　１０如图所示的铼配合物离子能电催化还原ＷＹ２。短周期元素 Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增 大。标准状况下，ＷＹ和Ｘ２是等密度的无色气体，Ｚ２是黄绿色气体。下列说法错误的是 Ａ第一电离能：Ｙ＞Ｘ Ｂ图中Ｘ原子的杂化方式为ｓｐ２ ＣＺ元素以离子的形态与Ｒｅ２＋配位 ＤＹ的电负性大于Ｗ，ＷＹ中的化学键是极性键 ）页６共（页２第卷试学化二高市埠蚌 １１为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计 和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 Ａ 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 １００ｍＬＨＩ气体，分解达到平衡后 再充入１００ｍＬＡｒ 气体颜色 不变 对于反应前后气体总 体积不变的可逆反应， 改变压强平衡不移动 Ｂ 温度 将封装有 ＮＯ２和 Ｎ２Ｏ４混合气体 的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色 变深 升高温度，平衡向吸热 反应方向移动 Ｃ 催化剂 向１ｍＬ乙酸乙酯中加入１ｍＬ０．３ ｍｏｌ·Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４溶液，水浴加热 上层液体 逐渐减少 使用合适的催化剂可使 平衡向正反应方向移动 Ｄ 浓度 向１ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｋ２ＣｒＯ４溶液 中加入１ｍＬ１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＢｒ溶液 黄色溶液 变橙色 增大反应物浓度，平衡 向正反应方向移动 　　１２一种由我国科学家研发的水系 Ｐｂ－Ｓ电池的结构及工作原理如图所示，其中电极 ａ为碳 电极，电极ｂ为掺有硫单质的碳电极。下列说法不 獉 正 确的是 Ａ放电时，电极ａ为负极 Ｂ充电时，电极ｂ发生反应：ＰｂＳ－２ｅ－＝Ｐｂ２＋＋Ｓ Ｃ放电时，电极ａ附近溶液的ｐＨ逐渐减小 Ｄ充电时，每转移０２ｍｏｌ电子，阴极质量理论上减少３２ｇ １３牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ幑幐） ５Ｃａ ２＋（ａｑ）＋３ＰＯ３－４ （ａｑ）＋ＯＨ －（ａｑ），已知：Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）的 Ｋｓｐ＝６８×１０ －３７，Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）的Ｋｓｐ＝２８×１０ －６１，下列说法不 獉 正确的是 Ａ在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 Ｂ正常人体口腔唾液的ｐＨ为６６～７１，接近中性，牙齿不易被腐蚀 Ｃ反应Ｃａ５（ＰＯ４）３ＯＨ（ｓ）＋Ｆ －（ａｑ幑幐） Ｃａ５（ＰＯ４）３Ｆ（ｓ）＋ＯＨ －（ａｑ）的Ｋ＝４１×１０－２５ Ｄ口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿 １４２５℃时，向１０ｍＬ００１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＸ溶液中逐滴加入００１ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸，其 ｐＨ变化曲 线如图甲所示，溶液中Ｘ－、ＨＸ浓度所占总的含Ｘ微粒浓度的分数（δ）随ｐＨ变化的关系 如图乙所示［其中ａ点的坐标为（９５，０５）］。下列溶液中的关系一定正确的是（忽略体 积微小变化） ）页６共（页３第卷试学化二高市埠蚌 Ａ甲图中ａ点溶液中存在ｃ（Ｎａ＋）＜ｃ（Ｘ－） Ｂ甲图中ｂ点溶液中ＨＸ的电离程度小于Ｘ－水解程度 Ｃ甲图中ｃ点溶液中存在ｃ（Ｘ－）＋ｃ（ＨＸ）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＯＨ－） Ｄ在２５℃时，ＨＸ的电离平衡常数Ｋａ（ＨＸ）＝１０ －４５ Ⅱ 非选择题（共５题，共５８分） 二、简答题（本题共４小题，共４６分） １５（１２分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （１）元素ｄ位于周期表中 区，其基态原子价电子的空间运动状态有 种。 （２）元素ｂ、ｃ、ｄ所对应的简单氢化物键角由大到小的顺序为 （用化学式表示，下 同），沸点由大到小的顺序为 。 （３）由元素ｅ、ａ组成的物质ｅａ电子式为 。 （４）向ｆ的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨 水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后一步得到深蓝色透明溶液对应的离 子方程式 。 １６（１０分）回答下列问题： （１）１８６６年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质， 但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 （填入编号，下同）。 ａ邻二溴苯只有一种　　ｂ苯能与Ｈ２发生加成反应　　ｃ溴苯没有同分异构体 （２）丙烯在一定条件下与Ｈ２发生反应，判断产物中是否剩余丙烯，可将反应后的混合气体 通入 ，然后根据现象判断。 ａ酸性高锰酸钾溶液　　ｂ溴水　　　ｃ澄清石灰水　　　ｄ稀硫酸 （３）研究有机化合物Ｘ的分子结构、性质的过程如下。 ①确定Ｘ的分子式 通过燃烧法确定Ｘ的实验式为Ｃ３Ｈ８Ｏ２，用质谱法测得Ｘ的相对分子质量为７６。则 Ｘ的分子式是 。 ②确定Ｘ的分子结构 使用仪器分析法测定Ｘ的分子结构，结果如下表： ）页６共（页４第卷试学化二高市埠蚌 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有Ｃ—Ｏ、 Ｃ—Ｈ和Ｏ—Ｈ 核磁共振氢谱 峰面积比 为３∶２∶１∶１∶１ 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定Ｘ的结构简式是 。 （４）研究Ｘ的分子结构与性质的关系 根据Ｘ的分子结构推测，其可以发生的反应有 。 ａ加成反应　　　ｂ取代反应　　　ｃ中和反应　　　ｄ氧化反应 １７（１０分）硫酸铁铵［ＮＨ４Ｆｅ（ＳＯ４）２·１２Ｈ２Ｏ］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝， 在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （１）废铁屑需用热的纯碱溶液洗涤，其目的是 。 （２）酸浸：用一定浓度的稀硫酸溶液浸取废铁屑中的铁元素。若其他条件不变，实验中提 高铁元素浸出率的措施有 （写两点）。 （３）过滤：实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （４）５％Ｈ２Ｏ２的作用是氧化Ｆｅ ２＋（“酸浸”过程稀硫酸过量），写出该反应的离子方程式是 。 （５）“转化”后制取硫酸铁铵晶体的操作主要包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ）页６共（页５第卷试学化二高市埠蚌 １８（１４分）溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进 行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物，回答下列问题： 物质 苯 溴 溴苯 密度／（ｇ·ｃｍ－３） ０８８ ３１２ １５０ 沸点／℃ ８０ ５９ １５６ 在水中的溶解度 不溶 微溶 不溶 实验步骤： Ⅰ检查装置的气密性后，关闭 Ｋ２，打开 Ｋ１和恒压滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合 液，液体微沸，红色气体充满烧瓶，装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面 上方出现白雾。 （１）冷凝管中冷凝水从 （填“ａ”或“ｂ”）口进入。 （２）写出装置Ｂ中发生的主要有机化学反应的化学方程式 ，能证明苯与液溴 发生取代反应的现象是 。 （３）装置Ｃ中小试管内苯的作用是 。 Ⅱ拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯 净的溴苯： ①先将Ｂ中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑； ②然后产品依次用蒸馏水、ＮａＯＨ溶液、蒸馏水洗涤，此过程需要分液操作； ③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 （４）步骤②分液时溴苯从分液漏斗的下口分离出。加入稀 ＮａＯＨ溶液洗涤、振荡、分 液，目的是 。 （５）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，若要进一步提纯， 可进行的操作是 （填操作名称）。 三、计算题（１２分） １９（１２分）Ｋ３［Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］·ｘＨ２Ｏ（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中 草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量９．８２０ｇ三草酸合铁酸钾晶体，配制成２５０ｍＬ溶液。 ②取所配溶液２５．００ｍＬ于锥形瓶中，滴加酸性ＫＭｎＯ４溶液至Ｃ２Ｏ ２－ ４ 全部转化成ＣＯ２时， 恰好消耗２４．０ｍＬ０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＭｎＯ４溶液。发生的反应离子方程式为 。 Ｃ２Ｏ ２－ ４ 被全部转化的标志是 。 ③计算该晶体的化学式中ｘ值（写出计算过程）。 ）页６共（页６第卷试学化二高市埠蚌 蚌埠市２０２４—２０２５学年度第二学期期末学业水平监测 高二化学参考答案 一、选择题（本题共１４题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的） 题　号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 答　案 Ｂ Ｃ Ｃ Ｃ Ａ Ｄ Ｄ Ｂ Ｄ Ａ Ｂ Ｄ Ｃ Ｂ 二、简答题（本题共４小题，共４６分） １５（１２分） （１）ｐ　　４ （２）ＣＨ４＞ＮＨ３＞Ｈ２Ｏ　　Ｈ２Ｏ＞ＮＨ３＞ＣＨ４ （３）Ｎａ＋［∶Ｈ］－ （４）Ｃｕ（ＯＨ）２＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＝［Ｃｕ（ＮＨ３）４］ ２＋＋４Ｈ２Ｏ＋２ＯＨ － １６（１０分） （１）ａ （２）ａ　ｂ （３）Ｃ３Ｈ８Ｏ２　　 （４）ｂ　ｄ １７（１０分） （１）去除废铁屑表面的油污 （２）适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速率、适当增加酸的浓度、增加酸浸时间等（写出两 点即可） （３）漏斗 （４）２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ ＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ （５）蒸发浓缩 １８（１４分） （１）ａ （２） ＋Ｂｒ２ → Ｆｅ ＋ＨＢｒ　　Ｃ中 ＡｇＮＯ３溶液内有淡黄色沉淀产生（上方出现白 雾） （３）除去ＨＢｒ中的溴蒸气 （４）除去混在溴苯中的Ｂｒ２ （５）苯　　蒸馏 ）页１共（页１第案答考参学化二高市埠蚌 １９（１２分） ②５Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋２ＭｎＯ － ４ ＋１６Ｈ ＋＝２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋１０ＣＯ２↑　　（３分） 滴入最后半滴标准液，溶液由无色转变成紫色，且３０ｓ内不再变化 （３分） ③３（３分），计算过程（３分） 根据方程式５Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋２ＭｎＯ － ４ ＋１６Ｈ ＋＝２Ｍｎ２＋ ＋８Ｈ２Ｏ＋１０ＣＯ２↑可计算 Ｃ２Ｏ ２－ ４ 的物质的 量 ０．０６ｍｏｌ，由此可知消耗 ＫＭｎＯ４的物质的量为０．１０００ｍｏｌ·Ｌ －１×０．０２４Ｌ＝０．００２４ ｍｏｌ，由５Ｃ２Ｏ ２－ ４ ＋２ＭｎＯ － ４ ＋１６Ｈ ＋＝２Ｍｎ２＋＋８Ｈ２Ｏ＋１０ＣＯ２↑可知，ｎ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＝０．００２４ｍｏｌ ×５２＝０．００６ｍｏｌ，２５０ｍＬ原溶液中 Ｃ２Ｏ ２－ ４ 的物质的量为０．００６ｍｏｌ×１０＝０．０６ｍｏｌ，则 ｎ ［Ｋ２Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］＝０．０６ｍｏｌ× １ ３＝０．０２ｍｏｌ，ｍ［Ｋ３Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］＝ｎ［Ｋ３Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］Ｍ＝０． ０２ｍｏｌ×４３７ｇ·ｍｏｌ－１＝８．７４ｇ，ｍ（Ｈ２Ｏ）＝９．８２０ｇ－８．７４ｇ＝１．０８ｇ，ｎ（Ｈ２Ｏ）＝ １．０８ｇ １８ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０６ｍｏｌ，即０．０２ｘ＝０．０６，故ｘ＝３，则该晶体的化学式为 Ｋ３［Ｆｅ（Ｃ２Ｏ４）３］ ·３Ｈ２Ｏ。 ）页１共（页２第案答考参学化二高市埠蚌