江苏省无锡市江阴长泾中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025年春学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 I-127 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共14题，每题3分共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. 中国“歼-20”上用到的氮化镓材料属于合金材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B. 同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多 C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D. 各能层含有的轨道数为n2(n为电子层序数) 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2H4的结构式： B. Fe的原子结构示意图： C. SO2分子的空间结构模型： D. 基态N原子的轨道表示式： 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 根瘤菌能把空气中的转化为作为自身的养料 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮 D. 用稀处理试管上附着的银： 5. 下列关于硫及其化合物的说法不正确的是 A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 B. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C. 浓硫酸可用来干燥等气体 D. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向固体中加入稀硝酸： B. 向溶液中滴加溶液至中性： C. 向新制溴水中通入少量 D. 向溶液中加入过量的热的溶液： 7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为(饱和)。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 键角大小： D. 电负性： 8. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小 A. A B. B C. C D. D 9. (砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法错误的是 A. 分子中As原子的杂化方式为 B. 的分子空间构型为平面正三角形 C. 的价层电子对互斥模型是四面体形 D. 分子的键角小于 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表： 元素 原子结构 W 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 X 原子核外p电子数比s电子数少1 Y 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 Z 原子核外的M层中只有两对成对电子 下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 电负性： D. 为极性分子 11. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应： C. 工业上每获得，理论上需要消耗标准状况下 D. 步骤Ⅳ为蒸馏 12. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶4 C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 14. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 填空。 （1）中的Si为＋4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①②③。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。 （3）基态Cr原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①中含有的σ键数目是___________。 ②中S原子的杂化轨道类型是___________，的空间结构是___________。 ③分子的VSEPR模型是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。 16. 焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na2S2O5并探究SO2的性质。 Ⅰ．打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。 ①Na2S2O5中O元素化合价为-2，其中S的化合价为___________；装置C的作用是___________。 ②B中通入过量SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O可获得Na2S2O5晶体。B中生成NaHSO3的化学方程式为___________。 ③B中所得Na2S2O5晶体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________。 Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将SO2通入品红的水溶液中，溶液褪色。可推知，___________不能使品红褪色。 （2）葡萄酒中常加入Na2S2O5作抗氧化剂。测定某白葡萄酒中Na2S2O5残留量的实验步骤如下：取50.00mL该葡萄酒样品，用0.0100mol/L的I2标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为：(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量___________(以g/L为单位)。请写出滴定终点时混合溶液的颜色变化___________。 17. 三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： （1）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________。 （2）液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角：NO___________NO(填“<”或“=”或“>”)。 （3）已知热稳定性NF3高于NCl3，解释其原因是___________。 （4）NH的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”)NH3的H-N-H键角，原因___________。 （5）N2F2(二氟二氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2F2的结构式为___________。 （6）咪唑、噻唑、吡啶是含N或S的有机杂环类化合物，结构如图所示： 上述三种物质中，沸点最高的是___________(填化学名称)。 （7）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N＝C＝S)，其原因是___________。 18. 工厂烟气(主要污染物、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。液氨催化还原是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，可能的反应过程如图1所示。 （1）该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。 （2）该脱销总反应中生成转移的电子数为___________mol。 （3）氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图2所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是___________。 （4）碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。 被溶液吸收生成的三种盐分别是、___________和___________(填化学式) （5）NSR储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如图3所示。 若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。 2025年春学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 I-127 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共14题，每题3分共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）< （2）② （3） ①. ②. （4） ①. 2NA ②. ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 【16题答案】 【答案】（1） ①. +4 ②. 吸收SO2尾气，防止污染空气，防倒吸 ③. ④. 减少Na2S2O5在水中的溶解 ⑤. SO2 （2） ①. 0.19g/L ②. 由无色变为蓝色(且半分钟不褪色，不做要求) 【17题答案】 【答案】（1）F>N>O （2）> （3）Cl的半径大于F，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定 （4） ①. > ②. NH中原子不存在孤电子对，而NH3中原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得NH3中键角减小 （5）F-N＝N-F （6）咪唑 （7）异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无分子间氢键 【18题答案】 【答案】（1） （2）3 （3）被氧化生成，造成NO含量增大 （4） ①. ②. （5）油品中硫元素被氧化为，，较稳定，难分解，也难与反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $