第14讲 质量守恒定律-【暑假导航】2025年新九年级化学暑假优学讲练（人教版2024）

暑假优学 人教版2024 九年级上册 第14讲 质量守恒定律 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 考点2：用质量守恒定律解释现象 考点3：实验验证质量守恒定律 考点4：质量守恒定律的微观解释 考点5：质量守恒定律与反应的微观示意图 考点6：用质量守恒定律判断物质的组成 考点7：质量守恒定律图表类计算 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：质量守恒定律及其理解 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 2．质量守恒定律理解： 适用范围 只适用于 化学变化，不适用于 变化 概念解读 参加 没有 反应的物质、 反应生成的物质，质量 计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成 物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能 。 质量守恒 是质量 ，不是 、 ； 【点拨】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 3．注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  4．此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  5．正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点2：质量守恒定律的微观解释 1．化学反应的实质 参加反应的各物质(反应物)的 分成 ， 重新组合成新的 (或直接构成新物质)，新分子构成新物质(生成物)的过程。 以电解水反应的微观过程为例分析： 反应前后，改变的粒子是 ；反应前后，不变的粒子是 、 。 2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 和 没有改变、 也没有改变。(即原子的“三不变”)。 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 六个一定不变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 两个一定改变 物质的种类 分子的种类 两个可能改变 元素的化合价 分子的数目 知识点3：质量守恒定律的验证实验 1．铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变 ，气球变 。天平两次显示示数 。 化学方程式 Cu+O22CuO 实验分析 ① 气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；② 气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 实验结论 反应 各物质的 质量=反应 各物质的 质量。 2．铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由 逐渐变为 ；天平两次显示示数相等。 实验结论 反应前各物质的 质量=反应后各物质的 质量。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末 ，有大量 迅速产生。天平向 转。 产生 固体(还有少量 产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体， 到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应均 质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。有气体参加或气体生成(或者有烟、雾状物质生成)的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。 模块二 考点讲解 举一反三 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【变式1】（2025·湖南长沙·二模）质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 【变式2】（2025·山东德州·二模）下列关于P在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A．反应过程放出热量 B．生成白色固体P2O5 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的P与生成物中磷元素质量相等 【变式3】下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 考点2：用质量守恒定律解释现象 【例2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【变式1】（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【变式2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【变式3】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 考点3：实验验证质量守恒定律 【例3】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．   B．   C．   D．   【例4】（2025·陕西西安·模拟预测）为验证质量守恒定律，小组同学通过测定铜与氧气反应前后的质量，以下分析正确的是 A．铜粉必须过量 B．用酒精灯直接给锥形瓶加热 C．加热时红色固体逐渐变黑 D．加热时气球先变大后不变 【变式1】（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 【变式2】（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【变式3】如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 （1）A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后（填“＞”或“=”或“＜”）。 （2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 。 （3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。 考点4：质量守恒定律的微观解释 【例5】质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。 化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【变式1】质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【变式2】化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 【变式3】（2025·吉林长春·二模）在一节课上，化学老师表演了一个魔术——“空瓶生烟”，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： （1）分析该反应微观模拟图，你能获得的信息是 。(从微观角度回答) （2）抽开玻璃片，两种气体就发生反应，说明了 。(从微观角度回答) （2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。(从化学、物理两个视角综合分析) 考点5：质量守恒定律与反应的微观示意图 【例6】（2025·山西运城·模拟预测）如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应后生成三种化学物质 C．该图可表示碳和氧气的反应 D．化学反应前后元素种类改变 【变式1】（2025·甘肃定西·二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 【变式2】（2025·江苏无锡·二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生变化 B．该反应中反应物的分子个数比为 C．生成物的化学式是 D．反应前后分子总数和原子总数不变 【变式3】（2025·江苏镇江·二模）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①中原子和分子数目都不变 B．反应前后催化剂的质量不变 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 考点6：用质量守恒定律判断物质的组成 【例7】（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【变式1】（2025·河南信阳·模拟预测）北宋王希孟创作《千里江山图》时用到的一种颜料是石青，其主要成分的化学式为，受热分解生成三种氧化物。下列属于其分解产物的是 A． B． C． D． 【变式2】（2025·重庆·中考真题）某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 【变式3】（2025·河南商丘·二模）84消毒液（有效成分为）和洁厕灵（有效成分为）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A． B． C． D． 考点7：质量守恒定律图表类计算 【例8】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【例9】（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 【变式1】（24-25九年级上·湖南永州·阶段练习）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．物质A作为反应物 C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：15：111：80 D．反应后密闭容器中A的待测质量为22g 【变式2】（24-25九年级上·广东广州·阶段练习）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．丙物质可能是该反应的催化剂 C．甲和乙是反应物，两者参加反应的质量分别为13g、16g D．x的值是31 【变式3】（2025·云南昭通·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．乙物质可能是催化剂 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为 模块三 知识检测 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 1．（多选）（2025·江西·模拟预测）我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是 A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质总质量 2．（23-24九年级下·河南信阳·阶段练习）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．100g冰融化后得到100g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g 3．（24-25九年级上·湖南衡阳·期末）质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 4．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列关于质量守恒定律及应用的说法正确的是 A．验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应物恰好完全反应 B．根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量等于原木材的质量 C．用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行 D．某物质在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，该物质中一定有碳、氢、元素，可能含有氧元素 考点2：用质量守恒定律解释现象 5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 6．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．镁在空气中燃烧后物质质量增加 B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 C．小树苗经过几年生长后变为参天大树 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变 7．（24-25九年级上·湖南株洲·期末）下列实验现象或事实不能用质量守恒解释的是 A．水结成冰，质量不变 B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小 C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 D．高锰酸钾加热分解，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小 考点3：实验验证质量守恒定律 8．（2025·湖南衡阳·三模）用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 9．（24-25八年级下·上海·阶段练习）为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分别做了下面三个实验。 实验一：反应前，称量装置和白磷的总质量，然后使白磷燃烧，反应后冷却到室温再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会再称量。 实验三：将装有稀盐酸的试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会再称量。 实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 变化后 (1)从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一 (选填“减小”或“增大”或“不变”，下同)，实验二 ，实验三 。 (2)实验 不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出；选用有 参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 体系中进行。 (3)实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是_____。 A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 (4)微观解释：化学反应的过程实质上是 。 (5)在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)。 ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量 10．（2025·陕西西安·模拟预测）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 (1)A、B、C三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平衡压强”或“便于添加液体药品”）。 11．（2025·陕西咸阳·三模）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是 。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。实验中发生反应的化学方程式是 。 (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是 ；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度 （填数字）处。 考点4：质量守恒定律与反应的微观示意图 12．（2025·北京大兴·二模）某种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲由氮、氧元素组成 B．丙的化学式为 C．丁为水 D．反应前后原子种类发生变化 13．（2025·江西南昌·二模）我国研发出一项将甲烷()转化成乙烷的新技术，相关物质变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．乙烷的化学式为 B．反应中的最小粒子是原子 C．反应前后，元素的质量不变 D．参加反应的两种分子的个数比为 14．（2025·山东济南·二模）二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如图所示转化。下列说法错误的是 A．甲物质中氯元素的化合价为-4价 B．整个过程中原子的种类和数目均不变 C．转化②发生的是分解反应 D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 15．（2025·广西南宁·模拟预测）2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．反应过程中共有两种氧化物 C．反应前后分子的种类改变 D．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为 16．（2025·陕西咸阳·模拟预测）如图是利用氨气处理汽车尾气中NO的反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．丙在空气中体积分数约为78% B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D．丁的化学式为 17．（2025·江苏·一模）为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．产物甲的化学式为 B．第一步是在催化剂表面失去转化为 C．第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 考点5：用质量守恒定律判断物质的组成 18．（2025·广西崇左·模拟预测）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水，氨气()及二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是 A． B． C． D． 19．（2025·河南郑州·三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为 A． B． C． D． 20．（2025·湖南湘西·二模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A． B． C． D．NaOH 21．（2025·河南郑州·模拟预测）超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是 A． B． C．KOH D． 考点6：质量守恒定律图表类计算 22．（2025·陕西西安·二模）我国科学家利用光催化技术实现了用和制取，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖，下列说法正确的是 A．反应后催化剂质量为 B．参加反应的氧气质量为 C．该反应可以表示为 D．保持氧气化学性质的最小粒子为O 23．（2025·云南玉溪·二模）一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x=7 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是20∶1 24．（2025·黑龙江·三模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D．丁一定是化合物 25．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 1．（25-26九年级上·全国·课后作业）下图是氢气和氯气反应的微观示意图，试回答： (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应前的分子有 ，反应后的分子为 。 (3)反应前的原子种类有 ，反应后的原子种类有 。 (4)由以上可知，在化学变化中， 种类改变， 种类不变。这是因为在化学变化中分子 (填“可分”或“不可分”，下同)，原子 。 2．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 (填粒子名称)。 (2)该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。 (3)汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。 (4)某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。 3．“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题： (1)反应前后原子的种类一定 (填“不变”或“改变”)。 (2)根据质量守恒定律，应在图中补充一个_____(填字母)。 A． B． 4．（24-25九年级上·福建龙岩·阶段练习）学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 5．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则与之差表示 的质量。 (3)如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (4)化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类    ⑤原子种类    ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 6．（24-25八年级下·山东烟台·期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组设计的四组探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。 资料：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 (1)如图A、B、C三个实验中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)。 (2)用图A验证质量守恒定律时，玻璃管的作用是引燃白磷和 。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没有”)。 (3)用图B实验验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是 。若所用试剂不变，实验中要保证装置 。 (4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。 小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是 。 7．（24-25八年级下·上海·阶段练习）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (4)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (5)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (6)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 8．（24-25九年级上·广东深圳·期末）在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了探究： 【探究问题】产生的气泡成分是什么？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色；浓硫酸可用于干燥气体。 【提出猜想】 (1)同学： （填化学式）； 同学：二氧化硫； 同学：二氧化碳； 同学：氢气。 经讨论，同学们一致认为同学的猜想是不合理的，理由是 。 【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验。 (2)反应一段时间后，同学将带火星的木条放在处，观察到 ，则他的猜想错误。 (3)同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则他的猜想也错误。 (4)同学将图1中的端导管与图2中的 （选填“”或“”）端导管相连。反应一段时间后，点燃从图2另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。 【反思与评价】 (5)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在 容器中进行。 9．（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 1 - 模块一 新知归纳 知识点 1：质量守恒定律及其理解 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 2．质量守恒定律理解： 适用范围 只适用于 化学变化，不适用于 变化 概念 解读 参加 没有 反应的物质、 反应生成的物质，质量 计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成 物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别 注意气体、沉淀不能 。 质量守恒 是质量 ，不是 、 ； 【点拨】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 3．注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； 4．此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； 5．正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点 2：质量守恒定律的微观解释 1．化学反应的实质 参加反应的各物质(反应物)的 分成 ， 重新组合成新的 (或直接构成新物质)，新分子构 成新物质(生成物)的过程。 以电解水反应的微观过程为例分析： 反应前后，改变的粒子是 ；反应前后，不变的粒子是 、 。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 2 - 2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后， 和 没有改变、 也没有改 变。(即原子的“三不变”)。 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 六个一定不变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 两个一定改变 物质的种类 分子的种类 两个可能改变 元素的化合价 分子的数目 知识点 3：质量守恒定律的验证实验 1．铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变 ，气球变 。天平两次显示示数 。 化学方程式 Cu+O2 Δ 2CuO 实验分析 ① 气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；② 气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶 内气体压强小于外界大气压。 实验结论 反应 各物质的 质量=反应 各物质的 质量。 2．铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 3 - 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由 逐渐变为 ；天平两次显示示数相等。 实验结论 反应前各物质的 质量=反应后各物质的 质量。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验 图示 实验 现象 白色粉末 ，有大量 迅 速产生。天平向 转。 产生 固体(还有少量 产生)，天平不平衡，发出耀眼的 白光，放出热量。 反应 原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O2 点燃 2MgO 实验 分析 反应生成的二氧化碳是气体， 到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致 质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上 可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质 量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验 结论 所有的化学反应均 质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。有气体参 加或气体生成(或者有烟、雾状物质生成)的反应，验证质量守恒定律时，必须在 里进行。 模块二 考点讲解 举一反三 考点 1：质量守恒定律的内容及适用范围 【例 1】蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 4 - D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含 C、H 两种元素 【变式 1】（2025·湖南长沙·二模）质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间 的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解18g 水，得到 2g 氢气和 16 克氧气 C．2 克蔗糖溶于100g水得到102g 蔗糖溶液 D．100g氧气与100g氮气常温下混合得到 200g 混合气体 【变式 2】（2025·山东德州·二模）下列关于 P 在 O2 中燃烧的反应叙述不正确的是 A．反应过程放出热量 B．生成白色固体 P2O5 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的 P 与生成物中磷元素质量相等 【变式 3】下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 考点 2：用质量守恒定律解释现象 【例 2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【变式 1】（24-25 九年级上·吉林长春·期末）下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【变式 2】（24-25 九年级上·辽宁沈阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 5 - C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【变式 3】（24-25 八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A．10mL 水和 10mL 酒精混合后，总体积一定是 20mL B．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D．将 5gA 和 5gB 混合后发生化合反应，一定能生成 10gC 考点 3：实验验证质量守恒定律 【例 3】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【例 4】（2025·陕西西安·模拟预测）为验证质量守恒定律，小组同学通过测定铜与氧气反应前后的质量， 以下分析正确的是 A．铜粉必须过量 B．用酒精灯直接给锥形瓶加热 C．加热时红色固体逐渐变黑 D．加热时气球先变大后不变 【变式 1】（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天 平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 6 - A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 【变式 2】（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中 用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁 的质量 【变式 3】如图是 A、B 两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假 设 A、B 两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为 m 后）。 （1）A 组药品混合前、后质量关系为：m 前 m 后（填“＞”或“=”或“＜”）。 （2）B 组药品混合前、后质量关系为：m 前＞m 后，请解释原因 。 （3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。 考点 4：质量守恒定律的微观解释 【例 5】质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 7 - 化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【变式 1】质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【变式 2】化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 【变式 3】（2025·吉林长春·二模）在一节课上，化学老师表演了一个魔术——“空瓶生烟”，A 瓶中充满氯 化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： （1）分析该反应微观模拟图，你能获得的信息是 。(从微观角度回答) （2）抽开玻璃片，两种气体就发生反应，说明了 。(从微观角度回答) （2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。(从化学、 物理两个视角综合分析) 考点 5：质量守恒定律与反应的微观示意图 【例 6】（2025·山西运城·模拟预测）如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 8 - A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应后生成三种化学物质 C．该图可表示碳和氧气的反应 D．化学反应前后元素种类改变 【变式 1】（2025·甘肃定西·二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说 法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 【变式 2】（2025·江苏无锡·二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下 列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生变化 B．该反应中反应物的分子个数比为1:1 C．生成物 的化学式是 3CH OH D．反应前后分子总数和原子总数不变 【变式 3】（2025·江苏镇江·二模）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不．正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 9 - A．转化①中原子和分子数目都不变 B．反应前后催化剂的质量不变 C．整个转化过程中共有 2 种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 考点 6：用质量守恒定律判断物质的组成 【例 7】（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【变式 1】（2025·河南信阳·模拟预测）北宋王希孟创作《千里江山图》时用到的一种颜料是石青，其主要 成分的化学式为  22 3OHCu CO ，受热分解生成三种氧化物。下列属于其分解产物的是 A．  2Cu OH B． 2O C． 3CuCO D．CuO 【变式 2】（2025·重庆·中考真题）某种蛇孢菌素  26 38 4C H O 具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法 正确的是 A．由 68 个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有 2 个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 2SO 【变式 3】（2025·河南商丘·二模）84 消毒液（有效成分为 NaClO）和洁厕灵（有效成分为HCl ）混合使用 时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A． 2O B． 2ClO C． 2F D． 2Cl 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 10 - 考点 7：质量守恒定律图表类计算 【例 8】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应， 测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是 16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为8 :1 【例 9】（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、 乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的 是 A．X 8% B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为 3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 【变式 1】（24-25 九年级上·湖南永州·阶段练习）在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条 件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 11 - 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．物质 A 作为反应物 C．该反应中 A、B、C、D 四种物质（参加反应或生成）的质量比为 26：15：111：80 D．反应后密闭容器中 A 的待测质量为 22g 【变式 2】（24-25 九年级上·广东广州·阶段练习）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的 物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．丙物质可能是该反应的催化剂 C．甲和乙是反应物，两者参加反应的质量分别为 13g、16g D．x 的值是 31 【变式 3】（2025·云南昭通·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得 反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．乙物质可能是催化剂 C．x 的值是 21 D．参加反应的丙与丁的质量比为 2 : 3 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 12 - 模块三 知识检测 考点 1：质量守恒定律的内容及适用范围 1．（多选）（2025·江西·模拟预测）我国科学家实现 2CO 人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是 A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质总质量 2．（23-24 九年级下·河南信阳·阶段练习）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．100g 冰融化后得到 100g 水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g 镁在氧气中燃烧后得到 20g 氧化镁，则参加反应的氧气质量为 8g 3．（24-25 九年级上·湖南衡阳·期末）质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒 定律说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g 冰融化得到 100g 水，符合质量守恒定律 C．3g 碳在空气中完全燃烧生成 11g 二氧化碳，消耗氧气质量为 8g D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 4．（24-25 八年级下·山东淄博·期中）下列关于质量守恒定律及应用的说法正确的是 A．验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应物恰好完全反应 B．根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量等于原木材的质量 C．用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行 D．3.2g 某物质在氧气中充分燃烧，生成3.6g 水和 4.4g 二氧化碳，该物质中一定有碳、氢、元素，可能 含有氧元素 考点 2：用质量守恒定律解释现象 5．（24-25 八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 13 - B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 6．（24-25 八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．镁在空气中燃烧后物质质量增加 B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 C．小树苗经过几年生长后变为参天大树 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变 7．（24-25 九年级上·湖南株洲·期末）下列实验现象或事实不能用质量守恒解释的是 A．水结成冰，质量不变 B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小 C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 D．高锰酸钾加热分解，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小 考点 3：实验验证质量守恒定律 8．（2025·湖南衡阳·三模）用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A． 干冰升华 B． C． D． 9．（24-25 八年级下·上海·阶段练习）为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分 别做了下面三个实验。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 14 - 实验一：反应前，称量装置 和白磷的总质量，然后使白 磷燃烧，反应后冷却到室温 再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶 液的试管放入装有硫酸铜溶 液的烧杯中，称量，然后将 两种溶液混合，过一会再称 量。 实验三：将装有稀盐酸的试管 放入装有大理石的烧杯中，称 量，然后将稀盐酸与大理石混 合，过一会再称量。 实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 104.8g 118.4g 112.6g 变化后 104.8g 118.4g 111.0g (1)从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一 (选填“减小”或“增 大”或“不变”，下同)，实验二 ，实验三 。 (2)实验 不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出；选用有 参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，必须在 体系中进行。 (3)实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是_____。 A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 (4)微观解释：化学反应的过程实质上是 。 (5)在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)。 ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量 10．（2025·陕西西安·模拟预测）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验 证质量守恒定律。 (1)A、B、C 三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验 A 中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 15 - (3)小明将 C 装置进行改进，如图 D 所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平 衡压强”或“便于添加液体药品”）。 11．（2025·陕西咸阳·三模）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 (1)图 1 是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是 。 (2)图 2 是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。 若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。实验中发生反应的化学方程式 是 。 (3)图 3 是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的 目的是 ；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后， 可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度 （填数字）处。 考点 4：质量守恒定律与反应的微观示意图 12．（2025·北京大兴·二模）某种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。 下列说法不正确．．．的是 A．甲由氮、氧元素组成 B．丙的化学式为 2N C．丁为水 D．反应前后原子种类发生变化 13．（2025·江西南昌·二模）我国研发出一项将甲烷( 4CH )转化成乙烷的新技术，相关物质变化示意图如图 所示。下列说法错误．．的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 16 - A．乙烷的化学式为 2 6C H B．反应中的最小粒子是原子 C．反应前后，元素的质量不变 D．参加反应的两种分子的个数比为1:1 14．（2025·山东济南·二模）二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如图所示转化。下列说法 错误的是 A．甲物质中氯元素的化合价为-4 价 B．整个过程中原子的种类和数目均不变 C．转化②发生的是分解反应 D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 15．（2025·广西南宁·模拟预测）2025 年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环 保理念。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．反应过程中共有两种氧化物 C．反应前后分子的种类改变 D．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为1:1 16．（2025·陕西咸阳·模拟预测）如图是利用氨气处理汽车尾气中 NO 的反应微观示意图。下列说法不正确 的是 A．丙在空气中体积分数约为 78% B．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 17 - C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D．丁的化学式为 2H O 17．（2025·江苏·一模）为实现 2CO 的资源化利用，将捕集的 2CO 分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程 如图所示。下列说法不．正确的是 A．产物甲的化学式为 4CH B．第一步是 2H 在催化剂表面失去 -e 转化为 +H C．第二步 2CO 分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成 1 个乙分子时有 2 个 -e 参加反应，则生成 1 个丙分子时，需要有 4 个 -e 参加反应 考点 5：用质量守恒定律判断物质的组成 18．（2025·广西崇左·模拟预测）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水，氨气( 3NH )及二氧化 碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能．．．产生的物质是 A． 3NaHCO B． 4NH Cl C． 3BaCO D． 2 3Na CO 19．（2025·河南郑州·三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、 二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为 A． 2 2 3Cu ( OH ) CO B． 4CuSO C． 3CuCO D．CuO 20．（2025·湖南湘西·二模）食盐的主要成分是 NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该 反应不可能生成的物质是 A． 2H B． 2Cl C． 2N D．NaOH 21．（2025·河南郑州·模拟预测）超氧化钾  2KO 可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出 氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是 A． 2 3K CO B． 3KNO C．KOH D． 2 4K SO 考点 6：质量守恒定律图表类计算 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 18 - 22．（2025·陕西西安·二模）我国科学家利用光催化技术实现了用 2H O 和 2O 制取 2 2H O ，在密闭容器中加入 反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖，下列说法正确的 是 A．反应后催化剂质量为8 g B．参加反应的氧气质量为 25g C．该反应可以表示为 D．保持氧气化学性质的最小粒子为 O 23．（2025·云南玉溪·二模）一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如 表所示。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x=7 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是 20∶1 24．（2025·黑龙江·三模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测 得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 19 - A． 2.0x  B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为 7:3，则甲、丙的化学计量数之比为 4:1 D．丁一定是化合物 25．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有 a、b、c、d 四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应 前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a 一定是化合物 C．b 可能是该反应的催化剂 D．c 和 d 发生改变的质量比为1:1 1．（25-26 九年级上·全国·课后作业）下图是氢气和氯气反应的微观示意图，试回答： (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应前的分子有 ，反应后的分子为 。 (3)反应前的原子种类有 ，反应后的原子种类有 。 (4)由以上可知，在化学变化中， 种类改变， 种类不变。这是因为在化学变化中分 子 (填“可分”或“不可分”，下同)，原子 。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 20 - 2．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为遵守质量守恒定律，应在 C 图中补充一个 (填粒子名称)。 (2)该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。 (3)汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。 (4)某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。 3．“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种 新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示 回答问题： (1)反应前后原子的种类一定 (填“不变”或“改变”)。 (2)根据质量守恒定律，应在图中补充一个_____(填字母)。 A． B． 4．（24-25 九年级上·福建龙岩·阶段练习）学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果 （填“有” 或“没有”）影响。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 5．（24-25 九年级上·山东济宁·阶段练习）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下 列问题。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有 A 装置能 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 21 - 用来验证质量守恒定律，B、C 装置则不能。否定 B、C 装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则 2m 与 1m 之差表示 的质量。 (3)如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (4)化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 6．（24-25 八年级下·山东烟台·期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组 设计的四组探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。 资料：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 22 - (1)如图 A、B、C 三个实验中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)。 (2)用图 A 验证质量守恒定律时，玻璃管的作用是引燃白磷和 。若取用白磷的量不足，对实验结果有没 有影响 (填“有”或“没有”)。 (3)用图 B 实验验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是 。若所用试剂不变，实验中要保证装 置 。 (4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图 D 所示。 小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象， 请分析其主要原因是 。 7．（24-25 八年级下·上海·阶段练习）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图 1 实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、 “可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图 2 实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 23 - (3)实验 1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于” 或“不等于”）。 (4)实验 2 的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天 平示数不变的原因是 。 (5)分析实验 3 中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (6)实验 4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm 长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后， 用酒精灯给左边一端铜丝加热 1-2 分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所 以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 8．（24-25 九年级上·广东深圳·期末）在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜 溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色。反应一段时间后， 发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了探 究： 【探究问题】产生的气泡成分是什么？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色；浓硫酸可用于干燥气体。 【提出猜想】 (1) A 同学： （填化学式）； B 同学：二氧化硫； C 同学：二氧化碳； D 同学：氢气。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 24 - 经讨论，同学们一致认为C 同学的猜想是不合理的，理由是 。 【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验。 (2)反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在 a 处，观察到 ，则他的猜想错误。 (3) B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则他的猜想也错误。 (4) D 同学将图 1 中的 a 端导管与图 2 中的 （选填“ b ”或“ c ”）端导管相连。反应一段时间后，点燃 从图 2 另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。 【反思与评价】 (5)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在 容器中进行。 9．（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756 年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器 里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774 年，拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质量的氧 气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为m 克，密闭容器内氧气的质量为 n 克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于m n B．大于m n C．小于m n (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 25 - (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素C 在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于 火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素 C 中一定含有的元素 是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素 C 1.76g ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收 产物，测得生成2.64g二氧化碳和 0.72g 水。根据计算由此确定维生素 C 中含氧元素的质量为 。 暑假优学 人教版2024 九年级上册 第14讲 质量守恒定律 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 考点2：用质量守恒定律解释现象 考点3：实验验证质量守恒定律 考点4：质量守恒定律的微观解释 考点5：质量守恒定律与反应的微观示意图 考点6：用质量守恒定律判断物质的组成 考点7：质量守恒定律图表类计算 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：质量守恒定律及其理解 1．质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．质量守恒定律理解： 适用范围 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化 概念解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。 质量守恒 是质量之和，不是体积、分子个数； 【点拨】 1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。 2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。 3．注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；  4．此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；  5．正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点2：质量守恒定律的微观解释 1．化学反应的实质 参加反应的各物质(反应物)的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或直接构成新物质)，新分子构成新物质(生成物)的过程。 以电解水反应的微观过程为例分析： 反应前后，改变的粒子是水分子；反应前后，不变的粒子是氢原子、氧原子。 2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。(即原子的“三不变”)。 3．化学反应前后的几个“变与不变”： 宏观 微观 六个一定不变 元素的种类 原子的种类 元素的质量 原子的数目 物质的总质量 原子的质量 两个一定改变 物质的种类 分子的种类 两个可能改变 元素的化合价 分子的数目 知识点3：质量守恒定律的验证实验 1．铜粉加热前后质量变化的测定 实验图示 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。 化学方程式 Cu+O22CuO 实验分析 ① 气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；② 气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 实验结论 反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 2．铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定 实验图示 化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。 实验结论 反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 3．质量“不守恒”的实验情况分析 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 实验图示 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。 产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。 反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg+O22MgO 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。有气体参加或气体生成(或者有烟、雾状物质生成)的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 模块二 考点讲解 举一反三 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 【例1】蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意； C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式1】（2025·湖南长沙·二模）质量守恒定律是化学学科重要的定律，它揭示了化学反应中各物质之间的质量关系。下列实验可以用于验证质量守恒定律的是 A．干冰升华变为二氧化碳气体质量不变 B．电解水，得到氢气和16克氧气 C．2克蔗糖溶于水得到蔗糖溶液 D．氧气与氮气常温下混合得到混合气体 【答案】B 【详解】A、干冰升华变为二氧化碳气体质量不变，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； B、水通电分解生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式，反应中参加反应的水和生成的氢气、氧气质量比为（2×18）：（2×2）：32：=9：1：8，电解18g水，得到2g氢气和16g氧气，能用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、2克蔗糖溶于100g水得到102g蔗糖溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、100g氧气与100g氮气常温下混合得到200g混合气体，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 【变式2】（2025·山东德州·二模）下列关于P在O2中燃烧的反应叙述不正确的是 A．反应过程放出热量 B．生成白色固体P2O5 C．反应前后固体质量相等 D．参加反应的P与生成物中磷元素质量相等 【答案】C 【详解】A、磷在氧气中燃烧，放出热量，故选项说法正确； B、磷在氧气中燃烧，生成白色固体P2O5，故选项说法正确； C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体质量增加，即反应前后固体质量不相等，故选项说法错误； D、由质量守恒定律可知，参加反应的磷与生成物中磷元素质量相等，故选项说法正确。 故选C。 【变式3】下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A.高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气，气体逸出后导致剩余固体的质量减小，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； B.固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，需要在密闭的容器中进行，也遵守质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； C.铁在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量，但是这个化学反应遵守质量守恒定律，故选项说法正确，符合题意； D.盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，空气中的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，导致溶液的总质量减小了，但是这个化学反应符合质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 考点2：用质量守恒定律解释现象 【例2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻 B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻 C．铜在空气中加热后，质量增大 D．水结冰后质量保持不变 【答案】D 【详解】A、石灰石经高温煅烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，反应后固体等于反应后固体和二氧化碳气体的质量和，所以固体质量减轻，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、纸燃烧化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，所以质量减小，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、铜在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，生成固体的质量等于反应前铜和氧气的质量总和，故质量增大，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、水结冰属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 【变式1】（24-25九年级上·吉林长春·期末）下列事实不能用质量守恒定律加以解释的是 A．镁条在空气中燃烧后生成物的质量大于镁条的质量 B．一定质量的铁块与完全粉碎后形成的铁粉的质量相等 C．高锰酸钾加热完全分解后，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量 D．蜡烛燃烧一段时间后，剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量 【答案】B 【详解】A. 镁与氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于镁条质量与参加反应的氧气的质量和，所以生成物的质量大于镁条的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B. 铁块粉碎成铁粉，该过程是物理变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，符合题意； C. 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体产生，得到固体的质量少于高锰酸钾的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D. 蜡烛燃烧生成物二氧化碳和水蒸气都是气体，所以剩余蜡烛质量小于点燃前蜡烛的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选B。 【变式2】（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等物质逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释； B、湿衣服在阳光下晒干，是水由液态变为气态，发生的是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释； C、铁生锈是铁与空气中氧气、水等发生化学反应，生成铁锈，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁生锈后质量变大，能用质量守恒定律解释； D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，所以质量不变，能用质量守恒定律解释。 故选B。 【变式3】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列有关内容用质量守恒定律解释正确的是 A．10mL水和10mL酒精混合后，总体积一定是20mL B．某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物一定含碳元素和氧元素 C．煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量 D．将5gA和5gB混合后发生化合反应，一定能生成10gC 【答案】B 【详解】A、10mL水和10mL酒精混合，由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，总体积小于20mL，该变化属于物理变化，不能用质量守定律解释，故选项解释错误； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，某化合物在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该化合物中一定含有碳元素和氧元素，故选项解释正确； C、煤燃烧后产生的煤渣的质量应小于所用煤的质量，因为煤中主要含碳元素，燃烧后要产生大量CO2等气体逸散到空气中，导致质量减少，故选项解释错误； D、5gA和5gB混合后发生化合反应，若A、B好完全反应，则生成C的质量等于10g；若反应后A或B有剩余，则生成C的质量小于10g，故选项解释错误。 故选B。 考点3：实验验证质量守恒定律 【例3】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。根据只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 【详解】A、镁条燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故A错误； B、蜡烛燃烧有氧气参与，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故B错误； C、铁钉和硫酸铜在密闭装置中反应可以验证质量守恒定律，故C正确； D、过氧化氢分解会产生氧气，应在密闭环境中进行才可验证质量守恒定律，故D错误； 故选C。 【例4】（2025·陕西西安·模拟预测）为验证质量守恒定律，小组同学通过测定铜与氧气反应前后的质量，以下分析正确的是 A．铜粉必须过量 B．用酒精灯直接给锥形瓶加热 C．加热时红色固体逐渐变黑 D．加热时气球先变大后不变 【答案】C 【详解】A、无论铜粉是否过量，都不会影响反应前后物质的总质量，不影响质量守恒定律的验证，故选项说法错误； B、加热锥形瓶时应垫上陶土网，防止因受热不均匀炸裂，故选项说法错误； C、铜是红色，生成的氧化铜呈黑色，加热时会观察到红色逐渐变黑，故选项说法正确； D、加热时瓶内气体受热体积膨胀，随后因氧气被消耗、瓶内压强下降，气球会回缩，因此气球不会先变大后不变，故选项说法错误。 故选：C。 【变式1】（2025·河北邯郸·二模）实验小组利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律(如图)，用电子天平称量装置加热前后的质量。相关分析正确的是 A．可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．在实验过程中气球一直变大 C．加热后锥形瓶内固体质量增加 D．实验中铜粉量不足会影响实验结论 【答案】C 【详解】A、玻璃棒不具有导管的通气性，若用玻璃棒代替玻璃导管，加热时锥形瓶内气体膨胀，压强增大，可能会导致橡胶塞弹出，不能代替，该选项错误； B、在实验过程中，开始加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，气球变大；随着铜与氧气反应，氧气被消耗，瓶内压强逐渐减小，气球又会变小，并非一直变大，该选项错误； C、加热时铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以加热后锥形瓶内固体质量增加，该选项正确； D、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，无论铜粉是否足量，反应前后物质的总质量都不变，所以铜粉量不足不会影响实验结论，该选项错误。 故选C。 【变式2】（2025·广西南宁·模拟预测）某兴趣小组设计如图所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。下列有关说法不正确的是 A．实验前应检查装置气密性 B．实验过程中气球先膨大后变瘪 C．实验前后均需要称量整个装置的质量 D．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生氧化镁的质量 【答案】D 【详解】A、实验前应检查装置气密性，以防止装置漏气，造成天平不平衡，故选项说法正确。 B、镁条燃烧放出大量的热，随着反应的进行，瓶中压强逐渐减小，则实验过程中气球先膨大后变瘪，故选项说法正确。 C、实验前后均需要称量整个装置的质量，比较反应前后总质量的变化情况，故选项说法正确。 D、瓶内的镁条和氧气不一定完全参加反应，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，故，故选项说法不正确。 故选D。 【变式3】如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 （1）A组药品混合前、后质量关系为：m前 m后（填“＞”或“=”或“＜”）。 （2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 。 （3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？ 为什么？ 。 【答案】(1)= (2)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少 (3) 不对 因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律 【详解】（1）根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量关系为：：m前=m后。故填：=。 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，生成的气体从烧杯中逸出，总质量减少，所以B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后。故填：反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少。 （3）质量守恒定律解释的是化学反应前后物质的质量关系，而白糖和水混合属于物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律。故填：不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。 考点4：质量守恒定律的微观解释 【例5】质量守恒定律是一条重要定律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。 化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变，化学反应前后物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，故物质的种类一定改变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故没有变化的是①③⑤⑥。 故选B。 【变式1】质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A．质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B．化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D．化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【答案】B 【详解】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确； 故选B。 【变式2】化学反应前后肯定没有变化的是 ①分子种类②原子种类③元素种类④分子数目⑤原子数目⑥物质种类 A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 【答案】D 【详解】①化学变化有新物质生成，分子种类发生变化； ②依据质量守恒定律可知：化学变化前后，原子的种类不变； ③依据质量守恒定律可知：化学变化前后，元素的种类不变； ④化学变化前后，分子的数目可能发生变化，可能不变； ⑤依据质量守恒定律：化学变化前后，原子的数目不变； ⑥化学变化有新物质生成，物质种类发生改变； 肯定没有变化的是：②③⑤，故选D。 【变式3】（2025·吉林长春·二模）在一节课上，化学老师表演了一个魔术——“空瓶生烟”，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： （1）分析该反应微观模拟图，你能获得的信息是 。(从微观角度回答) （2）抽开玻璃片，两种气体就发生反应，说明了 。(从微观角度回答) （2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。(从化学、物理两个视角综合分析) 【答案】(1)原子的种类及数目在化学变化中不会改变 (2)分子在不断地运动 (3)两种气体反应，生成了固体，使瓶内压强减少 【详解】（1）由微观模拟图2，根据微粒的变化可知，原子的种类及数目在化学变化中不会改变；故答案为：原子的种类及数目在化学变化中不会改变； （2）抽开玻璃片，两种气体就发生反应，说明了分子在不断地运动；故答案为：分子在不断地运动； （3）由于氨气和氯化氢两种气体反应生成了氯化铵固体，造成瓶内压强减小，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了；故答案为：两种气体反应，生成了固体，使瓶内压强减少。 考点5：质量守恒定律与反应的微观示意图 【例6】（2025·山西运城·模拟预测）如图表示某反应前后分子变化的微观示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后原子种类不变 B．化学反应后生成三种化学物质 C．该图可表示碳和氧气的反应 D．化学反应前后元素种类改变 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应是由一种分子，生成两种不同的分子。 【详解】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类不变，说法正确； B、由微观示意图可知，反应后生成两种不同的分子，所以化学反应后生成两种化学物质，说法错误； C、碳和氧气的反应物是两种单质的反应，但该微观示意图的反应物是一种化合物分子，说法错误； D、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，说法错误。 故选A。 【变式1】（2025·甘肃定西·二模）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 【答案】D 【详解】A、变化Ⅰ有新物质生成是化学变化，化学变化的本质是分子分成原子，原子又重新组合成新的分子，根据质量守恒定律，则变化Ⅰ中原子的种类、个数、质量均不发生改变，故A说法正确； B、变化Ⅰ中分子的种类发生改变，有新物质生成，所以是化学变化，故B说法正确； C、变化Ⅱ只是分子间的间隔的改变，变化Ⅱ中分子种类没有改变，无新物质生成，属于物理变化，故C说法正确； D、变化Ⅲ中分子没有改变，只是分子之间的间隔发生了改变（分子间隔变大），无新物质生成，属于物理变化，分子体积不变，故D说法错误； 故选：D。 【变式2】（2025·江苏无锡·二模）二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A．反应前后元素的种类发生变化 B．该反应中反应物的分子个数比为 C．生成物的化学式是 D．反应前后分子总数和原子总数不变 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，选项错误； B、由反应的微观示意图可知参加反应的物质分子个数比为2：4=1：2，选项错误； C、生成物的一个分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故化学式为CH3OH，选项正确； D、由图可知，反应前后分子总数发生了改变，原子总数不变，选项错误； 故选C。 【变式3】（2025·江苏镇江·二模）下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化①中原子和分子数目都不变 B．反应前后催化剂的质量不变 C．整个转化过程中共有2种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【详解】A、由微观反应示意图可知，转化①是由甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为，由质量守恒可知，该转化前后原子数目不变，由化学方程式可知，该转化前后分子数目也保持不变，故A说法正确； B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故B说法正确； C、该转化过程中，涉及到过氧化氢和水两种氧化物，故C说法正确； D、甲烷(甲)中碳元素的质量分数为 ;CH4O(乙)中碳元素的质量分数为，CH2O(丙)中碳元素的质量分数为 ，三种物质中碳元素的质量分数由高到低依次为甲、丙、乙，故D说法错误。 故选D。 考点6：用质量守恒定律判断物质的组成 【例7】（2025·湖北·中考真题）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 【变式1】（2025·河南信阳·模拟预测）北宋王希孟创作《千里江山图》时用到的一种颜料是石青，其主要成分的化学式为，受热分解生成三种氧化物。下列属于其分解产物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】石青主要成分的化学式为，受热分解生成三种氧化物。根据反应前后元素种类不变，可知，生成的三种氧化物分别为：CuO、CO2、H2O（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物），故选D。 【变式2】（2025·重庆·中考真题）某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小 C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成 【答案】B 【详解】A. 一个蛇孢菌素分子含26+38+4=68个原子，但物质由无数分子构成，说法错误； B、由化学式可知，蛇孢菌素各元素质量比=(12×26):(16×4):(1×38)=312:64:38，故氢质量分数最小，说法正确； C、一个蛇孢菌素分子含含4个O原子，蛇孢菌素分子中不含O2分子，说法错误； D、由化学式可知，蛇孢菌素化学式中无硫原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类不变，蛇孢菌素燃烧无法生成SO2，说法错误。 故选B。 【变式3】（2025·河南商丘·二模）84消毒液（有效成分为）和洁厕灵（有效成分为）混合使用时，会生成一种有毒的气体单质，该气体是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、O2没有毒，故不符合题意； B、ClO2是由Cl、O两种元素组成的，不属于单质，故不符合题意； C、反应物中没有F元素，不可能生成F2，故不符合题意； D、Cl2有毒且属于单质，故符合题意。 故选D。 考点7：质量守恒定律图表类计算 【例8】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 【例9】（2025·山东·一模）质量守恒定律是自然界普遍存在的基本定律之一，在一个密闭容器内放有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列有关说法错误的是 A． B．丁可能是这个反应的催化剂 C．参加反应的甲、乙质量比为3:2 D．丙不一定是化合物，可能是单质 【答案】D 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，反应后乙的质量分数为：X=1-12%-70%-10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物；由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物；丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为（48%-12%）：（32%-8%）=3：2，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 【变式1】（24-25九年级上·湖南永州·阶段练习）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．物质A作为反应物 C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：15：111：80 D．反应后密闭容器中A的待测质量为22g 【答案】A 【分析】由表中数据分析可知，反应前后B的质量增加了15g−6g=9g，故B是生成物，生成的B的质量为9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为111g−0g=111g；D是生成物，生成的D的质量为84g−4g=80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g−9g−80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g。 【详解】A、根据分析可知，该反应的反应物为C，生成物是A、 B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； B、根据分析可知，物质A为生成物，故选项说法错误； C、根据分析可知，该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22:9:111:80，故选项说法错误； D、根据分析可知，生成的A的质量为111g−9g−80g=22g，故待测的数值为22g+4g=26g，故选项说法错误。 故选：A。 【变式2】（24-25九年级上·广东广州·阶段练习）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．丙物质可能是该反应的催化剂 C．甲和乙是反应物，两者参加反应的质量分别为13g、16g D．x的值是31 【答案】C 【分析】由图可知，反应前后甲、乙的质量减少，说明甲、乙为反应物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物；综上可知， 该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁。 【详解】A、由分析可知， 该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，甲和乙是反应物，由图可知，两者参加反应的质量分别为，说法错误，符合题意； D、由分析可知，x的值是31，说法正确，不符合题意。 故选：C。 【变式3】（2025·云南昭通·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于分解反应 B．乙物质可能是催化剂 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，则有4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，解得x=21；反应前后甲的质量增加了21g-6g=15g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丙的质量减少16g-10g=6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量减少40g-31g=9g，则丁为反应物。故该反应为丙和丁在一定条件下反应生成甲。 【详解】A、该反应的反应物为丙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法错误； B、反应前后乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确； C、x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为6g：9g=2：3，故选项说法正确。 故选：A。 模块三 知识检测 考点1：质量守恒定律的内容及适用范围 1．（多选）（2025·江西·模拟预测）我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是 A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质总质量 【答案】AD 【详解】A. 化学反应前后原子种类不变，选项正确； B. 分子数目通常会因反应重新组合而变化（如二氧化碳转化为葡萄糖涉及分子结构改变），选项错误； C. 元素化合价可能改变，选项错误； D. 物质总质量遵循质量守恒定律，反应前后保持不变，选项正确。 故选AD。 2．（23-24九年级下·河南信阳·阶段练习）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．100g冰融化后得到100g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 D．12g镁在氧气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g 【答案】D 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，该选项说法错误； C、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，该选项说法错误； D、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，该选项说法正确。 故选：D。 3．（24-25九年级上·湖南衡阳·期末）质量守恒定律是化学学习中的核心基础理论之一。下列关于质量守恒定律说法正确的是 A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积 B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律 C．3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，消耗氧气质量为8g D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，强调的是质量守恒，故选项说法不正确； B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项说法不正确； C、3g碳在空气中完全燃烧生成11g二氧化碳，根据质量守恒定律，消耗氧气质量为11g-3g=8g，故选项说法正确； D、镁条燃烧属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大，是因为空气中的氧气参与反应，故选项说法不正确。 故选C。 4．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列关于质量守恒定律及应用的说法正确的是 A．验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应物恰好完全反应 B．根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量等于原木材的质量 C．用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行 D．某物质在氧气中充分燃烧，生成水和二氧化碳，该物质中一定有碳、氢、元素，可能含有氧元素 【答案】C 【详解】A、验证质量守恒定律时，化学反应前后天平平衡，说明反应前后物质的总质量不变，并不能说明反应物恰好完全反应，故选项说法错误； B、木材燃烧生成水和二氧化碳等，根据质量守恒定律，木材燃烧余下灰烬的质量小于原木材的质量，故选项说法错误； C、用有气体参与或生成的化学反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素与氢元素，且含碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g<3.2g，则该物质中一定有碳、氢元素、氧元素，故选项说法错误。 故选：C。 考点2：用质量守恒定律解释现象 5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧烧成灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．镁条在空气中燃烧，反应后白色固体的质量增加 D．大理石和盐酸反应，反应前后物质的总质量减少 【答案】A 【详解】A、温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变，该过程只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故A正确； B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故B错误； C、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为反应前参加反应的镁条与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故C错误； D、大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量减少，是因为有气体释放出来，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D错误； 故选：A。 6．（24-25八年级下·山东淄博·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．镁在空气中燃烧后物质质量增加 B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 C．小树苗经过几年生长后变为参天大树 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液反应前后物质总质量不变 【答案】B 【详解】A.镁带在空气中燃烧后物质质量增加，是因为氧气参加了反应，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； B.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，是因为氧气浓度影响燃烧剧烈程度，与质量守恒无关，不可以用质量守恒定律解释，该选项符合题意； C.树苗生长，涉及生物过程，本质是吸收外界物质（二氧化碳、水等）转化为有机物，发生了化学变化，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； D.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； 故选：B。 7．（24-25九年级上·湖南株洲·期末）下列实验现象或事实不能用质量守恒解释的是 A．水结成冰，质量不变 B．煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小 C．镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 D．高锰酸钾加热分解，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小 【答案】A 【详解】A、水结成冰属于物理变化，质量守恒定律解释化学变化，A符合题意； B、煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小，由于生成二氧化碳逸散到空气中，B不符合题意； C、镁在空气中燃烧后，有氧气参加，生成氧化镁，生成物的质量比镁的质量大，C不符合题意； D、高锰酸钾加热分解生成氧气逸散到空气中，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小，D不符合题意。 故选A。 考点3：实验验证质量守恒定律 8．（2025·湖南衡阳·三模）用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是 A．干冰升华 B． C． D． 【答案】D 【详解】A、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，故错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物中有气体生成，装置不是密闭容器，生成的二氧化碳气体逸出装置，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，故错误； C、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，因为有氧气参加，该装置不是在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律，故错误； D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证质量守恒定律，故正确； 故选D。 9．（24-25八年级下·上海·阶段练习）为“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，三位同学分别做了下面三个实验。 实验一：反应前，称量装置和白磷的总质量，然后使白磷燃烧，反应后冷却到室温再称量。 实验二：将装有氢氧化钠溶液的试管放入装有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种溶液混合，过一会再称量。 实验三：将装有稀盐酸的试管放入装有大理石的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与大理石混合，过一会再称量。 实验数据见表： 编号 实验一 实验二 实验三 变化前 变化后 (1)从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一 (选填“减小”或“增大”或“不变”，下同)，实验二 ，实验三 。 (2)实验 不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系。由此可得出；选用有 参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在 体系中进行。 (3)实验一是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律，下列说法错误的是_____。 A．实验过程中气球先变大后变瘪 B．白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上 C．瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D．实验过程中托盘天平始终保持平衡 (4)微观解释：化学反应的过程实质上是 。 (5)在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)。 ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量 【答案】(1) 不变 不变 减小 (2) 三 气体 密闭 (3)D (4)原子的重新组合 (5)①②③⑥ 【详解】（1）从表中数据看，三个实验过程，发生化学反应前后物质质量变化情况是：实验一不变，实验二不变、实验三减小； （2）实验三中，大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳扩散到空气中，使反应后烧杯中的质量减小，则实验三不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系；由此可得出，选用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭体系中进行； （3）A、白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，可观察到气球变大，白磷燃烧消耗氧气，反应结束并冷却至室温，装置内气体减小，压强减小，可观察到气球变瘪，则实验过程中气球先变大后变瘪，故A不符合题意； B、白磷有毒，取用时不要沾到皮肤和衣物上，故B不符合题意； C、细沙可以吸收热量，防止玻璃瓶因高温而破裂，故C不符合题意； D、实验过程中，托盘天平先偏向右盘，后偏向左盘，最终会恢复平衡，故D符合题意； 故选：D； （4）在化学反应中，原子不会消失或产生，只是重新排列组合形成新的分子或化合物。因此，化学反应的过程实质上是原子的重新组合； （5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是元素种类、原子种类、原子数目、物质的总质量，故填：①②③⑥。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某兴趣小组设计如下实验验证质量守恒定律。 (1)A、B、C三个实验装置中，符合质量守恒定律的装置是 （填字母）。 (2)若实验A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验 （填“有”或“没有”）影响。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还有具有的作用是 （填“平衡压强”或“便于添加液体药品”）。 【答案】(1)A (2)没有 (3)平衡压强、便于添加液体药品 【详解】（1）所有的化学反应都符合质量守恒定律，A、C都发生了化学变化，都符合质量守恒定律，但C装置中反应有气体二氧化碳生成，而装置不密封，造成气体逸散到空气中，使装置内总质量减小，故该装置不符合，B中无化学变化发生，不符合质量守恒定律。故选A； （2）质量守恒定律的核心是反应前后体系的总质量不变，只要反应发生（无论反应物是否足量），该定律均成立。所以A中白磷的量不足，对验证质量守恒定律的实验没有影响； （3）如图D所示。此装置中注射器除密封装置外，还便于添加液体药品，该反应有气体生成，注射器能通过活塞平衡压强。 11．（2025·陕西咸阳·三模）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是 。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是 。实验中发生反应的化学方程式是 。 (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是 ；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度 （填数字）处。 【答案】(1)防止二氧化硫泄露，造成空气污染 (2) 气球膨胀后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 ； (3) 带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完 1 【详解】（1）硫和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气，所以气球可以防止二氧化硫泄露，造成空气污染。 （2）盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球膨胀，气球膨胀后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小； 盐酸和碳酸钙粉末反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为：； （3）移动磁铁时，可带动白磷移动，确保充分将管内的氧气消耗完； 氧气约占空气总体积的五分之一，白磷燃烧消耗尽装置内氧气后，将玻璃管的右端浸入水槽中，观察到管内液面高度应在玻璃管刻度“1”处。 考点4：质量守恒定律与反应的微观示意图 12．（2025·北京大兴·二模）某种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．甲由氮、氧元素组成 B．丙的化学式为 C．丁为水 D．反应前后原子种类发生变化 【答案】D 【详解】A、根据图示，甲的化学式为N2O4，其由氮元素（N）和氧元素（O）组成 ，该选项正确。 B、丙物质的1个分子由2个氮原子构成，化学式为N2，该选项正确。 C、根据图示，丁物质的化学式为H2O，所以丁为水，该选项正确。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。从微观示意图也可看出，反应前后原子的种类没有改变，该选项错误。 综上，答案选D。 13．（2025·江西南昌·二模）我国研发出一项将甲烷()转化成乙烷的新技术，相关物质变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．乙烷的化学式为 B．反应中的最小粒子是原子 C．反应前后，元素的质量不变 D．参加反应的两种分子的个数比为 【答案】D 【详解】A、由微观反应示意图可知乙烷的化学式为，A正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后，元素的质量不变，C正确； D、该反应是甲烷和过氧化氢在光照和催化剂的条光照件下反应生成乙烷和水，反应的化学方程式为，则参加反应的两种分子的个数比为或，故D错误。 故选D。 14．（2025·山东济南·二模）二氧化氯是一种自来水高效消毒剂，它消毒过程中有如图所示转化。下列说法错误的是 A．甲物质中氯元素的化合价为-4价 B．整个过程中原子的种类和数目均不变 C．转化②发生的是分解反应 D．晒太阳能降低自来水中乙物质的含量 【答案】A 【详解】A、甲是ClO2​，其中氧元素显-2价，则氯元素化合价为+4价，该选项说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数目不变，该选项说法正确； C、转化②是HClO在光照条件下反应生成HCl、O2，由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，该选项说法正确； D、乙是HClO，HClO在光照条件下会分解，所以晒太阳能使HClO分解，降低自来水中乙物质的含量，该选项说法正确。 故选：A。 15．（2025·广西南宁·模拟预测）2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的主火炬燃料是甲醇，体现了赛事的绿色环保理念。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析不正确的是 A．反应前后原子的种类不变 B．反应过程中共有两种氧化物 C．反应前后分子的种类改变 D．该反应中甲醇、氧气的分子个数比为 【答案】D 【详解】由微观示意图可知，该反应是甲醇（CH3OH）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应过程中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物，共两种，该选项正确； C、化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子的种类会发生改变，该选项正确； D、由化学方程式可知，该反应中甲醇、氧气的分子个数比为，不是，该选项错误。 故选D。 16．（2025·陕西咸阳·模拟预测）如图是利用氨气处理汽车尾气中NO的反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．丙在空气中体积分数约为78% B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D．丁的化学式为 【答案】B 【分析】由反应的围观示意图可知，甲为NH3、乙为NO、丙为N2、丁为H2O，此反应是氨气和一氧化氮在催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，丙为N2，在空气中体积分数约为78%，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4:6=2:3，故选项说法错误； C、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； C、由分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确。 故选：B。 17．（2025·江苏·一模）为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．产物甲的化学式为 B．第一步是在催化剂表面失去转化为 C．第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 【答案】D 【详解】A、由分子结构模型可知，产物甲的1个分子是由1个碳原子和4个氧原子构成，其学式为CH4，说法正确，不符合题意； B、由图示可知，第一步是H2在催化剂表面失去e-转化为H+，说法正确，不符合题意； C、由图示可知，第二步CO2分别转化为甲、乙、丙时，氢离子会夺走二氧化碳分子中的氧原子，均生成了丁，说法正确，不符合题意； D、分子不带电，参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应；生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应，说法错误，符合题意。 故选D。 考点5：用质量守恒定律判断物质的组成 18．（2025·广西崇左·模拟预测）我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法以氯化钠、水，氨气()及二氧化碳为原料制取纯碱，则在生产过程中不可能产生的物质是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。氯化钠（NaCl）、水（H2O）、氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）中不含Ba元素，因此产物不可能有BaCO3。 故选C。 19．（2025·河南郑州·三模）中国国家博物馆中的青铜器表面有部分铜锈，已知铜锈是由铜与空气中的水、二氧化碳、氧气化合生成的，推测铜锈主要成分的化学式可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 化学反应前后元素的种类不变。铜锈（碱式碳酸铜）由Cu、H2O、CO2和O2反应生成，化学式可能为Cu2(OH)2CO3，符合题意。 B. CuSO4需硫元素参与，题干未提及硫元素，不符合题意。 C. CuCO3无氢元素，而水参与了反应，不符合题意。 D. 铜锈（碱式碳酸铜）由Cu、H2O、CO2和O2化合生成，CuO只有Cu、O两种元素，不符合题意。 故选A。 20．（2025·湖南湘西·二模）食盐的主要成分是NaCl，工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而N2中只有氮元素，不可能是电解饱和食盐水的产品。故选C。 21．（2025·河南郑州·模拟预测）超氧化钾可做氧气源，可用于煤矿井下救援。能与水反应迅速放出氧气和另外一种化合物，则该化合物可能是 A． B． C．KOH D． 【答案】C 【分析】超氧化钾与水反应生成氧气和另一化合物。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、O、H，生成物中也应含K、O、H。 【详解】A、碳酸钾由K、C、O元素组成，反应物中不含碳元素，不可能生成碳酸钾，不符合题意； B、硝酸钾由K、N、O元素组成，反应物中不含氮元素，不可能生成硝酸钾，不符合题意； C、氢氧化钾由K、O、H元素组成，符合质量守恒定律，另一种化合物可能是氢氧化钾，符合题意； D、硫酸钾由K、S、O元素组成，反应物中不含硫元素，不可能生成硫酸钾，不符合题意。 故选C。 考点6：质量守恒定律图表类计算 22．（2025·陕西西安·二模）我国科学家利用光催化技术实现了用和制取，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖，下列说法正确的是 A．反应后催化剂质量为 B．参加反应的氧气质量为 C．该反应可以表示为 D．保持氧气化学性质的最小粒子为O 【答案】C 【详解】A、催化剂本身的质量在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为5g，说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氧气的质量为x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=62g+9g+34g+5g，解得x=25g，即反应前氧气的质量为25g，则参与反应的氧气的质量=25g-9g=16g，说法错误； C、该反应为水和氧气在光催化的条件下生成过氧化氢，化学方程式为：，故微观示意图可表示为，说法正确； D、氧气由氧气分子构成，故保持氧气化学性质的最小粒子为氧气分子O2，说法错误。 故选C。 23．（2025·云南玉溪·二模）一定条件下，在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示。下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 40 3 5 2 反应后的质量/g 4 x 5 34 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x=7 C．该反应属于化合反应 D．反应中甲和丁的质量比是20∶1 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，x=40+3+2+5-(4+5+34)=7g。 【详解】A、丙质量不变，不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，选项错误； B、由分析可知，x=7g，选项正确； C、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，乙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，选项错误； D、由表可以得出，反应中甲和丁的质量比为（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，选项错误； 故选B。 24．（2025·黑龙江·三模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D．丁一定是化合物 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的物质质量总和等于反应后的物质质量总和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-（1.2-2.4-5.4）=2.0，选项正确； B、甲物质减轻属于反应物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参与反应，丙质量减轻属于反应物，丁质量增重属于生成物，故反应为甲与丙生成丁，根据质量守恒定律，生成物丁丁中所含元素种类与反应物甲、丙所含元素种类之和相同，选项正确； C、若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，设甲、丙的化学计量数之比为x:y，则有：，x:y=2:1，选项错误； D、由B中分析可知，该反应为甲与丙生成丁，丁是化合反应的生成物，属于化合物，选项正确； 故选C。 25．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 【答案】D 【分析】由图中数据可知，反应后a的质量减少了12g−2g=10g，则a是反应物；反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后c的质量增加了8g-4g=4g，则c是生成物；反应后d的质量增加了8g−2g=6g，则d也是生成物；该反应是a在一定条件下反应生成c和d，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该反应属于化学反应，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、该反应是a在一定条件下反应生成c和d，属于分解反应，a是分解反应的反应物，一定是化合物，选项说法正确，不符合题意； C、反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，选项说法正确，不符合题意； D、c和d发生改变的质量比为4g：6g=2：3，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 1．（25-26九年级上·全国·课后作业）下图是氢气和氯气反应的微观示意图，试回答： (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应前的分子有 ，反应后的分子为 。 (3)反应前的原子种类有 ，反应后的原子种类有 。 (4)由以上可知，在化学变化中， 种类改变， 种类不变。这是因为在化学变化中分子 (填“可分”或“不可分”，下同)，原子 。 【答案】(1)化合反应 (2) 氢分子、氯分子 氯化氢分子 (3) 氢原子、氯原子 氢原子、氯原子 (4) 分子 原子 可分 不可分 【详解】（1）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型属于化合反应。 （2）由图知，反应前的分子有氢分子、氯分子，反应后的分子为氯化氢分子。 （3）由微粒的构成可知，反应前的原子种类有氢原子、氯原子，反应后的原子种类有氢原子、氯原子。 （4）由微粒的变化可知，在化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变。这是因为在化学变化中分子可分，原子不可分。 2．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 (填粒子名称)。 (2)该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。 (3)汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。 (4)某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。 【答案】(1)氧分子 (2)一 (3)质子数不同 (4)Na+ 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个汞原子和2个氧原子，C中有2个汞原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故应在C图中补充一个氧分子； （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为一种分子（氧化汞分子）反应生成另外两种粒子（氧分子和汞原子），故填：一； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同； （4）氧原子的质子数为8，某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该原子质子数为8+3=11，为钠原子，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为。 3．“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题： (1)反应前后原子的种类一定 (填“不变”或“改变”)。 (2)根据质量守恒定律，应在图中补充一个_____(填字母)。 A． B． 【答案】(1)不变 (2)A 【详解】（1）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个，故选：A。 4．（24-25九年级上·福建龙岩·阶段练习）学习小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)小美同学做甲实验，实验后观察到天平指针指向中间。若取用的红磷量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)小丽同学做乙实验，最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 【答案】(1)没有 (2)能 【详解】（1）甲实验装置密闭，探究质量守恒定律，实验后观察到天平指针指向中间。只要红磷和氧气发生化学反应即可，若取用的红磷量不足，对实验的结果没有影响； （2）乙实验，最后天平不平衡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应后产生的二氧化碳气体逸散到空气中，一切化学变化均遵守质量守恒定律，该现象能用质量守恒定律解释。 5．（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如图三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是： 。 A．白磷燃烧 B．酒精与水混合 C．石灰石与稀盐酸反应 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图①表示，则与之差表示 的质量。 (3)如图②所示，实验结束天平指针偏右，该反应 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (4)化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母序号）。 ①原子数目    ②分子数目    ③元素种类    ④物质种类    ⑤原子种类    ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 【答案】(1)B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律 (2)参加反应的氧气 (3)符合 (4)B 【详解】（1）B中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C中石灰石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，不能用于验证质量守恒定律； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，表示生成氧化镁的质量，表示参加反应的镁的质量，则与之差表示参加反应的氧气的质量； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，故实验结束天平指针偏右，该反应符合质量守恒定律； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量，即①③⑤⑥，故选：B。 6．（24-25八年级下·山东烟台·期中）质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义。下图是兴趣小组设计的四组探究质量守恒定律的实验。请你参与讨论。 资料：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 (1)如图A、B、C三个实验中，遵守质量守恒定律的是 (填序号)。 (2)用图A验证质量守恒定律时，玻璃管的作用是引燃白磷和 。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没有”)。 (3)用图B实验验证质量守恒定律时，发生反应的化学方程式是 。若所用试剂不变，实验中要保证装置 。 (4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。 小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是 。 【答案】(1)AB (2) 导气 没有 (3) Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 密封 (4)扩散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量（合理即可） 【详解】（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律。图A实验中，白磷在密闭的瓶中燃烧，生成的五氧化二磷被收集在瓶中，没有物质逸出，遵守质量守恒定律；图B实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，也遵守质量守恒定律；图C实验中，酒精和水没有发生化学反应，不遵守质量守恒定律； （2）图A实验中，玻璃管的作用是引燃白磷和平衡气压，白磷在密闭的瓶中燃烧，白磷的量不足，已经发生化学反应，对实验结果没有影响； （3）图B实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 若所用试剂不变，实验中要保证装置密封，防止生成的二氧化碳气体逸出； （4）镁燃烧会产生大量白烟，若扩散到空气中的白烟的质量大于消耗的氧气的质量，则天平会向右倾斜。 7．（24-25八年级下·上海·阶段练习）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (3)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (4)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (5)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (6)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (7)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 (8)应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 元素组成（填具体元素种类名称）。 【答案】(1)向右拉动注射器活塞 (2)可能 (3)不等于 (4) 产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变 (5)电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (6) a端红色固体变黑色 a端下降，b端上升 (7)种类、数目、质量 (8)氧、铜、氢、碳 【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞，则试管中的压强减小，在外界大气压的作用下，汽油燃烧生成的气体可以通过漏斗被吸入试管中； （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素； （3）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； （4）实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变； （5）实验3中稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； （6）实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后物质的总质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变黑色；②a端下降，b端上升； （7）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以质量守恒； （8）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氧化铜、水和二氧化碳中含有氧元素、铜元素、氢元素和碳元素，则该固体物质一定由氧、铜、氢、碳元素组成。 8．（24-25九年级上·广东深圳·期末）在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了探究： 【探究问题】产生的气泡成分是什么？ 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色；浓硫酸可用于干燥气体。 【提出猜想】 (1)同学： （填化学式）； 同学：二氧化硫； 同学：二氧化碳； 同学：氢气。 经讨论，同学们一致认为同学的猜想是不合理的，理由是 。 【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验。 (2)反应一段时间后，同学将带火星的木条放在处，观察到 ，则他的猜想错误。 (3)同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到 ，则他的猜想也错误。 (4)同学将图1中的端导管与图2中的 （选填“”或“”）端导管相连。反应一段时间后，点燃从图2另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。 【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。 【反思与评价】 (5)验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在 容器中进行。 【答案】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，生成物中不可能有二氧化碳 (2)带火星的木条不复燃 (3)品红溶液不褪色 (4) (5)密闭 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、Cu、S、O、H，故生成的气体可能是氢气，可能是氧气，也可能是二氧化硫，故A同学：O2； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳，故C同学的猜想不合理； （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到带火星的木条不复燃，说明该气体不是氧气，则他的猜想错误； （3）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，故B  同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，说明该气体不是二氧化硫，则他的猜想错误； （4）浓硫酸可用于干燥气体。洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故将图1中的端导管与图2中的c端导管相连； （5）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行，否则会影响实验。 9．（2025·山东·三模）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为克，密闭容器内氧气的质量为克，则生成的氧化锡的质量可能 克。 A．等于 B．大于 C．小于 (2)实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的具体微粒名称是 。 (3)实验三中气球的作用是 ，若锥形瓶底部不铺细沙，可能导致的结果是 。 【交流讨论】 (4)下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是 。 A．三个实验中涉及的反应均属于分解反应 B．三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变 C．三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (5)第一小组：定性研究。将维生素在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。 (6)第二小组：定量研究。取维生素C ，放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的实验装置分别吸收产物，测得生成二氧化碳和水。根据计算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 。 【答案】(1)AC (2)汞原子和氧原子 (3) 密封和缓冲气压 锥形瓶炸裂 (4)B (5)碳元素、氢元素/C、H (6)0.96g 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n，若其中一种或两种物质有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n，故选：AC。 （2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原子。 （3）红磷燃烧放热，且红磷消耗氧气，则实验三中气球的作用是密封和缓冲气压； 若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底受热不均匀而炸裂。 （4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡，符合“多变一”，属于化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气，符合“一变多”，属于分解反应；实验三中磷与氧气反应生成五氧化二磷，符合“多变一”，属于化合反应，该选项不正确； B、三个实验均发生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，该选项正确； C、三个实验的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会影响实验结果，该选项错误。 故选B （5）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物二氧化碳和水中共含有碳元素、氧元素、氢元素三种元素，氧气中只含有氧元素一种元素，故另一种反应物维生素中一定含有碳元素和氢元素。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，元素质量不变，二氧化碳中碳元素与水中氢元素的质量总和等于维生素C中碳元素与氢元素的质量总和，故二氧化碳中碳元素为：，水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为1.76g-（0.72g+0.08g）=0.96g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$