精品解析：江苏省马坝高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学（选修班）试题

江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(选修) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C. 由于自然界存在氮循环，所以硝酸厂的尾气可以任意排放到大气中去 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图为 C. 分子的球棍模型为 D. 中既含离子键也含共价键 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 由于来源丰富，因此可在焊接金属时作保护气 B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C. 铁、铝常温下与浓硝酸发生钝化，生成致密的保护膜，因此可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 C. 干冰晶体受热转化为气体，分子内的共价键发生断裂 D. 晶体常温下都是固体，非晶体常温下都不是固体 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 6. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用氨气做喷泉实验 C. 用铁与水蒸气高温制 D. 用浓硫酸除去中的少量水蒸气 7. 下列能说明反应，已达平衡状态的是 A. ，，的浓度相等 B. 分别用，，表示的速率比为 C. 每生成，同时消耗 D. 的浓度不再发生变化 8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A. B. C. D. 9. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 对于反应下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率 C. 与足量的反应达到化学平衡时，生成 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 阅读下列材料，回答下面小题。 《新能源汽车产业发展规划(2021—2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 11. 核素的中子数是 A. 28 B. 35 C. 63 D. 91 12. 锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 13. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. 的热稳定性比的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，呈气态，呈固态 D. 可溶于水，不溶于水 14. 磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A. 中，P为价、Fe为价 B. 该放电过程中，铁元素被还原 C. Li是不活泼金属，不能与酸反应 D. 溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 15. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl- C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+ D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+ 16. 最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A. 中含共价键、离子键 B. 分子的电子式为 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于共价化合物 17. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. B. C. D. 18. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C. FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 19. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 20. 从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D. 含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本大题包括3小题，共40分)。 21. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 （1）共价化合物有_______(填序号)，其电子式为_______。 （2）离子化合物有_______(填序号)。既含离子键又含共价键的有_______(填序号)，其电子式为_______。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 （3）用NO的浓度变化表示反应的反应速率为_______。 （4）用的浓度变化来表示此反应速率是_______。 （5）各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为_______。 22. Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）氮气的电子式：_______。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是_______(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法不正确的是_______。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 （3）如图所示，将收集有的试管倒置于水槽中，观察到的现象是_______。请写出该反应的化学方程式：_______。 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式_______。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_______。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_______。 23. 高铁酸钾()为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成)，KClO、与KOH溶液反应制得。实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置D的作用_______。 （2）装置C中若没有冰水浴则可能发生的副反应化学方程式为_______。 （3）充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是_______。 （4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。已知发生反应的离子方程式：；。请计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省马坝高级中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(选修) (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 一、单项选择题(共20题，每题3分，共60分)。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维 C. 由于自然界存在氮循环，所以硝酸厂的尾气可以任意排放到大气中去 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 【答案】C 【解析】 【详解】A．低碳生活通过使用太阳能等清洁能源替代化石燃料，减少CO2排放，正确； B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，应用广泛，正确； C．氮循环虽存在，但硝酸厂尾气含氮氧化物（如NO、NO2），会污染环境，不可任意排放，错误； D．钛合金具有耐腐蚀、耐高压的特性，适合用于潜水器外壳，正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图为 C. 分子的球棍模型为 D. 中既含离子键也含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项中Cl-的最外层电子没有标出。的电子式为，A错误； B．选项中给出的是Cl的结构示意图，的结构示意图为，B错误； C．选项中是分子的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．中Na+和之间作用力为离子键，内N和O之间作用力是共价键，D正确。 故答案选D。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 由于来源丰富，因此可在焊接金属时作保护气 B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C. 铁、铝常温下与浓硝酸发生钝化，生成致密的保护膜，因此可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2作为保护气是因为其化学性质稳定，而非来源丰富，A错误； B．实验室用NH4Cl与Ca(OH)2共热制氨气，而非直接分解NH4Cl，B错误； C．钝化形成保护膜，使铁、铝可盛放浓硝酸，性质与用途对应正确，C正确； D．浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 乙醇()和二甲醚()互为同分异构体 C. 干冰晶体受热转化为气体，分子内的共价键发生断裂 D. 晶体常温下都是固体，非晶体常温下都不是固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．是氮的同位素，N2是氮的单质，同素异形体需为同元素的不同单质，A错误； B．乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，属于同分异构体，B正确； C．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力而非分子内共价键，C错误； D．非晶体如玻璃常温下为固体，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与过量碘化钾溶液的反应： B. 溶液与铜片反应制作印刷电路板： C. 溶液与氨水反应制备： D. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，离子方程式应为，A错误； B．Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，离子方程式应为，B错误； C．氨水为弱碱，不能拆为OH-，应写为NH3·H2O，离子方程式应为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO，电荷和原子均守恒，D正确； 故答案为D。 6. 下列实验方案不能达到预期目的的是 A. 用品红溶液鉴别和 B. 用氨气做喷泉实验 C. 用铁与水蒸气高温制 D. 用浓硫酸除去中的少量水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，用品红溶液可鉴别和，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，能使烧瓶内外形成很大的压强差而形成明显喷泉，B不符合题意； C．铁与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，无法生成Fe(OH)3，C符合题意； D．浓硫酸不与Cl2反应且能吸水，可干燥Cl2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列能说明反应，已达平衡状态的是 A. ，，的浓度相等 B. 分别用，，表示的速率比为 C. 每生成，同时消耗 D. 的浓度不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2、O2、SO3的浓度相等仅与初始条件和转化率有关，平衡时浓度不一定相等，A不符合题意； B．用各物质表示的速率比为2:1:2在任意时刻均成立，不一定到达平衡状态，B不符合题意； C．生成2molSO2和消耗2molSO3均来自逆反应，描述的是同一方向的过程，无法说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．SO2的浓度不再变化表明正逆反应速率相等，是平衡状态的直接标志，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2点燃生成FeCl3而非FeCl2，A错误， B．NH3催化氧化产物为NO而非NO2，B错误， C．AlCl3熔融态导电性差，工业上电解Al2O3制Al，C错误， D．NH4Cl与Ca(OH)2加热生成NH3，NH3与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，两步均能一步完成，D正确； 故答案为D。 9. A、B、C、D均为气体，对于的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率与化学计量数的比值判断快慢。将各物质的速率除以其化学计量数，转换为同一种物质的速率并统一单位进行对比（D需将分钟转换为秒），以A物质的速率作为参考进行对比。 【详解】A．作为参考，开展计算、对比； B．； C．； D．； 故选A。 10. 对于反应下列说法不正确的是 A. 升高温度能加快化学反应速率 B. 增大的浓度能加快化学反应速率 C. 与足量的反应达到化学平衡时，生成 D. 增大压强可加快该反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，能加快化学反应速率，A正确； B．增大反应物浓度会提高单位体积内有效碰撞次数，加快反应速率，B正确； C．可逆反应无法完全进行到底，1molN2无法全部转化为2molNH3，C错误； D．增大压强会提高气体浓度，加快正、逆反应速率，D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下面小题。 《新能源汽车产业发展规划(2021—2035年)》中提出，要加大关键技术攻关，鼓励车用操作系统、动力电池等开发创新；要加强充换电、加氢等基础设施建设等。如今，动力电池产业发展进入到高质量、低成本的3.0时代。如特斯拉的“高镍无钴”4680无极耳电池，宁德时代的以镍钴锰酸锂或镍钴铝酸锂为正极材料、石墨碳棒为负极材料的811三元锂电池，比亚迪的磷酸铁锂刀片电池等。 11. 核素的中子数是 A. 28 B. 35 C. 63 D. 91 12. 锂和氢都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是 A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 13. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是 A. 的热稳定性比的强 B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C. 常温下，呈气态，呈固态 D. 可溶于水，不溶于水 14. 磷酸铁锂()刀片电池放电过程中，转化为。下列说法正确的是 A. 中，P为价、Fe为价 B. 该放电过程中，铁元素被还原 C. Li是不活泼金属，不能与酸反应 D. 溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素 【答案】11. B 12. C 13. A 14. D 【解析】 【11题详解】 由核素符号可知，左下角为质子数（28），左上角为质量数（63），中子数=质量数-质子数=63-28=35； 故选B。 【12题详解】 第ⅠA族元素的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，锂有2个电子层，氢仅1层，电子层数不同；Li的质子数和核外电子数均为3，H的质子数和核外电子数均为1，均不相同； 故选C； 【13题详解】 A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；的热稳定性比强，说明C的非金属性比S强，A符合题意； B．金刚石和硅单质晶体的硬度属于物理性质，与非金属性强弱无关，B不符合题意； C．常温下呈气态，呈固态，物质的状态属于物理性质，与非金属性强弱无关，C不符合题意； D．和的水溶性属于物理性质，与非金属性强弱无关，D不符合题意； 故选A。 【14题详解】 A．在LiFePO4中，Li为+1价，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为x，则(+1)+x+(+5)+4×(-2)=0，解得x=+2价，A错误； B．放电过程中LiFePO4转化为FePO4，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，被氧化，B错误； C．Li是活泼金属，能与酸反应，C错误； D．FePO4溶于稀硫酸后生成Fe3+，Fe3+与硫氰化钾溶液反应使溶液变红，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素，D正确； 故选D。 15. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属 B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl- C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+ D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【分析】生产铜制印刷线路板的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu Cl2； 【详解】A.锌粉过量，则过滤得到铜、铁、锌三种金属，A项错误，符合题意； B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl-，B项正确，不符合题意； C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe+2Fe3+3Fe2+，说明废液中含有Fe3+，不发生Fe与铜离子的反应，C项正确，不符合题意； D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3+，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+，D项正确，不符合题意； 答案选A。 16. 最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A. 中含共价键、离子键 B. 分子的电子式为 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 17. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误； C．氨气的密度比空气小，应选向下排空气法收集，即短口进长口出，故C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确； 故答案选D。 18. 下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质 B. 碳素钢中添加Cr、Ni等合金元素，可作不锈钢材料 C. FeCl3溶液具有氧化性，可在覆铜板上刻蚀图形或文字 D. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾合金熔点低、导热性好，在常温下为液态，可用于核反应堆的热交换剂，A正确； B．添加镍和铬元素，可以改变普通钢的组成，得到不锈钢，从而使其具有特殊性能，B正确； C．FeCl3溶液具有氧化性，能和铜反应可在覆铜板上刻蚀图形或文字，C正确； D．铝及其表面的氧化铝均能与酸、碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，D错误； 故选D。 19. 含NO烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理NO烟气： 方法Ⅰ．酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为。若加入，则NO的氧化率更高。 方法Ⅱ．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 方法Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 B. 方法Ⅰ中加入，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强的 C. 方法Ⅱ总反应的化学方程式为 D. 反应过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．方法Ⅰ中，中Cl元素化合价由+3降低至-1，作氧化剂，NO中N元素化合价由+2升高至中的+5价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故A项错误； B．方法Ⅰ中加入，可将氧化为，氯元素化合价更高，氧化性更强，故B项正确； C．由图可知，方法Ⅱ中加入反应物为NH3、O2、NO，产出的生成物为H2O、N2，由于不确定各物质的比例，根据化合价升降守恒可知反应方程式为或等，故C项正确； D．反应过程中转化为，V元素化合价降低被还原，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 20. 从覆铜废电路板主要成分为中回收金属铜的一种工艺流程如图各过程需控制适宜条件。 下列说法不正确的是 A. 粉碎的目的是增大物质间的接触面积 B. 过程Ⅰ中Cu溶解，过氧化氢作氧化剂 C. 过程Ⅰ和过程Ⅲ中稀硫酸表现的性质完全相同 D. 含的溶液经过结晶、过滤等操作，可获得晶体 【答案】C 【解析】 【分析】镀铜废电路板拆分粉碎后加入过氧化氢过程I中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解变为，过滤得到滤液和固体残渣，向滤液中加入过量铁粉除去过量硫酸、还原铜离子生成Cu单质，过滤得到滤液为溶液，向得到的滤渣铜和铁的混合物加入稀硫酸溶解Fe，过滤得到铜和滤液为溶液。 【详解】A．将废电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快发生，故A正确； B．过程Ⅰ中Cu溶解，化学方程式为，过氧化氢中氧元素化合价降低，过氧化氢是氧化剂，故B正确； C．过程Ⅰ中硫酸没有元素化合价发生变化，表现酸性，Fe和稀硫酸反应生成，Cu和稀硫酸不反应，所以过程Ⅲ的目的是除去过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢元素化合价降低，稀硫酸表现氧化性，故C错误； D．的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可获得晶体，故D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(本大题包括3小题，共40分)。 21. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 （1）共价化合物有_______(填序号)，其电子式为_______。 （2）离子化合物有_______(填序号)。既含离子键又含共价键的有_______(填序号)，其电子式为_______。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 （3）用NO的浓度变化表示反应的反应速率为_______。 （4）用的浓度变化来表示此反应速率是_______。 （5）各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为_______。 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） ①. ②④ ②. ④ ③. （3） （4） （5）各物质的速率之比等于方程式系数之比 【解析】 【分析】：①为单质；②NaCl为离子化合物，只含有离子键；③为共价化合物，只含有共价键；④NaOH为离子化合物，既含有离子键，有含有极性共价键，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，③为共价化合物，只含有共价键，电子式为：； 【小问2详解】 由分析知，②NaCl为离子化合物，只含有离子键，④NaOH为离子化合物，既含有离子键，有含有极性共价键，NaOH的电子式为：； 【小问3详解】 在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol，用NO的浓度变化表示反应的反应速率为； 【小问4详解】 由速率之比等于化学等于化学计量数之比可得， 【小问5详解】 在可逆反应中，各物质的速率之比等于方程式系数之比。 22. Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）氮气的电子式：_______。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是_______(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法不正确的是_______。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的还原 C. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 D. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 （3）如图所示，将收集有的试管倒置于水槽中，观察到的现象是_______。请写出该反应的化学方程式：_______。 II．化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下： （4）过程①加热条件下生成氨气。请写出该过程的离子方程式_______。 （5）过程②中控制溶液为酸性，在微生物作用下实现，请写出该过程的离子方程式_______。 （6）过程③：一定条件下向废水中加入，实现，称为反硝化过程。其中的作用为_______。 【答案】（1） ①. ②. ② （2）D （3） ①. 试管内液面上升，气体由红棕色变为无色 ②. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO （4） （5） （6）作还原剂，将HNO3还原为N2 【解析】 【分析】Ⅰ．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程；反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；II．由流程图知，氨氮废水中加入NaOH，通入空气，加热，与在加热条件下反应生成NH3和H2O，得到低浓度的氨氮废水，在微生物和氧气的作用下，在酸性条件、微生物作用下被O2)氧化为，得到含硝酸的废水，加入CH3OH，CH3OH将HNO3转化为N2，得到达标废水，据此回答。 【小问1详解】 N2分子中两个N原子共用3对电子，故电子式为：；根据氮的固定的定义可知，属于固氮作用的一步是②； 【小问2详解】 A．根据示意图可知，海洋表面存在N2，故海洋中存在游离态的氮，A正确； B．海洋中的氮循环起始于氮气转化为铵根离子，氮元素化合价降低，氮被还原，B正确； C．由转化关系图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放的废水会影响海洋中含量，C正确； D．海洋中的反硝化作用将硝酸根离子转化为氮气分子，需在缺氧条件下进行，不一定有氧气的参与，D错误； 故选D； 【小问3详解】 NO2与水反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO，反应中NO2有消耗，生成难溶于水的NO，所以现象是试管内液面上升，气体由红棕色变为无色； 【小问4详解】 过程①是与在加热条件下反应生成NH3和H2O，离子方程式为； 【小问5详解】 过程②中在酸性条件、微生物作用下被O2)氧化为，根据氧化还原反应规律，中N从-3价升高到+5价，O2中O从0价降低到-2价，结合原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 过程③中HNO3转化为N2，N元素化合价从+5价降低到0价，HNO3作氧化剂，需要还原剂，CH3OH中C元素化合价可升高，所以CH3OH的作用为还原剂。 23. 高铁酸钾()为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH浓溶液，是一种高效净水剂。一种制备的方法为与KOH溶液反应生成KClO(在较高温度下生成)，KClO、与KOH溶液反应制得。实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置D的作用_______。 （2）装置C中若没有冰水浴则可能发生的副反应化学方程式为_______。 （3）充分反应后静置，取装置C中上层清液加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤。使用饱和KOH溶液的作用是_______。 （4）实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的样品的纯度：称取样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液25.00mL。已知发生反应的离子方程式：；。请计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。 【答案】（1）吸收未反应的氯气，防止污染空气 （2） （3）降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出 （4） 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液反应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，D装置中用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，D装置中用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问2详解】 Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，反应的方程式为； 【小问3详解】 K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以向装置C中加入饱和KOH溶液，降低K2FeO4溶解度，使K2FeO4充分析出； 【小问4详解】 根据；可得，，，，，K2FeO4样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $