专项突破3 化学平衡状态、移动方向的判定-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

心专项突破3 化学平衡状态、移 1.(2025·湖北武汉高二期中)恒温恒压下向 密闭容器中充入2molS02和1mol02,反 应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H< 0;2min时反应达到平衡，生成0.7molS03, 同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是 A.若反应开始时容器体积为1L,则 0~2min内v(S03)>0.35mol· (L·min)- B.2min后向容器中再通入2molS02和 1mol02,重新达到平衡时，S02的含量 不变 C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”， 则平衡后n(S02)<1.3mol D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”， 则平衡时放出的热量小于QkJ 2.(2025·四川成都高三期中)制备TaS,的反 应为Tal,(g)+S2(g)=TaS,(s)+2L,(g) △H<0。保持总压强不变，向反应器中充入 一定量Tal,(g)和S2(g),测得Tal(g)的平 衡转化率与投料比n[n n(Ta](温度 n(S2) 不变)、温度倒数 ()的关系如图所示。 n=(fal) n5, 动方向的判定 下列叙述错误的是 A.正反应在较低温度下能自发进行 B.曲线①代表Tal4平衡转化率与投料比的 关系 C.气体平均摩尔质量不变时，反应达到 平衡 D.若投料比为2、T。K下，TaL4平衡转化率 为40%，则此时12的体积分数约为53% 3.(2025·浙江嘉兴高二期中)某温度下，在恒 容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下 列反应：反应I:X(g)=Y(g)△H1<0: 反应Ⅱ：Y(g)→Z(g)△H2<0。测得各 气体浓度与反应时间的关系如图所示。 +4.08 4(4.0.5 44.02 04 28/s 下列说法不正确的是 A.活化能：E(I)<E(Ⅱ) B.X(g)的起始浓度为1.5mol·L C.升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的 平衡转化率降低 D.其他条件不变，在该体系平衡时再投入 一定量的X(g),则达到新平衡后Z的体 积分数大于原平衡 进阶突破·专项练03 心专项突破4 电解质溶液的图像 1.(2025·四川南充高二期中)常温下，H2C03 溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH 的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓 冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在 7.35~7.45,血浆中pH与含碳微粒的关系为 c(HCO3) pH=6.2+Hge(H,C0,)9 100 0 号 0 0 6.2810 PH 下列说法正确的是 ( A.曲线b表示c(CO子)随溶液pH变化的 曲线 B.人体中的血浆和常温下HCO,溶液中的 K,均为1062 C.当血浆中c(HCO,)增大时，pH一定增大 D.当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，此 时c(HC0)是c(H,C03)的10倍 2.(2025·黑龙江哈尔滨高二月考)25℃时， 某混合溶液中c(H2A)+c(HA)+c(A2)= 0.01mol·L1,由水电离出的c*(H)的对 c(HA)Bc(A)的关 数gc*(H)与1g2H,A8e(HA) 系如图所示。 Igc(H) -5 g或g之 c(HA) cHA） 04黑白题化学1选择性必修第一册·SJ 分析 下列说法正确的是 A.曲线L2表示gc*(H)与 c(A)的变 e(HA) 化关系 B.Y点时存在c(H2A)>c(HA)>c(A2) C.X点时溶液的pH=5,Z点时溶液的 pH=7 D.K1(H2A)=106,K2(H2A)=10-8 3.(2025·福建福州高二期中)常温下，向体积均 为20mL、浓度均为0.1mol·L的丙烯 酸(CH2=CHCOOH)、丙酮酸(CH,COCOOH) 溶液中分别滴加0.1mol·L-1的NaOH溶 液，溶液的c(H)与1gc(X)的关系如图所 示[e(x)为 c(CH2 =CHCOO) 或 e(CH,=CHCOOH) c(CH,COCOO) e(CH,COCOOH)] c(H' 106 丙怖酸 10 d 10c(-1.10 102 b(1.10-3 10- ■ 10- 丙酮酸 -2 -10 1 2 Ige(X) 下列说法正确的是 A.丙烯酸的酸性比丙酮酸的强 B.CH,C0C00H的K=10349 C.向含相同浓度的丙烯酸钠和丙酮酸钠的 混合溶液中滴加盐酸时，先生成丙酮酸 D.当1gc(X)=1时，丙烯酸溶液中的c(H) 是1.0×10-5.26mol·L-进阶突破·专 专项突破1反应历程与活化能 1,B解析：催化剂都有合适的催化温度，在合适的温度下催化效果最 好，不是温度越高越好，B错误。 2.C解析：从图中看出，Catl中M(g)→T(g),T(g)一→N(g),Ca2 中M(g)→W(g),W(g)N(g),都包含两个基元反应，A正确：从图 中看出，反应物的总能量均高于生成物的总能量，都是放热反应： B正确：催化剂只能改变反应历程，不能改变反应的焓变，C错误：从 图中看出，Ct1作用下，反应③的活化能比反应①高，反应速率慢，故 反应③是挖速反应，D正确。 3.D解析：由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热 反应，A正确：由图可知，MO和CH,反应生成CHOH和M°，则该反 应的总反应式为MO°+CH4—CH,OH+M,B正确：过渡态2具有 的能量比过渡态1低，说明过護态2比过渡态1稳定，C正确：参与反 应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO与CH2T,反应的活化能 大于M0与CH,,MO°与CH,T,反应的能量变化应为图中曲线a, D错误。 4.B解析：相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A带误； 路径④的生成物总能量小于反应物总能量，属于放热反应，B正确； 基元反应是指反应物一步直接转化为产物的反应，从图中可以看出， 路径②中存在中间产物，则CH,I+C·—CH,+IC不是基元反应， C错误：过渡态中TS1的能量最高，稳定性最差，D错误。 专项突破2化学反应速率与化学平衡图像 1,B解析：反应为处理石油化工行业废气中的硫化氢并回收硫黄的过 程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正 反成速率逐渐诚小，所以曲线①表示的是王与时间关系，A错误：该 反应正反应气体物质的量增大，混合气体的质量保持不变，随着反应 的进行，混合气体的总物质的量增大，故，时刻混合气体的平均摩 尔质量大于2时刻，B正确：由题干信息无法确定H2S的转化率，故 无法计算2时刻体系中c(H,S):c(S,)的比值，C错误：催化剂能降 低反应的活化能，能同等程度地加快正、逆反应速率，即”1、的2都增 大，D错误。 2.A解析：12，时B的物质的量浓度变化量为05m✉dl·L1-03d·L1= 02:则B的转化率为号测：二×100%=40%.A正施： D的状态为固体，通常不用D的物质的量浓度变化量表示反应速率， B错误：12时C的物质的量浓度变化量为03m=04mdL,化学计 2L 量数之比等于物质的量浓度变化量之比，则b:c=0.2ml·L1: 0.4mol·L1=1:2,故20(B)=n(C),C错误：图中两曲线相交之 后，A、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率 大于A的生成速率，D错误。 3.D解析：根据图中信息可知，先拐先平，温度高，得到T>T2,A正 确：T,>T2,根据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳的体积分数 越小，说明平衡逆向进行，正向是放热反应，温度高，平衡常数小，b 点和d点的化学平衡常数：K>K,设b点时C0转化的物质的量为 x,根据三段式有： 5C0(g)+20,(s)=一5C02(g)+l2(s) 起始量/mo 2 0 变化量/mol b点量/mol 2-x 根据b点时C0,的体积分数p(C0)=テ×10%=0.80，得x= 专项练参考答案引 项练参考答案 0 6,人2-16m,B正确：反应达到平衡状态时 2L 气体的总质量、容器的体积保持不变，容器内气体密度不再变化， C正确：设a点时C0转化的物质的量为y,根据三段式有： 5C0(g)+L20,(s)5C0,(g)+2(s) 起始量/mo 2 0 变化量/mol y y a点量/mod 2-y y 根据a点时C0,的体积分数p(C0,)=之×10%=0.30，得y 06ml,00的转化率=026×10%=30%，但反应还在正向进 行，正反应速率>逆反应速率，D错误。 4.D解析：由反应①M一N.②N=一Q可知，随着反应的进行，M的 浓度不新减小，N的浓度先增大后减小，Q的浓度不断增大，则图甲 中曲线a、b、c分别代表M、Q、N的浓度变化：由图乙可知，温度低于 T1时，速率常数：1<2，说期反应速率：1<2。由分析可知，图甲中 曲线c代表N的浓度变化，A正确：由图乙可知，温度低于T1时，速 率常数：k<k,说明反应速率：<2，反应的活化能越大，反应速率 越慢，则反应①的活化能大于反应②，即反应①的活化能更大，B正 确：由图可知，反应初始阶段，反应①、②同时发生，由反应式可知，单 位时间内M的减少量等于N和Q的增加量，则反应速率的关系为 r(M)=(N)+e(Q),C正确：由图可知，反应过程中随e(M)的减 小，N的浓度先增大后减小，则反应过程中随M的浓度减小，反应① 的速率减小，而反应②的速率先增大后减小，D错误。 专项突破3化学平衡状态、移动方向的 判定 1.C解析：若容器体积不变，反应开始时容器体积为1L,则随着反应 0.7 mol 1= 的进行，容器内压强不断减小，0-2m血内(S0,）=2min 0.35mol·(L·min)1,现保持压强不变，则应减小容器体积（客器 体积小于1L),S0的浓度增大，化学反应速率加快，所以0-2mi山 内t(S03)>0.35mol·(L·min)-1,A正确：恒温恒压条件下，2min 后向容器中再通人2m0lS02和1mal02,重新达到平衡时，两平衡 等效，S02的含量不变，B正确；若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒 压”，则随着反应的进行，混合气的温度升高，平衡逆向移动，平衡后 n(S0,)<07mol,n(S02)>1,3ml,C错误：若把条件“恒温恒压"改 为“恒温恒容”，相当于恒温恒压条件下的平衡体系减压，平衡逆向 移动，则平衡时放出的热量小于Qk,D正确。 2.B解析：该反应是气体分子数不变的反应，反应前后嫡的变化不大， 反应放热，根据△H-T△S<0可知：正反应在较低温度下能自发进 行，A正确：温度不变，投料比越大，Tl。平衡转化率越小，曲线②代 表TL,平衡转化率与投料比的关系，投料比不变，降低温度，平衡右 移，T山，的平衡转化率越大，曲线①代表T,平衡转化率与)的关 系，B错误：气体平均摩尔质量和=丹，根搭反应可知，反应后有周体 存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此 当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，C正确：用三段式计算， 投料比为2、T。K下T:平衡转化率为40%，则计算如下： 黑白题59 Tala(g)+S2(g)=Tas,(s)+21(g) 起始/mol2 1 0 转化/mol0.80.8 1.6 平衡/mcl1,2 0.2 1.6 子衡时的体积分数为，6一X100%-53%,D正确 3.D解析：反应过程中Y的浓度先增大后减小，说明反应刚开始时反 应I的速率大于反应Ⅱ，则话化能：E,(I)<E(Ⅱ)，A正确：反应进 行4s时，X、Y、Z的浓度分别为0.5mol·L4、0.8mol·L-1 0,2mol·L,Y、Z全部来自X的转化，则X(g)的起始浓度为 0.5ml·L1+08mol·L-1+0.2mol·L.1=15mal·L1,B正确：升 高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，但反应【、Ⅱ的正反应都是放热反 应，所以两平衡都逆向移动，X的平衡转化率降低，C正确：其他条件 不变，在该体系平衡时再投人一定量的X(g),由于两反应的反应物 气体分子数都等于生成物的气体分子数，所以两种情况为等效平衡， 达到新平衡后乙的体积分数等于原平衡，D不正确。 专项突破4电解质溶液的图像分析 1.D解析：根据图像可知，曲线a表示c(H,C0,)、曲线b表示 c(HCO,)、曲线c表示c(CO片)随溶液pH变化的曲线，A错误：根据 图像可知，常温下e(HC0)=c(H2C0,)时，pH=6.2,HC0,的K= e(HCO)e(H*) 102，但人体中的血浆温度高于常温，升温有利 e(H2C03) 于碳酸电离，则血浆中H2C03的K,大于1062，B错误：当血浆 中c(HCO;)增大时，pH可能增大，也可能减小，C错误：正常人的血 液pH在7.35-7.45，当血浆的pH=7.2时，则发生酸中毒，p日=6.2+ c(HCO) c(HCO防) g(HC0,),所以此时g (H,c01,c(HC05)是c(H,C0,)的 10倍，D正确。 2.D解析：由图可知，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为 105mal·L1,说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的 电离，溶液的pH为9，溶液中氢离子的浓度为10mol·L.,当溶液 中e米()相同时移(HA之 cA子>1g《、）,曲线一表示g灰(H中)● 与（门的变化关系，曲线L,表示g(H)与g之的变 c(H2A) c(HA) 化关系：X点g号1时，e(A)=10e(Hw).此 c体(H)=c水(0H)=10mal·L1,溶液显碱性，A2的水解平衡常 数K-(OF)c(HA) K.c(A2-) c(A) Ka(HA)K(HA)=_ (OH-)e(HA) 10“×1010,同理可知当横坐标为3时可得K(H,A)=10。 105 由分析可知，曲线凸表示g©)与6号的变化关系，4锦 美Y点时，⅓器6品1，则()>() c(H2A),B错误；X点时c(A2)=10(HA),溶液的pH=9,X点水 的电离程度最大，X点为正盐溶液，2点g(A)大于X点，2点 e(HA) 为正盐和碱的混合液，溶液呈碱性，C错误：由分析可知，K(H2A) 106,K,(H2A)=104,D正确。 3.D解析：横坐标为0时，丙烯酸和丙烯酸根离子浓度相等，丙酮酸和 丙酮酸根离子浓度相等，此时丙嗣酸的c(H)>丙烯酸的c(H'),丙 酮酸的酸性强于丙烯酸，A错误：根据b点坐标(1,103,9)，横坐标 e(CH,COCOO-) e(CH,COCOO-) 为1，gccH,Coc00H) 10,该点的氢离子浓 'e(CH,COCOOH) 选择性必修第一册·SJ (GH:COCO0)×e(H') 度e(H)=1018ml·L-1,则K,= =10× e(CH,COCOOH) 109=1029,B错误：向盐溶液中加人酸，优先生成酸性相对较弱 的酸，即丙烯酸，C错误：根据c点坐标(-1,103)，横坐标为-1， e(CH2 =CHC0O) c(CH2 =CHCOO") (CHcO)(Ccncoom)() 10320m0d·L1,K, c(CH,=CHC00)×(H) =10-1×103.20= c(CH =CHCOOH) c(CH2 =CHCOO-) 1046,丙烯酸K=10,当g(C,-CHc00m =1时， e(CH =CHCOOH)=10,(H)= c(CH2=CHCO0） K.·c(CH2=CHCOOH) c(CH2=CHCO0”) 104×101m0l·L1=1.0×105.6ml·L1,D正确。 专项突破5溶度积与沉淀溶解平衡 图像分析 1D解折：由电离害数可知，溶流中6与 K.(HF) ,则溶液中 c(F-) 当1g的值啪大，氟离了浓度减小，钙离子浓度增大，-g(F) 增大，由温度不变，氟化钙的溶度积不变，则溶液中-1gr(Ca2+)诚小， 所以M代表-g(F)与g骨的变化曲线、N代表-c(C2门 与g二的变化曲线。由图可知，溶液中g为1时， e(HF) e(HF) -gc(F)为42，则氢氟酸的电离常数K:()c)=10× e(HF) 02=1x10“:溶液中g时为0时.，-ge(Ca2)为42，则由电 离常数可知，溶液中-gc(P)=gD-k=0-(-32)=32,则 氟化钙的溶度积K。=1×1042×(1×102)2=1×1006。由分析可 知M代表-(F)与6的的变化声线N代表-e(C)与 g的变化曲线，A正确：由分析可知，氢氯酸的电离常数人④ 1×1032,B正确：由分析可知，氟化钙的溶度积K,=1×10a6,C正 确：由图可知，Y点溶液中氟离子浓度与钙离子浓度相等，由物料守 恒关系2c(Ca+)=c(F-)+c(HF)可知，溶液中钙离子浓度与氢氟酸 浓度相等，D错误。 2.C解析：由氢氧化锌的溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线X表示锌 离子浓度与氨水体积关系、曲线Y表示亚铁离子浓度与氨水体积关 系、曲线Z表示四氨合锌离子与氨水体积关系：由M、N点溶液H分 别为8.04、8.95可知，氢氧化锌的溶度积为10-5×(103.%)2 101见，氢氧化亚铁的溶度积为105×(105.)2=1051。由分析可 知，曲线X表示锌离子浓度与氨水体积关系，A正确：由分析可知，氢 氧化亚铁的溶度积为105x(10“)2=10~151,B正确；由图可知，N 点锌元素的主要存在形式是氢氧化锌，N点后氢氧化锌溶于过量氨 水生成四氢合锌离子，C错误：由方程式可知，反应的平衡常数K= e1[Zn(NH)]2(H)ci[Zn(NH3)](OH)e(Zm2) e(NH3) e(NH3)c(Zn2) K。×KpZa(0H)2]=109.0×1016.2=1070,D正确。 3.C解析：K,(AgS0,)=c2(Ag)·c(S0防)，Kp(AgB03）= c(Ag)·c(B0),即pAg=2[pKp(Ag50,)-p(S0)】,p4g= pK(AgBO3)-p(BO3),可知L1直线对应AgBD3,L2直线对 应AgS0,。由分析可知，L2直线代表-c(Ag)和-lgc(S0)的关 系，A正确；AgBr0,饱和溶液中存在溶解平衡：AgBO3()一一 黑白题60